2019年福建省中考化学试题(解析版)

2019 年福建省初中毕业及高中阶段各类学校招生考试（化学）

试题及解析

第Ⅰ卷

本卷共10 小题，每小题3 分，共30 分。

1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）

A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH

解析：考查生活中常见物品的主要成分化学式和物质的俗称。NaHCO3的俗称是小苏打。故A 错误；Na2CO3的俗称是苏打、纯碱，故B 错；食盐的主要成分是NaCl，C 正确；NaOH 的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。D 错误故选择：C

2.下列应用只涉及物质的物理性质的是（）

A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨

C．熟石灰用于改良酸性土壤D．生石灰用作干燥剂

解析：考查物理性质和化学性质的定义及其判断。物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质。煤用作燃料是利用了煤的可燃性，属于化学性质，A 错误；干冰用于人工降雨利用了升华吸热的物理性质，B 正确；熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和反应，是化学性质，C 错误；生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水发生化学反应，属于化学性质，D 错误。故选择：B

3.《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）

A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐

解析：考查人类重要的营养物质。肉类为人体补充的最重要的营养素为蛋白质，B、C、D 错误，故选择：A

4.下图所示实验操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯

解析：考查实验正确操作。稀释浓硫酸应将酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A 错误；倾倒液体标签向手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B 正确；读取液体体积应使视线与凹液面的最低处平齐，C 错误；点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，D 错误。故选择：B

5.高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（）

A．含6 种元素B．属于混合物

C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为39:64

解析：考查对元素种类、物质类别、化合价和元素质量比的理解。KClO4含有三种元素，分别是K、Cl、O，A 错误；该物质属于纯净物，B 错误；根据化合价计算规则，氯元素的化合价为+7 价，C 错误；钾、氧元素的质量比为39:64，D 正确。故选择：D

6.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）

A.油锅着火，可用锅盖盖灭

B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料

C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污

D．为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂

解析：考查化学与生活常识。油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，A 正确；港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料，B 正确；洗洁精有乳化作用，可用于清洗油污，C 正确；为延迟食品的保质期，不可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂，甲醛有毒，能破坏蛋白质结构使蛋白质变性，对人体有害，D 错误。故选择：D

7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、

③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）

A．水分子间的间隔：①＞③

B．水分子的运动速率：②＞①

C．状态③的水分子静止不动

D．①→②发生了化学变化

解析：考查分子性质以及对变化类型的理解。温度降低分子间间隔变小，A 正确；温度越低，水分子的运动速率越低，B 错误；分子一直在做运动，C 错误；水的降温过程没有生成新物质，所以是物理变化，D 错误。故选择：A

8.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味

B鉴别H2SO4溶液和NaOH 溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象

C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象

D配制100g 溶质质量分数为20%的盐酸将20g 浓盐酸加入80g 水中，充分搅拌

解析：考查物质的鉴别和溶液的配制。蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，

鉴别二者，A 正确；H2SO4溶液显酸性，NaOH 溶液显碱性，滴加酚酞溶液，H2SO4 溶液不变色，NaOH 溶液变红，可以鉴别，B 正确；生活中用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，C 正确；浓盐酸中溶质为HCl，溶剂为H2O，20g 浓盐酸中含有HCl 的质量不足20g，加入80g 水中得到的盐酸溶质质量分数小于20％，D 错误。故选择：D

9.KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A．0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大

B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

C．20℃，100g 水中最多能溶解31.6g KNO3

D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液

解析：考查溶解度曲线。由图可知，曲线随着温度的升高而增大，故KNO3的溶解度随温度升高而增大，A 正确；因KNO3的溶解度随温度的降低而减小，故饱和的KNO3的溶液从60℃降温至20℃，溶解的溶质质量减少，有晶体析出，B 正确；20℃时，KNO3的溶溶解度为31.6g，所以100g 水最多能够溶解31.6g 的KNO3，C 正确；60℃时，KNO3的溶解

度为110g，则100g水最多能溶解110gKNO3，其饱和溶液的质量分数最大为110（/110+100）×100%＝52.4%，所以60℃时，不可能配制到60%的KNO3的溶液，D 错误。故选择：D 10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）

A.将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失

B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成

D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

解析：考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点①：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH)2会析出，溶液变浑浊；观点②：Ca(OH)2会与空气中的CO2反应，生成CaCO3，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t℃，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点①正确，A 可证明，有意义；若取适量浊液，

过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有CaCO3，则观点②正确，B 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，其中可能会含有未反应完的Ca(OH)2，所以可能还是会有CaCO3沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分，C 不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中CO2