高考化学物质硝酸知识点
化学高考专题复习15-硝酸
答案：2．2×10-3mol
例4：在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为
，实验现象为
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是
(3)待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产
生，其原因是
。
(4)若将12．8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体
5．6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是
4Zn+10HNO3(稀) 4Zn(N03)2+N20↑+5H20 4Zn+10HN03(极稀) 4Zn(N03)2+NH4NO3 +3H20 4.关于浓酸变稀的问题 三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不 同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应： 4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2N02↑+2H20 8HN03(稀)+3Cu3Cu(N03)2+2NO↑+4H20 2H2SO4(浓)+ Zn ZnS04+S02↑+2H20 H2SO4(稀)+ZnZnSO4+H2↑
强酸性；还原性
化学性 解；浓、稀硝酸均 浓硫酸既表现酸性 (浓度越大
质 有强氧化性
又表现吸水性、脱 还原性越强)
水性、强氧化性
试验室 硝酸钠与浓硫酸微
氯化钠与浓硫酸
制法 热
强热
NH3～NO～ NO2～ FeS2～2SO2～2SO3 H2在C12中燃烧
工业 HN03
～2H2S04
生成的
制法 ：NO循环氧化吸收 注：S02循环氧化 HCl用水吸收
属、非金属、某些还原性化合物起反应：要注意，由于硝酸氧化性很
高考化学复习：硝酸的性质
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝 酸浓度的降低，产物也会发生改变，如Cu与 浓硝酸反应开始生成NO2，硝酸浓度变稀后 会生成NO气体。
(3)反应中部分硝酸作氧化剂被还原，部分硝
酸起酸的作用生成硝酸盐(硝酸与非金属反 应，一般只显氧化性)。
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专题4
硫、氮和可持续发展
实验操作 在上述装置中， 从分液漏斗向试 管内加5 mL水， 稀释硝酸，继续 收集产生的气体, 观察实验现象
实验现象 铜与稀硝 酸反应较 缓慢，放 无 色 出____ 气体
结论 常温时稀硝 酸可以与铜 反应，稀硝 酸的还原产 NO 物是______
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专题4
实验现象为__________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学 方程式为___________________________。
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专题4
硫、氮和可持续发展
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫
酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
____________________________________。
＋
－
SO2 等氧化， 故不能用硝酸来制取 HI、 HBr、 H2S、 SO2 等气体。如， 3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O 5．王水 浓硝酸与浓盐酸按体积比 1∶3 混合而成；能溶解 Pt、Au。
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专题4
硫、氮和可持续发展
即时应用 1．在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的化学方程式为 ___________________________________，
2025年高考化学一轮总复习课件第4章第14讲硝酸含氮化合物的转化关系
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(3)强氧化性 ①与金属反应 A．与不活泼金属反应 稀硝酸与铜反应： _3C__u_＋__8_H__N_O__3(_稀__)_=_=_=_3_C_u_(_N__O_3_)2_＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O_______________。
第四章
非金属及其化合物
第14讲 硝酸 含氮化合物的转化关系
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1.掌握硝酸的性质及用途。 课标解读
2．了解氮及其化合物的性质及转化关系。
第四章 非金属及其化合物
考点1 考点2
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考点1 硝酸
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知识梳理 1．硝酸的物理性质 (1)纯硝酸为__无__色____、有___刺__激__性___气味的液体，与水以任意的比 例互溶，熔点：__－__4_2__℃__、沸点：__8_3__℃___、密度：_1_.5__g_·_cm__－_3___。 (2)硝酸沸点较低，___易___挥发，在空气中遇水蒸气形成__白__雾____。 (3)质量分数为69%，物质的量浓度约为16 mol·L－1以上的硝酸称为 __浓__硝__酸____。95%以上的浓硝酸叫做___发__烟___硝酸。
第四章 非金属及其化合物
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③与其他还原性化合物反应
硝 酸 可 氧 化 H2S 、 SO2 、 Na2SO3 、 FeSO4 、 KI 、 NaBr 等 还 原 性 物 质。如稀HNO3与 FeSO4溶 液反应的离子方程式为 ____3_F__e_2＋_＋___4_H_＋_＋__ _N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O______________________。
高考化学硝酸知识点
高考化学硝酸知识点高考化学硝酸知识点(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的'氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。
常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
硝酸 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
阴凉处)。
(3)强氧化性:①铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化,因此常温下铝、铁制品可以
盛放冷的浓硝酸;②能与除Au、Pt以外的所有金属反应:Cu+4HNO3(浓)
必备知识通关
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O;③加热条件下,能与非金属单质(如C、S)反应,一般可将非金属单质
解题能力提升
命题角度1 硝酸与金属反应的实验探究 示例6 [2015北京,12,6分]在通风橱中进行下列实验:
解题能力提升
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2
2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。也
可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+
4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑。
4.H3AsO4的性质
(1)受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4
HNO3+2NO↑+H2O。
解题能力提升
2.HNO2的制备
(1)将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中:NO+NO2+
H2O
2HNO2。
(2)将强酸加入亚硝酸盐的冷溶液中:NaNO2+HCl
NaCl+
高考硝酸综述知识点
高考硝酸综述知识点硝酸是一种广泛应用于工业和科学领域的化学物质。
它具有多种性质和用途，因此在高考化学考试中经常被提及。
本文将综述与硝酸相关的主要知识点，并介绍其在化学领域的应用。
一、硝酸的性质硝酸是一种无色或淡黄色的液体，在常温下具有刺激性气味。
它是一种强酸，可与金属或碱反应生成相应的盐和水。
硝酸的酸性可以通过酸碱指示剂来检测，它会使蓝色石蕊试纸变红。
硝酸具有强氧化性，可以与许多有机物反应并引发爆炸。
由于其不稳定性，硝酸在储存和处理时需要特别小心。
二、硝酸的制备与性质硝酸可以通过两种主要方法制备：一是通过将硝酸铅与盐酸反应，生成硝酸；二是通过将硫酸与硝酸钠反应，生成硝酸，并释放出副产物硫酸氢钠。
硝酸在水中溶解，并与水分子发生反应生成质子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
这种溶液可以被用作氧化剂、脱水剂和用于制药工艺中的重要溶剂。
三、硝酸的应用1. 硝酸作为氧化剂由于硝酸具有强氧化性质，因此经常被用作氧化剂。
在实验室中，它可用于氧化有机物，如醇。
此外，硝酸也常用于工业领域中许多化学过程的氧化反应。
2. 硝酸作为脱水剂硝酸与许多物质反应，其中包括许多有机物和无机物。
在这种反应中，硝酸能够从其他化合物中去除水分，因此在某些实验和工业过程中被广泛应用。
3. 硝酸在制药工艺中的应用硝酸和其它化学物质的反应能够生成许多药物的关键中间体。
例如，硝酸和氨反应可以生成硝酸胺，硝酸胺可以用作制造火药的原料。
硝酸与氢氧化钠反应可以生成硝酸钠，硝酸钠是一种常见的抗心绞痛药物。
四、硝酸的环境影响硝酸在高浓度下对环境有一定的危害。
当硝酸被排放到水或土壤中时，它能够与其他物质反应，形成亚硝酸和硝酸盐。
这些产物可能导致水体富营养化，并对水生生物和生态系统造成负面影响。
此外，硝酸也是雾霾的成分之一。
硝酸与大气中的氮氧化物反应，生成硝酸烟尘。
这些颗粒物对人体健康和环境产生潜在的危害。
五、安全注意事项在实验室中使用硝酸时，需要采取必要的安全措施。
高中化学高考精品备课教案：硝酸
非金属及其化合物硝酸（含答案）课标要求核心考点五年考情核心素养对接结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质硝酸2023江苏，T8；2023海南，T9；2023年6月浙江，T9；2023山东，T2；2023湖北，T18；2023新课标卷，T11；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T5；2023北京，T4；2022年6月浙江，T9；2021全国甲，T26；2021山东，T5；2021河北，T10；2021福建，T4；2020 北京，T17；2019全国Ⅲ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识硝酸及其盐的反应；能用化学方程式、离子方程式描述常见简单含氮物质的变化。
2.证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学中常见的物质模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化；能从物质类别、元素价态角度说明氮及其化合物的性质。
3.科学态度与社会责任：主动关心与硝酸型酸雨有关的环境保护、水体保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念亚硝酸亚硝酸钠2022年6月浙江，T25；2021年6月浙江，T13；2021年1月浙江，T25命题分析预测1.非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、亚硝酸等物质的性质，具有一定的综合性。
2.2025年高考对氮及其化合物的考查保持稳定，可能会结合新材料延伸考查磷、砷及其化合物的相关性质，考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用能力考点1硝酸1.硝酸（1）不稳定性反应：[1]4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O （保存在[2]棕色试剂瓶中，放置在阴凉处）。
（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温下，铝、铁遇浓硝酸发生[3]钝化，铝、铁制品可以盛放浓硝酸。
①与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
高考化学知识点：硝酸综述
高考化学知识点：硝酸综述1500字硝酸是一种常见的化学物质，它具有较强的氧化性和腐蚀性。
在高考化学中，学生需要了解硝酸的性质、制备方法、应用以及在环境保护方面的问题。
下面是一个关于硝酸的综述，包括以上所提到的内容，总计1500字左右。
硝酸（HNO3）是一种无机化合物，它常见的浓度为60-70%。
硝酸是一种无色液体，在纯度较高的情况下，可以形成无色的单斜晶体。
硝酸的密度较大，是1.41 g/cm³，其中溶液的浓度越高，密度也就越大。
硝酸具有较强的氧化性能，它可以与许多物质发生反应，释放出氧气。
硝酸与还原剂反应时，会放出大量的热量、光和气体，这是因为硝酸分子中的氧原子不稳定。
硝酸还具有强烈的腐蚀性，它可以与金属反应，产生金属硝酸盐，并释放出一些有毒的气体，如NO2。
硝酸的制备方法有多种，常见的方法包括硝酸银法、硝酸钾法和废气法等。
硝酸银法是最常用的制备方法之一，它是通过硝酸与氯化银反应，生成硝酸银，再与氯化钠反应，生成硝酸和氯化银沉淀。
硝酸钾法是通过硝酸与氢氧化钾反应，生成硝酸钾溶液，再经过蒸发和结晶得到硝酸。
废气法是一种环保的制备方法，它是通过吸收硝酸蒸气，然后再经过蒸发和结晶得到硝酸。
硝酸在工业上有广泛的应用。
其中，最重要的用途之一是制造硝酸盐肥料。
由于硝酸具有良好的溶解性和吸湿性，它可以与氮肥和磷肥等混合使用，提高农作物的生产效益。
此外，硝酸还可以用于制造爆炸物，如硝化甘油和硝化纤维等。
硝酸还被用于金属加工和电子行业，用于蚀刻和电路板制造。
然而，硝酸的应用也存在一些环境问题。
一方面，硝酸在空气中会分解，生成一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）等有毒气体，它们是雾霾和酸雨的主要成分之一。
另一方面，硝酸被使用后产生的废液可能会污染土壤和地下水，对环境造成长期的影响。
因此，为了减少硝酸对环境的污染，应采取一系列措施。
首先，应当加强硝酸生产企业的环境保护意识，控制硝酸废液的排放。
其次，应加强硝酸废液的处理，利用先进的技术对废液进行处理，以减少对环境的影响。
高考化学重难点手册之非金属及其化合物 专题五 氮元素的单质、氧化物及硝酸 含解析
本专题重要知识有N2、NO、NO2、HNO3的性质及用途等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存,硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现,预测明年的高考会以氮的氧化物所造成的硝酸酸雨、光化学烟雾等环境问题和工业合成氨、制硝酸等生产流程为背景，考查氮及其重要化合物的重要性质及应用。
一、氮气及氮的氧化物1、氮气(1）物理性质无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小.(2）化学性质2、一氧化氮和二氧化氮NO NO2物理性质颜色状态气味无色无味气体红棕色有刺激性气味的气体毒性有毒(与血红蛋白结合，使人中毒）有毒溶解性不溶于水与水反应化学与O2反应2NO＋O2=2NO2性质与H2O反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层二、硝酸1、物理性质气味颜色挥发性溶解性刺激性无色，久置呈黄色易挥发与水互溶2、化学性质（1）强酸性:具有酸的通性（与金属反应时不产生H2)（2）不稳定性：见光或受热易分解:4HNO3（浓）4NO2↑＋O2↑＋2H2O①久置的浓硝酸显黄色，原因是HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故.②浓HNO3通常保存在棕色试剂瓶中且置于冷暗处，瓶塞不能用橡胶塞。
（3)强氧化性光照或3、用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。
【典例1】【2015北京理综化学】下列关于自然界中氮循环（如右的是( ）图）的说法不正确．．．A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【考点定位】非金属元素氮的物理和化学性质，涉及氮的固定、氧化还原反应等知识。
2024年高考化学实验常用试剂性质总结
2024年高考化学实验常用试剂性质总结试剂是化学实验中常用的物质，根据其性质的不同，可以起到不同的作用。
以下是2024年高考化学实验中常用的一些试剂及其性质总结。
1. 硫酸（H2SO4）：性质：硫酸呈无色、无臭的油状液体，具有强酸性。
在常温下能与水剧烈反应，产生大量热量。
浓硫酸对有机物具有脱水、温和氧化和酸催化裂解作用。
但浓硫酸具有强腐蚀性，操作时要注意安全。
常用实验：（1）浓硫酸脱水实验：浓硫酸能脱去物质中的水分，常用于脱水试验。
（2）硫酸氧化实验：浓硫酸可以作为强氧化剂，对某些有机物具有氧化作用。
（3）与金属反应实验：浓硫酸与大部分金属反应，生成相应的盐和氢气。
2. 盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种清澈的无色液体，具有强酸性。
它能与碳酸钙等一些碱性物质反应，产生气体。
盐酸也具有刺激性气味，操作时需注意防护。
常用实验：（1）酸碱中和实验：盐酸可以和碱反应，生成盐和水。
（2）酸放气实验：盐酸可以和碳酸钙反应，产生二氧化碳气体。
3. 硝酸（HNO3）：性质：硝酸呈无色、无臭的液体，具有强酸性。
它能与多种物质反应，如金属、非金属、有机物等。
浓硝酸具有强氧化性，能够与某些物质发生氧化反应。
常用实验：（1）金属与酸反应实验：浓硝酸与金属反应，生成相应的盐和气体。
（2）硝酸氧化实验：浓硝酸可以作为强氧化剂，对某些有机物具有氧化作用。
4. 氢氧化钠（NaOH）：性质：氢氧化钠呈固体或溶液的形式存在，具有强碱性。
它能与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠腐蚀性较强，操作时需注意安全。
常用实验：（1）酸碱中和实验：氢氧化钠可以和酸反应，生成盐和水。
（2）氢氧化钠与金属反应实验：氢氧化钠能够与某些金属反应，产生相应的盐和氢气。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）：性质：碳酸氢钠呈白色固体，能溶于水。
它能与酸反应，产生盐和二氧化碳气体。
碳酸氢钠是一种温和的碱，操作时相对较安全。
常用实验：（1）酸放气实验：碳酸氢钠与酸反应，产生二氧化碳气体。
高考化学一轮复习第4单元 第6课时 氨气、硝酸 讲义(人教版)
第四单元 非金属及其化合物第六课时 氨气、硝酸复习目标：1．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2．掌握硝酸的性质。
3．掌握铵盐的性质及在生产中的应用。
考点一氨和铵盐的性质与NH 3的制法自主梳理1．氨的性质(1)氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
JaPNRUCo0TLsrgtCP84mMRRaozSjGxjPCKooNQTj8jyGcmw22cdw aoXSiFpi2jHsAWQHS4PYeLesibY23PhtkMEeNv67rBhPB56g 。
(2)氨的化学性质①与水的反应氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH 3·H 2O 、H 2O 、NH 3、NH ＋4、OH －、H ＋。
NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 。
XjeF5DpWy93UJiQFDvMbD832AWmsX7gPUwYHYBvX3fUjhCREiDkjbPRPgb59gWY qSdZdk8G2ZP7odJLX5H9kMXE 5E9rMwmG6gtq4。
②氨气与酸反应 a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓HNO 3，也会出现相同的现象。
化学方程式分别为HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3。
onXY2xnAbr HYeQ6U1IYvIOYtUDq30DPzwtuuyxqna5l8WejO0sofoxSzot4o6kzxB7sKlBmtiBkDtQwGjC3xfAaYBV54s2gQvNwO 。
b ．氨气通入酸的本质反应为NH 3＋H ＋===NH ＋4。
2019高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(3)硝酸讲与练(含解析)
非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点三硝酸1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。
(3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。
2．硝酸的化学性质(1)不稳定性△2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
①反应：4HNO3=====或光照②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应。
如浓硝酸与C 加热反应的化学方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
(3)硝酸的制法与用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2( × )2．铜与浓硝酸生成NO 2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO ，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸( × )3．将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝，说明Cu 与稀HNO 3发生置换反应( × )4．常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( × )5．浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( × )6．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( × )7．在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4可以大量共存( ×)8．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O( ×)9．浓、稀硝酸都可使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
2024年高一化学硝酸教案
2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
高考化学一轮复习《硝酸》
回夺市安然阳光实验学校第八章 氮 族元 素第三节 硝 酸1.(2010·改编题)向10 mL 2 mol·L －1的稀硝酸溶液中加入1.92 g 铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L －1硫酸溶液10 mL ，假设每步反应均充分进行，体积变化忽略不计，则最终溶液中c (Cu 2＋)为( )A .1.50 mol·L －1B.0.55 mol·L －1C.0.50 mol·L －1D.0.75 mol·L －1解析：溶液中共有n (H ＋)＝10×10－3×2＋1×2×10×10－3＝4×10－2(mol)，含有NO 3－为2×10－2mol 。
n (Cu)＝0.03 mol 。
根据下列反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO↑判断H ＋不足量，Cu 只能反应0.015 mol ，那么C(Cu2＋)＝0.015 mol0.02 L ＝0.75 mol/L 。
答案：D2.(2010·模拟题)某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe 2＋的浓度(纵坐标/mol·L －1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。
则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 ( )图示A .1∶1∶4 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8D.1∶1∶1 解析：加入铁粉后依次发生的反应为： ①Fe＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ②Fe＋2Fe 3＋===3Fe2＋③Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu可推算出n (HNO 3)＝4 mol ，n (Fe 3＋)＝1 mol ，n (Cu 2＋)＝1 mol 。
高考化学硝酸综述知识点
高考化学硝酸综述知识点硝酸是一种重要的化学品，也是高中化学中常见的一种酸。
它的化学式为HNO3，将硝酸与其他化学物质进行反应可以得到众多的硝酸盐。
在高考化学考试中，硝酸的相关知识点是必考内容之一，下面就让我们来综述一下这些知识点吧。
1. 硝酸的性质和制备硝酸是一种无色液体，具有刺激性的气味，并具有强氧化性。
它可以和许多物质反应，如与金属反应可以产生相应的硝酸盐。
硝酸的制备主要有两种方法，一种是通过硝酸银和盐酸反应得到硝酸；另一种是通过氮气和氧气在电晕放电装置中反应得到硝酸。
2. 硝酸的物理性质硝酸的密度相对较大，溶解度也较高。
其沸点为83℃，比水的沸点高出很多。
在高考中，可以通过对硝酸的沸点和密度的理解，进行相关计算和分析。
3. 硝酸的化学性质硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性。
它可以和许多金属发生反应，产生相应的硝酸盐。
此外，硝酸还可以与醇类、酚类等有机物反应，产生相应的酯。
4. 硝酸的应用硝酸在生产和实验中有着广泛的应用。
在工业上，硝酸主要用于生产硝酸铵等化学品，可作为农药和肥料的成分。
在实验室中，硝酸用作溶剂和反应试剂，对于一些有机合成反应起着重要的作用。
5. 硝酸与环境污染硝酸的过量排放对环境造成严重的污染。
硝酸会被大气中的氮氧化物和有机物质反应，形成有害的气体和酸雨。
酸雨对植物和水生生物造成了很大的危害，也破坏了建筑物和文化遗产。
6. 硝酸与健康影响硝酸是一种有毒物质，接触过量的硝酸会对人体健康造成损害。
长期暴露在硝酸环境中，可能对呼吸道和皮肤造成刺激，引发呼吸系统疾病和皮肤炎症。
通过综述硝酸的相关知识点，我们可以对硝酸的性质、制备、化学性质、应用以及对环境和健康的影响有一个全面的了解。
在高考化学考试中，对硝酸的理解是必不可少的。
我们需要熟悉硝酸的化学式和常见的反应方程式，同时也要了解硝酸的应用和对环境的影响，以及如何正确处理和使用硝酸。
在学习化学过程中，我们要注重实践操作，加强对硝酸的实验操作和安全注意事项的掌握。
氮及其氧化物 硝酸-高考化学复习
易错辨析
1.固氮反应一定属于氧化还原反应( √ ) × 2.N2与O2在放电条件下直接化合成NO2( ) × 3.可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( ) √ 4.利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气( ) × 5.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现有 NaNO3，其物质的量为 10－3aV mol，也就是以 NO－ 3
形式留在溶液中的 HNO3 的物质的量为 10－3aV mol。所以，c(HNO3)＝
aV×10－3＋0.5 0.14
mol·L－1。
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30% 的双氧水__5_7_.8__ g。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是__1_.5_2__m__o_l __。
参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另 一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol×2＋ 0.5 mol＝1.52 mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使
不反应 _2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2 _
NO2 _红__棕__色__、__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__
易溶于水 有毒，大气污染物之一 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
不反应
提醒 ①NO2 与 N2O4 存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得 NO2 的平均相对 分子质量总大于 46。②验证某无色气体为 NO 的方法是向该无色气体中通入 O2(或空 气)，无色气体变为红棕色。
(2)化学性质
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2019年高考化学物质硝酸知识点化学物质硝酸知识点
(一)概述
1.化学物质硝酸知识点：硝酸是强酸，具有酸的通性；
2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，
4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处)；
5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应
硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)
10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应
(二)硝酸与金属反应的特殊性及规律
1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。
常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)
2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)
3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)
4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：
(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)
5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。