《硫及其化合物》PPT人教版1

表现 氧化性
②与非金属反应OH22：：__S__＋H____2O＋__2__=S__点==__=__=燃△=__==__=S__=O__H__22__S，___表，现表还现原氧性化 性
△ ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=__=_=_=__3_S_O__2↑_ _＋__2_H_2_O___，表现 还原 性。
因为硫单质易溶于 CS2，也可以与热的强碱溶液反应： △
3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(4)除了 Na＋、K＋、NH＋ 4 之外，一般金属硫化物都为沉淀， 如 FeS、CuS。
1.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反
②SO2 对大气的污染与防治
来源
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等
危害 危害人体健康，形成 酸雨(pH 小于 5.6)
治理 燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源
3.三氧化硫 (1)物理性质
熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液 态，标准状 况下为 固 态。
(2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
气瓶中，漂白效果更好
(× )
(9)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理
相同
(× )
[学霸微提醒] (1)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如 Cu2S、
FeS)。 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进
行处理。 (3)洗涤附着在试管内壁上的硫，可用 CS2 或热强碱液洗涤。
应后分子总数为 2NA
(× )
(2)(2017·北京高考)SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液，产
生白色沉淀，说明 SO2 有还原性
(√ )
(3)(2017·北京高考)SO2 通入酸性 KMnO4 溶液，紫色溶液褪
色，说明 SO2 有漂白性
(× )
(4)(2016·海南高考)将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 (× )
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
(3)实验室制取方法
FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。
判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在
(×)
(2)硫与铁反应生成硫化亚铁
(√)
(3)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是
2．(2017·江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进 行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ()
解析：需用浓 H2SO4 与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达到实验 目的；SO2 可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B 项 能达到实验目的；SO2 的密度比空气大，应用向上排空气法收 集，导气管应“长进短出”，C 项不能达到实验目的；SO2 与 饱和 NaHSO3 溶液不反应，应用碱液(NaOH 溶液)吸收，D 项 不能达到实验目的。 答案：B
一.硫及其氧化物和氢化物
1．自然界中的硫
(1)物理性质 俗称 颜色状态 硫黄 _黄__色晶体
溶解性
水
酒精
不溶 微溶
CS2 易__溶__
(2)化学性质 －2 氧化性 0 还原性 ＋4
H2 S ―――→ S ――――→ S O2
①与金属反应
△ 2Cu+S=====Cu2S
△ Fe+S=====FeS
△ ④与 NaOH 溶液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋ _3_H__2O__，表现 氧化性和还原性 。
2．二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态
密度
溶解性 是否易液化
无色、_刺__激__性__ 气味气体
比空气__大__ _易__溶 于水
_易__液___化__
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)
(3)SO2 的实验室制法 ①固体 Na2SO3 与较浓 H2SO4 反应： _N_a_2_S_O__3＋__H__2S__O_4_=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__S_O_2_↑__＋__H__2O________； ②固体 Cu 与浓 H2S△O4 混合加热： _C__u_＋__2_H_2_S_O__4(_浓__)_=_=_=_=_=_C__u_S_O_4_＋__S_O__2↑___＋__2_H_2_O_______。
(4)SO2 和 CO2 的鉴别方法 ①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液 褪色的是 CO2。 ③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪 色的是 SO2，不能使它们褪色的是 CO2。 (5)SO2 对大气的污染与防治 ①形成酸雨的反应过程
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
考试要求
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方 法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的 影响。
三氧化硫
(×)
(4)二氧化硫可广泛用于食品的漂白
(×)
(5)SO2 和 Ca(OH)2、NaHCO3 均能发生化学反应 (6)除去 SO2 中的少量 HCl 的实验方法如图( √ )
(√)
(7)因为 SO2 具有漂白性，源自文库以它能使品红溶液、 酸性高锰酸钾溶液、溴水、石蕊溶液褪色 ( × )
(8)SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集
4．硫化氢 (1)物理性质
H2S 是一种具有臭鸡蛋气味的气体，ρH2S＞ρ 空气，能溶于水。
(2)化学性质
弱酸性 不稳定性
还原性 沉淀溶液中的 某些金属离子
H2S 的水溶液称为氢硫酸 H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
△ H2S=====H2＋S
点燃 2H2S＋3O2(足量)=====2SO2＋2H2O
[归纳拓展] 1．注意 SO2 的漂白性和还原性的区别 SO2 使品红溶液褪色表现的是 SO2 的漂白性，加热后溶液 颜色复原；SO2 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色 表现的是 SO2 的还原性，加热后溶液颜色不复原。