高一化学课堂笔记——必修1讲解学习
高一化学人教版必修一第一章笔记
高一化学人教版必修一第一章笔记在我刚刚踏入高一的化学世界时，那感觉就像是闯进了一个充满神秘魔法和奇妙变化的新大陆。
人教版必修一的第一章，就像是为我打开这神奇世界的第一把钥匙。
第一章主要讲的是“从实验学化学”。
这可不仅仅是一堆枯燥的理论和公式，而是充满了趣味和惊喜的探索之旅。
先来说说化学实验的基本方法吧。
过滤，这个操作就像是给化学混合物进行一场“筛选大赛”。
想象一下，你拿着一个漏斗，上面铺着滤纸，然后把那浑浊的液体倒进去，就像是给一群乱糟糟的“小家伙”设置了一道关卡。
那些颗粒大的杂质被滤纸无情地拦住，只有细小的纯净液体才能顺利通过，滴入下面的容器中。
这过程就像是一场小小的“淘汰赛”，最后留下的都是“精英”。
还有蒸发操作，把溶液放在蒸发皿里，用酒精灯加热，看着水分一点点跑掉，溶质慢慢结晶出来，就好像是在给溶液进行“瘦身训练”。
水分被热得受不了，纷纷“溜之大吉”，而溶质则坚定地留在原地，逐渐显现出它们的“庐山真面目”。
萃取呢，就像是一场“相亲大会”。
两种互不相溶的溶剂，带着各自的“嘉宾”——溶质，聚在一起。
溶质们在这个特殊的场合里，重新选择自己的“伴侣”。
有的溶质对新的溶剂一见钟情，果断地投入了它的怀抱，完成了一次奇妙的转移。
在讲物质的分类时，我感觉自己像是一个超级管理员，要给各种各样的物质安排“房间”。
单质、化合物、混合物，每一类都有自己的特点和归属。
纯净物就像是“独生子女”，独一无二，纯粹无比；而混合物则像一个热闹的大家庭，成员众多，关系复杂。
氧化物、酸、碱、盐，它们各自有着独特的“性格”和“行为模式”。
说起物质的量，那可真是个让人又爱又恨的概念。
摩尔，这个小小的单位，却有着大大的能量。
想象一下，一堆微小的粒子，如同密密麻麻的小蚂蚁，难以计数。
但是有了摩尔这个神奇的工具，就像是给这些小蚂蚁分组，一下子变得清晰有序起来。
通过计算摩尔质量，我们可以知道一定物质中所含粒子的数量，这感觉就像是掌握了一把解开微观世界谜题的钥匙。
高一化学必修1学霸笔记(一)
高一化学必修1学霸笔记(一)高一化学必修一学霸笔记第一章物质及其分类1.1 物质的基本概念•物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。
•物质的物态：固体、液体、气体。
1.2 物质的分类•纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。
•混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
1.3 元素及其周期律•元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
•周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。
第二章化学反应及其计算2.1 化学反应基本概念•化学反应：物质发生变化的过程。
•化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。
2.2 化学方程式的应用•摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。
2.3 化学计量学•化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。
第三章离子反应与沉淀反应3.1 酸碱反应•酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。
•盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。
3.2 氧化还原反应•氧化还原反应：电子的转移反应。
•氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。
3.3 沉淀反应•沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。
第四章化学反应速率和化学平衡4.1 化学反应速率•化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。
•影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。
4.2 化学平衡•化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。
•平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。
4.3 影响化学平衡的因素•Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。
第五章电化学基础5.1 电化学基本概念•电解质：能在溶液中导电的物质。
•电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。
高一化学第一节笔记
高一化学第一节笔记
以下是一份高一化学第一节的笔记：
一、化学概述
化学定义：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学的历史：化学起源于古代的炼金术，后来逐渐发展成为一门独立的科学。
化学与生活：化学与我们的生活息息相关，如衣食住行中都离不开化学。
二、化学实验基础
实验室规则：在实验室中要遵守规则，如不随意触摸药品，不擅自改变药品的用量等。
实验室安全：实验室中存在安全隐患，如火、电等，要注意安全操作。
实验器材的使用：学会使用各种实验器材，如试管、烧杯、量筒、滴定管等。
三、化学基础知识
原子结构：原子的核外电子排布规律，以及元素的原子序数、核外电子数等。
化学键：离子键、共价键、金属键等化学键的类型及其形成原理。
化合物：化合物的分类、命名和性质。
化学反应速率：化学反应速率的概念和影响因素。
化学平衡：化学平衡的概念和特征，以及平衡常数的计算和应用。
四、有机化学基础
有机物的定义和分类：有机物的定义和分类方法，如脂肪烃、芳香烃等。
有机物的官能团：有机物的官能团及其性质，如醇、醛、羧酸等。
有机物的合成和降解：有机物的合成和降解方法及其应用。
五、环境化学基础
环境污染物：常见的环境污染物及其来源和危害。
环境监测：环境监测的方法和技术，如光谱分析、气相色谱等。
环境保护：环境保护的方法和技术，如废水处理、废气治理等。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
高中化学必修一第一章笔记
高中化学必修一第一章笔记一、引言高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。
本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。
二、知识点总结1. 化学基本概念化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。
本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。
2. 物质分类物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。
同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。
3. 化学反应化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。
4. 化学量化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。
本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。
三、重点难点分析1. 难点解析氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。
需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。
2. 重点注意事项物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。
需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。
四、例题及解题方法1. 基础概念题请写出下列物质的化学式：(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。
解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。
这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。
2. 氧化还原反应题(1)解释下列化学方程式中“+”号前后的物质分别代表什么：CuO+H2Cu+H2O；该反应属于________反应类型。
高一化学必修一第一章笔记
高一化学必修一第一章笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学课堂笔记
高一化学课堂笔记篇一：高中化学必修一笔记(精选)第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓ ↓金属氧化物非金属氧化物↓ ↓碱含氧酸↓ ↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。
点燃点燃（1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl点燃④2Na+S==== Na2S（2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑（4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑③4Na+TiCl(熔融状)高温Ti+4NaCl 4(5)Na在空气中的一系列变化：2222?????Na2CO3·??Na OH??Na?Na2O??10H2O????Na2CO3 OHOCO,HO风化4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
高一化学第一节知识点笔记
高一化学第一节知识点笔记一、化学基础知识1.化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、转化规律以及能量变化的科学称为化学。
2.物质：具有一定质量和体积，并能独立存在的物质称为物质。
3.质量：物质所固有的性质，可以通过称重来测量。
4.元素：由于化学方法无法分解出更简单的物质，而其他物质都能由它们合成，所以称为元素。
5.化合物：由两种或两种以上的元素以一定的比例结合而成的物质称为化合物。
二、化学符号与化合价1.化学符号：用拉丁字母或拉丁字母的组合来表示元素的简称，如H表示氢，O表示氧等。
2.化合价：元素在化合物中的价态，用+或-表示。
通过化合价可以判断元素的化合方式。
三、化学方程式1.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的表达式。
2.反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
3.配平化学方程式：使反应物和生成物的原子数相等的过程称为配平。
四、分析化学基本概念1.分析化学：研究物质组分及其相对含量的化学分析方法及原理。
2.定性分析：确定物质中化学成分的方法。
3.定量分析：测定物质中化学成分的含量。
五、常见的化学实验操作方法1.称量法：用天平称量固体物质的质量。
2.滴定法：通过反应的计量关系，利用滴定管逐滴加入试剂来确定物质的含量。
3.加热法：利用加热器给试管、烧杯等容器提供热源。
4.过滤法：通过滤纸或滤膜分离固体与液体的混合物。
5.干燥法：去除物质中的水分，常用的方法有加热干燥、真空干燥等。
6.析出法：将溶液转化为固体物质。
7.稀释法：通过加入适量溶剂来改变溶液的浓度。
六、常见的化学实验现象与解释1.气体的生成、沉淀的产生、颜色变化、发光、发热等实验现象都是化学反应的结果。
2.反应速率：反应物改变的速率。
3.反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
七、离子反应与电离方程式1.离子：带电的原子或由离子结合的原子团。
2.电离：物质在溶液中分解成带电的离子。
3.电离方程式：用离子表示的化学反应方程式。
高一化学知识点全部必修一
高一化学知识点全部必修一高中化学是学生们必修的科目之一，在高一的化学课程中，我们将学习一系列的基础知识点。
这些知识点不仅为我们打下了化学学科的基础，也为我们理解和掌握更高级的化学知识奠定了坚实的基础。
在这篇文章中，我们将重点介绍高一化学必修一的主要知识点，通过这些知识的学习，我们将在化学领域迈出重要的第一步。
1.物质及其变化物质及其变化是我们学习化学的起点。
在这一部分中，我们将学习不同物质的性质、物质的变化形式和变化过程。
了解物质及其变化可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
我们将学习如何通过观察和实验来确定物质的性质以及各种化学变化的规律。
2.元素与化合物元素是构成物质的基本单位，而化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质。
在这一部分中，我们将学习元素的分类、元素周期表的结构、元素的符号和元素周期表中元素的简单性质。
此外，我们还将学习化合物的命名法则以及如何通过化学方程式表示化学反应。
3.离子反应与中和反应离子反应是化学中不可忽视的一部分。
在这一部分中，我们将学习离子的定义、离子反应的基本概念和离子反应方程式的书写。
我们将深入研究中和反应的类型、中和反应的特点以及如何计算中和反应的化学方程式。
通过学习离子反应和中和反应，我们可以更好地理解溶液中的离子变化以及中和反应的应用。
4.氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型。
在这一部分中，我们将学习氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特点以及氧化还原反应方程式的书写。
我们还将研究氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念，了解它们在反应中的作用。
掌握氧化还原反应的知识可以帮助我们更好地理解电化学和电解质溶液中的反应过程。
5.化学反应速率化学反应速率是了解化学反应进行速度的重要指标。
在这一部分中，我们将学习如何测量和计算化学反应的速率以及影响化学反应速率的因素。
此外，我们还将研究化学反应速率的表达式和速率方程式，以及如何利用实验数据确定反应级数和速率常数。
高一化学第一课笔记
高一化学第一课笔记上高一啦！怀着既兴奋又紧张的心情，迎来了化学第一课。
这第一课呀，就像打开了一个神秘的魔法盒子，让我一下子掉进了化学的奇妙世界里。
一进教室，就看到讲台上摆着各种瓶瓶罐罐，还有一些奇奇怪怪的仪器。
化学老师呢，是个看起来很有经验的中年大叔，戴着副眼镜，眼神里透着股对化学的热爱和执着。
老师一开始并没有急着讲那些复杂的化学概念，而是先给我们讲了个小故事。
说是有个古代的国王，想要一种能把普通金属变成黄金的魔法药水，于是就召集了好多炼金术士来研究。
虽然最后没成功，但这也算是人类对化学最初的探索啦。
听到这，我心里就想，这化学还挺有意思的，连国王都这么着迷。
接下来，老师正式开讲啦。
他拿起一支粉笔，在黑板上写下了大大的“化学”两个字。
然后说：“同学们，化学啊，其实就是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。
”这听起来好像有点抽象，不过别急，老师马上就开始举例啦。
他拿起一个装满水的透明杯子，问我们：“这水看起来很简单吧？但你们知道吗，水是由氢和氧两种元素组成的。
”说着，他就在黑板上写下了水的化学式 H₂O。
“这小小的 H₂O 里，可藏着大秘密呢！氢原子和氧原子通过一定的方式结合在一起，才形成了我们每天都离不开的水。
”然后，老师又拿起一瓶无色的液体，告诉我们这是盐酸。
他把盐酸滴在一块大理石上，瞬间就冒出了好多气泡。
“看，这就是化学反应！盐酸和大理石中的碳酸钙发生了反应，产生了二氧化碳气体。
”那一个个小气泡咕噜咕噜往上冒的样子，真的太神奇了。
讲到原子和分子的时候，老师拿出了一个大大的模型。
那是一个由小球和小棍组成的结构，代表着一个分子。
他一边摆弄着模型，一边给我们解释：“原子就像是这个小球，分子呢，就是由几个小球通过小棍连接在一起形成的。
不同的原子组合成不同的分子，就有了各种各样的物质。
”最让我印象深刻的，是老师做的那个金属钠和水反应的实验。
只见他从一个小瓶子里取出一小块金属钠，用镊子把它放到一个装满水的水槽里。
高中化学课堂笔记----化学必修1
mc/g 位单的ρ度密虑考�M/W )液溶(V ρ =)质溶(M/�质溶�m=)质溶(n 而� )液溶(V/)质溶(n=C 据根�断推 【 。C 度
浓量的质物的质溶求�M 为量质尔摩质溶�V 为积体液溶� � mc/g�ρ为度密液溶�W 为数分量质质溶液溶某知已
3
� mc/g 为位单ρ中其�M/Wρ0001=C�系关的 C 度浓量的质物与 W 数分量质
1� 32
�系关的间之量个各、3 。量的 质物 B 质溶某含 所液溶积体位单 积体的有具所体 气量的质物位单 量质的有具所质 物量的质物位单 。数子粒含所 C �度浓量的质物 mV �积体尔摩体气 M �量质尔摩
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质 物 何 任 lom1 �数常罗德加伏阿 量理物的体集子 粒目数定一量衡 义定 n �量的质物 号符、念概
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。液浊、体胶、液溶为分系散分将以可小大子粒质散分据根�时体液为剂散分当�3�
。式方合组种 9 有以可系散分�态状的处所剂散分和质散分照按�质散分和剂散分 剂散分—质物的中其在布分粒微 质散分—质物的粒微成散分 �成组�2� 。系体的到得所中质物�种多或�种一另在散分式形子粒以质物�种多或�种一 �义定�1� �系散分 �类分其及系散分、2 。法类分状树和法类分叉交�法方类分的见常种两、1
高一化学科目必修一笔记
高一化学科目必修一笔记1.高一化学科目必修一笔记篇一氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铝是典型的_氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。
可以与强酸或强碱反应。
氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，H++AlO2-+H2O 点击图片可在新窗口打开Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al3++3OH-.1.氢氧化铝与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
2.氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3.氢氧化铝加热分解2Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al2O3+3H2O2.高一化学科目必修一笔记篇二单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或_会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或_。
注意钝化也属于化学变化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。
例如，酒精是易燃液体，浓硫酸是有腐蚀性的液体。
- 意外事故的处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
- 浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；浓碱沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙（或纸槽），块状用镊子。
“一横二放三慢竖”（块状固体取用），“一斜二送三直立”（粉末状固体取用）。
- 液体药品：少量用胶头滴管，较多量可直接倾倒（标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上），定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤：- 适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”。
一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发：- 适用范围：分离可溶性固体和液体的混合物。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏：- 适用范围：分离沸点不同的互溶液体混合物。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。
- 操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。
- 萃取和分液：- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。
- 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作。
化学新人教版必修一知识点_课堂笔记
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
⑷萃取、分液注意事项：①用前查漏；②加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；③“上上，下下”原则倒出两层液体，即：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
萃取剂选取原则：①与原溶剂互不相容②溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
③不与被萃取物质反应2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
高一化学必修1重点知识笔记
高一化学必修1重点知识笔记咱上高一的时候，化学必修 1 那可真是让我又爱又恨呐！这门课就像一个神秘的魔法世界，充满了各种奇妙的元素和反应。
先来说说物质的量吧。
这可是个超级重要的概念，当时可把我给绕晕了。
啥是物质的量？其实简单来说，它就是衡量物质所含粒子多少的一个物理量。
比如说，一堆氧气分子，你要是一个一个数，那不得数到天荒地老。
所以就有了物质的量这个概念，用摩尔（mol）来表示。
一摩尔任何物质所含的粒子数都约等于 6.02×10²³个，这个数叫阿伏伽德罗常数。
当时老师在讲台上讲得口沫横飞，我在下面听得云里雾里。
不过后来做了好多练习题，总算是搞明白了。
再说说化学实验。
化学实验那可是化学课的一大乐趣。
有一次做钠与水反应的实验，那场面，真叫一个刺激！老师小心翼翼地用镊子从煤油里夹出一小块钠，钠表面那银白色的光泽在灯光下一闪一闪的。
把钠放进水里，“噗”的一声，钠就像一个调皮的小精灵，在水面上迅速游动，还伴随着“嘶嘶”的响声，溶液瞬间变成了红色。
原来钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使酚酞试液变红。
大家都瞪大了眼睛，紧紧盯着实验仪器，生怕错过了任何一个精彩瞬间。
还有氧化还原反应，这也是必修 1 里的重点。
一开始我总是分不清氧化剂和还原剂，觉得它们就像一对双胞胎，长得太像了。
后来我发现，只要记住“升失氧，降得还”这句话，就容易多了。
化合价升高，失去电子，被氧化，就是还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，就是氧化剂。
比如说，铜和硝酸的反应，铜的化合价升高了，它就是还原剂；硝酸里氮的化合价降低了，硝酸就是氧化剂。
离子反应也挺有意思的。
电解质在溶液里发生的反应实质上就是离子之间的反应。
比如说，盐酸和氢氧化钠溶液的反应，其实就是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。
当时为了搞清楚哪些物质能拆成离子，哪些不能，我可是下了一番功夫。
像强酸、强碱和可溶性盐在溶液里能拆成离子，而弱酸、弱碱和沉淀就不能拆。
高中一年级必修一化学笔记总结
高中一年级必修一化学笔记总结
化学是学习自然界物质组成、性质和变化规律的科学，也是人类运用自然界物质来满足自身需求的重要基础学科。
它不仅深刻地洞察了物质的本质特征，还为发展其他自然科学和技术奠定了重要基础。
高中一年级的化学课程涵盖了化学基础知识和实验技能等，主要包括以下几大部分内容：
1、元素的概念：概念的定义、元素及其符号、元素组成、元素周期律等。
2、化合物的概念：化合物的性质、化学计量基本概念、化合物类别和表示法等。
3、物质组成：物质含有微粒、物质的变化、物质和变化之间的关系以及物质间的相互作用等。
4、电解质：电解质的概念、分类、电解质溶液的作用及溶液的电离度等基本知识。
5、物质变化：物质变化的原因、物质性质变化的规律、物质变化的过程描述以及实验处理等。
6、热化学：物质的热力学、反应的热力学原理、混合物的热力学性质、热化学变化等。
7、中子活动：放射性活动的形成和变化规律、中子类型、中子通量及检测方法等。
8、实验技能：分析用品的选择及使用、安全注意事项、实验方法的选择和步骤及数据处理等。
以上就是高中一年级的化学笔记总结，课程覆盖范围广泛，促进了学生对化学基础理论和实践操作的深入理解，为学生以后深入学习的基础打下了良好的基础。
高一化学必修一笔记第一节
高一化学必修一笔记第一节
以下是高一化学必修一第一节的笔记内容，包括物质及其变化、物质的量等内容。
一、物质及其变化
1. 物质的变化
物理变化：没有新物质生成的变化，一般指形状、状态的改变。
化学变化：有其他物质生成的变化。
2. 物质的分类
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
纯净物：只由一种物质组成的物质。
单质：只含有一种元素的纯净物。
化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
二、物质的量
1. 物质的量及其单位
物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量，符号为n。
单位：摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数
定义：12gC-12所含的原子个数（约为×10^23个）。
意义：用于表示微观粒子数目的物理量。
单位：阿伏伽德罗常数/mol（约×10^23/mol）。
近似值：约等于×10^23个/mol。
3. 摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。
单位：g/mol。
与相对分子质量或相对原子质量的关系：若以克为单位表示某物质的质量，则该物质的质量与阿伏伽德罗常数和摩尔质量之间的关系为m=nM。
4. 气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vₘ。
单位：L/mol。
高一化学必修一课本笔记
高一化学必修一课本笔记从古至今，化学在日常生活中发挥着重要的作用。
很多的现代新材料，新药，新能源都与化学有关，比如对无害的柴油来说，就需要利用铁皮罐、碱液、硫酸等化学品方能制造出来。
高一化学是学生系统接触化学知识的机会，所以有必要将所学到的知识记录下来，便于日后复习。
高一化学主要涉及物质的性质和结构、相互关系以及反应的过程。
物质的性质：物质的性质包括密度、比大小、形状等，是物质的最基本特征。
结构：通过分子模型，可以知道物质本质上是由原子构成的，进而可以更深入地了解物质的结构。
相互关系：物质之间有各种不同的相互关系，包括化学平衡、化学吸引力、溶解度等，这些相互关系决定了物质在反应中的变化。
反应：反应即物质之间的相互作用，是化学中最重要的部分。
为了更好地理解高一化学的知识，有必要从课本中记录下重要的知识点和重要的公式，并特别注意与这些知识点有关的实验和问题。
一份完整的高一化学必修一课本笔记，应该包括如下几部分：一、素和分子模型1.素：元素是构成物质的最小粒子，可以用元素符号表示，元素有金属、非金属和稀有气体三大类。
2.子模型：分子是由原子组成的最小粒子，可以用分子模型来表示不同化合物中原子之间的关系。
二、质的性质1.度：密度是物体的物质量与体积的比值，可以通过实验测量出来，在溶液中受到温度和浓度的影响。
2.大小：比大小是指物质的相对质量，可以通过实验计算出来，在反应产物中比大小变化是反应热的重要参数。
3. 状：物质的形状是由原子分子构成的，可以通过实体表面形状来推断能量最低的分子结构。
三、质的相互关系1.学平衡：当化学反应的反应物和反应产物的浓度都达到特定值时，反应就处于平衡状态，平衡受容器压强和温度的影响，可以通过平衡常数描述。
2.学吸引力：作用在介质中的原子和分子之间的力称为化学吸引力，它影响着物质的溶解、沉淀等反应，因此化学吸引力也是反应中很重要的一个参数。
3.解度：溶解度是指物质在某种溶剂中所含量的多少，是指物质在溶剂中所能溶解的最大量，受到温度、压强和溶剂种类等影响。
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高一化学课堂笔记——必修1从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是"适量"，而应是"过量"；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1-100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子--化合价升高--被氧化（发生氧化反应）--是还原剂（有还原性）得到电子--化合价降低--被还原（发生还原反应）--是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应 CO32-＋H＋ H CO3-H CO3-＋H＋CO2↑＋H2OH CO3-＋H＋CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O反应实质：H CO3-＋OH－ H2O＋CO32-与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2 H CO3-不反应与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32- CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。