安徽省巢湖市无为县英博学校2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年安徽省巢湖市无为县英博学校高一（下）第一次

月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共16小题，共计48分）

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）

A．玻璃 B．黏土 C．硅芯片D．普通水泥

2．下列物质为纯净物的是（）

A．水泥 B．水玻璃C．氨水 D．液氯

3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）

A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

4．漂白粉的有效成分是（）

A．次氯酸钙 B．氯化钙

C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙

5．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）

A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液

6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）

A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3

7．在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）

A．B．C．D．无法确定

8．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）

A．Cu+H2SO4（浓）B．C+H2SO4（浓）C．Ba（OH）2+H2SO4D．FeO+H2SO4（浓）9．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）

A．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸

B．硫在空气中燃烧生成大量SO3

C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D．SO2的漂白原理与次氯酸相同

10．下列关于SO2的叙述，正确的是（）

A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

C．SO2是硫酸的酸酐

D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

11．下列说法正确的是（）

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．

A ．①②③

B ．①④⑤

C ．②③④

D ．③④⑤

12．四支试管中分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO 2的试管是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

13．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．Cl 2与H 2O 反应：Cl 2+H 2O ═2H ++ClO ﹣+Cl ﹣

B ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3++Cu ═Fe 2++Cu 2+

C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水至过量：Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓

D ．将铜片投入浓硝酸中：2NO 3﹣+Cu+4H +═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

14．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是（ ）

A ．CO 2、SiO 2都能与NaOH 发生反应

B ．CO 2和SiO 2 都能与水反应

C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物

D ．CO 2和SiO 2都是气体

15．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（ ） A ．钠元素 B ．氯元素 C ．碘元素 D ．铁元素

16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ） A ．铜和浓硝酸反应 B ．铜和稀硝酸反应

C ．氧化铜和硝酸反应

D ．氯化铜和硝酸银反应

二、填空题（共22分）

17．在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，用化学方程式表示上述过程．

， ， ．

18．（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上） A ．难挥发性 B ．强酸性 C ．吸水性 D ．脱水性 E ．强氧化性 F ．催化作用 ①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；

③实验室制硝酸 ；

④实验室制二氧化硫 ；

⑤浓硫酸与铜反应 ；

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；

⑦生产过磷酸钙化肥 ；

⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 ．

（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ ．

（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 ．

三、实验题

19．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．

（1）装置Ⅰ中的现象是，装置Ⅱ的作用是，其中可能发生反应的离子方程式是．

（2）装置Ⅲ中的现象是，反应的化学方程式是．

（3）该实验的实验结论是．

20．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气．

（1）用化学方程式表示实验室制氨的原理．

（2）收集氨应选用图甲中哪种装置（填序号）．某同学用图乙来收集，其方法是．

（3）检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：，若，则证明瓶内已充满氨．

四、计算题（本题包括1小题，共8分）

21．浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）．试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量．

（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度．

五、选做题（本题可以选择做10分）

22．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl﹣

SO42﹣、NO3﹣、OH﹣）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（l）甲厂污水中含有的4种离子是；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是．