寒假化学作业01-8

1.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒

的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃，

1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(V m)。

(一)甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。

(1)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：

__________________________________________________。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋

开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请

你帮助他们分析其原因：。

(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？

。

(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？________(填“有”“没有”或“不能判断”)，请简述理由：

。

(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。

(1)装置中导管a的作用是_____________________________________。

(2)实验中准确测出4个数据，如下表：

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积V m＝_____。

2.某同学帮助水质检测站配制980 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶

液以备使用。

(1)该同学应选择________mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示，则如图K2－2操作应在图K2－3中的________(填选项字母)之间。

图K2－2图K2－3

A．②与③B．①与②C．④与⑤

(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

3.点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定

性分析中做显色或沉淀点滴实验时用便于做对照实验。在

图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离

子方程式书写不正确的是()

A．a反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O

B．b反应：NH＋4＋HCO－3＋2OH－=CO2－3＋NH3·H2O＋H2O

C．c反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH＋4

4.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化

的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃

片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、

NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，

围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻

粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为_________________________________________，

该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)b处的实验现象为___________________，d处的实验现象为________________________。

(3)c处反应的化学方程式为_____________________________________________________________，

标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________________。

5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替

代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入

氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

6.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06

g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，

将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

7.教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋

2H2O=4NaOH＋O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某

学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；②保持

K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体

产生；③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中

溶液显红色；④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试

管中，红色消失后再滴加2滴；⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C 中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。

回答下列问题：(1)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因

(2)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因

(3)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是

(4)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)

8.已知在温度低于570 ℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

编号实验操作实验现象

①取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈浅绿色有少量气泡产生

②向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色

根据上述实验，下列说法不正确的是()

A．试管内的固体一定含有铁粉B．试管内的固体一定不含有Fe3O4

C．不能确定试管内的固体一定含有FeO

D．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4

9.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力

菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种

常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的

胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，

设计并进行了如下实验：试回答下列问题：(1)试剂1是_______，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________；

(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式；

(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)________________________ __________________________________________________________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答) 。