高中化学 化学平衡状态的判断
【高中化学】高中化学反应平衡的判断_0
【高中化学】高中化学反应平衡的判断_0如何判断一个化学反应是否已达平衡，方法很多，本文总结如下，供大家参考。
一、根据化学平衡的概念：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
也就是说，化学平衡的基本符号是V（正）=V（逆）：在一定条件下的可逆反应：物质的消耗速率等于物质的生成速率；这表明反应达到平衡。
因为反应速率之比等于方程式的系数比。
所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
例1：反应n2+3h22nh3一般来说，以下不能解释反应达到平衡是（）。
a.同一时间内消耗1moln二的同时生成3molh二b.同一时间内消耗1moln二的同时消耗2molnh三c.1mol氮氮三键断裂的同时，6mol氮氢键断裂d、每种物质的数量和浓度在一定时间内是相等的解：a中消耗1moln二描述的是正反应，生成3molh二描述的是逆反应。
(根据方程式生成3molh二的同时一定生成1moln二)，所以a可以说明该反应达平衡。
1在B中消耗的摩尔数2它描述了一种阳性反应，消耗2molnh3描述了反向反应；(根据方程式消耗2molnh三的同时一定生成1moln二)，所以b可以说明该反应达平衡在C中，1mol氮氢键断裂描述正反应，6mol氮氢键断裂描述逆反应；(根据方程式6mol氮氢键断裂的同时一定生成1mol氮氮三键)，所以c可以说明该反应达平衡。
答案D二、根据其他条件判断（一）气体参与或形成的反应(1)平均摩尔质量m=M(总)/N(总)① 如果所有气体：a：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：n2（g） +3h2（g） 2nh3（g）其平均摩尔质量m反应肯定达到平衡。
（因为它都是气体，气体的总质量m保持不变；假设天平向左移动，气体的总物质增加；假设天平向右移动，气体的总物质减少，即天平移动，m（必须改变）b：在密闭容器中，如果是等体积反应：比如我2（g） +h2（g） 2hi（g）的平均摩尔质量m是确定的，这并不意味着反应达到平衡。
判断化学反应是否达到平衡的方法
判断化学反应是否达到平衡的方法化学反应的平衡是指反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
判断化学反应是否达到平衡可以利用一些实验方法和观察现象。
本文将介绍几种常用的方法来判断化学反应是否达到平衡。
一、观察反应物和生成物的浓度变化观察反应物和生成物浓度变化可以帮助我们判断反应是否达到平衡。
在反应初期，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加；而在反应进行到一定程度后，反应物和生成物的浓度变化趋势逐渐趋于稳定，不再有显著变化。
当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持相对稳定，不再发生明显的变化。
二、观察反应物和生成物的色彩变化有些化学反应会引起溶液的颜色变化，通过观察颜色变化可以初步判断反应是否达到平衡。
在反应进行初期，溶液的颜色可能会发生较大的变化；而当反应达到平衡时，溶液的颜色往往保持相对稳定，不再有明显的变化。
三、观察反应物和生成物的物理性质变化除了浓度和颜色的变化，还可以观察反应物和生成物的物理性质变化来判断反应是否达到平衡。
例如，某些反应会伴随着气体的产生或消耗，通过观察气泡的产生情况可以初步判断反应是否达到平衡。
另外，反应温度、压力、溶解度等的变化也可以用来判断反应是否达到平衡。
四、利用化学平衡定律化学平衡定律是描述化学反应达到平衡时物质浓度的关系的定律。
例如，在处于气相平衡的反应中，根据表达式N2(g) + 3H2(g) ⇄2NH3(g)，可以得到反应物和生成物浓度之间的关系。
根据这个关系，可以通过实验测定反应物和生成物的浓度，然后代入平衡表达式来计算其相对浓度，判断反应是否达到平衡。
综上所述，判断化学反应是否达到平衡可以运用多种方法，包括观察反应物和生成物的浓度变化、色彩变化、物理性质变化，以及利用化学平衡定律等。
不同的反应可能需要采用不同的方法来判断平衡状态，需要根据具体情况进行判断。
通过这些方法的应用，我们可以准确判断化学反应是否达到平衡，并对反应的平衡条件进行进一步的研究和分析。
如何判断化学反应是否达到平衡
如何判断化学反应是否达到平衡如何判断化学反应是否达到平衡化学反应平衡是高中化学的一个重要的内容，可以说是高中化学中最常用的，下面有途网小编分享给大家如何判断化学反应是否达到平衡。
本质性判断，化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。
这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率;(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比;(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等;(5)从断键角度描述：如H2+I2 2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I 键,或断裂2个H—I键;(6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变。
特征性判断。
化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。
”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变;(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变;(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变;(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变;(11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时。
整体性判断，化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n=?p+q)或者mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中n=?p+q)等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态：(12)定温、定容条件下,总压强保持不变;(13)定温、定压条件下,总体积保持不变;(14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)(15)总物质的量保持不变;(16)总分子数保持不变。
化学平衡的标志和判断
化学平衡的标志和判断长乐高级中学 黄炳生化学平衡状态的判断:具体表现为“一等六定”：一等:正逆反应速率相等；六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定"外，还可考虑以下几点:①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。
③在一定的条件下，反应物的转化率最大,或产物的产率最大.④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变.②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即 V （正）= V （逆）2、各组分浓度不变标志：因为V （正）= V （逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。
总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M ）考虑：M=m （总)/n （总） ①若各物质均为气体：当气体△n(g ）≠0时,若M 一定时，则标志达平衡.如2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）当气体△n(g ）=0时，若M 为恒值，无法判断是否平衡.如H 2（g ）+I 2(g) 2HI （g ）②若有非气体参加:无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s）+O2(g）CO2（g)、CO2（g)+ C（s) 2CO(g）（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容:密度总为恒值，不能作为平衡标志.B．恒压：a. △n（g)=0时,密度总为恒值，不能作为平衡标志.b. △n（g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
鲁科版高中化学选择性必修1第2章第2节第3课时反应条件对化学平衡的影响课件
质量(= )。
②判断方法:“变量不变即为平”,即假设反应向正反应方向进行时,该物
理量若发生变化,则某时刻该物理量不再改变时,即认为达到平衡状态;若
该物理量为一直不变的量,则无法用于判断反应是否达到平衡状态。
学习任务2
反应条件对化学平衡的影响
自主梳理
1.温度对化学平衡移动的影响规律(在其他条件不变时)
A.四种物质的物质的量均变成 2 倍
B.四种物质的物质的量均变成
C.CO、CO2 的物质的量均变成 2 倍
D.NO、N2 的物质的量均增加 1 mol
B )
解析:平衡常数 K=
( )· ( )
()· ()
,保持温度不变则 K 不变,当条件改变时,若 Q=K,则仍处于平衡状态;
.
=1=K,平衡不移动,故 C 错误;恒容绝热容器中,随反应进行,温度升高,平衡向
逆反应方向进行,氢气产率降低,故 D 错误。
题后悟道
(1)直接判据。
①v正=v逆≠0或Q=K。
②反应混合物中各组分质量或浓度或物质的量保持不变。
(2)间接判据。
①常用物理量:气体总的物质的量、压强、混合气体的平均密度(ρ= )、平均摩尔
5.勒·夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等),平衡将向着能够
减弱 这种改变的方向移动。简单记忆:改变→减弱这种改变。
微点拨:(1)勒·夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系。(2)勒·夏特
列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。
(3)勒·夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动
程式中X、Y、Z的系数之比为1∶2∶2,故同一个反应方向,X、Y、Z的速
【高中化学】平衡状态的判断方法
【高中化学】平衡状态的判断方法
1．“两审”
回顾干燥条件，无论是恒温恒容还是恒温恒压；第二审的反应特征：① 是否都是等容反应或气体参与的非等容反应；② 等体积反应或固体参与的非等体积反应。
2．“两标志”
（1）基本标记
v正＝v逆≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等效标志
①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
例如，n2(g)＋3h2(g)===2nh3(g)。
② 系统中各组分的质量浓度、体积分数和质量分数保持不变。
③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
④ 对于参与或形成有色物质的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
例如，
2no2（g）==N2O4（g）。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
注意，以下条件不能作为可逆反应达到化学平衡的标志：
a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。
如2hi(g)===i2(g)＋h2(g)。
b、体系的平均分子量不随时间变化。
例如，2hi（g）==I2（g）+H2（g）。
c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
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化学平衡状态的判断方法及例题讲解
化学平衡状态的判断方法及例题讲解1、判断方法你一定会遇到这样的选择题：下列能说明某反应达到平衡状态的选项是哪些?说到底，就是让你判断反应是否处于化学平衡状态。
化学平衡状态，实质是正逆反应速率相等；特征为各物质浓度不再改变。
我们在判断是否达到平衡的时候，自然也就有了两个依据：一为实质性依据，即从正逆反应速率的关系上判断，我们总结一句话，叫做“一正一逆，符合比例”；二为特征性依据，即是否出现反映物质浓度不再改变的属性状态，我们总结一句话，叫做“变量不变，平衡出现”。
一、根据速率判断平衡状态，常见的方式有以下几种1.生成（或消耗）a mol A物质的同时，生成（或消耗）b mol B物质此类进行判定的要点，一是看两个过程是不是分别代表一正一逆两相反过程，二是看两个数值a与b之比，是不是符合A与B在反应中的系数比。
2.断裂（或形成）a mol某化学键的同时，断裂（或形成）b mol另一种化学键此类进行判定的要点，一是看两种化学键变化的过程，是否代表一正一逆两相反过程，二是看化学键变化所揭示的的物质变化，是否符合系数比关系。
3.同一时间内，v正（A）：v逆（B）＝a：b，或者 b v正（A）＝a v逆（B）此种类型的判定较为常见，也较为简单，只需要一正一逆两反应速率比符合A与B在反应中的系数比即可。
例如：以下能证明反应N2+ 3H2⇌2NH3达到平衡状态的是：A.一段时间内，生成1.5molH2的同时，消耗了0.5molN2B.一段时间内，断裂4.8molN-H键的同时，断裂了0.8molN≡NC.一段时间内，v正（N2）：v逆（H2）＝1：3二、根据平衡状态的特征属性进行判断，常见的依据有：温度，颜色，压强，密度，平均相对分子量等。
判定的要点是：若某个属性对于未达平衡的反应体系是一个变量，当其达到恒定不变的状态时，即达到了反应的平衡状态。
例如：恒容体系中，可逆反应N2（g） + 3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志可以是：压强不再改变（因反应未达平衡时，压强是一变量），可以是气体的平均相对分子量不再改变（反应未达平衡时，平均相对分子量是一变量），但不可以是气体密度不再改变（因反应未达平衡时，气体密度是一恒量）。
化学平衡状态的判断
1、直接判定: V正=V逆（化学平衡状态的本质）
（1）同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗 速率。
（2）不同的物质：不同物质的生成速率和消耗速 率之比等于化学方程式的计量数之比。即一种物 质表示V正，另一物质表示V逆,且数值之比等于计量 数之比。
例1：能说明反应 N2+3H2
（2）反应体系中的总物质的量、总体积、总压强、平 均摩尔质量、混合气体的密度、颜色保持不变时，要 根据具体情况判断是否为平衡状态。
例 2、在一恒容密闭容器中，发生反应：
2S平O衡2+状O2态的是2：SO3下列说法能够证明上述反应已达
√①各物质的物质的量浓度不再改变
②SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
√⑨ CO2在气体中的质量分数
1.下列说法中可以说明反应: P(g)+Q(g) 恒温下已达平衡状态的是( A ) A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
R(g)+S(g)在
2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生
√ √ ③ SO2的转化率不再改变 ④ SO3的体积分数不再改变
⑤混合物的总质量不再改变
√⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合物的颜色不再改变 √⑧混合物的平均摩尔质量不再改变 √⑨绝热容器中反应体系的温度不再改变 √⑩恒温容器中混合气体的压强一定
例 3、在一恒容密闭容器中，发生反应：
H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 证明该反应已达到平衡状态的 是： ①③⑨
H2(g)+CO2(g)
以下说法能判断上述哪些反应达到了平衡状态（用序 号填空）
高中化学化学平衡状态的判断选修4
化学平衡状态的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆｛曲拠在皱』I I K I八ir Nu m在一定温度下的恒容密闭容器中，投入一定量CuO(s)和CO(g)发生可逆反应2CuO(s) +CO(g)=kCsO(s) + CO(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A. 生成CO的物质的量等于生成CQ的物质的量B. 容器内混合气体密度保持不变C. 容器内混合气体总压强保持不变D. 容器内的CuO浓度保持不变-^1 I I I I I I I I I I I I I■I I I I-H!I I I I I i I I I I I I I I I I【参考答案】B【试题解析】生成CO的物质的蚩等于生成co的物质的臺，但是时间不一定相尊，故co正、逆反应速率不一定相等，A项错误；气体总质量由小到大，当保持不变时达到平衡，B项正确；气体总物压的量蛤终不变』故气体压强始络不变』CI页错误孑氧化铜为固蕊其浓虞始终不变「D项错误。
【認題啊备11. 判断依据(满足其一即可)(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正=v逆。
①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
2•判断方法(1)对于纯气体反应，如m A(g) + n B(g) —r：l pC(g) + q D(g):①若m u n z p+ q,恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态；②若m+ n= p+ q,不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(九r = mn, p =mV)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。
(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如a A(s) + b B(g)c C(g) +d D(g):①气体质量不变？达到平衡；②若c+ d,贝U n气、Ji气、p总、p不变均说明已达到平衡；③若b= c+ d,贝U n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，石气、p不变能说明已达到平衡。
高中化学知识点总结：化学平衡
高中化学知识点总结：化学平衡1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。
2．化学平衡状态的特征（1）“等”即 V正=V逆>0。
（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。
（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。
（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。
（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。
3．化学平衡状态的标志化学平衡状态的判断（以mA+nB xC+yD为例），可从以下几方面分析：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等4．影响化学平衡的条件（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。
（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。
②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。
减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
④催化剂：不能影响平衡移动。
5．等效平衡在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。
某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。
（1）等温等容条件下等效平衡。
对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。
判定化学平衡状态的方法
化学平衡状态的判定方法主要有以下几种：
1. 浓度法：当反应体系中各物质的浓度不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
2. 压力法：对于气相反应，当反应体系中各气体的分压不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
3. 体积法：对于有气体参与的反应，当反应体系的体积不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
4. 质量法：当反应体系的总质量不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
5. 活度法：当反应体系中各物质的活度不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
6. 平衡常数法：当反应的平衡常数不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。
以上方法在实际应用中需要根据具体的反应体系和实验条件进行选择。
浅谈化学平衡状态的判断
浅谈化学平衡状态的确定《化学平衡》是中学化学重要的一节，也是高考化学一大热点，其中化学平衡状态的判断也是考试中的一大难点。
每年考察的知识点不变，只要掌握判断化学平衡状态的方法就不难。
在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
那么如何判断这个可逆反应有没有达到化学平衡状态呢？下面谈谈三种方法：一、“等”：v正=v逆先看方向：正反应与逆反应再看数值同种物质：速率相等不同物质：速率之比=系数之比化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，这是可逆反应达到化学平衡状态的标志。
但先要注意方向：正反应与逆反应，如果都是正反应或者都是逆反应不能说明达到化学平衡状态。
再要注意数值，对于同种物质，正逆反映速率数值相等即可说明达到化学平衡状态，但如果是不同物质要考虑速率之比应等于系数之比才能说明达到化学平衡状态。
例1、在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是（）A、NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B、单位时间内生成amolN2同时消耗3amolH2C、单位时间内生成amolN2同时消耗amolH2D、单位时间内生成1molN≡N断裂同时有3molH-H合成解析：化学平衡的标志是v正=v逆⇒v(生成NH3)=v（分解NH3）⇒A对生成amolN2与生成3amolH2都表示逆反应的，不论是否达到平衡，单位时间内生成amolN2总是同时生成3amolH2⇒B错生成amolN2表示逆反应，消耗amolH2表示正反应，但是N2、H2的化学计量数之比为1:3⇒C错1molN≡N断裂表示正反应，3molH-H合成表示逆反应，而且N2、H2的化学计量数之比为1:3⇒v正（N2）=3v逆（H2）⇒D对二、“定”：各组分的浓度（c）保持不变→各组分的质量（m）、物质的量（n)、气体体积(V)及各组分的质量分数（Wm）、物质的量分数(Wn)、气体体积分数（Wv）保持不变，说明达到化学平衡状态例2、一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法能作为达到化学平衡状态的标志（ )A、I2在混合气体中体积分数保持不变B、H2、I2、HI的浓度相等C、H2、I2、HI的浓度不再变化D、C(H2):C(I2):C(HI)=1:1:2解析：达到化学平衡时，反应混合物中各组分的浓度是保持不变，而不是相等⇒A、C对，B错达到化学平衡时，C(H2):C(I2):C(HI)不一定等于1:1:2，这只是它们的化学计量数之比与是否达到平衡状态无关⇒D错三、特例判断法（1）气体的总质量(m)、总物质的量（n）、总体积（V）、总压强（P）、混合气体的密度（ρ）混合气体的平均相对分子质量（Mr）保持不变，则不一定达到化学平衡状态例如：aA（g)+bB(g)cC(g)+dD(g)①当a+b≠c+d时，气体总的n、V、P、混合气体的平均相对分子质量Mr（Mr=m总/n总)保持不变，说明达到平衡状态②当a+b=c+d时，气体总的n、V、P、混合气体的平均相对分子质量Mr（Mr=m总/n总)保持不变，则不一定达到平衡状态例3、一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法能作为达到化学平衡状态的标志（ )A、混合气体的总质量保持不变B、混合气体的总物质的量保持不变C、混合气体的平均相对分子质量保持不变D、H2、I2、HI的质量分数保持不变解析：根据质量守恒，反应前后都是气体，故任何时刻混合气体总质量都保持不变⇒A错反应前后气体物质系数之和为2，反应后气体系数之和也为2⇒任何时刻，混合气体的总物质的量都保持不变⇒B错由A、B，Mr=m总/n总⇒任何时刻混合气体的平均相对分子质量（Mr)都保持不变⇒C错故选D③混合气体密度ρ=m 总/V 总保持不变，能否用来判断达到平衡状态，取决于m 总、V 总依情况而定例4、一定T 、V 下，可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，由于混合气体密度ρ=m 总/V 总，在任何时刻m 总、V 总都保持不变，故ρ也不变⇒ρ不变不能说明达到平衡状态（2）体系温度、颜色保持不变，说明达到化学平衡状态任何一个化学反应都伴随着能量的变化，一个方向是放热反应，另一个方向就是吸热方向，体系温度保持不变，说明向吸热方向进行的速率和向放热方向进行的速率相等即达到化学平衡状态。
化学平衡状态的判定
高一化学弱科辅导专题十一讲座化学平衡状态的判定生化组王文博化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡浓度一定，③百分含量保持一定，④反应的转化率一定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。
③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。
④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变。
②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即 V（正）= V（逆）2、各组分浓度不变标志：因为V（正）= V（逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。
总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。
如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。
如H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g) （2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B．恒压：a. △n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断一、概念：在一定条件下的里，和的速率相等，反应混合物中各组分的浓度的状态叫做化学平衡。
二、特征：“逆”——可逆反应：在同一条件下，和均能进行的化学反应“等”——达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
“定”——达到平衡时，反应混合物中各组分的浓度，这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
“动”——由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种“变”——条件改变平衡会发生移动三、判断化学平衡状态的方法(1)利用化学平衡状态的本质：v(正)＝v(逆)；（异边同，同边异，比例别忘记！）方向：必须代表方向的速率数量：速率之比等于【例1】对可逆反应A(g)＋B(g) C(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是A、ｖ(A消耗)=ｖ(B消耗)B、ｖ(A消耗)=ｖ(B生成)C、ｖ(A消耗)=ｖ(C消耗)D、ｖ(A消耗)=ｖ(C生成)答案：BC解析：四个选项全部和速率有关，且系数均为1，判断是否一个代表ｖ(正)，一个代表ｖ(逆)：A选项，两个均代表ｖ(正)，错误；B选项，ｖ(A消耗)代表ｖ(正)，ｖ(B生成)代表ｖ(逆)，正确；C选项ｖ(C消耗)也代表ｖ(逆)，正确；D选项两个选项代表的均是ｖ(正)，错误。
对于这种类型的题目，有六字口诀“同边异，异边同”。
同一边的物质（都是反应物或者都是生成物）一个“消耗”一定量，同时另一个“生成”一定量才可以说明是达到了平衡；而两个不同一边的物质（一个是反应物而另一个是生成物）都“同时消耗”一定量或者“同时生成”一定量也可以表示达到了平衡。
+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化【例2】可逆反应N来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A、v(N2消耗)=v(N2生成)B、2v(N2消耗)=v(NH3生成)C、2v(H2生成)=3v逆(NH3生成)D、v正(N2消耗)=3v(H2生成)答案：AC解析：首先根据方向排除B，然后根据反应速率比等于方程式计量系数比判断D错误。
高一化学-化学平衡状态及其判断
第3题
在一定条件下，向 2L 密闭容器中充入 3mol X气体和 1mol Y 气体发生下列反应：2X(g) + Y(g) ⇌ 3Z(g) + 2W(g) ，在某一 时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错 误的是（ ） A.c(Z) = 0.75mol/L B.c(Z) = 1.20mol/L C.c(W) = 0.80mol/L D.c(W) = 1.00mol/L
【解析】 将所有选项都换为各物质的物质的量，则： A项，n(Z) = 1.50mol ； B项，n(Z) = 2.40mol ； C项，n(W) = 1.60mol ； D项，n(W) = 2.00mol ； 根据反应方程式可知，n(Z) < 3.00mol ，n(W) < 2.00mol ， 则 n(W) = 2.00mol 错误，故D项错误。
【解析】 本题主要考查可逆反应平衡时的现象。 A项，断裂 1mol Cl-Cl 键同时形成 1mol H-Cl 键均表示正反应速率， 不能说明反应达到平衡状态，故选A项； B项，密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质 量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明 反应达到平衡状态，故不选B项； C项，正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平 衡状态，故不选C项； D项，由于容器内的气体有颜色，所以容器内气体颜色不再改变说明 物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为A。
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课前回顾
——化学其平判衡定状态及
知识点回顾 化学平衡状态
1、化学平衡状态是指一定条件下，正反应和逆 反应的速率相等，各组分的浓度保持不变的状态。 2、化学平衡状态的特征要掌握（逆、等、动、 定、变），要注意它是动态平衡，达平衡时正反 应速率与逆反应速率相等但不为0，定是指达平 衡时各组分浓度保持不变；影响条件改变，平衡 移动。 3、影响平衡移动的主要因素是温度，浓度和压 强（有气体参与的反应），催化剂只影响反应速 率，不影响平衡的移动。
化学平衡状态的判断方法有哪些
化学平衡状态的判断⽅法有哪些
在⼀定条件下，当⼀个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与⽣成物的浓度不再改变，达到⼀种表⾯静⽌的状态，即"化学平衡状态"。
如何判断化学反应达到平衡
1.同⼀物质的⽣成速率和分解速率相等
2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
3.同⼀物种化学键的断裂和形成数⽬相等
4.有⽓体参加反应，当反应前后⽓体总体积不等的时候，⽓体的平均相对分⼦质量，密度，压强不变
5.若反应为绝热体系，反应体系温度⼀定
6.转化率相同
7.若反应有颜⾊的改变，则颜⾊不变时平衡。
化学平衡状态的特点
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六⼤特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进⾏，是动态平衡，反应进⾏到了最⼤限度。
定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡⼀样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发⽣变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建⽴新平衡，即化学平衡发⽣了移动。
同：⼀定条件下化学平衡状态的建⽴与反应的途径⽆关。
即⽆论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任⼀中间状态开始建⽴，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
化学平衡状态及判定(7张)
v(逆)
0
t1
0
时间（t）
t1
时间（t）
二、化学平衡状态
化学平衡状态，在一定条件下的可逆反响，正反 响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分 的物质的量、浓度、质量保持不变的状态。
强 前提条件：可逆反响 调 实质：正反响速率=逆反响速率 三 点 标志：反响混合物中各组分的浓度
保பைடு நூலகம்不变的状态
三、化学平衡状态的特征
1、逆：可逆反响
2、等：正反响速率=逆反响速率 3、动：动态平衡〔正逆反响仍在进行〕 4、定：反响混合物中各组分的浓度保持不
变，各组分的含量一定。
5、变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡。
四、平衡状态的判定
1、等：正反响速率=逆反响速率
2、定：反响混合物中各组分的浓度保持不 变，各组分的含量一定。
化学平衡状态及判定
一、可逆反响
1、什么是可逆反响？ 在同一条件下,既能向正反响方向进行,同时
又能向逆反响方向进行的反响,叫做可逆反响。
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反响不能进行到底，得到 的总是反响物与生成物的混合物。
CO+H2O
C
CO2 CO
CO2+H2
反
应
速 率
v(正) V（正）=V（逆）
高中化学之化学平衡状态及判断知识点
高中化学之化学平衡状态及判断知识点1．化学平衡状态的判断（1）动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如aA+bBcC+dD，=时，反应达到平衡状态。
（2）静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）不变；③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。
（3）综合分析mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）一定，当m+n≠p+q时一定，当m+n=p+q时2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
（3）不能用勒夏特列原理解释的问题①若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。
如对于H2（g）＋Br2（g）2HBr（g），由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。
所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。
②催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
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化学平衡状态的判断
高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆
典例在线
在一定温度下，将2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。
下列不能说明反应达到平衡的是
A．N2O4浓度不再改变
B．NO2的分解速率等于N2O4的生成速率
C．混合气体的颜色不变
D．混合气体中NO2百分含量不变
【参考答案】B
【试题解析】N2O4浓度不再改变，反应达到平衡状态，A说法正确；NO2的分解速率和N2O4的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，B说法错误；混合气体的颜色不变，NO2的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C说法正确；混合气体中NO2百分含量不变，反应达到平衡状态，D说法正确。
解题必备
1．判断依据(满足其一即可)
（1）正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。
①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；
②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
（2）反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
2．判断方法
（1）对于纯气体反应，如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)：
①若m＋n≠p＋q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量
不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态；
②若m＋n＝p＋q，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持
不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(r＝m/n，ρ＝m/V)，因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。
（2）对于有固体或液体物质参与的反应，如a A(s)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)：
①气体质量不变⇒达到平衡；
②若b≠c＋d，则n气、气、p总、ρ不变均说明已达到平衡；
③若b＝c＋d，则n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，气、ρ不变能说明已达到平衡。
（3）对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。
（4）对于绝热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。
学霸推荐
1．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是
A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
2．在一定温度下，反应2NO2N2O4在固定体积的容器中达平衡的标志是A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B．数值上v(NO2生成)＝2v(N2O4消耗)
C．混合气体的颜色不随时间的变化而变化
D．密度不随时间的变化而变化
3．在恒温恒容条件下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是
A．v(H2)=v(HI)
B．容器内总压强不随时间变化而变化
C．容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
D．单位时间生成n mol H2，同时生成2n mol HI
4．在三种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和 1 mol B，发生反应如下：2A (g) +B(g)2D(g)ΔH=−Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/ ℃800 800 850
达平衡时间/min 40 10 30
c(D)平衡/mol·L-10.5 0.5 0.15
反应的能量变化/kJ Q1Q2Q3下列说法中正确的是
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达平衡状态
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.05 mol·L-1·min-1
C．由表中信息可知Q＞0，并且有Q3＜Q1=Q2=Q
D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 mol A和1 mol B，新平衡时c(D)大于1.0 mol·L-1
答案
1．【答案】A
【解析】根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开始，v正最大，v逆=0，最后达平衡时，v正=v逆≠0。
2．【答案】C
3．【答案】D
【解析】反应是否达到平衡状态的关键在于是否存在v正=v逆。
A项，在任意时刻，H2、HI的反应速率之比都等于1∶2，错误；B项，因该反应是反应前后气体体积不变的反应，故容器内总压强不随反应的进行而
变化，错误；C项，因反应物和生成物都是气体，容器内物质的质量不变，容器容积不变，故气体密度不变，错误。
4．【答案】D
【解析】反应在恒容条件下进行，因此本反应不能用密度的变化判断是否达平衡状态，A错误。
对比实验Ⅰ和Ⅱ可知实验Ⅱ使用了催化剂，实验Ⅲ中根据速率的定义可求得v(D)为0.005 mol·L-1·min-1，B错误。
对比实验Ⅰ和Ⅲ可知Q＞0，但根据热化学方程式中反应热的含义可
得Q3＜Q1=Q2＜Q，C错误。
由表中数据知实验Ⅰ达平衡时c(D)=0.5 mol·L-1，再通入2 mol A 和1 mol B，相当于将两个完全相同的平衡体系压缩为2 L容积的体系，平衡右移，c(D)大于1.0 mol·L-1，正确。