安徽省2021版高一下学期期中化学试卷

安徽省2021版高一下学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共13题；共26分)

1. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A . 元素周期表短周期中有6种金属元素

B . 元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素

C . 元素周期表中第1、2、3周期为短周期

D . 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素

2. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列表示不正确的是（）

A . 甲烷分子的比例模型为

B . 乙烷的结构简式为 CH3CH3

C . 磷原子的结构示意图为

D . MgCl2的电子式为

3. （2分）常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（）

A . 分子

B . 元素

C . 原子

D . 单质

4. （2分）下列关于碱金属的叙述中不正确的是（）

A . 碱金属单质在化学反应中表现出强还原性

B . Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2

C . 碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小

D . 随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

5. （2分）(2018·辽宁模拟) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y 可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是（）

A . W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

B . 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C . X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

D . W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

6. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列物质性质的比较，不正确的是（）

A . 稳定性：H2O＞NH3

B . 碱性：NaOH＞Al（OH）3

C . 氧化性：F2＞Cl2

D . 酸性：H2SO4＞HClO4

7. （2分）下列叙述错误的是（）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣

⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．

A . 仅有②④⑥

B . 仅有①⑤⑦⑨⑩

C . 仅有②③④

D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩

8. （2分）下列说法正确的是（）

A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定

9. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列说法不正确的是（）

A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

C . 可逆反应只是代表少数反应

D . 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

10. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A . 形成化学键时吸收能量

B . 中和反应是吸热反应

C . 燃烧属于放热反应

D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等

11. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min0246810

0.09.917.222.426.529.9

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A . 的平均反应速率：

B . 的平均反应速率：

C . 反应到时，

D . 反应到时，分解了50%

12. （2分） (2016高一下·周口期中) 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）

A . 0.1mol/L的盐酸15mL

B . 0.2mol/L的盐酸12mL

C . 0.25mol/L的盐酸8mL

D . 18mol/L的硫酸15mL

13. （2分） (2016高一下·济南期末) 在可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态．

A . ①④

B . ②③⑤

C . ①③④

D . ①②③④⑤

二、填空题 (共4题；共19分)

14. （5分）下列9种物质，根据要求填空：①O2②NH4NO3③Na2O2④NaOH⑤CH4⑥CO2⑦NH3⑧I2⑨H2O

（1）含有离子键和共价键的是________；含极性共价键的共价化合物是________．（填序号）

（2）书写③电子式：________；结构式⑥________．

（3）用电子式表示物质⑨的形成过程________．

15. （6分）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是________ 反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________ ．

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响________ （填“有”、“无”）．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1________ ， E2________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

16. （3分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑

反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：