人教版高中化学选修4第三章测试题经典含解析

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A卷）分）10045分钟，满分（时间一、选择题（1--6只有1个选项符合题意，7-10有2个选项符合题意，每小题5分，共50分。）

1．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

?c(NH?HO))OHc(23B．A．?)HOc(NH?)c(OH23+--的物质的量OH D ) 和 c (OH．)．Cc(H的乘积2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

3．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCl B．KHCO C．Fe(SO) D．NHHCO 33344234．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体②HO ③NHCl固体42④CHCOONa固体⑤NaNO固体⑥KCl溶液33A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

5．在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为

A．6 B．5 C．12 D．13

6．下列方程式书写正确的是（）

2－＋－－＋COO＋HHO A.HCO在水溶液中的电离方程式：HCO332332－＋＋SO的电离方程式HSO2H B.HSO3223322－－－＋2HOHCO.CO C＋的水解方程式：CO2OH

332322+2－＋CaCO D.CaCO的电离方程式：CaCO333

7. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．1mol/L该酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水

C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

++--)

c(OH(A(H(M) + c) + ) == c cB．pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCO三种溶液：332

c(NaOH)＜c(CHCOONa)＜c(NaCO)

332C．物质的量浓度相等CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合：33--+) + c(H(CHc) +2(OHCOOH) ) == 2cCOOc(CH33-1-+2-) (AA)c(H＞c＞c(HA：溶液，其L0.1molD．·的NaHApH=4c)＞(H)2）盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（9.

2 - OHCO和．在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有A33+--)

)+ c (HCO溶液中：c (H)=c(OH)+2c (HCOB．NaCO32323C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl 溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同310. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）

二、非选择题（共50分）

11．（1）AgNO的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO的溶33

液时，常将AgNO固体先，然后再，以抑制其水解。3程用离子方性，原因是：（2）氯化铝水溶液呈（

式表示）。把AlCl溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是,发生反应的方程式3为：。

（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。

（填“酸性”、“中12.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

+-cc)（填“＞”、“＝”或性”或“碱性”，下同），溶液中“＜”(Na)

） COO(CH。3+) c(Na ，溶液中＝（2）pH3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈- c(CHCOO)。3（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中-+)，m与n的大小关系是氢氧化钠溶液中n。(Hc ) c(OHm

13.

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

增加到。

的稀盐酸混合，pH＝5Ba(OH)＝8的溶液与100℃时）（2将100℃时pH2与盐酸的体积比为7，则Ba(OH)并保持恒温，欲使混合溶液pH＝212－）100℃时水的离子积为10（已知。

-++-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有、、NHOH14. 已知某溶液中只存在Cl、H4如下四种关系：

-++-) c(OH )＞c(H＞．Ac(Cl))＞c(NH4-+-+) (H＞＞c(OHc．Bc(Cl))＞c(NH)4-++-) (OH＞c(H

＞)c(NH )(ClC．cc)＞4+--+)

c(OH(H)＞(NHD．c＞)c(Cl)＞c4(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。

是正确的，则溶液中溶质的化学式是C若上述关系中(2) 。

(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

c(NH·HO)23--++的关系是c)c，下同）“＜”（填“＞”、、或“＝”，混合后溶液中(NH 与(Cl)c。))

(NH(Clc 44

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A卷）参考答案

一、选择题（每小题5分，共30分。）

1B

2D 3C 4A 5D 6A

题号10 8 7 9 题号二、非选择题（共50分）

11．

（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。

3＋＋O Al(OH)＋3H，Al＋3HO ；略Al（2）酸，32232-----；。NaOH（可不写）,HS +HO H（3）SHS+HO S+OH+OH222．12 1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（）＜，＞。（4（3）中性，＞；13.12－14

；（2）2(1)109， 1014

－；∶

，(1 )氯化铵A

Cl(2) NH和HCl 4(3) ＜，＝