单元复习-化学反应速率-婵PPT课件
合集下载
化学反应速率ppt课件
催化剂: 能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍 然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡 不移动。
练习：下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．工业合成氨时常用通过量氨气的方法提高氢气 的转化率 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 解释：只有包含化学平衡的过程，才能用勒夏特列原理解释。A包含CO2的溶解平衡，B不包含任何平衡，只是一个进行的很慢的化学反应，C包含N2+3H2=2NH3的平衡，D包含2SO2+O2=2SO3的平衡。
勒夏特列原理——化学平衡移动原理
1.概述：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂 1.浓度：c(反应物)↑正向移动;c(生成物)↓正向移动。 实际生产：①增大廉价物质的浓度。 ②及时将生成物从混合物中分离出去。 2温度：升吸降放。 3压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 改变压强的几种形式： ①改变体积 ②充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动） ③充入反应物（恒容反应向右进行）。
看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
Hale Waihona Puke 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
化学平衡图像分析
巩固提高： 1.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s)= NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ， ［H2］＝0.5mol/L，［HI］＝4mol/L，则NH3的浓度为 A．3.5mol/L B．4mol/L C．4.5mol/L D．5mol/L
练习：下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．工业合成氨时常用通过量氨气的方法提高氢气 的转化率 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 解释：只有包含化学平衡的过程，才能用勒夏特列原理解释。A包含CO2的溶解平衡，B不包含任何平衡，只是一个进行的很慢的化学反应，C包含N2+3H2=2NH3的平衡，D包含2SO2+O2=2SO3的平衡。
勒夏特列原理——化学平衡移动原理
1.概述：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂 1.浓度：c(反应物)↑正向移动;c(生成物)↓正向移动。 实际生产：①增大廉价物质的浓度。 ②及时将生成物从混合物中分离出去。 2温度：升吸降放。 3压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 改变压强的几种形式： ①改变体积 ②充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动） ③充入反应物（恒容反应向右进行）。
看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
Hale Waihona Puke 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
化学平衡图像分析
巩固提高： 1.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s)= NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ， ［H2］＝0.5mol/L，［HI］＝4mol/L，则NH3的浓度为 A．3.5mol/L B．4mol/L C．4.5mol/L D．5mol/L
化学反应速率PPT课件
1 6
练习题
1对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：
C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( D ) A。将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B。升高温度可以加快化学反应速率 C。增大压强可以化学反应速率 D。增加碳的量可以加快化学反应速率
1 7
练习题2
5
N2 1
＋
3H2 3
＝
2NH3 2
0.01mol/(L· min)
ν（N2）
ν（H ）
2
ν（H ）＝
2
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2 ＝ 0.015mol/(L· min) 1 2
min) × 0.01mol/(L·
ν（N ）＝
2
min) × 0.01mol/(L·
＝ 0.005mol/(L· min)
6
注意
1、V是平均值不同时刻的V是不相同的 2、固体或者纯净的液体没有浓度的变化， 所以不能用它们的浓度的变化来表示V 的大小.即V不能用固态或纯液态来表 示 3、对于同一个化学反应，不同物质所表 示的V之比等于它们的计量系数之比
活化分子.swf
1 2
2.外因
(1)浓度对化学反应速率大小的影响
其它条件不变时，增大反应物的浓度， 可以增大反应的速率；减小反应物的浓 度，可以减小反应的速率。 注意：可逆反应正、逆速率同样都受到 影响。
浓度对化学反应速率的影响.swf
1 3
(2 )压强对化学反应速率的影响:
对于气体参加的反应，当其它条件不 变时，增大压强，可以增大反应的速率； 减小压强，可以减小反应的速率。
NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很 缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的 叙述中不正确的是( AD ) A。降低压强能加快化学反应速率 B。使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C。升高温度可以加快化学反应速率 D。改变压强对化学反应速率没有影响
练习题
1对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：
C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( D ) A。将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B。升高温度可以加快化学反应速率 C。增大压强可以化学反应速率 D。增加碳的量可以加快化学反应速率
1 7
练习题2
5
N2 1
＋
3H2 3
＝
2NH3 2
0.01mol/(L· min)
ν（N2）
ν（H ）
2
ν（H ）＝
2
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2 ＝ 0.015mol/(L· min) 1 2
min) × 0.01mol/(L·
ν（N ）＝
2
min) × 0.01mol/(L·
＝ 0.005mol/(L· min)
6
注意
1、V是平均值不同时刻的V是不相同的 2、固体或者纯净的液体没有浓度的变化， 所以不能用它们的浓度的变化来表示V 的大小.即V不能用固态或纯液态来表 示 3、对于同一个化学反应，不同物质所表 示的V之比等于它们的计量系数之比
活化分子.swf
1 2
2.外因
(1)浓度对化学反应速率大小的影响
其它条件不变时，增大反应物的浓度， 可以增大反应的速率；减小反应物的浓 度，可以减小反应的速率。 注意：可逆反应正、逆速率同样都受到 影响。
浓度对化学反应速率的影响.swf
1 3
(2 )压强对化学反应速率的影响:
对于气体参加的反应，当其它条件不 变时，增大压强，可以增大反应的速率； 减小压强，可以减小反应的速率。
NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很 缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的 叙述中不正确的是( AD ) A。降低压强能加快化学反应速率 B。使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C。升高温度可以加快化学反应速率 D。改变压强对化学反应速率没有影响
高中化学化学反应速率课件新人教.ppt
数据分析，该反应的化学方程式是：
_3__Ｘ__＋__Ｙ__＝__2_Ｚ__，反应开始至2min，z的 平均速率是_0__.0_5_m_ ol/(L·min)
作业
复习资料中相应的课时作业
几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L—
1 ·s—1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L—
1 ·s—1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓B度为0.7mol·L—1
其中正确的是(
)
二、有效碰撞与活化分子
1、化学反应发生的先决条件: 有效碰撞 2、有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞 3、活化分子: 能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子
示的反应速率为 0.04mol·(L·s)-1，则这段时间为 C
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
【A答. 0案.1s】 CB. 2.5s C. 5s D. 10s
对点练习
2.（全国）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中
若混经合2并s(在秒一)后定测条得件C下的发浓生度如为下0.反6m应o：l·L-1，现有下列
讨论：在一达到平衡的体系中加入惰性气体，对 速率和平衡有何影响？
（1）若恒温恒容充入惰性气体，气体体积不变， 压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率不 变，平衡不移动。
（2）若恒温恒压充入惰性气体，气体体积增大， 能使体系中各气体组分的浓度均减小，则反应速 率减慢，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向 气体体积增大的方向移动。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(AD )
_3__Ｘ__＋__Ｙ__＝__2_Ｚ__，反应开始至2min，z的 平均速率是_0__.0_5_m_ ol/(L·min)
作业
复习资料中相应的课时作业
几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L—
1 ·s—1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L—
1 ·s—1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓B度为0.7mol·L—1
其中正确的是(
)
二、有效碰撞与活化分子
1、化学反应发生的先决条件: 有效碰撞 2、有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞 3、活化分子: 能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子
示的反应速率为 0.04mol·(L·s)-1，则这段时间为 C
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
【A答. 0案.1s】 CB. 2.5s C. 5s D. 10s
对点练习
2.（全国）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中
若混经合2并s(在秒一)后定测条得件C下的发浓生度如为下0.反6m应o：l·L-1，现有下列
讨论：在一达到平衡的体系中加入惰性气体，对 速率和平衡有何影响？
（1）若恒温恒容充入惰性气体，气体体积不变， 压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率不 变，平衡不移动。
（2）若恒温恒压充入惰性气体，气体体积增大， 能使体系中各气体组分的浓度均减小，则反应速 率减慢，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向 气体体积增大的方向移动。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(AD )
《化学反应速率》教学PPT课件
则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 。
在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科 学家是怎样来测量化学反应速率的呢？
二、化学反应速率的测量
化学反应速率是通过实验测定的。视察和测 量体系中的某一物质（反应物或生成物）的相关 性质，再进行适当的转换和计算。
例如：测量放出的气体的体积、有颜色 的反应物或生成物的颜色变化等
或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式： V=
△C ——
单位： ·S-1 等
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率
数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD v（A）：v （B）： v （C）： v （D）=a：b：c：d
二、化学反应速率的测量：实验间接测量
作业：复习课本 完成P38 第6、7题
V（H2）=1.2 mol/（L·min） V（NH3）=0.8 mol/（L·min）
交流与讨论 书本P31
N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应： 2N2O5 == 4NO + O2
⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在 单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计 算结果填入表2-2。
⑵、请将化学反应速率的比值与它们在方 程式中的计量数的比值进行比较，归纳它 们之间有什么关系？
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化 学反应速率数值不一定相等，但其速率之 比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD
v（A）：v （B）： v （C）： v （D） =a：b：c：d
练习2
已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科 学家是怎样来测量化学反应速率的呢？
二、化学反应速率的测量
化学反应速率是通过实验测定的。视察和测 量体系中的某一物质（反应物或生成物）的相关 性质，再进行适当的转换和计算。
例如：测量放出的气体的体积、有颜色 的反应物或生成物的颜色变化等
或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式： V=
△C ——
单位： ·S-1 等
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率
数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD v（A）：v （B）： v （C）： v （D）=a：b：c：d
二、化学反应速率的测量：实验间接测量
作业：复习课本 完成P38 第6、7题
V（H2）=1.2 mol/（L·min） V（NH3）=0.8 mol/（L·min）
交流与讨论 书本P31
N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应： 2N2O5 == 4NO + O2
⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在 单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计 算结果填入表2-2。
⑵、请将化学反应速率的比值与它们在方 程式中的计量数的比值进行比较，归纳它 们之间有什么关系？
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化 学反应速率数值不一定相等，但其速率之 比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD
v（A）：v （B）： v （C）： v （D） =a：b：c：d
练习2
已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
单元复习--化学反应速率--婵PPT教学课件
2020/12/10
平衡即发生变化
5
【例1】 对于反应N2+O2 2NO在密闭容器 中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大
2020/12/10
6
【例2】一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始 时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两 分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ， 则两分钟内N2的平均反应速率是多少？ H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？ 通过计算，比较三者速率有何联系？
8
1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措 施中，不能使氢气生成的速率加快的是（ ）
A 加热 B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C 滴加少量CuSO4 D 不用铁片，改用铁粉
2020/12/10
9
2．反应A+3B 2C+D在四种情况下的反应速率
分别为
①v(A) = 0.15mol/(L·min)；
化学反应速率与反应限度
2020/12/10
1
意义：衡量化学反应快慢的物理量
定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 表示方法：V=△C／△t 单位 mol／（L·s）、 mol／（L·min）
化 简单计算： 同一反应，各物质速率比=计量数之比
学
内因： 物质本身性质 （主要因素）
反 应 速影 率响
因 素
2020/12/10
温度：温度升高，反应速率加快
浓度： 浓度增大，反应速率加快
催化剂：正催化剂，反应速率加快
压强：增大压强，反应速率加快（气体）
化学反应速率.pptPPT课件演示文稿
_______0_.0_4_8_m_o_l_/(_L。·min)
v= △C △n /V △n △t △t V * △t
第6页，共10页。
化学反应速率的有关计算
结例论1：：各向物一质个的容速率积之为比1等L的于方密程闭式容计器量中数放之比入
2末m测o得l S容O器2和内1有m0o.好 不 ；l8Om同比 但2o，，拖 它l 它拉 们在S机 代们O一2的的 表，定前 的转求条后 是速2件轮拖并S不因拉下内直机相，S径相同O22S、 O2、SO3的平均反同应的速行驶率速。度
第5页，共10页。
有关化学反应速率的简单计算
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在
5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内 B的化学反应速率为_________0.。3mol/(L·S)
课堂练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应
物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为
那么在化学反应过程中，该用什么来表 示一个化学反应进行的快慢呢？
第4页，共10页。
一、化学反应速率 定量描述
1、 概念：
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为： V ΔC C反应前－C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
c
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
v= △C △n /V △n △t △t V * △t
第6页，共10页。
化学反应速率的有关计算
结例论1：：各向物一质个的容速率积之为比1等L的于方密程闭式容计器量中数放之比入
2末m测o得l S容O器2和内1有m0o.好 不 ；l8Om同比 但2o，，拖 它l 它拉 们在S机 代们O一2的的 表，定前 的转求条后 是速2件轮拖并S不因拉下内直机相，S径相同O22S、 O2、SO3的平均反同应的速行驶率速。度
第5页，共10页。
有关化学反应速率的简单计算
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在
5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内 B的化学反应速率为_________0.。3mol/(L·S)
课堂练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应
物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为
那么在化学反应过程中，该用什么来表 示一个化学反应进行的快慢呢？
第4页，共10页。
一、化学反应速率 定量描述
1、 概念：
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为： V ΔC C反应前－C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
c
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
2.1.1 化学反应速率 课件(共12张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？
(A)＝
∆c(A)
∆t
（8.0-3.0）mol/L
=
20 s
第2０s的反应速率为多少？ 无法确定
＝0.25 mol/(L·s)
反应速率 · 计算
思考1
在密闭容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，
A. 4v (NH3)=5v(O2)
C. 5v (O2)=6v(H2O)
B. 4v (NO)=6v(H2O)
D. 4v (O2)=5v(NO)
D）
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随
时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
v(B )：
也可写成： v(A )：
Δc(D)
Δt
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应，
4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
反应速率 · 计算
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为
（3）Z的转化率为
。
。
。
反应速率 · 计算
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
(A)＝
∆c(A)
∆t
（8.0-3.0）mol/L
=
20 s
第2０s的反应速率为多少？ 无法确定
＝0.25 mol/(L·s)
反应速率 · 计算
思考1
在密闭容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，
A. 4v (NH3)=5v(O2)
C. 5v (O2)=6v(H2O)
B. 4v (NO)=6v(H2O)
D. 4v (O2)=5v(NO)
D）
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随
时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
v(B )：
也可写成： v(A )：
Δc(D)
Δt
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应，
4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
反应速率 · 计算
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为
（3）Z的转化率为
。
。
。
反应速率 · 计算
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
第一单元《化学反应速率》ppt课件
0.7
y x z
0.2
1
2
3
4
5 时间/min
C
6、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时
间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应
3x+y=2z 的化学方程式是：_______________ ，反应开始至
2min，z的平均速率是 0.05mol/(L.min) 。
物 质 的 量 mol 1.0 0.8 0.9
0.6
0.4 0.2 0.0
结论
①不能用固体或纯液体来表示化学反应速率
结论
③不同物质表示的反应速率之比=各物质的化学计 量系数之比 例如：反应aA + bB = cC，则
v(A):v(B):v(C) = a:b:c 【即时巩固】某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加
②同一反应可以用不同的物质的来表示反应速率， 它们的数值可2=2SO3，若反应速率分别用v(SO2)、 v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（ C ）
A. 2v(SO3)=v(O2)
C. 1/2v(SO2)=v(O2)
B. v(SO2)=v(O2)=v(SO3)
D. v(O2)=2v(SO2)
5、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初 加入A和B都是4mol，前 10s A的平均反应速率是 0.12mol/(L.s)，则第10s末容器中的B的物质的量是： A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol
mol/(L· S) 或 mol/(L· min) 或mol/(L· h) 气体的物质的量 特别注意：气体的浓度用 容器的体积 来表示
【即时巩固】
1、下列说法正确的是 （ C ） A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)-1是指1 s时某物质的浓度 为0.8 mol·L-1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 2、已知H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，开始 C(H2O2)=0.80mol/L，20min时C(H2O2)=0.40mol/L，计算反应开 始至20min内H2O2的平均反应速率为___________________ 0.02mol/(L· min)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
特征
【例1】 对于反应N2+O2 2NO在密闭容器 中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大
【例2】一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始 时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ， 两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ， 则两分钟内N2的平均反应速率是多少？ H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？ 通过计算，比较三者速率有何联系？
化学反应速率与反应限度
意义：衡量化学反应快慢的物理量
定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 表示方法：V=△C／△t 单位 mol／（L·s）、 mol／（L·min）
化 简单计算： 同一反应，各物质速率比=计量数之比
学
内因： 物质本身性质 （主要因素）
反 应 速影 率响
因 素
温度：温度升高，反应速率加快
A 加热 B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C 滴加少量CuSO4 D 不用铁片，改用铁粉
2．反应A+3B 2C+D在四种情况下的反应速率
分别为
①v(A) = 0.15mol/(L·min)；
②v(B) = 0.6mol/(L·min)；
③v(C) = 0.4mol/(L·min)；
④v(D) = 0.45mol/(L·min)。
【例3】一定条件下，在密闭容器中，能表示 反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡 状态的是
A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 容器中的压强不再发生变化 D. 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措 施中，不能使填序号)
3．在一定条件下发生的某化学反应：经 4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L， 而反应物X的浓度从0.3 mol/L变化到0.22 mol/L，那么该反应可能是
A．3X═Y + Z B．X + Z═2Y
C．X + 2Z═3Y D．X═Y + 3Z
4. 当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到一定限 度后，通入18O2，在经过一段时间，18O存在 于（ ）
Ʋ Ʋ正
Ʋ逆
O t1 t2
t3
t
化学平衡状态
定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变 的状态。
逆： 研究对象是可逆反应
等： V正=V逆
动： 动态平衡，V正=V逆≠0
定： 平衡状态时反应混合物中各组分的浓度 保持不变
变： 当浓度、温度、压强等条件改变时，化学 平衡即发生变化
时，
反应到逆达反化应学速平率衡状态。
不再改变
可逆反应
可逆反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应 速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零
反应进行中，反应物浓度减小，正反应速率减 小，生成物浓度增大，逆反应速率增加。
达到某一时时间，正逆反应 速率相等，此时各物质浓度 不再变化，V正=V逆≠0，达 到了化学平衡状态。
A SO2、O2中 B SO2 、SO3中 C SO2 、SO3、O2中 D SO3 、O2中
为方便学习与使用课件内容， 课件可以在下载后自由调整
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
浓度： 浓度增大，反应速率加快
催化剂：正催化剂，反应速率加快
压强：增大压强，反应速率加快（气体）
外 因
其他：固体颗粒物大小 ，接触面积等
化学反应限度：
大多数化学反应都具有可逆性，故化学反 应都有一定的限度；
可逆反应的限度以到达 化学平衡状态为止。
在一定条件下的可逆反应，当正反应速率
等于
、各组分浓度
13