镁铝的性质及制取 -教师 含答案
2021年高考化学一轮复习全程考点透析19镁铝及其化合物课件
（19）镁、铝及其化合物ꢀ考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)ꢀ2.掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任)回归教材一、镁1.结构和存在第3周期第ⅡA 族ꢀꢀ镁位于元素周期表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,原子结构示意图化合ꢀꢀ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以ꢀꢀꢀ态为ꢀ存在。
ꢀ2.物理性质:银白色ꢀꢀꢀꢀꢀ镁是具有ꢀꢀꢀꢀ金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、导热性和延展性。
ꢀ3.化学性质:①与非金属反应,如与N、Cl、O的反应:222ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。
ꢀ②与CO2反应:ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。
ꢀ③与H O反应:Mg+2H OꢀMg(OH)+H↑。
2222Mg+2H+==Mg2++H↑ꢀ④与强酸反应:ꢀ2。
ꢀ4.镁的重要化合物：MgO+2H+==Mg2++H2OMg(OH)+2H+==Mg2++2H O225.镁及其化合物的用途：ꢀꢀꢀ镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
耐火ꢀMgO熔点很高,可作ꢀꢀꢀꢀ材料。
ꢀ二、铝1.结构和存在铝的原子结构示意图为ꢀꢀꢀꢀ。
铝位于元素周期第3周期第ⅢA族化合表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,自然界中的铝全部以ꢀꢀꢀ态存在。
2.物理性质:银白ꢀ较小ꢀꢀꢀꢀꢀ铝是ꢀꢀꢀꢀ色、具有金属光泽的固体,硬度ꢀꢀꢀ,具有良好的ꢀꢀ导ꢀ电ꢀ性ꢀꢀ、导热性和延展性。
ꢀ3.化学性质:写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4Al＋3O2Al O①_________2______________________________________。
232Al＋Fe O2Fe＋Al O②_______________________________________________。
镁铝及其化合物知识归纳及巩固之二——镁铝化合物
镁铝及其化合物知识归纳及巩固之二——镁铝化合物二、镁和铝的氧化物1.结构：氧化镁和氧化铝均为离子化合物2.物理性质：氧化镁和氧化铝均为白色不溶于水的固体，熔、沸点高（氧化镁为2852℃，不用于制备镁的原因；氧化铝为2050℃，故电解熔融的氧化铝制备单质铝,由于氧化铝的熔点很高，在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
）。
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
硬度大。
3.化学性质：（1）氧化镁（MgO）属于碱性氧化物。
（2）氧化铝（Al2O3）是两性氧化物。
①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
4.用途：（1）氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。
（2）常作耐火材料，制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
（3）氧化镁可用于染料、油漆、玻璃、化学试剂、医药、食品添加剂等方面。
5.制法：（1）氧化镁：实验室：Mg(OH)2MgO+H2O工业上：MgCO3MgO+CO2↑（2）氧化铝：从铝土矿中分离提纯。
【例】工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：（1）将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；（2）通入过量二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；（4）电解熔融氧化铝生成铝。
请写出上述各有关反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）；（4）。
在上述转化过程中消耗能量最多的步骤序号为；原因：。
解析：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(2)CO2+2H2O+NaAlO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O;(4)2Al2O3(熔融）4Al+3O2↑;(4);氧化铝的熔点高。
2024级新版高中化学必修一教案：《铁 金属材料》单元测试(培优提升)
《铁金属材料》单元测试(培优提升)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共54分)1．(本题3分)我国最早使用的合金A．生铁B．青铜C．硬铝D．焊锡【答案】B【详解】A．生铁是铁碳合金，因含碳量高而呈现硬而脆、机械性能差等特点，不是我国最早使用的金属，但铁合金是目前世界上用量最大的合金，A不符合题意；B．青铜是铜锡的合金，耐腐蚀性强，且易铸造成型，是我国最早使用的合金，B符合题意；C．硬铝是铝、镁、锰、铜、硅的合金，在我国的使用量仅次于铁碳合金，目前排在第二位，不是最早使用的合金，C不符合题意；D．焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属制品，使用的年代比青铜要晚，D不符合题意；故选B。
2．(本题3分)镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中【答案】B【分析】根据合金是指一种或几种金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。
【详解】A．合金的熔点比各成分金属的低，A错误；B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；C．此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C错误；D．氯化铁能腐蚀铜，铜能溶于氯化铁溶液，镁铝的还原性均大于铜，则此合金能全部溶解于过量FeCl3溶液中，D错误；答案选B。
3．(本题3分)我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
2015年人教版高三考点11 镁铝及其化合物 Word版含答案
考点11 镁铝及其化合物1．（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
答案：A2.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。
【考点定位】本题考查离子共存及计算。
3.（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。
A.源于《必修一》P99第8行原文。
金属——镁铝的重要化合物(一)附答案
镁铝的重要化合物（一）一．选择题（共30小题）1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．M nO4﹣→Mn2+C．C uO→Cu D．H2→H2O2．（2014•淄博二模）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO23．（2014•广东模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液4．（2014•河南一模）下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5．（2014•德州二模）下列有关叙述不正确的是（）A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂6．（2014•河北模拟）向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮7．（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差168．（2014•江苏模拟）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度9．（2014•潍坊模拟）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．M gO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．N aHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．A l具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光10．（2014•闸北区二模）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①④B．②④C．①③D．①③④11．（2014•浙江二模）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A．M g（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质12．（2014•中山市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）编号叙述I 叙述ⅡA MgO和Al2O3的熔点都很高Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃剂B SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色C AlCl3的熔融态不导电AlCl3是弱电解质D Fe3+具有氧化性Fe3+与KSCN溶液显血红色A．A B．B C．C D．D13．（2013•洛阳模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④14．（2014•上海模拟）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少15．（2013•长宁区一模）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3HgS FeCl3W MgO Al2O3SO2CuCl2A．A B．B C．C D．D16．（2014•陕西三模）已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A．B．C．D．17．（2014•邯郸县二模）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L ﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸18．（2014•上海模拟）取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是（）A．图I中a的取值范围为0≤a＜50 B．图I 中的最大值为2 C．图II中a的取值范围为80＜a＜90 D．图III中a的取值范围为75＜a＜9019．（2014•金山区一模）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（）A．A l2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．A l2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）20．（2013•合肥一模）下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（）A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料21．（2013•厦门一模）含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现如图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是（）A．镁和铝B．铁和铜C．硫和氮气D．碳和硅22．（2013•上海二模）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+23．（2013•普陀区二模）向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断正确的是（）氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）3 2.3 3.4Al（OH）3 3.3 5.2 7.8 12.8A ． C 点的沉淀为：Fe （OH ）3B ． O A 段可能发生的反应有：3Ba 2++6OH ﹣+3SO 42﹣+2Fe 3+→3BaSO 4↓+2Fe （OH ）3↓C ． A B 段可能发生的反应是：2SO 42﹣+2Ba 2++Al 3++3OH ﹣→2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓D ． 据图计算原溶液中c （Cl ﹣）＞c （SO 42﹣） 24．（2013•浦东新区三模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（ ） A ．盐酸溶液中逐滴加入NaAlO 2B ．SO 2通入氯水溶液C ．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D ．硝酸溶液中加入铁25．（2013•静安区一模）在含1mol 复盐NH 4Al （SO 4）2的溶液中加入Ba （OH ）2溶液，若生成0.2mol NH 3•H 2O ，则生成BaSO 4沉淀的物质的量为（ ） A ． 0.2mol B ． 1mol C ． 1.6mol D ． 2mol 26．（2013•安徽模拟）对溶液中的反应，如图图象中m 表示生成沉淀的物质的量，n 表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（ ）A ． 符合甲图象的两种反应物可以是AlCl 3和NaOHB ． 符合乙图象的两种反应物可以是Ca （OH ）2和CO 2C ． 符合丙图象的反应可以是在Ca （OH ）2和KOH 的混合溶液中通入CO 2D ． 符合丙图象的反应可以是在NH 4Al （SO 4）2溶液中加入NaOH27．（2013•东至县一模）LiAlH 4、、LiH 遇水均能剧烈反应释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH 、H 2和Al ．下列说法不正确的是 （ ） A ． 1mol LiAlH 4 125℃完全分解，转移电子数为3N A B ． L iH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC．L iAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2↑D．L iAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂28．（2013•郑州三模）下列图象与对应的叙述不正确的是（）A．相同条件下，将PH均为10的NaOH溶液和氨水加水稀释，a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．向含少量NaOH的Na[Al（OH）4]溶液中滴加盐酸C．甲乙分别是不同催化剂对可逆反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2O（g）的影响，乙的催化剂率比甲高D．将10mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合（已知Mn2+对该反应有催化作用）29．（2012•安徽）已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A．B．C．D．30．（2012•连云港三模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．表示物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系B．表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）的平衡常数K与压强P的关系且T1＜T2C．表示用0.1mol﹣L﹣1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线D．表示在相同条件下1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（g）时，放出的热童为270kJ镁铝的重要化合物（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．M nO4﹣→Mn2+C．C uO→Cu D．H2→H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答．解答：解：A．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．2．（2014•淄博二模）下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（）A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2考点：镁、铝的重要化合物；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质为两种；B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉生成Fe2SO4，所得溶液的溶质为一种；C．稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀HNO3可能没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸；D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种；解答：解：A．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：生成偏铝酸钠和氯化钠，所得溶液的溶质为两种，故A错误；B．Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉生成Fe2SO4，所得溶液的溶质为一种，故B正确；C．稀HNO3中加入少量铜片生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于铜片是少量的，故稀HNO3可能没有完全反应，反应后的溶质可能为硝酸铜和硝酸，故C错误；D．Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，所得溶液的溶质为两种，故D错误；故选：B．点评：本题考查常见化合物反应，题目比较简单，掌握常见化合物性质是关键．3．（2014•广东模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：Al3+可以和碱性溶液反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用弱碱﹣﹣氨水．解答：解：A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，故B正确；C．D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；故选B．点评：本题重点考查了氢氧化铝的实验室制备，难度不大．4．（2014•河南一模）下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂考点：镁、铝的重要化合物；氨的物理性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物；碳族元素．分析： A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；B．玻璃中有二氧化硅，能与氢氟酸反应；C．生石灰能吸水，且不与氨气反应；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低．解答： A．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用于电解法制铝，通常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故A 错误；B．玻璃中有二氧化硅，能与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃器皿盛放氢氟酸，故B正确；C．生石灰能吸水，石灰水及氢氧化钙都不与氨气反应，可以用于干燥氨气，故C正确；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故D正确，故选A．点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意对基础知识的识记，注意氯化铝是共价化合物，属于分子晶体．5．（2014•德州二模）下列有关叙述不正确的是（）A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂考点：镁、铝的重要化合物；油脂的性质、组成与结构；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析： A．MgO、Al2O3都属于离子晶体，熔点很高；B．乙酸乙酯在碱性条件下水解；C．除杂原则：不引入新杂质；D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂．解答：解：A．MgO、Al2O3的熔点很高，所以氧化镁和氧化铝能在工业上用于制作耐高温材料，故A正确；B．乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙酸钠和乙醇，用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇的同时，乙酸乙酯也被除掉，故B错误；C．Na2CO3和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不引入新杂质，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故C正确；D．在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，工业上就是利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质的性质和用途，以及除杂问题，明确性质决定用途、用途体现性质，难度不大．6．（2014•河北模拟）向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（）A．X：氯化钙溶液Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，无反应；B．硝酸钡溶液和二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡和氮的氧化物；C．氯化铝溶液和氨气反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中；D．偏铝酸钠溶液和二氧化氮反应，二氧化氮与水反应生成硝酸，和偏铝酸钠溶液反应，开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．解答：解：A．氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，无反应，故A错误；B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡和氮的氧化物，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误；C．氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故C错误；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，沉淀溶解，会产生“浑浊→澄清”现象，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．7．（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16考点：镁、铝的重要化合物；镁的化学性质；无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析：甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关，A．氯化铝和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的量有关；B．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；C．镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应；D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子．解答：解：A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误；C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确；D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，同时考查学生总结归纳能力，难度不大．8．（2014•江苏模拟）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析： A．铝热反应的概念；B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气和对应的铝盐，产生等量的氢气时转移的电子数相等；C．氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠溶液；D．工业上制取金属铝：电解熔融的氧化铝．解答：解：A．金属铝和一些金属的氧化物在高温下的置换反应称为铝热反应，放热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等，都是氢气物质的量的2倍，故B正确；C．氢氧化铝可以和碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液得到的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误；D．工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，加入冰晶石来降低其熔点，故D正确．故选C．点评：本题考查金属铝的化合物的性质以及制备等方面的知识，难度不大，重点是知识积累．9．（2014•潍坊模拟）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．M gO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．N aHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．A l具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光考点：镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析： A．MgO、Al2O3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；D．钠的焰色反应为黄色．解答：解：A．耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故A 正确；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；C．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；D．钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确；故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．（2014•闸北区二模）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①④B．②④C．①③D．①③④考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：①三氧化二铝为两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳是强酸制弱酸，而生成的氢氧化铝不溶于弱酸；②单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；③氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁；④MgCl2（aq）与石灰乳发生复分得难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧得氧化镁；解答：解：①三氧化二铝为两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳是强酸制弱酸，而生成的氢氧化铝不溶于弱酸，故①正确；②单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故②错误；③氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故③错误；④MgCl2（aq）与石灰乳发生复分得难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧得氧化镁，故④正确；故选A．点评：本题考查镁铝及化合之间的转化，学生熟练掌握元素化合物的性质，难度中等．11．（2014•浙江二模）生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）A．M g（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质考点：镁、铝的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，分析；B、近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质；C、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．。
镁及其重要化合物的主要性质及应用 Word版含解析
镁及其重要化合物的主要性质及应用【要点解读】 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃产生强烈白光与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑ ④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
2．海水提镁沉淀Mg 2＋→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ ↓制MgCl 2→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ↓电解得Mg →MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物【重难点指数】★★★【重难点考向一】镁及其化合物的转化关系【典型例题1】某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 【答案】B【解析】本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A 是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C 不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，2固体，所【重难点考向二】镁的提取工艺及原理【典型例题1】【2014·高考全国卷Ⅱ，36(1)(3)(4)】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝1
镁和铝[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]重点和难点是氢氧化铝的两性。
铝跟酸、碱溶液反应的原理[教学过程][引入]日常生活中,我们在哪些方面用到铝?在饮食文化中为何铝已经无影无踪？一、镁铝的存在[板书]镁铝元素自然界中存在：化合态。
[板书]含量：铝是自然界中含量最高的金属元素。
思考：1.镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？2.画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？3.为什么镁的化学性质比铝活泼？二、镁和铝的化学性质1.和非金属反应a.常温下,镁和铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失去金属光泽.具有抗腐蚀性.b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。
铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
除了可以和氧气起反应外，在加热的时候还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。
2.与酸反应a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些.实质为:金属与酸里面的氢离子的反应.其离子方程式：b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸.3.与碱反应a.大多数金属不与碱反应。
镁不与碱反应b.铝可以碱反应，生成氢气和偏铝酸钠2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性或咸味的食物。
高中化学 2.4 镁和铝的冶炼教案2 苏教版选修2-苏教版高中选修2化学教案
镁和铝的冶炼【教学目的】1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生了解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步了解合金。
【教学重点】镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性【教学难点】氢氧化铝的两性【教学用具】投影仪、胶片、铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5 mol·L－1Al2(SO4)3、氨水、2mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子【课时安排】 2课时。
【教学方法】1.运用周期律知识讨论推断镁和铝的物理性质和化学性质，以及在工农业生产上的用途。
2.用“实验——对比”的方法归纳镁、铝的化学性质。
3.运用电离平衡的知识，分析、讨论氢氧化铝的两性。
4.对于氢氧化铝的教学采用实验探究法【教学过程】第1课时［引言］人类已经发现了一百多种元素，其中大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用。
即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很必要的。
［师］按照不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类。
［板书］1.冶金工业的分类方法黑色金属：铁、铬、锰（注意：实际上，铁、铬、锰均为银白色金属）有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等。
2.根据金属密度的大小轻金属：密度小于4.5 g·cm－3的金属。
如铝、钾、镁、钠等。
重金属：密度大于4.5 g·cm－3的金属。
如铁、铜、银、汞等。
3.根据地壳中的含量常见金属:如铁、铜、锡、镁、铝等。
稀有金属：如钽、锆、铌等。
［师］［展示几种金属样品］同学们，我这儿有几种金属样品，请仔细观察，大家通过讨论得出金属的通性。
［生］物理性质1.常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。
第11讲 金属镁、铝及其化合物(讲义)(解析版)
第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。
5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。
6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。
课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。
镁和铝的性质
镁和铝的性质二. 重点、难点1. 镁和铝的原子结构比较。
2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。
3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。
4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。
三.知识分析：（一）金属的物理性质有金属光泽、不透明、有导电性、导热性有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类：从颜色分：黑色金属（Fe、Cr、Mn）有色金属（除以上金属外）从密度分：轻金属（d <4.5g/cm-3）重金属（d > 4.5g/cm-3）从存在分：常见金属（Fe、Al、Cu）稀有金属以上同学们对金属应有一定的认识，下面我们通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。
（二）合金1. 定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物。
2. 合金的性质特点一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。
3. 镁、铝的合金简介（三）镁和铝1. 原子结构（1）原子结构示意图（2）电子式2. 物理性质（1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。
（2）不同点：密度：铝＞镁熔点、硬度：铝＞镁思考：a. 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？b. 分别画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？c. 为什么镁的化学性质比铝活泼？举出几个能说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实。
3. 化学性质：（1）与非金属反应： a. 镁条在空气中的燃烧2Mg + O 2 = 2MgO 3Mg + N 2 = Mg 3N 2 b. 铝在氧气中的燃烧4Al + 3O 2 = 2 Al 2O 3 （2）与酸的反应： a. 与非氧化性酸反应： Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑b. 与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应： Mg + 2 H 2SO 4（浓）= MgSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O Mg + 4HNO 3（浓）= 23)Mg(NO +2NO 2↑ + 2H 2O 铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 （3）镁与水的反浓应：Mg +2 H 2O （沸水）=↑+↓22H Mg(OH)（4）铝与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑+ 4H 2O 还原剂：Al 氧化剂： H 2O（5）镁、铝与某些氧化物的反应：镁条在二氧化碳里燃烧：2 Mg + CO 2 = 2MgO + C 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 = Al 2O 3 +2Fe铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。
高三化学一轮复习第10章镁铝第1节镁和铝的性质习题详解(含解析)(实验班)
第一节镁和铝的性质一、选择题1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是（）。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不与碱反应解答：本题考查铝的单质及其化合物的性质。
解：铝在常温下可和O反应生成致密的氧化膜，选项A错误；2铝与氯气反应生成氯化铝，选项B错误；铝在元素周期表中位于金属与非金属的分界线上，既能与酸又能与强碱反应，选项C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选项D错误。
本题答案为选项C。
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）。
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na SO晶体24解答：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。
解：盐酸的浓度越大反应速率越大，选项A错误。
铝与酸接触的表面积越大，反应速率越大，选项B错误。
溶液的温度越大，反应速率越大，选项C错误。
加少量Na SO不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，选项D正确。
24本题答案为选项D。
3．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图10-5所示。
反应中镁和铝的（）。
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解答：本题考查镁铝与酸反应的简单计算。
解根据图像分析镁铝与酸反应放出的氢气一样多。
根据化学方程式可知：Mg～H；2Al～23H；物质的量之比为3∶2；选项A正确。
2质量之比(243)(272)43∶∶，选项B错误。
=⨯⨯=摩尔质量之比为24∶27=8∶9，选项C 错误。
由图像可知生成相等体积的氢气所需时间之比为2∶3，所以反应速率之比为3∶2，选项D 错误。
本题答案为选项A 。
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）。
A ．2mol /L 24H SO 溶液 B ．18mol L /24H SO 溶液 C ．6mol /L KOH 溶液D ．3mol /L 3HNO 溶液解答：本题考查镁铝与各种酸的反应。
化学一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物教案鲁科版
第9讲镁、铝及其重要化合物[考纲要求］1。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2。
掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一镁、铝的性质及应用1．铝（1）存在和物理性质①铝是地壳中含量最多的金属元素.自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
②铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
（2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al错误!错误!②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3③Al错误!错误!④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4］－＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe(3）工业制备化学方程式为：2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。
（4）用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2．镁(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。
（2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Mg—错误!②2Mg＋CO2错误!2MgO＋C③Mg＋2H2O错误!Mg(OH)2＋H2↑④Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(3)工业制备MgCl2（熔融）错误!Mg＋Cl2↑(4）用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
（1）能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性。
(2)Mg3N2极易水解,其化学方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg （OH）2↓＋2NH3↑.（3）MgO熔点很高，可作耐火材料.1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(×)（2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(×）（3)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(×）(4）冶炼铝时常用焦炭作还原剂（×)(5）铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐（×）2．依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题:（1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________。
钠、镁、铝的性质
【本讲教育信息】一. 教学内容：钠、镁、铝的性质二. 教学目标：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠及其化合物的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质；了解镁和铝的物理性质、化学性质和主要用途；了解镁及铝的化合物的性质及用途；运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。
三. 教学重点、难点：钠及其化合物的性质；铝及其化合物的两性四. 教学过程：（一）钠及其化合物：1、钠的性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小比煤油的密度大；熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
钠元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去电子。
因此，钠的化学性质很活泼，具有强的还原性。
钠的化学性质很活泼，能与许多非金属单质直接化合：如与S、O2、Cl2等反应：2Na＋S＝Na2S；4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2Na2O2；2Na＋Cl2＝2NaCl；钠还能与酸及水反应放出H2：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反应比较剧烈；工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，但不能有水参与，否则就是与水反应；钠还可以和某些有机物反应：如钠与含有－OH官能团的有机物：醇、酚和羧酸等物质反应：3、氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强碱性。
主要化学性质：一元强碱，具有碱的通性。
如：NaOH与酸、酸性氧化物、两性物质、某些盐反应，还可以提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解，油脂的皂化反应等。
说明：1、钠的性质很活泼，能与空气中的氧气和水反应，因此少量钠必须保存在煤油中，而大量钠，则必须保存在密闭容器中；2、钠与氧气反应时，条件不同产物不一样。
金属——镁的化学性质附答案
镁的化学性质（一）一．选择题（共30小题）1．（2014?虹口区一模）镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A．HO作催化剂B．紫色蒸气是I22C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高2．（2014?浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想C．硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去3．（2014?长宁区一模）物质的量为的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（）A．B．C．D．4．（2013?武汉模拟）下列说法正确的是（）A．金属镁着火后，可使用干粉灭火器扑灭B．铁粉中混有少量铝粉，可加人足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤C．淀粉、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面结构，二者分子中都含有碳碳双键5．（2007?南京二模）某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LHSO4反应，最多可放出 mol H22B．常温下与足量2mol/LHNO反应，最少可放出 mol H23C．常温下与足量2 mol/L HSO4反应，放出H2的量在 mol～ mol之间2D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H的量在 mol～ mol之间26．（2007?深圳二模）2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故．广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的．据此，下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存7．下列有关金属镁的说法中，不正确的是（）A．镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子B．燃着的镁条伸人盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D．某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件8．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气9．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜9010．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A．恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为molB．反应过程中转移的电子数为molC．生成NO气体的体积为LD．与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀12．下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓NHO3D．镁在空气中燃烧产物全是MgO13．下列实验中不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中14．镁条在空气中点燃，不与下列哪种物质发生反应（）A．A r B．O2C．N2D．C O215．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氮气D．氩气16．比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（）A．镁片与铝片的形状和大小B．盐酸的浓度C．盐酸的体积D．产生气体的体积17．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件18．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却．现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤19．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．氨水C．N aOH溶液D．氯化钠溶液20．镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A．M gO B．M gN2C．M g（OH）2D．C321．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2．A．①②B．③④C．②③D．①④22．下列叙述不正确的是（）A．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅D．在电闪雷鸣的雨天，N与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收223．下列叙述正确的是（）A．金属镁着火时可用干冰灭火B．二氧化硅可用作光导纤维C．往氯水中通入SO后，溶液的漂白性增强2D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性24．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（）A．MgCO、MgO、Mg3N2B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、C D．Mg2N3、C、MgO325．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．氩气B．二氧化碳C．氧气D．空气26．根据下列陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是NaO2B．S O通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，则SO2通入BaCl2溶液中也有白色沉淀生成3C．F eO4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O33D．M g失火不能用CO灭火；Na失火也不能用CO2灭火227．已知镁能在O2里燃烧，也能在CO2里燃烧（反应方程式为2Mg+CO2═2MgO+C），还能在N2里燃烧（3Mg+N2═Mg3N2）．将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（）A．③＜②＜①=④B．④=①=②=③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④28．相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A．铝放出的氢气较多B．镁放出的氢气较多C．镁消耗的HCl较多D．铝消耗的HCl较少29．下列溶液中，溶质跟镁不能发生反应的是（）A．浓硫酸B．N aOH溶液C．溴水D．F eCl溶液330．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol/L﹣1 HSO4溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4溶液2C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO溶液3镁的化学性质（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2014?虹口区一模）镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A．HO作催化剂B．紫色蒸气是I22C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高考点：镁的化学性质；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：镁和碘在水作催化剂条件下反应生成碘化镁，碘受热变成紫色蒸气．解答：解：A．镁粉和碘粉在常温下几乎不反应反应，但向镁粉和碘粉的混合物中加入几滴水，反应剧烈进行，并产生紫烟，说明水作催化剂，故A正确；B．常温下，碘是固体，碘受热易升华生成紫色蒸气，所以紫色蒸气是碘，故B正确；C．碘由固体变为气态要吸收热量，说明碘和镁的反应是放热反应，故C正确；D．碘和镁的反应是放热反应，根据能量守恒知，反应后物质的总能量低，故D错误；故选D．点评：本题以镁的性质为载体考查了反应热、催化剂等知识点，根据反应现象确定水的性质、反应热，难度不大．2．（2014?浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想C．硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去考点：镁的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；酯的性质．专题：化学应用．分析：A．道路和广场的照明是高压钠灯；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染；C．酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能和酸反应生成可溶性的盐；解答：解：A．燃烧镁粉的方法来发光的是相机的闪光灯，透雾能力强，常用于道路和广场的照明的是高压钠灯，故A错误；B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故B正确；C．纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类，硝化甘油为三硝酸甘油酯，是硝酸和甘油反应生成的酯，醋酸纤维为纤维素乙酸酯属于酯类，牛油属于油脂属于酯类，故C正确；D．类型相同，溶解度大的可转化为溶解度小的物质，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成可溶性的氯化钙除去，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了化学与生活的有关知识，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．3．（2014?长宁区一模）物质的量为的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（）A．B．C．D．考点：镁的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁和氧气反应生成氧化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，采用极限的方法结合原子守恒确定容器中固体质量．解答：解：如果只发生反应2Mg+O22MgO，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=，则固体质量=×40g/mol=4g，如果只发生反应2Mg+CO22MgO+C，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=，氧化镁的质量×40g/mol=4g，根据镁和碳的关系式知，n（C）=n（Mg）=，碳的质量=×12g/mol=，固体质量=6g+=，实际上，镁和氧气、二氧化碳都反应，则生成固体的质量介于二者之间，即4g＜固体质量＜，故选BC．点评：本题以镁为载体考查了根据方程式进行计算，因为气体的量未知，可以采用极限的方法来分析解答，难度不大．4．（2013?武汉模拟）下列说法正确的是（）A．金属镁着火后，可使用干粉灭火器扑灭B．铁粉中混有少量铝粉，可加人足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤C．淀粉、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面结构，二者分子中都含有碳碳双键考点：镁的化学性质；铝的化学性质；常见有机化合物的结构．专题：几种重要的金属及其化合物；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁；B．铁粉和氢氧化钠溶液不反应，铝粉能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成可溶性的偏铝酸钠；C．油脂属于小分子化合物；D．苯分子中不含碳碳双键．解答：解：A．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，生成的碳又能燃烧，所以镁着火后不能用干粉灭火器灭火，故A错误；B．铁粉和氢氧化钠溶液不反应，铝粉能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，然后再采用过滤的方法将二者分离，故B正确；C．淀粉、蛋白质和纤维素属于天然高分子有机化合物，油脂属于小分子化合物，故C错误；D．乙烯中碳碳之间存在双键，苯分子中碳原子之间的化学键是介于单键和双键之间的特殊大π键，故D 错误；故选B．点评：本题涉及知识点较多，明确物质的结构及性质是解本题关键，注意苯的特殊结构导致其性质和烷烃、烯烃不同，为易错点．5．（2007?南京二模）某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LHSO4反应，最多可放出 mol H22B．常温下与足量2mol/LHNO反应，最少可放出 mol H23C．常温下与足量2 mol/L HSO4反应，放出H2的量在 mol～ mol之间2D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H的量在 mol～ mol之间2考点：镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．专题：极端假设法．分析：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫；B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体；C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，根据极限法判断生成氢气的范围；D、铝与氢氧化钠反应生成氢气，镁与氢氧化钠不反应，根据极限法判断生成氢气的范围．解答：解：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A 错误；B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=，若全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=，所以放出H2的量在 mol～ mol之间，故C正确；D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=，所以放出H2的量在0～ mol之间，故D错误．故选C．点评：本题考查金属与硫酸、硝酸的反应，难度不大，注意浓硫酸、硝酸是氧化性酸与金属反应不生成氢气，铝、铁在浓硫酸、浓硫酸中发生钝化．6．（2007?深圳二模）2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故．广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的．据此，下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、易燃易爆物质在搬运时应轻装轻卸，不能猛烈撞击；B、金属镁可以和热水之间发生反应；C、不管是镁粉还是镁条，还原性都是金属镁的还原性；D、根据金属镁粉接触水后起火，石油能燃烧的性质来回答．解答：解：A、易燃易爆物质亚氯酸钠在搬运时应轻装轻卸，不能猛烈撞击，否则会引发爆炸事故，故A正确；B、金属镁可以和热水之间发生反应，所以在引起火灾时不可以用水扑灭，故B错误；C、不管是镁粉还是镁条，还原性都是金属镁的还原性，是一样的，故C错误；D、金属镁粉接触水后起火，放出热量，而石油是能燃烧的物质，所以镁粉与石油不能放在一起保存，故D错误．故选：A．点评：本题考查学生金属镁的化学性质知识以及再生产和生活中的应用，属于化学联系实际的考查题，难度不大．7．下列有关金属镁的说法中，不正确的是（）A．镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子B．燃着的镁条伸人盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D．某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．最外层电子数＜4，一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；B．镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳；C．镁是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼；D．镁合金的强度高、机械性能好，其成分镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，享有“国防金属”的美誉；解答：解：A．镁原子的质子数为12；原子核外有3个电子层；最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去2个电子，故A正确；B．镁在二氧化碳中继续燃烧，2Mg+CO22MgO+C，生成黑色C和白色固体粉末MgO，故B错误；C．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故C正确；D．镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了镁的结构和性质，掌握镁和二氧化碳的反应是解答的关键，题目难度不大．8．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，镁能和空气中的氧气氮气反应，镁能和二氧化碳反应，不能和稀有气体氦气反应，据此分析解答．解答：解：A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B错误；C．镁和氧气发生氧化还原反应生成氧化镁，所以氧气不能冷却镁蒸气，故C错误；D．氦气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氦气可以冷却镁蒸气，故D正确；故选D．点评：本题考查了镁的性质，根据镁和气体之间的反应来分析解答即可，注意二氧化碳能和镁发生氧化还原反应，所以镁燃烧不能用泡沫灭火器灭火，题目难度不大．9．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90考点：镁的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：A、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，所以铝离子生成氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量一定，根据a的取值判断镁的物质的量；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最小，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最大．D、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最大，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最小．解答：解：A、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=，3和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，当没有盐酸剩余时，a=0，所以0≤a＜50，故A正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=n（Al）=，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL；当a=0时，盐酸没有剩余，与氢氧化钠反应的离子是镁离子和铝离子，铝离子一定，镁离子物质的量最大，与镁离子反应的氢氧化钠的体积为50mL，50mL氢氧化钠的物质的量为，镁离子的物质的量是，所以镁和铝的物质的量之比最大值是，故B正确；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小，80=a；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3被，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为，a=，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜，故C错误；D、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时a值最大为90；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1，所以a==75，实际上溶液中含有铝离子和镁离子，所以a的取值范围是75＜a＜90，故D正确，故选：C．点评：本题考查学生有关金属元素铝及其化合物的性质的知识，结合图象进行考查，增大了难度，明确生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1是解本题的关键．10．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A．恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为molB．反应过程中转移的电子数为molC．生成NO气体的体积为LD．与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol考点：镁的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：压轴题；计算题；守恒思想；氮族元素．分析：本题涉及到的反应有：Al+4HNO（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O； 3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O3Al（NO3）3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaNO3； Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3A、根据酸根离子与钠离子的物质的量相等，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）进行计算；B、根据质量守恒定律，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算；C、分析题中信息，根据气体没有标明存在状态是否标准状态来判断；D、根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量进行计算．解答：解：A、当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO33﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故A正确；B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故B正确；C、根据电子守恒原理，生成NO时是HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol，其体积在标准状况下为为L，但是选项中没有说明状态，则此时的体积不能确定，故C错误；D、参加反应的硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol，故D正确．故选C．点评：本题结合铝镁与硝酸反应，生成的盐与氢氧化钠反应的特点，综合考查学生的得失电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒的综合计算能力，考虑到现在学生的实际能力水平，题目以多项说法形式呈现，同时也考查了学生的学习综合能力和关注细节解决复杂问题的能力，总之这是一道考查能力的好题．11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是NaO22C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）沉淀3考点：镁的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Mg和二氧化碳、氧气、氮气都反应生成化合物；B．钠遇氧气立即生成氧化钠；C．亚铁离子不稳定，易被稀硝酸氧化生成铁离子；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．镁和氧气、二氧化碳反应都生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，故A错误；B．钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C．四氧化三铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸亚铁，硝酸亚铁不稳定，能和过量的稀硝酸反应生成硝酸铁，故C错误；D．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意亚铁离子能被稀硝酸氧化生成铁离子，为易错点．12．下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H22。
人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)
第二讲 铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。
镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
主族金属-镁铝及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。
海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。
镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。
（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。
高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。
（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。
如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。
镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。
（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。
二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。
MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。
煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。
金属——镁的化学性质(一)附答案
镁的化学性质（一）一．选择题（共30小题）1．（2014•虹口区一模）镁粉和碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A．H2O作催化剂B．紫色蒸气是I2C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高2．（2014•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想C．硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去3．（2014•长宁区一模）物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（）A．3.2g B．4.2g C．4.4g D．4.8g4．（2013•武汉模拟）下列说法正确的是（）A．金属镁着火后，可使用干粉灭火器扑灭B．铁粉中混有少量铝粉，可加人足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤C．淀粉、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面结构，二者分子中都含有碳碳双键5．（2007•南京二模）某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下和足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2B．常温下和足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C．常温下和足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间D．常温下和足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间6．（2007•深圳二模）2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故．广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的．据此，下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉和石油不能直接反应，故可以放在一起保存7．下列有关金属镁的说法中，不正确的是（）A．镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子B．燃着的镁条伸人盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D．某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件8．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气9．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜9010．现取m克铝镁合金和一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A．恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为molB．反应过程中转移的电子数为molC．生成NO气体的体积为LD．和合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀12．下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能和NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓NHO3D．镁在空气中燃烧产物全是MgO13．下列实验中不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中14．镁条在空气中点燃，不和下列哪种物质发生反应（）A．A r B．O2C．N2D．C O215．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氮气D．氩气16．比较镁和铝和盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（）A．镁片和铝片的形状和大小B．盐酸的浓度C．盐酸的体积D．产生气体的体积17．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件18．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却．现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤19．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．氨水C．N aOH溶液D．氯化钠溶液20．镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A．M gO B．M g3N2C．M g（OH）2D．C21．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2．A．①②B．③④C．②③D．①④22．下列叙述不正确的是（）A．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅D．在电闪雷鸣的雨天，N2和O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收23．下列叙述正确的是（）A．金属镁着火时可用干冰灭火B．二氧化硅可用作光导纤维C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强D．由于铝在常温下不和氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性24．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（）A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3C．M gO、Mg3N2、C D．M g2N3、C、MgO25．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．氩气B．二氧化碳C．氧气D．空气26．根据下列陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．S O3通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，则SO2通入BaCl2溶液中也有白色沉淀生成C．F e3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3D．M g失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火27．已知镁能在O2里燃烧，也能在CO2里燃烧（反应方程式为2Mg+CO2═2MgO+C），还能在N2里燃烧（3Mg+N2═Mg3N2）．将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（）A．③＜②＜①=④B．④=①=②=③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④28．相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A．铝放出的氢气较多B．镁放出的氢气较多C．镁消耗的HCl较多D．铝消耗的HCl较少29．下列溶液中，溶质跟镁不能发生反应的是（）A．浓硫酸B．N aOH溶液C．溴水D．F eCl3溶液30．等量镁铝合金粉末分别和下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol/L﹣1 H2SO4溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4溶液C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO3溶液镁的化学性质（一）参考答案和试题分析一．选择题（共30小题）1．（2014•虹口区一模）镁粉和碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A．H2O作催化剂B．紫色蒸气是I2C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高考点：镁的化学性质；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：镁和碘在水作催化剂条件下反应生成碘化镁，碘受热变成紫色蒸气．解答：解：A．镁粉和碘粉在常温下几乎不反应反应，但向镁粉和碘粉的混合物中加入几滴水，反应剧烈进行，并产生紫烟，说明水作催化剂，故A正确；B．常温下，碘是固体，碘受热易升华生成紫色蒸气，所以紫色蒸气是碘，故B正确；C．碘由固体变为气态要吸收热量，说明碘和镁的反应是放热反应，故C正确；D．碘和镁的反应是放热反应，根据能量守恒知，反应后物质的总能量低，故D错误；故选D．点评：本题以镁的性质为载体考查了反应热、催化剂等知识点，根据反应现象确定水的性质、反应热，难度不大．2．（2014•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想C．硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去考点：镁的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；酯的性质．专题：化学使用．分析：A．道路和广场的照明是高压钠灯；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染；C．酸（羧酸或无机含氧酸）和醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能和酸反应生成可溶性的盐；解答：解：A．燃烧镁粉的方法来发光的是相机的闪光灯，透雾能力强，常用于道路和广场的照明的是高压钠灯，故A错误；B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故B正确；C．纤维素和浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类，硝化甘油为三硝酸甘油酯，是硝酸和甘油反应生成的酯，醋酸纤维为纤维素乙酸酯属于酯类，牛油属于油脂属于酯类，故C正确；D．类型相同，溶解度大的可转化为溶解度小的物质，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成可溶性的氯化钙除去，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了化学和生活的有关知识，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．3．（2014•长宁区一模）物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（）A．3.2g B．4.2g C．4.4g D．4.8g考点：镁的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁和氧气反应生成氧化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，采用极限的方法结合原子守恒确定容器中固体质量．解答：解：如果只发生反应2Mg+O22MgO，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=0.10mol，则固体质量=0.10mol×40g/mol=4g，如果只发生反应2Mg+CO22MgO+C，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=0.10mol，氧化镁的质量0.10mol×40g/mol=4g，根据镁和碳的关系式知，n（C）=n（Mg）=0.05mol，碳的质量=0.05mol×12g/mol=0.6g，固体质量=6g+0.6g=4.6g，实际上，镁和氧气、二氧化碳都反应，则生成固体的质量介于二者之间，即4g＜固体质量＜4.6g，故选BC．点评：本题以镁为载体考查了根据方程式进行计算，因为气体的量未知，可以采用极限的方法来分析解答，难度不大．4．（2013•武汉模拟）下列说法正确的是（）A．金属镁着火后，可使用干粉灭火器扑灭B．铁粉中混有少量铝粉，可加人足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤C．淀粉、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面结构，二者分子中都含有碳碳双键考点：镁的化学性质；铝的化学性质；常见有机化合物的结构．专题：几种重要的金属及其化合物；有机物分子组成通式的使用规律．分析：A．镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁；B．铁粉和氢氧化钠溶液不反应，铝粉能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成可溶性的偏铝酸钠；C．油脂属于小分子化合物；D．苯分子中不含碳碳双键．解答：解：A．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，生成的碳又能燃烧，所以镁着火后不能用干粉灭火器灭火，故A错误；B．铁粉和氢氧化钠溶液不反应，铝粉能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，然后再采用过滤的方法将二者分离，故B正确；C．淀粉、蛋白质和纤维素属于天然高分子有机化合物，油脂属于小分子化合物，故C错误；D．乙烯中碳碳之间存在双键，苯分子中碳原子之间的化学键是介于单键和双键之间的特殊大π键，故D 错误；故选B．点评：本题涉及知识点较多，明确物质的结构及性质是解本题关键，注意苯的特殊结构导致其性质和烷烃、烯烃不同，为易错点．5．（2007•南京二模）某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下和足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2B．常温下和足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C．常温下和足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间D．常温下和足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间考点：镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．专题：极端假设法．分析：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁和浓硫酸反应生成二氧化硫；B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝和稀硝酸反应生成一氧化氮气体；C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应生成氢气，根据极限法判断生成氢气的范围；D、铝和氢氧化钠反应生成氢气，镁和氢氧化钠不反应，根据极限法判断生成氢气的范围．解答：解：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁和浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间，故C正确；D、镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之间，故D错误．故选C．点评：本题考查金属和硫酸、硝酸的反应，难度不大，注意浓硫酸、硝酸是氧化性酸和金属反应不生成氢气，铝、铁在浓硫酸、浓硫酸中发生钝化．6．（2007•深圳二模）2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故．广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的．据此，下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉和石油不能直接反应，故可以放在一起保存考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、易燃易爆物质在搬运时应轻装轻卸，不能猛烈撞击；B、金属镁可以和热水之间发生反应；C、不管是镁粉还是镁条，还原性都是金属镁的还原性；D、根据金属镁粉接触水后起火，石油能燃烧的性质来回答．解答：解：A、易燃易爆物质亚氯酸钠在搬运时应轻装轻卸，不能猛烈撞击，否则会引发爆炸事故，故A正确；B、金属镁可以和热水之间发生反应，所以在引起火灾时不可以用水扑灭，故B错误；C、不管是镁粉还是镁条，还原性都是金属镁的还原性，是一样的，故C错误；D、金属镁粉接触水后起火，放出热量，而石油是能燃烧的物质，所以镁粉和石油不能放在一起保存，故D错误．故选：A．点评：本题考查学生金属镁的化学性质知识以及再生产和生活中的使用，属于化学联系实际的考查题，难度不大．7．下列有关金属镁的说法中，不正确的是（）A．镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子B．燃着的镁条伸人盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D．某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．最外层电子数＜4，一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；B．镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳；C．镁是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼；D．镁合金的强度高、机械性能好，其成分镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，享有“国防金属”的美誉；解答：解：A．镁原子的质子数为12；原子核外有3个电子层；最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去2个电子，故A正确；B．镁在二氧化碳中继续燃烧，2Mg+CO22MgO+C，生成黑色C和白色固体粉末MgO，故B错误；C．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故C正确；D．镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了镁的结构和性质，掌握镁和二氧化碳的反应是解答的关键，题目难度不大．8．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，镁能和空气中的氧气氮气反应，镁能和二氧化碳反应，不能和稀有气体氦气反应，据此分析解答．解答：解：A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B错误；C．镁和氧气发生氧化还原反应生成氧化镁，所以氧气不能冷却镁蒸气，故C错误；D．氦气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氦气可以冷却镁蒸气，故D正确；故选D．点评：本题考查了镁的性质，根据镁和气体之间的反应来分析解答即可，注意二氧化碳能和镁发生氧化还原反应，所以镁燃烧不能用泡沫灭火器灭火，题目难度不大．9．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90考点：镁的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：A、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，所以铝离子生成氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量一定，根据a的取值判断镁的物质的量；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最小，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最大．D、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最大，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最小．解答：解：A、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n （Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，当没有盐酸剩余时，a=0，所以0≤a＜50，故A正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=n（Al）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL；当a=0时，盐酸没有剩余，和氢氧化钠反应的离子是镁离子和铝离子，铝离子一定，镁离子物质的量最大，和镁离子反应的氢氧化钠的体积为50mL，50mL氢氧化钠的物质的量为0.05mol，镁离子的物质的量是0.025mol，所以镁和铝的物质的量之比最大值是2.5，故B正确；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小，80=a；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3被，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为，a=96.7，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜96.7，故C错误；D、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时a值最大为90；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠和溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1，所以a==75，实际上溶液中含有铝离子和镁离子，所以a的取值范围是75＜a＜90，故D正确，故选：C．点评：本题考查学生有关金属元素铝及其化合物的性质的知识，结合图象进行考查，增大了难度，明确生成氢氧化铝所用的氢氧化钠和溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1是解本题的关键．10．现取m克铝镁合金和一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A．恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为molB．反应过程中转移的电子数为molC．生成NO气体的体积为LD．和合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol考点：镁的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：压轴题；计算题；守恒思想；氮族元素．分析：本题涉及到的反应有：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2OAl（NO3）3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaNO3；Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3A、根据酸根离子和钠离子的物质的量相等，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）进行计算；B、根据质量守恒定律，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算；C、分析题中信息，根据气体没有标明存在状态是否标准状态来判断；D、根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量进行计算．解答：解：A、当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子和钠离子的物质的量相等，n （NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故A正确；B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH ﹣）=mol，故B正确；C、根据电子守恒原理，生成NO时是HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol，其体积在标准状况下为为L，但是选项中没有说明状态，则此时的体积不能确定，故C错误；D、参加反应的硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即mol，所以和合金反应的硝酸的物质的量为（）mol，故D正确．故选C．点评：本题结合铝镁和硝酸反应，生成的盐和氢氧化钠反应的特点，综合考查学生的得失电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒的综合计算能力，考虑到现在学生的实际能力水平，题目以多项说法形式呈现，同时也考查了学生的学习综合能力和关注细节解决复杂问题的能力，总之这是一道考查能力的好题．11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀考点：镁的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Mg和二氧化碳、氧气、氮气都反应生成化合物；B．钠遇氧气立即生成氧化钠；C．亚铁离子不稳定，易被稀硝酸氧化生成铁离子；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．镁和氧气、二氧化碳反应都生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，故A错误；B．钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C．四氧化三铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸亚铁，硝酸亚铁不稳定，能和过量的稀硝酸反应生成硝酸铁，故C错误；D．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意亚铁离子能被稀硝酸氧化生成铁离子，为易错点．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
宜春一中化学学科金属及其化合物——镁、铝的性质及制取
第一课时导学案教师版
审核：高三：化学备课组学生姓名：学号：
教学目标：
1．了解金属钠、镁主要性质及其应用；
2．掌握金属镁、铝的制备方法。
一．导入：
根据金属钠的性质和铝、镁的原子结构预测铝、镁的化学性质。
二．自主学习：
1．镁、铝原子结构和存在形式
活泼
活泼
(1)镁的化学性质
(1)海水提镁
海水――→CaO 过滤Mg(OH)2
――→盐酸___MgCl 2__(溶液) ――→浓缩结晶__ MgCl 2·6H 2O __――→脱水__ MgCl 2__――→电解
Mg
(2)工业制备铝的化学反应方程式：_____2Al 2O 3(熔融)=====通电
冰晶石4Al ＋3O 2↑__________。
【提醒】①由MgCl 2·6H 2O 到无水MgCl 2，必须在HCl 气流中加热，以防MgCl 2水解。
②因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
③冰晶石能降低氧化铝的熔点，本身不参与反应，是反应的助熔剂 。
三．合作探究：
1. 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系
(1)铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al→Al 3＋
，2H ＋
→H 2，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。
(2)等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl （H 2）V NaOH （H 2）＝1∶1。
(3)足量的铝分别与等物质的量的HCl 和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比V HCl （H 2）
V NaOH （H 2）
＝
1∶3。
(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为
13
<V HCl （H 2）V NaOH （H 2）<11
，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。
①镁、铝金属性均很强，常温下能够与氧气反应生成氧化膜，该层致密氧化膜能够阻止反应的继续发生，从而保护内层金属不被腐蚀。
②因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
四．检测练习：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧，可以将镁条插入CO2气体中灭火。
()
(2)镁条在空气中燃烧得到灰白色的MgO纯净物。
()
(3)镁条参加的化学反应中镁均作还原剂。
()
(4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。
()
(5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁。
()
(6) 铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。
()
(7)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。
()
(8)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属。
()
(9)铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落。
()
(10)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。
()
(11)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。
()
(12)常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。
() 2．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为____________，继续加入过量NaOH溶液，现象为___________，涉及的离子方程式为_______________________。
3．下列说法错误的是()
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．在反应中1个铝原子易失去3e－，其还原性大于钠
C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D．铝是一种比较活泼的金属
4．下列离子方程式中，书写正确的是()
A．铝与盐酸反应：Al＋H＋===Al3＋＋H2↑
B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
C．氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
5．将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如图7-3所示。
则下列说法正确的是()
A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7
B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
（答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×）C D A B A B。