第二节 (第三课时)

第三节水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)酸碱中和滴定班级组别姓名准备教师：宋晓艳 09.10 【学习目标】：1、掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。

2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。

3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。

【重点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析一、中和滴定的概述1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。

2．原理：，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。

3．指示剂的选用选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

加入的量不易多，一般只能加2~3滴，否则会引起误差。

滴定时一般选用、作指示剂。

通常情况下：强酸、强碱相互滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。

中学常见指示剂及变色范围如下表：4．仪器及使用：（1）仪器：滴定管：用于精确地放出一定体积溶液的容器，内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）；规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）；碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）。

滴定管、滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；（2）滴定管的使用：①检漏：检查两滴定管是否、堵塞和活塞转动是否灵活；②洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗次③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度cm。

④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分（①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。

使液面处于某一刻度（一般为0—1ml），准确读取读数并记录。

⑤放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。

二、中和滴定的操作过程（以标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液为例）1．准备过程：①②：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2—3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗 次，润洗液必须从滴定管 端排出。

③装液：向碱式滴定管中装入待测液NaOH 溶液，排气泡，调整液面，记录初读数，放出一定 体积的待测液于洗净的 中。

以同样的步骤将标准液HCl 溶液注入酸式滴定管中，调整液面并记录。

2．滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2---3滴 试液，并开始滴定。

手眼：左手 ，右手 ，眼睛 滴速：先 后 ，当接近终点时，应一滴一摇。

终点的判断：最后一滴刚好使指示剂颜色 且 ，即到终点，读出体积并记录。

3．数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2---3次，求出 。

三、中和滴定的误差分析1．分析步骤：⑴、确定滴定物质和被滴定物质；⑵、写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶、判断。

2．分析依据：c B BA AB V V cC ，若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。

其误差可从计算式分析。

引起体积误差的常有：①读数， ②仪器洗涤， ③滴定管漏液， ④标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引起的）， ⑤指示剂用错， ⑥待测液的量取等。

注意：①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏 。

②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏 。

③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏 。

（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。

）3.量筒和滴定管错误读数时的误差分析量筒的刻度是由底到口按从 到 （填：大或小）的顺序刻度的（如图所示）。

若正确读数为5.0 mL 则俯视读数为5.2mL ，结果偏高；若仰视读数时，则为4.8 mL ，结果偏低。

滴定管的刻度由上到下，从 开始（零刻度以上还有一段没有刻度）逐渐 ，（在最大刻度以下也有一段至尖嘴处末端没有刻度）因此，读数值的偏差与量筒相反。

例如：正确液面在5.00 mL 时，其俯视读数为4.80 mL ，偏小，而仰视读数时，则为5.20 mL ，结果偏大。

但对滴定结果的影响要看滴定前后两次读数的差值来决定。

总之，对于量筒和滴定管，俯视和仰视时的共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方；仰视时液面位于读取刻度的上方（记住“俯视看高；仰视看低”）。

4. 造成误差的常见错误操作下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ，在实验时若出现下列情况，对实验结果有什么影响？液的体积及准确判断中和反应是否恰好进行完全。

巩固练习一、选择题1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯2、中和滴定中，视线应注视A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变3、酸碱完全中和时（）A、酸与碱的物质的量一定相等 B 、酸与碱的质量相等C、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等D、溶液呈中性4、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）A、25mL移液管B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管D、25mL碱式滴定管5、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管7、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用8、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明( )A、NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等B、NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等C、NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍D、氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于9、某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol·L－1之间，实验室现有①0.1 mol·L－1；②1.0 mol·L－1；③5.0 mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是A.①B.②C.③D.①②③均可10、向盛有100 mL 0.5 mol·L－1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液A.100 mLB.40 mL11、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液12、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去二、填空题13、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。

有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。

试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。

（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）。

14、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视。

如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）滴定结束时俯视滴定管刻度。

（2）、滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；（3）、滴定前用氨水润洗锥形瓶；（4）、滴定前标准盐酸是敞口放置的；（5）、中和过程中往锥形瓶中加一些水；15、称取mg纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是。

若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要。

若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要。

若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要。