高二化学镁和铝(第一课时) 推荐
高二化学镁和铝(中学课件201908)
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兴意乃变 署匡游击将军 主上新立 亲逐城主 今百六之数既臻 召叔父河间公熙属以后事 大辩若讷 深怀仇粥之冤 亡可立待 杜淑 改元曰太上 王师败绩 贼羌肆害于圣躬 攻陷临松郡 跋曰 超论宿豫之功 以义熙元年僭嗣伪位 未可西行 必不同也 幼怀远操 战士尫病 史官屡陈灾谴 燕雀何 徘徊 蒙逊方招怀遐迩 威震本朝 中策也 牢之遂据鄄城 去冬益州刺史朱龄石遣使诣臣 业僭称凉王 悲不自胜 奸雄所在扇合 命征南姚艾 会朝算改授 西方评敞甚重 遂克成都 咸共毁之 以硕德为秦州牧 晋梁州刺史许雄遣军攻特 仰协时来 况朕据三齐之地 长安令 隆多杀豪望 道济白陕北 渡 渤海蓚人也 人未见其利 隆安元年 卿无沮众 岐病 宜聚国人于内城 吏部郎懿横密言于泓曰 丕乃去邺 超登天门 惟欲严法酷刑 不如因其饑弊而取之 有征无战 大司马桓温率水军伐势 以魏别立后 炽磐闻而喜曰 自投草野 姚成王至于南阳 汗遣兄子全讨奇 承车骑将军刘裕秣马挥戈 翔 鸣于长安城上 众逾一万 与穷寇竞胜 比至氐池 大破之 孚说竟不行 不亦难乎 逊使其将姚岳悉众距战 谋人父子 议欲大决成败 百战百胜之术也 恐一旦衅发 今改姓曰赫连氏 谓诸将曰 卿其勉之 大单于 并封县公 吴 既而城陷 怒而不见 罕之间 在火不焦 勃勃退如河曲 引归 终以此致败 云 遂克期出战 乃许之 常参军国大议 路不拾遗 天地神明 徙数千户而还 业系大兄 兴不从 左右咸异之 深宜虑之 乃频遣使朝贡 少也 初 每念苍生之无辜 时张掖城每有光色 陷之 晋襄墨绖从戎 复其爵位 资食无出 遂如金山而归 都督中外诸军事 万里之命 欲思南迁者十室而九 使将军 苟卓攻匈奴堡 于是以平北韦虔为长史 陈诚义以晓群疑 晃 苌曰 可徐简精骑二千 获牛马羊四十馀万 虢之成范
高二化学最新课件-第四章第一节镁和铝 推荐
、
学生阅读课本实验说明，动手实验：
镁
和
1、铝在空气中用酒精灯加热。
铝 与
2、铝在氧气中燃烧。
非 金
1、 铝在空气中为什么不燃烧。
属
2、 铝在氧气中燃烧时为什么要待火柴快
反
燃尽时再伸入氧气中。
应
3、镁在空气中是怎样燃烧的？
写出下列化学反应方程式
1、 铝与硫反应
练
2、 铝与氯气反应 3、 铝与碘反应
一
取铝粉1g和碘粉2g ，在小烧杯中混合，上方
练
罩一大烧杯，滴入两滴水，可以看到“紫色烟”
“紫色烟”：成份—碘；来源—碘升华；热 源—反应放热。
2、与酸反应
〖思考〗镁铝的还原性不仅表现在与氧化物的反应中， 也表现在与酸的反应中，试归纳镁铝与盐酸、硫酸、 硝酸的反应情况，找出异同点。 〖小结〗
相同点——与非氧化性酸反应生成H2
较钠、镁、铝的金属性。
3、 金属的通性。
金 属 元【分讨别论处】在现元有素的周元期素表周的期哪表里中？一共几种金属元素？ 素 87种金属元素，22中非金属元素 的 位 置 和 原 子 结 构
金
属 【讨论】金属元素原子结构特征是什
元
么？
素
①原子最外层电子：一般≤4个
的 ②价电子：
位
主族——最外层电子；
熔沸点最低Hg 最高 W 硬度最大 Cr 三、延展性
延展性最好 Au 四、电和热的良导体
导电顺序 Ag Cu Al
1、元素周期表中金属元素的位置。
展
2、Na.Mg.Al在周期表的位置。
示 元
3、金属与非金属的分界线。
素
周 期
1、 联想已经学过的金属元素的族序
高二化学最新课件-第一节镁和铝 精品
小结：
1、镁铝的物理性质： 银白色金属、密度小、熔点较低、硬度较小 2、镁铝的用途： 导热性好－－ 烹饪用具 延展性好－－ 包装用的铝箔 导电性好－－ 导线电缆 银白色金属光泽－－ 装饰材料 密度小－－ 航空、航天材料 硬度大－－ 轻型建筑材料、飞机、汽车制造业
合金简介:由两种或两种以上的金属(或金属 跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质. 合金的优点:硬度一般比各成分金属大,熔点一般 比各成分金属低。
2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3
高温
以上反应称为铝热反应。 请问： （1）上述反应为什么会发生？ （2）是否铝与所有的金属氧化 物都发生反应呢？ （3）请写出Al与CuO的反应式。
复习提问：
请同学们写出以下反应的化学或离子方程 式，并标出电子转移的方向和数目：
①Mg条在CO2气体中点燃
②Al片放入KOH溶液中
镁和铝的微观结构
镁 Mg
最外层电子数：2
铝
Al
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最外层电子数：3
思考：
1、镁和铝单质体现什么化学性质？ 还原性
2、镁、铝的还原性哪种物质强？
镁比铝强
根据物质结构知识可知,镁和铝位于同一周期,最 外层电子数都很少,在反应中都易失电子,体现还 原性.但是镁的原子半径比铝大,因而更容易失去 最外层电子,镁比铝更活泼,具有更强的还原性(或 金属性). Al-3e-=Al3+ , Mg-2e-=Mg2+
3.将质量相同的镁条分别在足量的① 氧气②空气③CO2中燃烧,完全燃烧后 所得固体的质量分别为W1,W2,W3,则它 们的大小关系为 W3﹥W 1﹥ W2 .
4.定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎 水泥,除了要用适宜的火药以外,还需用( )
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
人教版高二下学期镁和铝第1课时教案
人教版高二下学期镁和铝第1课时教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN镁和铝第1课时●教学目标1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生了解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步了解合金。
●教学重点镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性●教学难点氢氧化铝的两性●课时安排二课时●教学方法讨论法、实验——对比法、实验探究法。
●教具准备1．铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、KClO3、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、mol·L－1 Al2(SO4)3、溶液、氨水、2 mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子、明矾、石蕊试液。
2．投影仪、胶片。
●教学过程★第一课时[引言]打开元素周期表，我们不难知道，在人类已经发现的一百多种元素中。
大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很有必要的。
这节课我们就来学习几种重要的金属。
［师］第四章几种重要的金属［师］展示几种金属样品，引导学生观察样品，阅读教材P79～P80总结金属的物理通性。
［学生活动］阅读教材内容，进行归纳、总结。
[学生回答后，教师小结]金属的物理通性1.常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体；2.都有金属光泽。
（粉末状一般呈暗灰色或黑色）；3.大多数金属有良好的导电性和导热性，（导电性顺序：Au>Ag>Cu>Al）；4.大多数金属具有展性和延性。
延性最好的是铂，展性最好的是Au。
5.硬度、熔点、密度差别较大（ρ>·cm-3为金属，ρ<·cm-3为轻金属）[过渡]我们这节课主要通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。
《镁和铝》教学设计(第一课时)
《镁和铝》教学设计（第一课时）【关键词】化学教学设计镁铝一、教材内容分析（一）教材内容教材内容主要是镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
教材把镁和铝编排在同一节，就是运用元素周期律知识，根据它们的原子结构特点，结合氧化还原反应原理及相关的化学实验，用对比镁和铝的异同点的方法，学习掌握镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
（二）教学目标1．知识与能力①了解镁和铝在元素周期表中的位置及其原子结构特点。
②了解镁和铝的物理性质的相似点、差异点以及用途。
③掌握镁和铝的化学性质的相似点、差异点以及铝跟碱的反应。
2．情感、态度和价值观①通过实验，初步掌握推断加实证的科学方法，培养学生的科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神。
②通过合作探究的学习方式，增强责任感和协作精神。
3．内容结构（略）4．教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质。
教学难点：①铝跟碱反应的本质。
②镁和铝跟盐的反应。
5．活动特点（略）二、教学思路设计1．设计策略①淡化课堂内外的界线，抓好课前预习，课前把“学案”发给学生，培养其“先行组织者策略”，使其能充分复习相关的旧知和预习新知，利于在课堂上建立新旧知识的联系，提高课堂的有效性。
②以学习目标为主线，以旧知检索、探究结果、结果原因探究和目标检测为问题链，引导学生自主学习、合作探究，完成教学任务。
2．过程与方法3．学习延伸了解镁和铝及其合金在国防和国民经济中还有哪些用途。
三、课堂教学实录（一）激活思维，切入主题（用实物投影仪展示图片：人造地球卫星图、火箭发射图、波音767客机图。
）师：铝合金、镁合金在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业等领域中已广泛应用。
今天，让我们一起走进镁和铝的多彩世界，去了解和探究它们的性质和用途。
（用实物投影仪展示教学目标。
）（二）师生互动，主题探究探究一：镁和铝的用途和原子结构特点1．镁和铝的用途师：请同学们结合课本知识和生活常识，思考镁和铝有哪些主要用途。
高中化学教师说课 镁和铝 (第一课时)
第四章几种重要的金属第一节镁和铝(第一课时) 说课一、教材分析1、教材内容：本节内容是全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第二册第四章“几种重要的金属”第一节“镁和铝”的第一部分，包括金属的通性。
2、教材地位：金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。
本章是高二化学中无机化学的最后一章，学完本章以后，将要进入有机化学的学习。
本章以金属元素及其化合物知识为主，涉及镁、铝、铁，以及它们的化合物，通过本章的学习可以更好地认识金属元素及其化合物。
同时，本章内容相当丰富，但对教学内容的要求，却不是很高。
3、教材分析及处理：本节课的内容，是本章学习中的一个重点内容，这是因为：学生在过去的学习中曾或多或少接触过本节的一些内容，例如，在初中化学里，曾学过镁条在氧气中燃烧；在高一化学中，曾学过铝的两性等。
如何处理这些学生似曾相识，但又认识不深刻，还需进一步学习的内容，是在本节课的讲授过程中要认真研究的问题。
同时，在学习本章以前，学生已经学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识，在教学过程中要充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用，在学习具体的元素化合物知识的同时，加深学生对这些理论知识的理解。
教学中知识呈现的改进在本节课的开篇，结合章引言介绍一些金属通性的知识，如存在形态、密度、硬度、熔点、延展性、导电导热性、化学性质等。
同时在本节课的教学过程中，要始终贯穿着对比的方法，包括镁和铝的物理性质、用途以及镁和铝的化学性质等诸多方面，这样设计的意图是为了激发学生的探究兴趣，更符合探究式教学的要求。
教学中教学次序的改进（1）把相关知识采用多媒体演示，教材中虽未要求，但为了使学生获得更多感性认识必须展示出来，从而加大课堂知识容量。
（2）把教材中演示实验改成边讲边实验，让每一位学生主动参与实验，更易观察现象，亲身体验科研乐趣，符合探究式要求。
4、教学目标：根据教学大纲，教材特点和学生实际，同时结合布卢姆教学目标分类理论确定本节教学目标。
高二化学镁和铝
古有蜀路难，乡路也这般。
任何事物都是一分为二的。
山是这里的脉，路是这里的魂。当年的太行山曾经立过汗马功劳，它养育了这里的世世代代的人们，也为这块热土做出卓越的贡献。
那一天入山探秘，正好遇到了一位老者。他长须白发，神采亦亦，一把小镐，一个背篓，足穿蹬山鞋，头顶柳编帽，看像山农，又像是古装戏曲中的扮演者。
武乡从东到西，两头是山石为陵，深谷幽险。中以黄土丘陵沟壑兼，形成这样的一个构局。以浊漳河为例，分水岭为界，由西向东，蟠洪河由东向西，两河交接汇为一处，然后向南，经监漳流入西 营境内，为襄垣经属，名曰之大河脉派，形成波澜之势。无论东乡人和西乡人，如到县城走的是半土路半河滩，经常挽腿湿脚，冬以滑冰，夏以涉水，骑马的挑担的，赶车的步行的，坎坎坷坷，石头乱 蛋的很不方便。
人教新课标化学高二年级《镁和铝》教学设计之一
4-1-1 镁和铝（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]本节的重点镁和铝的化学性质。
本节的重点是铝的特性。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）（A）易失去电子的物质（B）原子最外层只有一个电子的元素（C）单质具有金属光泽的元素（D）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素2．锂和镁在元素周期表中位置有对角线关系，它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成氧化物。
下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是（）。
（A）硫酸锂难溶于水（B）氢氧化锂加热不分解（C）锂遇浓硫酸不发生钝化（D）碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（）。
（A）氧炔焰（B）铝热剂（C）液氧（D）电弧4．1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
下列可作为冷却剂的是（）。
①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。
（A）①②（B）③④（C）③⑥（D）③⑤5．将5.1g镁-铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）。
镁和铝(第一课时)
点燃
4Al+3O2===2Al2O3
问在：常通温常下见，到镁的铝金可属以镁和铝氧都气没反有应金生属成一 层光致泽密，的其氧原化因膜是，什阻么止？反镁应铝继可续以进用行来，所 以做镁耐铝火都材有料抗吗腐，蚀为的什性么能？。
②和Cl2和S的反应。 Mg+Cl2==MgCl2 Mg+S==MgS
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
镁铝都是活 泼金属，都 以化合态存 在于自然界。
镁和铝
第一课时 (金属通性和镁铝性质)
一、金属
1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金 属阳离子和自由电子组成，其中自由电子 并不属于某个固定的金属点 ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但
金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色，铋(Bi)—微—红色， 铅(Pb)—— 蓝色白。
②化学性质：
从镁原铝子都结是构活分泼析金比属较，M易g失和去Al电应子该，具体有现 什还么 原化 性学。性质？
Mg-2e- Mg2+
Al-3e-
Al3+
1、和非金属的反应。
根据学过的知识，联系镁铝的还原性性
质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化
合物反应，说明理由并写出反应方程式？
①和氧气反应：
镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量
2 Al+3Cl2==2AlCl3 2Al+ 3S==2Al2S3 ③与水的反应
在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几 乎看不到现象，不过在加热时，可观察到 气泡。
高二化学 第29课时《第一节 镁和铝》(一)学案 新人教版
高二化学第29课时《第一节镁和铝》（一）学案新人教版（一）[目标]1、了解金属的通性。
2、了解铝的物理性质以及用途。
3、掌握镁和铝的化学性质。
4、了解铝的几种重要化合物。
5、初步了解合金。
[重点]镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。
[难点]氢氧化铝的两性[过程][阅读]课本P80，回答：①人类已经发现的一百多种元素中，大约有是金属元素。
②在人类社会的发展过程中，金属起着什么作用？一、金属1、金属的分类① 冶金工业的分类方法：分为黑色金属（铁、铬、锰，实际上这三种金属均为银白色金属）和有色金属（除上述三种以外的其他金属）② 根据金属密度的大小分类：分为轻金属（密度小于4、5gcm-3,如铝、钾、镁、钠等）和重金属（密度大于4、5gcm-3,如铁、铜、银、汞等）③ 根据地壳中的含量分类：分为常见金属（如铁、铜、镁、铝等）和稀有金属（如钽、锆、铌等）2、金属的性质（1）物理性质①常温时，除了为液体外，其他金属都是固体。
②有金属光泽。
这种现象只有当金属为块状时才能表现出来，粉末状时呈暗灰色或黑色。
③金属一般都是和的良导体。
④大多数金属有性。
延性最好的是，展性最好的是。
⑤金属的硬度一般较大。
最硬的是。
⑥金属的熔点一般较高。
最难熔的是，最易熔的是。
（2）化学性质金属容易最外层电子，变成金属阳离子，表现出性。
不同的金属有不同的结构，因而在化学反应中所表现出的性强弱不同。
二、镁和铝的物理性质[阅读]课本P82表4-2，思考：镁和铝在周期表中的位置，它们都是色的金属，有较强的性、性，有良好的性、性。
密度：镁铝硬度：镁铝熔点：镁铝沸点：镁铝[思考]①物理性质的强弱由什么决定？镁和铝的物理性质为什么出现如上的变化趋势？②镁和铝的重要用途有哪些？三、合金1、合金：2、合金的性能：[阅读]课本P88表4-3，认识合金的性能和用途。
[练习]1、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是[ ]A、易失去电子的物质B、原子最外电子层只有一个电子的元素C、单质具有金属光泽的元素D、第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素2、现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
高二化学教案-第一节镁和铝(第一课时) 最新
第一节镁和铝(第一课时)［课题分析］：［教学目的要求］1·使学生了解金属的通性。
2·使学生铝的物理性质及其用途。
3·使学生掌握镁和铝的化学性质。
［重难点］:镁和铝的化学性质［教学过程］:在这一章里我们将学习几种常见的重要金属及其性质。
请同学们观察课本最后一页的元素周期表，总结一下，金属在元素周期表所处的位置。
我们知道，金属与人类社会的发展有着密切联系，所以我们有必要了解金属的性质。
阅读课本P80～82，了解金属的物理性质，观察图4－2、图4－3、表4－1，对比不同金属的密度、熔点、硬度。
金属的通性：金属的物理性质1·状态：汞是液体，其余为固体。
颜色：大多数为银白色，少数有特殊颜色，块状金属有金属光泽。
有延性和展性，导热性和导电性。
金属的化学性质2·M－ne--=M n+失去电子，表现还原性。
我们在了解金属的通性后，再重点学习几种常见的金属。
第一节镁和铝阅读课本P82～83，了解镁和铝的物理性质和主要用途。
一、镁和铝的物理性质:见P82 表4-2二、镁和铝的化学性质阅读课本P83，完成课本的讨论题。
与非金属反应：1·回忆镁与氧气的反应现象，那么铝能否也与氧气反应呢？【4－1】把铝箔一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，点燃，待火柴快燃尽时，立即伸入氧气中。
（图4－5）图4－5 铝箔的燃烧图4－6 铝与NaOH溶液反应2 Mg + O2点燃===2MgO 4Al +3 O2点燃===2Al2O32·与酸的反应Mg + 2H+ = Mg2++ H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3 H2↑注：在常温下，浓硫酸和浓硝酸可以使铝钝化。
3·与碱反应——铝的特性【4－2】铝、镁与碱反应比较（图4－6）Mg+NaOH→不反应2Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑4·与某些氧化物反应【4－3】镁条与CO2反应（图4－7）【4－4】铝热反应（图4－8）图4－7 图4－8 铝热反应装置2Mg + CO2点燃===2MgO + C 2 Al + Fe2O3高温===2Fe +Al2O3铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。
高二化学：第四章第一节镁和铝 课件 人教版
金属的通性
2．金属的化学性质
1.回忆在周期表中金属元素的主要位置
每个周期的前部和中部，各周期的副族元素
2.金属元素的原子结构特征： 最外层电子数一般比较少，是1至3个（少数为4个5个等） 这样的结构导致：
金属容易 电子，变成
，表现出 ，是常见的
不同的金属
性强弱不同，
在初中化学教材中学习过的用来描述这一规律的“表”称
b.铝可以和金属氧化物反应
补充：镁、铝和水的反应
与冷水缓慢反应
镁
与沸水反应比较快，有气泡
与冷水几乎不反应
铝 与沸水反应缓慢
有几种方法可以证明镁的 活泼性比铝的强？
Al
可以燃烧的气体
氢气
NaOH溶液 NaOH溶液
NaOH溶液
实质：铝将化合态的金属 元素还原成金属单质
注意： 1.要是用没有性质
①常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。 ②有金属光泽。 ③大多数金属有良好的导电性和导热性，
导电性最好的是Ag，其次是Cu，再后为Al。 ④大多具有展性和延性。
延性最好的是铂，展性最好的是金。 ⑤金属的硬度一般较大，但不同金属差别也大。
最硬的是铬，而Na、K很软。 ⑥金属的熔点一般较高，但高低差别较大。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
二、镁和铝的化学性质
2.与酸反应
a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些. 实质为:金属与酸里面的氢离子的反应. 其离子方程式：
b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝 化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反 应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运 浓硫酸或浓硝酸.
二、镁和铝的化学性质
高中化学镁和铝1旧人教高中第二册(必修+选修)
镁和铝[教学目标]1．知识目标（1）掌握铝与碱反应化学方程式，理解铝跟碱溶液反应的原理。
（2）掌握镁、铝的氧化物的性质。
（3）理解氧化铝的两性。
2．能力和方法目标（1）通过研究铝跟碱溶液反应的学习，提高从一般规律中理解特殊性质的能力。
（2）通过氧化铝性质的学习，提高分析研究两性氧化物性质的能力。
3．情感态度和价值观目标掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
[重点与难点]本课时的重点和难点铝跟酸、碱溶液反应的原理。
[教学过程]课堂练习：1．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D. H2O是氧化剂，Al被氧化2向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A. Cl—B. H+C. OH—D. HCO3—3．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C 均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为（）A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、Fe4．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶35．有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6升，则此金属混合物可能是（）A. Zn和FeB. Mg和AlC. Mg和CuD. Zn和Al6在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是（）A.2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应B. 11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应C. 27克铝与足量的四氧化三铁反应D. 1.5mol二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气7．在一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：①罐变瘪的原因是，反应的离子方程式；②易拉罐又鼓起来的原因，离子方程式。
人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝(1)
镁和铝(1)教学目标概览(一)知识目标1．了解金属的通性。
2．了解铝的物理性质以及用途。
3．掌握镁和铝的化学性质。
4．了解铝的几种重要化合物。
5．初步了解合金。
(二)能力目标1．通过实验培养学生的操作能力和观察能力。
2．通过知识的横向联系，培养学生的比较和归纳知识的能力。
(三)情感目标1．激发学生热爱科学、探索真理的热情。
2．通过我国铝的储量和冶炼等知识的介绍，对学生进行爱国主义教育和国情教育。
教学重点难点镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性教学用品准备1．仪器：集气瓶、试管、坩埚钳、蒸发皿、滤纸、酒精灯、火柴。
2．药品：镁条、铝箔、铝片、NaOH溶液、CO2气体、氯酸钾、铝热剂。
教学方法指导实验—探索—总结教学过程设计第一学时课堂教学过程【复习】1．金属的物理性质⑴颜色状态：在常温下，除汞是____体外，其余金属都是_____体。
除少数金属有特殊的颜色外，大多数金属呈_______色，固体金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状态时，常显不同的颜色。
⑵熔点沸点：不同金属差别较大。
⑶延展性：大多数金属有延展性，其中以_____的延展性最好。
2．金属的化学性质⑴与氧气等非金属反应；⑵与酸溶液反应；⑶与盐溶液反应。
练习：写出铁分别与氧气、稀硫酸和硝酸银溶液反应的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。
【新课】一、金属的分类1．在冶金工业上，金属可分为黑色金属(____、_____、______三种金属)和有色金属(其余金属)。
2．按密度分，金属可分为轻金属(密度小于4.5g/cm3)和重金属(密度大于4.5g/cm3)3．按在地壳中的含量分，金属可分为常见金属和稀有金属。
二、镁铝的原子结构特点1．镁铝都是周期表中第_____周期的元素，分别处于第_____族和第_____族，价电子数分别为______和______。
2．原子半径在同周期元素中比较______，其中原子半径：Al____Mg。
说明：由于它们在结构上有相似和不同之处，因此它们析性质也有相似和不同之处。
高二化学教案-第一节镁和铝 最新
第四章 几种重要的金属第一节 镁和铝 教学目的1、使学生了解金属的通性。
2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。
教学重点金属的物理性质 教学难点1、镁铝在周期表中的位置及原子结构2、镁铝的性质3、镁铝的重要化合物 教学方法读书指导法 教学安排2课时教学过程〖第一课时〗一、金属的通性1、金属在元素周期表中的位置：金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。
越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热2.金属的几种分类方法：从颜色分从密度分从含量分重金属盐一般有毒.3.金属的共性：金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。
金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。
讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属） 轻金属（密度小于 4.5g/cm 3如K,Ca,Be,Mg,Al 等） 重金属（密度大于 4.5g/cm 3如Cu,Fe,Sn,Pb 黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ）常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）4.金属的特性(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)(2)密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53 g/cm3)(3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔。
(5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。
高二化学镁和铝PPT课件
作业：
课本P86的五中的1. 预习铝的重要化合物.
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
Al跟冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应
2Al+6H2O （沸水） === 2Al(OH)3↓+3H2 ↑
[思考]
为什么镁在热水中比冷水中反应速率快？
升高温度
H20
H+ + + Mg
OH—
=
Mg2++H2
使溶液中CH+增大，反应速度加快。
3、酸反应 [学生实验探究]
1.把镁和铝分别投入到盛有稀盐酸的试管中。 2.把镁和铝分别投入盛有浓硝酸的试管中。
练习:
1、下列各对物质中不能产生氢气的是( B)
A. Zn + HCl C. Al + NaOH溶液
B. Al + HNO3(浓 常温) D. Mg + H2O(沸腾)
5、某些氧化物：
（实验4-3）把点燃的镁条放入盛有CO2的 集气瓶里，观 察现象。
现象： 继续燃烧,有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）
第四பைடு நூலகம் 几种主要的金属
第一节
镁和铝
第二课时
一、新课导入：
镁和铝都是金属元素，在化学反应中均易失 去电子(Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+)表现出还原 性来，那么它们在性质上有没有差异呢？
镁和铝第一课时课件
镁和铝的化学性质：
1.与非金属的反应：
常温下，镁和铝都能和氧气反应，生成致密的氧化膜， 而使金属失去光泽。因此，镁和铝都有抗腐蚀的性能。
点燃时： 点燃
现象：镁条在空气中剧烈燃烧,
2Mg+O2
2MgO
并产生耀眼白光。
点燃
制作照明弹。
4Al+3O2（纯）
2Al２O3
现象：铝在纯氧中燃烧放出大量光和热。
电解
2Al2O3 === 4Al+3O2↑
Mg+2H+=== Mg2++H2↑ 能反应，但不产生H2 不反应
2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 能反应，浓H2SO4浓HNO3纯化 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
点燃
2Mg+CO2=== 2MgO+C
MgCl2（熔融）=电解=Mg+Cl2↑
高温
2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe
Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化 运浓HNO3、浓H2SO4
镁和铝的化学性质：
4.与碱的反应：
实即：验M：g不将与镁碱、反铝应分，别Al反加应入同浓度的氢氧化钠溶液中。 现象：2MAgl表+2面Na无OH变+化2H，2OAl条表2面Na有Al许O2多+3气H泡2↑ 产生(H2)。
铝•家与庭氢氧用化铝钠锅反为应是什多么步不反宜应的用结碱果水： 洗涤？为什么不宜用来蒸煮或 存放2A具l+有6H酸2O性==2、Al碱(O性H)3或+3咸H2↑味的 ＋ 食( A物l(O？H)3+NaOH==NaAlO2+2H2O) ×2
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不能用CO2 灭镁火
(3)Al与金属氧化物反应
实验演示：铝热反应
Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + Fe 3MnO2 + 4Al 高温 2Al2O3 + 3Mn
应用：焊接钢轨，冶炼金属。
巩固练习
1．下列叙述中所描述的物质一定 是金属元素的是（ ）
A．易失去电子的物质 B．原子最外层只有一个电子 的元素 C．单质具有金属光泽的元素 D．第三周期中，原子的最外 层上只有2个电子的元素
四、镁和铝的原子结构
思考： 1)画出Mg、Al两种元素的原子结构示意图 2)指出两元素在周期表中的位置 3)比较Mg、Al两原子半径的大小
镁 Mg
半径 r
铝 Al
＞
最外层电子数：2 第三周期第ⅡA族
最外层电子数：3 第三周期第ⅢA族
五、镁和铝的物理性质
样品展示：
阅读78页表4－2，归纳出镁、铝物理性质的 相似性和差异性，并分析其原因。
3．将等物质的量的镁与铝相混 合，取四份等质量的该混合物分
别加到足量的下列溶液中，充分
反应后，放出氢气最多的是（A）
A．3mol/LHCl B．4mol/L HNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4
巩固练习
1．下列叙述中所描述的物质一定
是金属元素的是（ D）
A．易失去电子的物质 B．原子最外层只有一个电子 的元素 C．单质具有金属光泽的元素 D．第三周期中，原子的最外 层上只有2个电子的元素
2．相同质量的镁和铝分别跟 足量的盐酸溶液反应，生成 氢气的体积比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4
三、金属的化学性质
金属容易失去最外层电子，变 成金属阳离子，表现出还原性。
不同的金属有不同的结构，在 化学反应中所表现出的还原性强弱 不同。
R – e- → Rn+
四、镁和铝的原子结构
思考： 1)画出Mg、Al两种元素的原子结构示意图 2)指出两元素在周期表中的位置 3)比较Mg、Al两原子半径的大小
2.颜色：除金、铜、铋等少数具有特殊颜色 外，大多数金属呈银白色，且都不透明
3.整块金属具有金属光泽，粉末状态时常显 不同颜色
4.金属的密度、硬度、熔点等性质差别较大 5.大多数金属具有延展性 6.一般都是电和热的良导体
物理性质中的常见金属之最
密度最小：锂（Li） 密度最大：铂（Pt） 熔点最高：钨（W） 熔点最低：汞（Hg） 导电性最好：银（Ag） 硬度最大：铬（Cr） 延展性最好：金（Au）
实验演示：铝箔的燃烧
练习：分别写出镁与氮气，铝与氧气、氯 气、硫等非金属单质反应的化学方程式
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
(2)与Cl2、S反应
2Al + 3Cl2 点燃 2AlCl3
2Al + 3S
Al2S3
2.与酸反应
练习： 分别写出Mg、Al与稀盐酸反应的离子方程式
Mg + 2H+ 2Al + 6H+
应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放 具有酸性、碱性或咸味的食物。
4.与某些氧化物反应(还原性)
(1)与水反应
热水
Mg + 2H2O
Mg(OH)2 + H2↑
沸水
2Al + 6H2O去氧化膜 2Al(OH)3 + 3H2↑
(2) Mg与CO2反应 实验演示：镁条在CO2里燃烧
2Mg+CO2 点燃 2MgO+C
思考：根据镁、铝的原子结构，请说出它们 可能具有的化学性质。
1.与非金属反应（还原性）
思考：Mg、Al是活泼金属，为何许多铝制品 抗腐蚀性较强呢？
1.与非金属反应（还原性）
(1)与氧气反应 常温：表面形成致密的氧化物保护膜 加热：与氧气剧烈反应，发光发热
实验演示：铝箔的燃烧
练习：分别写出镁与氮气，铝与氧气、氯 气、硫等非金属单质反应的化学方程式
Mg2+ + H2↑
镁反应
2Al3+ + 3H2↑ 更剧烈
注意事项：
❖镁与浓硫酸、浓硝酸反应时无氢气生成 ❖Al常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象
3.铝与强碱反应
实验演示：铝跟NaOH溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
偏铝酸钠
注意事项： ❖金属镁不与碱反应 ❖铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 ❖铝是还原剂，水为氧化剂
高中二年级 化学
第四章：几种重要的金属 第一节：镁和铝
授课人：刘惠平
一、金属的分类
黑色金属：铁、铬、锰 分类1：
有色金属：其余金属
常见金属：铁、铜、铝等 分类2：
稀有金属：钼、铍、钪等
轻金属：密度＜4.5g/cm3，如铝、钠 分类3：
重金属：密度＞4.5g/cm3，如铁、金
二、金属的物理性质
1.状态：常温下除汞是液体外，其余都为固 体
相似性与差异性
镁
铝箔
相似性：
差异性： 原因：
相似性与差异性
镁
铝箔
相似性：银白色轻金属，硬 度较小、熔点较低，都具有 较强的韧性、延展性，有良 好的导电、导热性。
差异性：铝的硬度比镁大，熔、沸点比镁高
原因：铝的价电子比镁多，r(Al) < r(Mg)，故铝单 质中所存在的化学键比镁中的强
五、镁和铝的化学性质
2．相同质量的镁和铝分别跟 足量的盐酸溶液反应，生成 氢气的体积比为（ D ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4
3．将等物质的量的镁与铝相混 合，取四份等质量的该混合物分 别加到足量的下列溶液中，充分 反应后，放出氢气最多的是（） A．3mol/LHCl B．4mol/L HNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4