《硫及其化合物》PPT人教版1

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【课件】第五章第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

（2）与非金属反应
氧化性与还原性
Fe +
0
S
=△
-2
FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何
异同。
点燃＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 +H2O=H2SO4 + 2HX
Na2O2+SO2=? 漂白粉的漂白原理： CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO SO2+H2O+Ca(ClO)2=
分别写出浓硫酸、稀硫酸与铁反应的方程式。
α-Fe2O3，α-Al2O3很致密，可以保护金属防止被继续氧化，因此可以用铁铝制品运输浓硫酸。
【思考交流】
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸让 Fe 、 Al 的钝化
与非金属C、S反应
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
1、与水反应 2、与碱性氧化物反应 3、与碱的反应
三、硫的氢化物（H2S）
1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略 2、化学性质：大，能溶于水（1:2.6），剧毒。

人教版化学高一必修二硫及其化合物课件

SO2与H2S反应生
蒸馏水
成单质硫
液变浑浊)
人教版化学高一必修二硫及其化合物 ppt 课件
人教版化学高一必修二硫及其化合物 ppt 课件
三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
将SO2通入新制氯水中，二氧化硫、新制溶液浅黄绿色褪去；再
二氧化硫在水中能
被强氧化剂氧化为
氯水、BaCl2溶液向溶液中滴入氯化钡溶液，
人教版化学高一必修二硫及其化合物 ppt 课件
人教版化学高一必修二硫及其化合物 ppt 课件
三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
人教版化学高一必修二硫及其化合物 ppt 课件
五、课堂检测
3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： 2CuO ； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
人教版化学高一必修二硫及其化合物 ppt 课件
人教版化学高一必修二硫及其化合物 ppt 课件
三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
2.实验设计设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿
色化。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
二氧化硫、硫化氢、
将H2S和SO2通入水中，生成淡黄色沉淀(或溶

高一化学人教版必修第二册第一节硫及其化合物第一课时课件

一.硫元素在自然界中的存在状态
二、硫
【例题1】试管内壁上有硫附着时应如何洗涤？
1.硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶
于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS ）。以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电
2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O-
2
钴,滤液中加入碳酸钠调节溶液pH,沉淀锂离子形成碳酸锂,得到滤液X的主要溶质
2.硫的化学性质比较活泼【加固训练】
的OH-和反应生成 , 可以与Ca2+转化为CaCO3沉淀,OH-和Mg2+生成
淀、氢氧化铝沉淀,滤液中继续加入氢氧化钠调节溶液pH,沉淀钴,过滤得到氢氧化
②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。
单元概述
根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。时平衡常数K＝c（CH3OH）c（ CO）·c2（H2）＝c1（1－c1）×[2（1－c1）]2＝1，解得c1＝0.5，C项正确；催化剂能增大反应速率，但不能影响平衡移动，即不影响CO的平衡转化率，D项错误。 (2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不变，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)，正、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，B项正确；容器体积不变，通入氩气不影响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热反应，由题图可知T2>T1，则Ka<Kb＝Kc，D项正确。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1 mol15 min×2 L 的是H2,当戊室收集到22.4 L(标准状况)气体时,则电路中转移2 mol电子,通过甲室阳膜的离子为阳离子,既有+1价的离子,又有+2价的离子,所以物质的量不是2 mol,故D错误。 59 g·mol-1=5.9 g,m( )=10×0.02 mol×96 g·mol-1=19.2 g,则M的摩尔 3.(2020年上海市奉贤区高三期末)下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是( )。煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。系物使酸性KMnO4溶液褪色。③醇醛羧酸。 2Mn2++10 CO2↑+8H2O可知剩余n( )= ×0.02L×0.250 0mol·L-1= =0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

硫及其化合物第1课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

吸附
变化
化学
化学
物理
特点
可逆，加热或久置后恢复原来颜色
不可逆
处理后可重复使用
应用范围品红/红墨水/有色毛几乎所有有机物质品红/石蕊/红墨水
发/丝绸/纸浆/草帽
品红/石蕊/红墨水几乎所有有机物质
拓展：漂白性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 酸性↑，pH↓，漂白性↓
SO2
橙色褪去棕褐色褪去
漂白性↓
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
2 Fe3++SO2 +2H2O == 2 Fe2++SO42-- +4H+
黄色褪去
3 SO2+2 NO3-- +2H2O== 3 SO42--+2 NO +4H+ 6e-- Ba(NO3)2产生白沉
2SO2+催O化2 剂⇌∆(V22OSO5) 3
四、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠Na2S2O3(俗名：大苏打、海波)
(1)制备：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)性质：酸性歧化，碱性稳定
S2O32--+2H+=SO2↑+S↓+H2O +6
2.过二硫酸H2S2O8 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
5 SO2+ 2 MnO4--+2H2O == 5SO42--+ 2 Mn2+ +4H+ 10e-- 紫红色褪去
SO2+Cl2+2H2O == SO42--+ 2 Cl--+4H+ 2e-- 黄绿色褪去酸性↑，pH↓，

《硫及其化合物-》第1课时-教学课件【高中化学必修2(新课标)】

中, 硫＋常4显或＋6
－2 价, 氧为
价。
二、硫及其单质
2.硫单质
(1)物理性质
①单质硫俗称硫黄
, 是黄一色种
晶体, 质脆, 易研成粉末。
②难溶于水, 微溶于酒精
, 易二溶硫于化碳
。
二、硫及其单质
(2)化学性质写出下列反应的化学方程式
S＋Fe
△ ===
FeS
S＋2Cu
△ ===Cu2S
S＋H2
五、课堂检测
7.如下图, 利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是
选项
√A
B C D
实验现象
BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊酸性KMnO4溶液褪色
品红溶液褪色
解释
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3, 能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___, 发生反应的化学方程式为__S__O_2_＋__2_N_a_O_H__ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__, 若继续通入过量的SO2, 则发生反应的化学方程式为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物
第1课时硫和二氧化硫
一、导入新课
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚, 不仅释放出巨大的能量, 而且产生了许多含有硫元素的气体, 在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。

硫及其化合物性质ppt课件

3
2.硫的化学性质学案P1 练习1
S + H2
△
H2
与非金属反应
S + Fe S + 2 Cu
△ +2
FeS
△ +1
Cu2S
与金属反应
学案练习2、3
4
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
状态：气体颜色：无色气味：有刺激性溶解度：易溶于水，在常温、常压下，
一般无明显现象
一般为含氢、氧元素的有机物。H、O原子按 2：1 的比脱去
有机物脱水后有黑色固体(不是全部都有)
应用
干燥剂
有机反应中作脱水剂
浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、
CO、SO2等
19
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体
请写出有关反应的方程式
SO2 + Ba(OH)2溶液
SO2 + Ba(OH)2 ＝BaSO3 ↓ + H2O
SO2 过量,沉淀溶解
8
(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
SO2 + CaO = CaSO3 能与饱和NaHCO3溶液作用
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + 如何除去CO2 中H2的OSO2?
物质。无色物质受热则很快分解。
11
如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液，能观察到什么现象？化合反应
通入 SO2 褪色加热至沸
红色
品红溶液
通入 Cl2
褪色
加热至沸
不显红色
氧化反应
紫色石蕊

化学人教版(2019)必修第二册5.1.1硫和二氧化硫(共15张ppt)

（3）还原性
催化剂
2SO22 + 2H2S === 3S + 2H2O
注意：SO2具有较强还原性，可被强氧化剂（酸性KMnO4、氯水、溴水等）氧化
二、二氧化硫 2.化学性质（4）漂白性能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复为红色
注：（1）SO2的漂白原理是发生化学变化，且是不稳定的（2）SO2不能使酸碱指示剂褪色。
二、二氧化硫
3.用途
SO2能用于漂白品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻，还可用作食品添加剂。
三、可逆反应
定义：同一个反应，在同一条件下正反应和逆反应同时进行。
补充： 1.SO2和Cl2分别通入品红溶液和石蕊溶液的形象。 2.SO2和CO2的性质相似与不同之处。 2.SO2和CO2混合气体的鉴别方法。 2.CO2中混有SO2气体的除杂方法。
①S+Fe =Δ=FeS ② ③SS++CHu2==Δ==ΔHC2uS2(S臭鸡蛋味气体）
一、硫 2.化学性质（2）还原性
①.S+O2点=燃=SO2
一、硫
3.用途
用于制造硫酸、化肥、火药、火柴、农药及杀虫剂
二、二氧化硫
1.物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（溶于水的比例为1：40）
二、二氧化硫
2.化学性质
（1）酸性氧化物
与水反应： SO2 + H2O
H2SO3 （亚硫酸）
与碱反应： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3
二、二氧化硫 2.化学性质（2）氧化性
SO2+2H2S==3S+2H2O

硫及其化合物(共75张PPT)

栏目导引
第四章非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
栏目导引
第四章非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目导引
第四章非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目导引
第四章非金属及其化合物

硫及其化合物PPT课件

1、具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
* 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
范围质，使紫色石蕊先变物质，只能使石
红后褪色
蕊试液变红
可吸附某些有色物质的分子
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用会加强吗？
SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流
SO2能使氯水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
第三节硫及其化合物
一、硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1、存在化合态：硫化物和硫酸盐的形式
自然界中化合态的硫
芒硝 (Na2SO4•10H2O）
石膏（CaSO4•2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
硫铁矿（FeS2）
2、物理性质
想一想：试管内壁附着的硫如何清洗？
明亮的蓝紫色火焰
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
二、硫的氧化物
（一）、SO2的物理性质
色态气味密度毒性易液化溶解性
无色气体
刺激性密度
气味
大于空气
有毒 (－10℃)
1(H2O):40(SO2)

《硫及其化合物》PPT人教版课件

2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页
第五章化工生产中的重要非金属元素
第一节硫及其化合物
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页
考试要求
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页
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2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物课件41页

人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物PPT课件

思考：如何除去CO2 气体中混有的SO2气体？饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物P PT课件
②SO2气体通入FeCl3溶液中现象：溶液由黄色变为浅绿色
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物P PT课件
③特点： a.条件相同
【思考】氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物P PT课件
思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?
人教版化学必修二
第五章第一节硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不可以共存，生成硫单质

人教版高中化学《硫及其化合物》ppt课件1

②与铁的反应常温下，铁、铝遇浓硫酸，金属表面形成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。与非金属反应浓硫酸与碳反应的方程式是C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
硫酸根离子的检验
在三只试管中分别加入少量的稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液，观察均有白色沉淀再加入稀盐酸，震荡，观察现象装有碳酸钡试管内的沉淀消失所前两个试管有硫酸根离子。
单质硫：（1）物理性质：硫（俗称硫磺）淡黄色固体、不溶于水，质脆，易研成粉末，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（2）化学性质：
二、二氧化硫
1.物理性质：无色，有刺激性气味，无色，密度比空气大，有毒，易溶于水 2.化学性质：（1）猜测二氧化硫有哪些性质
实验探究：
实验操作
实验现象溶液颜色变红色
实验结论 SO2的水溶液显酸性
产生白色沉淀
SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成 BaSO4沉淀
产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性，可被H2S还原为S
溶液先变红，振荡后退色，再加热后，SO2具有漂白性，但生成的无色化合物不稳定溶液颜色恢复红色
在上实验操作中你能得出那些结论
①二氧化硫属于酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应、水反应； ②硫的化合价有₋2、0、₊4、₊6价，二氧化硫位于中间价态，所以二氧化硫既有氧化性又有还原性。
二氧化硫与二氧化碳的检验
二氧化碳的检验：品红溶液不褪色使澄清石灰水变浑浊
二氧化硫的检验：品红溶液褪色使澄清石灰水变浑浊使酸性的高锰酸钾溶液变浅或褪色
除杂：除去二氧化碳中的二氧化硫的方法：
方法一： (1)转化法，通入饱和NaHCO3溶液：

高一硫及其化合物 PPT32张

硫及其化合物
夯实基础：
硫一、硫
及二、硫化氢
其
化合
三、二氧化硫
物
四、三氧化硫
一、硫(S) ——俗称硫黄
1.硫元素在自然界中的存在形态
——多以化合态存在，少量单质存在于火山喷口、温泉等处。
2.硫的物理性质
——淡黄色晶体，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2中，熔点112.8℃沸点444.6℃。
(5).特性 ——弱酸制强酸
H2S + CuSO4 ==CuS↓ + H2SO4
课堂练习：
1.改变下列条件，饱和H2S溶液中pH如何变化通入O2 、SO2 、Cl2 、加入CuSO4溶
液、加H2O 、加热、加NaOH溶液。
2.H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式
FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S
O2足量： 2H2S + 3O2
点燃
=== 2SO2 + 2H2O
(3).与碱反应 ——二元弱酸:
H2S少量：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O H2S足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
(4).强还原性
——可被SO2、 H2SO3 、Cl2、 Br2 、I2、 FeCl3溶液、O2 、 H2SO4(浓)、 H2O2、HNO3 、 ClO- 、KMnO4 溶液等氧化）。
硫粉
3.硫的化学性质
(1).与金属反应
S + 2Na = Na2S △
S + Fe = FeS
规律：
S + Hg = HgS
△
S + 2Cu === Cu2S

人教版化学《硫及其化合物》PPT优秀课件【新教材】

2.自然而然即为自由自在，是人生的最高境界，也必然是书法的最高境界。
3.历代书家正是在观察、体悟、回归自然的过程中，提炼了书法的点画样式，丰富了书法的生命意象，升华了书法的审美境界，终将书法内化为书家的人格修养和心性表达。
4.由于人的情绪、意志、身体状况等方面因素的影响，有时会使测谎仪发生误判。为了弥补这些细小的缺陷，科学家叉开始了新的探索。
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（3）二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等 ⑶适量用在食品中，杀菌防腐和抗氧化
人教版化学《硫及其化合物》PPT优秀课件【新教材】1
人教版化学《硫及其化合物》PPT优秀课件【新教材】1
1.用这一自然概念理解书法，具体可感，真实可信，但这种一一对应的关系毕竟有限。因为，它只能停留在书法具体点画外形的层面，一旦超出点画外形，进入到点画姿态以及整个字的造型与姿态问题时，这种以物对应的办法就陷入了尴尬。于是，书法理论的构建中就出现了“ 第二自然”，即“胸中自然”。
7.和其他艺术都是情感的流露。情感是心理中极原始的一种要素。人在理智未发达之前先已有情感；在理智既发达之后，情感仍然是理智的驱遣者。情感是心感于物所起的激动，其中有许多人所共同的成分，也有某个人所特有的成分。
8.个性是成于环境的，是随环境而变化的。环境随人随时而异，所以人类的情感时时在变化；遗传的倾向为多数人所共同，所以情感在变化之中有不变化者存在。

《硫及其化合物》课件

硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸中枢，可能导致呼吸急促或呼吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能导致红肿、疼痛、瘙痒等症状。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素，在自然界中以硫化物、硫酸盐和硫磺的形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响

硫及其重要化合物-PPT课件

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【答案】
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技能归纲检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化碳前先要将二氧化硫气体排除。
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学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。
第3讲硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓