盐溶液蒸干问题许

• ③蒸发难挥发性强酸弱碱盐溶液，如Al¬2(SO4)3、 Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4等溶液， • 虽然它们发生水解，但生成的H2SO4不挥发，水 解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶 质。 • ④蒸发碳酸镁盐溶液，如Mg(HCO3)2、MgCO3 的溶液， • 因为水解产物更难溶于水，当加热蒸干其水份时 得到Mg(OH)2固体，进一步灼烧得到MgO。
• 4．蒸发还原性较强的盐溶液时：蒸干其水 份时得到的主要产物是该盐的氧化产物。 如蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4固体。
• 5．蒸发要综合考虑还原性、水解性、稳定 性的盐溶液时： • ①加热浓缩FeCl2溶液，Fe2+被氧化生成 Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得 到挥发性的HCl，故蒸干其水份时得到 Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为Fe2O3。
• 3．蒸发受热分解的盐溶液时： • ①蒸发碳酸氢盐溶液，如NaHCO3、 Ca(HCO3)2溶液，减压低温蒸干其水份时得 到溶质本身，进一步灼烧得到碳酸盐晶体。 • ②蒸发挥发性酸的铵盐溶液，如(NH4)2CO3、 NH4HCO3溶液，因为水解产物具有不稳定性， 灼烧时得不到固体。 • ③蒸发强碱的硝酸盐、高锰酸盐溶液，如 KNO3、KMnO4溶液，蒸干其水份时得到溶 质，进一步灼烧得到分解产物。蒸干并灼烧 KMnO4溶液得到K2MnO4、MnO2固体。
• ②加热浓缩FeSO4溶液，Fe2+被氧化生成Fe3+， 而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得到难挥发的 H2SO4，水解生成等物质的量的Fe(OH)3与硫酸 不能完全中和，故蒸干其水份时得到Fe2(SO4)3 和Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为 Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。 • ③蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－的水解， 又要考虑HClO的分解，因此蒸干NaClO溶液时得 到NaCl固体。
盐溶液蒸干问题
• 蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的 稳定性、水解性、还原性等有密切的联系， 若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还 可能继续发生变化
• 1．蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液， 如NaCl、K2SO4等溶液，得到的晶体为该 盐的晶体
2．蒸发只能发Baidu Nhomakorabea水解的盐溶液时：
• ①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液，如AlCl3、 Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3等溶液， • 因为水解产物之一为挥发性物质， • 当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得 到金属氧化物。 • ②蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、 Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液， • 因为它们水解的产物会重新反应生成原物质， 最后得到原溶质。