课题1_常见的酸和碱(3)
《常见的酸和碱》第3课时分层作业(解析版)
课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。
3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
课题1 常见的酸和碱(第3、4课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
CaSO3 ↓+H2O
新课讲解 【交流讨论 】
⑴氢氧化钠要密封保存，为什么？氢氧化钙也需要 密封保存吗？它们敞口放置质量是增大、减小还是不变？
⑵刚才学习的碱的3点化学性质，是氢氧化钠、氢氧 化钙的性质，还是碱一般都具有的性质？
新课讲解
【试验探究】
1、将二氧化碳通入石灰水中，可以看到的现象是 澄_清__石__灰__水___变__浑__浊____反应的方程式是
典例精讲
【答案】A 【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，符合 题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作火箭推进燃料， 不符合题意；C、氢氧化钠具有碱性，但是碱性和腐蚀性强，不可 用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但是不 能除去可溶性杂质，不可使硬水软化，不符合题意。故选A。
改良酸性土壤
新课讲解
用途： 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用 澄清石灰水检验二氧化碳。
新课讲解
新课讲解
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在 较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的制取： CaO + H2O = Ca(OH)2
新课讲解
除了NaOH、Ca(OH)2外， 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）
新课讲解
2、碱的化学性质
视频：碱的化学性质
新课讲解
【试验探究】
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
典例精讲
下列说法正确的是( ） A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
课题1 常见的酸和碱(三)
碱+ 酸→盐 + 水
5、酸能与碳酸盐的反应
大理石与稀盐酸：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ H2CO3 碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2CO3 硫酸和碳酸钠： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 结论
1、酸能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色；
5、酸能和碳酸盐反应生成新酸和新盐 碳酸盐+ 酸→新盐 + 新酸
盐酸和硫酸的用途：教材52页
是复分解 上述反应都是盐和酸反应，生成物另一种新盐和新酸。 反应吗？
碳酸盐 + 酸→新盐 + 新酸
根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。
2、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； 活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气 3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 4、酸能与碱反应，生成盐和水。 碱+ 酸→盐 + 水
点滴板
稀硫酸
变红
酸的溶液能使紫色石蕊变成红色；
结论
酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色
2、酸溶液与某些金属反应 置换反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教九年级化学导学案常见的酸和碱第三课时
课题1 常见的酸和碱（第3课时）[温故知新]1．写出几种常见碱的化学式。
、、。
2.写出检验二氧化碳的反应方程式。
[我会自学]1．氢氧化钠是_____色固体，放置在空气中容易，溶于水____热。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做________、________或________。
2．氧化钙俗称_________，它溶于水后生成熟石灰,其化学方程式________________。
该反应为_______热反应。
由于氧化钙和氢氧化钠固体都具有______性，所以可做某此气体的干燥剂，但是不能干燥________、________等气体。
3．酸溶液都能解离出离子，所以酸有相似的化学性质。
碱溶液都能解离出离子，所以碱也有相似的化学性质。
[我会探究]1．固体氢氧化钠为什么要密封保存？2．常见食品包装袋中的生石灰起什么作用？2．碱有哪些相似的化学性质？[例题解析]实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。
同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
[解析] 根据反应方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，当溶液由红色变为无色时，氢氧化钠一定反应完，此时溶液可能显中性也可能显酸性。
显中性时溶质只有硫酸钠，显酸性时溶质有硫酸钠和硫酸，证明溶液显酸性可根据酸的通性回答。
答案（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）（2）碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶液显红色）[体验收获]1．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑桔汁、酸奶等物质的水溶液等都有一定的酸性，这是由于他们（）A ．组成中含有氢元素B ．水溶液中含有酸分子C ．溶于水时生成了盐酸D ．溶于水时，在水中解离产生了H+2．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.稀硫酸3．下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是（）A．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2B．纯碱、氢氧化钠、NaOHC．生石灰、碳酸钙、CaCO3D．干冰、水、H2O4.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体5．含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇雨形成酸雨降落到地面会带来很大的危害。
常见的酸和碱
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 ：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
（4）酸跟碱发生的反应:
人教版九年级化学下册：课题1 常见的酸和碱
探究新知
酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
探究新知
资料卡片
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗 兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的 花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进 一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸 性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植 物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣 类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加
入无色酚酞溶液，观察现象。 点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
实验现象
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后
颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
讨论 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出 什么结论呢？
3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试
管里分别放入一根生锈的铁钉，
点 击
过一会儿取出，用水洗净，铁
图 片
钉表面和溶液颜色有什么变化？
探究新知
【活动·探究】
自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
课题1 常见的酸和碱
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
为什么盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质呢？
酸的通性
盐 +H2O
盐 +CO2↑+H2O
+碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐NaHCO3
1：硫酸和盐酸
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如 盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可
HCl 帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 硫 酸 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2：浓硫酸的腐蚀性
金属氧化物
酸
+氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe
+碱
+指示剂
盐+ H2
盐+H2O
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
碱的性质
紫色石 蕊变蓝
无色酚 酞变红
（白色固体，易潮解）
非金属氧化物
+指示剂 氢氧化钠NaOH
CO2
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
+酸
Na2CO3 +
H2O
盐+H2O
同学的结论不严密，理由是_C__a__O__H___2___微_溶__于__水__(或__可__能__是__氢__氧_化__钙__)__.
为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示的实验，请完成下列实验报告：
课题1 常见的酸和碱 第3课时 酸的化学性质
H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡 硫酸钡 白色沉淀
HCl + NaOH = NaCl
+ H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 盐 + 水
⑸ 酸与盐的反应：
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
酸 + 活泼金属
⑶、酸与金属氧化物的反应
盐 + 氢气 盐 + 水 盐 + 水
酸 + 金属氧化物
⑷、酸与碱的反应
酸 + 碱
⑸、酸与盐的反应
酸 + 盐 新酸 + 新盐 2.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，P57 所以酸具有一些相似的化学性质。
例1、只给你酚酞请鉴别出 NaOH、H2SO4、NaCl三种无 色溶液？
盐 + 氢气
★注意：金属活动性应在H之前
⑶ 酸与某些金属氧化物的反应：
+
现象
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
=
化学方程式
+3 +3 铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失，溶液由 +3 +3 无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
①上面反应的生成物有什么相似之处？ ②除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
无色酚酞
装入C试管内液 体是NaOH溶液
A B C A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
课题1第三课时
教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第3课时）教学目标：1. 知道氢氧化钠的吸水性和腐蚀性；2. 初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点：碱的化学性质。
教学用具：氢氧化钠、生石灰、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、表面皿、镊子、试管、蒸发皿、点滴板、胶头滴管等。
教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：PPT投影《石灰吟》千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
提问：这首诗中包含了哪几个化学反应？看谁写的又快有多？评价：写得很好。
这里面多次出现了Ca(OH)2，那Ca(OH)2属于哪类物质呢？引入新课：今天我们就一起来学习一下常见的碱：NaOH和Ca(OH)2。
由刚才的化学方程式可以看出，Ca(OH)2可以由CaO和H2O反应制得：CaO + H2O ═ Ca(OH)2教师演示【实验10-7】讲解：Ca(OH)2又叫熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水。
看这个化学方程式，是不是很眼熟啊？Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O提问：如果气体是CO2，会产生什么现象？评价：哎，说得很好！转折：另一种碱：氢氧化钠，又叫苛性钠、火碱或烧碱。
正如其名，一听就知道，氢氧化钠也不简单，它也具有强烈的腐蚀性。
如果一不小心，碱液滴到了身上，该怎么办呢？带着十二万的小心，我们来看一下氢氧化钠的真面目：【实验10-6】讲解：潮解。
转折：因此NaOH可做干燥剂，那是不是可以干燥所有的气体呢？提示：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 学生：集体朗诵。
学生：写化学方程式。
学生回答：碱。
学生：观察现象并讨论分析。
学生：实验室检验二氧化碳气体。
学生：澄清石灰水变浑浊。
学生：阅读书本，找出答案。
学生观察并记录现象：实验现象分析颜色、状态/放置在表面皿上放入有水的试管中并触摸试管外壁讲解：氢氧化钠只能干燥不与它发生反应的气体，如：N2、O2等。
人教版课题1 常见的酸和碱 第3课时酸的分类、命名和通性教案课件 2份打包
6.人体胃液中含有少量盐酸，胃酸过多的 病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应 的化学方程式为 。
Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl3＋3H2O
7.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到 大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产 生。用化学方程式解释其原因： 。
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O+CO2↑
酸的分类、命名和通性
一、酸的分类和命名 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ⑥H3PO4
④H2CO3 ⑤H2S 电离方程式： HCl = H＋＋Cl－
H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋＋NO3－
1．请把相关的内容之间用短线连接起来。
含氧酸·
无氧酸·
· HCl
· H2SO4
一元酸·
4.实验室中含有硫酸的废水直接倒入下水道 会造成铸铁管道腐蚀，其原因是（用化学方 程式表示）： 。
Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑
5.工业上通常用稀硫酸除去铁表面的铁锈（主 要成分是氧化铁），请写出铁锈与硫酸反应的 化学方程式： 。
Fe2O3＋3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋3H2O
8．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化 学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结 合此图回答下列问题： (1)稀盐酸中阳离子符号是 H+ 。 (2)反应中石蕊溶液变 红 色。 (3)图中只生成盐和水的反应有 ③⑤ (填序号)。 (4)X可能是 CaCO3 / AgNO3 。
一、酸的分类、命名
二元酸·
· HNO3
· H2S
二、酸的通性
1、与酸碱指示剂作用
能使紫色石蕊溶液变红色
不能使无色酚酞溶液变色
二、酸l ＝ ZnCl2＋H2↑
课题1 常见的酸和碱(第3课时)(解析版)-九年级化学下册(人教版)
课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。
潮解是物理变化。
（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。
如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。
使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。
5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。
两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。
反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第三课时上传)
溶于水放出 大量热
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮 解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热。 ⑤氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫 苛性钠、火碱或烧碱。 ⑥如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
第十单元
酸和碱
课题 1常见的酸和碱
（第三课时）
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH) 实验【10-5】
观察氢氧化钠的颜色和状态 (下册实验20)
现象 白色、 固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放 表面潮湿、 吸收水份而 置一会儿 溶解
潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里，并用手触摸试管外壁 较热
巩固练习： 1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(
C
)
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
× C．水溶液能使石蕊溶液变红 变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
NaOH使石蕊溶液
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 硼酸 水 _______冲洗，再涂上_________溶液。
复习巩固： (课本第4题) 6．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗 粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成 分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果 将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后， 会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这 是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钙和水。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
课题1 常见的酸和碱第三课时
不同的
颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
不变 变红 变蓝 变红 石灰水 变红 不变 盐酸 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 石蕊和酚酞溶液是常用的（酸碱）指示剂。 酸碱指示剂的变色规律 石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊溶液变红色，碱溶液使石蕊溶液变 蓝色；
CO2 b
NaOH浓溶液
。 ② 玻璃广口瓶 小气球
a
NaOH 浓溶液
NaOH 浓溶液
CO2 ①
NaOH浓溶液
。 CO2 ③
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器 名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记 录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。
CO2
a
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 电 离
分子
无法自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
二、盐酸和硫酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 红色 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 不变色 使无色酚酞溶液_______。 ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
课题1 常见的酸和碱常见的碱
《课题1 常见的酸和碱常见的碱》教学设计（第三课时）贵州省盘县乐民中学薛勇一、教学内容1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是人教版九年级《化学》下册第十单元课题1的教学内容，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。
本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途以及溶液的导电性等。
需要四个课时来完成。
本节课是第三课时，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO2和NaOH的反应。
2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
五、教学的重点和难点1、教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教学难点：碱的化学性质六、教学过程七、学习评价设计[学生学业评价设想]在评价方面新课标要求采用多元化的评价模式，全面反映学生的成长历程和目标达成情况。
2020-2021学年九年级化学人教版下册同步导学课件第10单元课题1常见的酸和碱(第3课时)
C. 浓氨水
D. 氢氧化钠溶液
【变式拓展2】如图是验证CO2性质的实验装置， 挤压装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入
广口瓶中，并轻轻振荡，系在导管上的气球
将膨胀 是
，CO原2与因氢氧化钠溶液反 应小，，使大广气。口压瓶将内空气气压压变入
气球中
知识点四 酸有相似的化学性质、碱有相似的化学性 质的原因 1. 在不同的酸溶液中都含有相同的 H+ ，所以
例题导学
知识点一 氢氧化钠的物理性质和用途【实验10-5】
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管里 ，并用手触摸试管 外壁
现象
白
色，
固体
分析 ---
固体表面
潮湿 .
它能吸收空气中的
水分 .
固体 溶解 ， NaOH溶于水时放出大
手感觉很 热 .
①
易吸收水分
、
② 易与空气中的二氧化碳反应
；
其中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
。
3. 向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振 荡后溶液颜色将变成（ D ） A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色
4. 用稀硫酸除铁锈的原理是（ D ） A. FeO+H2SO4==FeSO4+H2O B. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑ C. Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2O D. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（ ×）
课题1 常见的酸和碱(第三课时)
1 常见的酸和碱(第三课时)教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
[学生活动][交流探究结果][探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
[设问]这些溶液为什么能导电？[联想]金属能导电的原因是什么？[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱 (第三课时)【学习目标】1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质，了解其用途。
2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【重点难点】氢氧化钠、氢氧化钙与某些非金属氧化物的反应,相关反应的化学方程式。
【课前延伸】【知识回顾】1、石蕊遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色酚酞遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。
2、写出检验二氧化碳所用的试剂是，现象为该反应的化学方程式：____________________________________【课前预习】1、写出常见碱的名称及化学式、、、。
2、氢氧化钠具有强烈的俗称、、，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上溶液。
3、氢氧化钙俗称或，其溶解度随温度的升高，其水溶液俗称。
4、氢氧化钠固体可用作一些气体的剂（可干燥：Ｈ２、Ｏ２、ＮＨ３、ＣＨ４、ＣＯ等气体），不能干燥，广泛用于制、、、和等。
5、氢氧化钙的用途：该用途是利用了氢氧化钙能跟空气中的反应生成坚硬的。
【课内探究】：一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质注意：称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。
[实验引导10—7]Ca(OH)2的制取注意：长期盛放石灰水的瓶子壁内侧有一层白膜，它是_________,可用_________洗掉。
【同步练习】1、氢氧化钠固体俗名叫_____、______。
纯净的氢氧化钠为___色固体，在空气中易吸收____而潮解，所以称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。
2、氢氧化钙俗名______、________等。
是_______色粉末，_____溶于水，其澄清溶液叫_________，有_________和_________性。
制取方法的化学方程式 。
3、我国民族英雄林则徐先生在虎门硝烟，是往水里加入（ ） A ：石灰石 B ：生石灰 C ：熟石灰 D ：硝酸钾4、如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是 （ ）Ａ浓硫酸 Ｂ食盐固体 Ｃ氧化钙固体 Ｄ氢氧化钠固体 二、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 完成P55-P56活动与探究部分 【同步思考】1、氢氧化钠为什么要密封保存？2、怎样除去工业废气中大量的二氧化碳和二氧化硫？3、实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温时，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘在一起，发生的反应化学方程式为：SiO 2+2NaOH===X+H 2O,试推断X 的化学式为 。
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闻气体的方法
盐酸（HCl）HCl气体的水溶液
无色液体 瓶口有白雾，有挥发性 有强烈的刺激性气味、有酸味
① 浓盐酸有强挥发性，
② HCl气体极易溶于水（1∶500）， 质量分数〈38%
盐酸（HCl）HCl气体的水溶液
无色液体 瓶口有白雾，有挥发性 有强烈的刺激性气味、有酸味
思考：
1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样 的微粒存在的？
2、电离需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是
什么？
酸：电离生成的阳离子全都是氢 离子的化合物。
碱：电离生成的阴离子全都是氢 氧根离子的化合物。
【实验】浓硫酸的稀释。
有热量产生 浓硫酸溶于水时 放出大量的热
稀释： 酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅
思考
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 该如何处理呢？
应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
如何区分浓硫酸与浓盐酸?
酸的化学性质
分别选取少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反 应，完成实验报告，探究酸的化学性质：
4、与碱反应:
酸 + 碱 → 盐 + 水 （中和反应）
Cu(OH)2 + 2HCl
NaOH + HCl
= CuCl2+2H2O
= NaCl + H2O
不能测溶液酸碱性的强弱。 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。
常用pH来表示。 pH的范围通常在0 ~ 14之间
酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。
pH值越小，溶液的酸性越强；pH值 越大，溶液的碱性越强。
酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。
日常生活中的一些物质的pH，(P62图10-18) pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、
剂是
（C ）
A. 酚酞
B. 铁片
C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
3、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、
蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ鉴别
出来？（提示HCl + NaOH 可以
NaCl + H2O） 中性溶液
一、常见的酸
1、几种常见的酸
【实验 】
（1）观察盐酸、硫酸的 颜色、状态；
【实验】
（1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色 酚酞试液。
（2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再 分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。
1、与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
注意：变色的是指示剂溶液。
【实验】
（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过）， 再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
① 浓盐酸有强挥发性，
② HCl气体极易溶于水（1∶500）， 质量分数〈38%
为何制备H2、CO2不用浓盐酸？ 为何制备的CO2气体不能使Ca（OH）2
变浑浊？
浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分 数如何变化？
不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶 剂的方式，盐酸也可以吗？
2、硫酸
无色、粘稠、油状的液体 无明显现象，无挥发性
无刺激性气味
（1）吸水性 ——作干燥剂
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度 是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于 水放出大量的热量，有很强的吸水性。
（2）脱水性
【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：
(3) 强氧化性
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的 部分变黑 滴到酸的布由黄变黑， 容易破损。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、溶液的导电性 实验 下列物质的导电性
灯不亮、 灯不亮、 灯不亮、 灯不亮、 不能导电 不能导电 不能导电 不能导电
灯亮、 能导电
灯亮、 能导电
灯亮、 能导电
灯亮、 能导电
NaCl固体能导电吗？为什么？H2O呢？ NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶液
（2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐 酸（或稀硫酸）。
2、与某些金属反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
条 件：
①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金 属可以置换出酸中的氢。
CuO+2HCl
=2FeCl3+3H2O
=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4
CuO+H2SO4
=Fe2(SO4)3+3H2O
=CuSO4+H2O
【实验】
（1）向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
醋、酱油、西瓜、萝卜 洁厠灵。 pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、厨房清洁剂 牛奶、鸡蛋清接近中性
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜
盐酸
氢氧化钠
氯化镁
碳酸
氢氧化钡
硫酸亚铁
氨水
氯化铵
碳酸氢钠
水
氧化铜
2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
盐：电离生成金属离子和酸根离 子的化合物。
在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所 带的正电荷总数和阴离子所带的负 电荷总数相等。溶液不显电性。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同 的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的 酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
三、溶液酸碱度的表示法 — pH 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定 酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，
呢？
所有的溶液都能导电吗？
能导电的物质中一定存在自由移动 的带电粒子。
金属能导电
金属中有自由移动的电子
酸、碱、盐溶液能导电
溶液中存在自由移动的带电粒子 离子
酸 碱
溶于水
电离
盐
自由移动 的离子
溶液能 导电
写出下列电离方程式：
NaCl MgCl2 HCl H2SO4 NaOH Ca（OH）2
② 酸主要是HCl和稀H2SO4。
【实验】
（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再 加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
（2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
3、与某些金属氧化物反应:
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl