课题一 常见的酸和碱(第一课时)

第十单元酸和碱学案

课题一常见的酸和碱(第一课时)

学习目标:

1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；

2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；

3、认识溶液具有酸碱性的原因。

重点、难点 :

1：学会用指示剂检验酸碱溶液。2：认识溶液具有酸碱性的原因。

情境导入

1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？

2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？

学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。

1、酸碱指示剂【实验探究】

【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；

石蕊：酸性中性碱性

色←————色————→色

酚酞：酸性中性碱性

色←————色————→色

（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？

【思考交流】

如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？

2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？

阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。

【交流讨论】

1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）

3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？

【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂

上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：

学情分析

1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）

A.变红

B.变紫

C.变蓝

D.不变

2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）

3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种

物质时灯泡发光（）

A.烧碱固体

B.蔗糖水

C.

食盐固体 D.硫酸钠溶液

拓展提升

某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。

（1）用研钵倒烂的目的是

（2）乙醇在其中起到的作用是

A.催化剂

B.参加化学反应

C.溶质

D.溶剂

步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；

(3)过滤的目的是

步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。

（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）。

（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。

（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水

课堂小结

课题二常见的酸和碱(第二课时)

学习目标

1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

2、知道酸具有相似化学性质的原因。

重点、难点浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

情境导入

1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况

2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

（2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？

2

（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

【自主学习】

1、填写下表

【思考交流】

如何识别一种溶液是否是酸溶液？

2

【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？

【活动探究】

完成下列实验，并填写表格

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面

【思考交流】

（1）上述反应生成物有什么相同之处？

（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

【归纳总结】

酸的化学性质：1、 2 、 3、

学情分析

1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（） A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大

C、浓盐酸会变质

D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大

2、酸具有共同的性质，是因为（） A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子

C.都能跟碱反应生成盐和水

D.都含有氧元素

3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁D.硫酸镁

4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

C.促进植物光合作

用 D.提高农作物产量

5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.

6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）

____________________________ 。

拓展提升

【必做题】

将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（）

A. a＞b

B. a＜b

C.a=b

D.无法判断

课题二常见的酸和碱(第三课时)

学习目标

1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；

2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；

3、知道碱具有相似化学性质的原因。

重点、难点1：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。2：碱的化学性质。

情境导入固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？

【自主学习】阅读课本P54第一段内容

该怎样处理？（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？（4）氢氧化钠有哪些用途？