常见离子的检验方法

常见离子的检验方法

一、常见阳离子的检验

1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)

2

］,该沉淀不溶于过量

的NaOH溶液。

2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO

4

），该沉淀不溶于稀硝酸。

4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)

2

］，迅速变成灰

绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)

3

］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。

7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)

2

］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。

8、 NH

4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH

3

），该气体

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9、 H+：①加入锌或Na

2CO

3

溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH

试纸变红。

10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色

13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色

二、常见阴离子的检验

1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。

2、 Cl-：加入AgNO

3

溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水

3、 Br-：①加入AgNO

3

溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

4、 I-：①加入AgNO

3

溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。

5、 SO

4

2-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。

6、 SO

32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO

2

），该

气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl

2溶液，生成白色沉淀（BaSO

3

），该沉淀可

溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO

2

）。

7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的

Pb(NO

3)

2

试纸变黑。②能与Pb(NO

3

)

2

溶液或CuSO

4

溶液生成黑色的沉淀（PbS或

CuS）。

8、 CO

32-：①加入CaCl

2

或BaCl

2

溶液，生成白色沉淀（CaCO

3

或BaCO

3

），将

沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO

2

），该气体能使澄清的石灰水变混

浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向

原溶液中加入CaCl

2

溶液，产生白色沉淀。

9、 HCO

3

-：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变

浑浊；向原溶液中加入CaCl

2

溶液，无明显现象。

10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味

的气体（NO

2

）。

11、PO

43－：AgNO

3

溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解

12、SiO

3

2-：稀盐酸－产生白色胶状淀，过量盐酸沉淀不溶解13、AlO2－：稀盐酸适量盐酸产生白色沉淀，过盐酸则沉淀溶解