化学方程式单元检测(附答案)(word)
最新 化学方程式的计算质量检测试题(word)
最新 化学方程式的计算质量检测试题（word ）一、中考化学方程式的计算1．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g ； （2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）； 【答案】0.2g 3.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2； （2）解：设样品中铁的质量 x22Fe +2HCl =FeCl +H 562x0.2g↑56：2=x ：0.2g x=5.6g铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g5.8g×100%≈3.4%答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。
2．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。
现向50g 的废水中加人CaCl 2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: 2233CaCl Na SO CaSO 2NaCl +=↓+,且废水中的其他杂质不与CaCl 2反应)(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数__________。
(结果保留至0.1%) (2)废水中亚硫酸钠的质量分数__________。
【答案】36. 5% 12. 6% 【解析】 【分析】根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数 【详解】（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为232100%36.5% 232321163⨯⨯≈⨯+⨯+⨯答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5% （2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x2233CaCl Na SO =CaSO 2NaCl126120x6g 126x=x=6.3g 1206g+↓+，故废水中亚硫酸钠的质量分数；6.3g100%=12.6%50g⨯ 答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%3．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。
2022-2023学年高考化学一轮复习单元检测二 氧化还原反应(word版含解析)
单元检测二氧化还原反应一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是()A．用溴化银制变色镜片B．生活中用明矾净水C．工业上用高粱、玉米等酿酒D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。
其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5B．氧化性：BiO－3大于MnO－4C．反应后溶液的pH增大D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol3．关于反应：3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是() A．NO中N元素被氧化B．O3在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是()A．都属于氧化还原反应B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C．78 g Na2O2充分反应后转移的电子数为2N AD．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小6．汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是()A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15B．每消耗1 mol NaN3转移3 mol电子C．安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑D．氮气的电子式为N⋮⋮N7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：FeS＋Cr2O2－7＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断错误的是()A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－7C．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O2－7，还可吸附悬浮杂质8．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断正确的是()A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－79．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO－4＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
化学方程式的计算单元测试题(含答案)(word) (2)
x=71g y=56g
生氧剂中钾元素的质量分数为
答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。
（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z
z=490g
答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g。
7．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。
设铝片中铝的质量为x，铝与稀盐酸反应生成氯化铝的质量为y。
x=5.4g
y=26.7g
答：计算铝片中铝的质量为5.4g；
（2）由题可得，氧化铝与稀盐酸反应生成的氯化铝的质量为：53.4g-26.7g=26.7g
设混合物的质量为5.4g+10.2g=15.6g
【解析】
【分析】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】
(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为 。
(2)设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x
石灰石样品的质量
烧杯和稀盐酸的总质量
反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量
12.5g
87.5g
95.6g
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量______________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数________________（写出计算过程）
【答案】4.4g80.0%（或80%）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生成沉淀的质量是_______g。
化学方程式质量检测试题(word)
化学方程式质量检测试题（word）一、化学方程式选择题1．下图是甲转化为丙的微观过程。
下列说法不正确．．．的是A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32【答案】B【解析】【分析】根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比：：：：，不符合题意。
故选B。
⨯⨯⨯=12321164116322．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量【答案】A【解析】【详解】A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B ．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C ．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。
故不符合题意； 故选A 【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．这种有毒气体的化学式为HCHOC ．其中有三种物质属于氧化物D ．该反应中A 与C 的质量比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为：2222CH O+O CO +H O 催化剂CH 2O+O 2CO 2+H 2O 。
化学方程式单元测试题含答案
《化学方程式》单元测试题（含答案）一、化学方程式选择题1 .“天宫一号〃搭载的长征二号火箭使用偏二甲肌（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为（）A. COB. N2C. O2D. H2【答案】B【解析】【分析】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【详解】在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C:2-2=0, H:8-4x2=0, N:2+2x2-0=6, 0:2x4-2x2-4x1=0,所以3 个X 分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2,故选B。
2.将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为）A.二氧化碳B.氢气C.氯化氢 D .二氧化氮【答案】D【解析】【详解】浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。
3.已知“、了、・•・分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（）A.在化学变化中，分子一定发生改变B.分子之间有间隔C.该反应可表示为4X+Y=2ZD. 一个Z分子由四个原子构成【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确;B.分子之间有间隔，正确；C.该反应可表示为3X+Y=2Z,错误；D. 一个Z分子由四个原子构成，正确。
故选C。
4.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A. 一定含碳、氢、硫元素B. 一定含有碳、氢、氧元素C.只含碳、氢元素D. 一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【详解】物质+氧气=二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。
化学反应的焓变 热化学方程式 Word版含答案
第1课时 化学反应的焓变 热化学方程式1．焓变与反应热(1)焓与焓变①焓(H )：与________有关的物理量。
②焓变(ΔH )：生成物与反应物的________差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
常用单位是__________(或________)。
(2)反应热①定义：化学反应过程中所________的能量。
②与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变，单位是________。
(3)ΔH 与吸热反应、放热反应的关系①表示方法： [放热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0吸热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0②实例：1 mol H 2与0.5 mol O 2完全反应生成1 mol 液态水时放出285.8 kJ 的热量，则该反应的焓变ΔH ＝_______________________________。
2．化学反应中能量变化的原因：(1)微观角度①化学反应的本质________能量E 1↑反应物――――――――→旧化学键断裂新化学键形成生成物 ↓________能量E 2②化学键变化与反应热的关系若E 1>E 2，反应吸收能量，ΔH >0，为________反应；若E 1<E 2，反应放出能量，ΔH <0，为________反应。
(2)宏观角度从物质内能上分析，如果____________所具有的总能量大于________所具有的总能量，反应物转化为生成物时________能量，这就是________反应。
反之，则为________反应。
3．热化学方程式(1)定义：表明反应所________________的热量的化学方程式。
(2)意义：热化学方程式既表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的_____变化。
例如H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，表示在25 ℃、101 kPa 时，________H 2与________O 2完全反应生成________水时________的热量是285.8 kJ 。
(word完整版)化学方程式配平练习含答案,推荐文档
1．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Mn(NO3 2＋PbO2＋HNO3 —HMnO4＋Pb(NO3 2＋H2O(2 Ag3AsO 4＋Zn＋H2SO 4 —Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3 Fe(OH3＋NaOH＋Cl2 —Na2FeO 4＋NaCl＋H2O(4 KMnO4 ＋NaOH＋PH3 —Na2MnO 4＋K2MnO 4＋Na3PO 4＋H2O(5 (NH4 2 PtCI6 —Pt+ NH4CI + HCI + N2T2．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Na2O 2+ C02= Na2CO 3+ 02(2 Fe(N03 2+ HN03 = Fe(N03 3+ N0+ H20(3 Mn (N0 32 + Pb02+ HN03 = HMn04 + Pb(N0 32+ H20(4 Ag3As0 4+ Zn + H2S0 4= Ag J+ Zn S04+ AsH3 + H20(5 KMn04 + NaOH+ PH3= K2Mn0 4 + NaMn04+ Na3P0 4(6 K2Cr 20 7+ Fe30 4+ H2S0 4= Cr2(S0 43+ Fe(S0 433．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH4S0 3]难溶于水，若与足量的10 moI ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1 完成并配平下列化学方程式：Cu(NH4S0 3+__ H2S0 4_Cu+ __ S02+ _____________ + ____________ + __ H2O(2按上述反应，生成单质铜的最高产率为 ____________ 。
4. Fe 3P与稀HNO 3 反应生成Fe(N03 3、NO、H 3P0 4和H 20。
(1写出反应的化学方程式并配平：(2上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO的体积(标准状况下是_________ L，消耗的HNO 3是___________ mol;(3上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________ mol, 被还原的HNO 3是____________ g=5.多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br ―,在反应中消耗BrO 3-和OH —的物质的量之比为2 : 3,则x的值为 ___________ 其反应的离子方程式为：6 .由硫可制得多硫化钠Na 2S x，x值一般为2—6。
化学方程式难题及答案(word)
3．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列 说法不正确的是( )
A．该反应前后涉及到三种物质
B．反应后分子种类没有改变
C．反应后分子数增多
D．该反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】
由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故 A 正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故 B 不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故 C 正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故 D 正确。 故选 B。 【点睛】 化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．x 的值为 36
B．该反应属于化合反应
C．W 由碳、氢两种元素组成
D．W 中碳、氢元素质量比为 1︰3
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故 A 错误；
的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为 4-4=0， X 的化学式为 NO2，选项 A 正确； B、在 HNO3 中，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，设：氮元素的化合价是 x，根据在化合物 中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则 x=+5，选项 B 正确；
C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项 C 正确；
B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故
浙教版九年级科学期末复习---化学方程式过关（word，含答案）
浙教版九年级科学期末复习---化学方程式过关1. 稀硫酸与氯化钡溶液反应2. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应3. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应4. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应5. 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应6. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应7. 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应8. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应9. 碳酸钙高温分解10. 碳酸氢钠受热分解11. 制取氢气12.碳不完全燃烧13. 铜在氧气(或空气)中受热14. 甲烷燃烧15. 酒精(C2H5OH)燃烧16. 一氧化碳燃烧17. 二氧化碳与氢氧化钙反应18. 二氧化碳与氢氧化钠反应19. 碳与二氧化碳在高温条件下反应20. 二氧化碳与水反应21. 一氧化碳还原氧化铁22. 一氧化碳还原氧化铜23. 木炭还原氧化铜24. 焦炭还原氧化铁25. 氢气还原氧化铁26. 氢气还原氧化铜28. 铜与硝酸银溶液反应29. 铝与硫酸铜溶液反应30. 锌与硫酸铜溶液反应31. 铁与稀硫酸反应32. 铁与稀盐酸反应33. 锌与稀硫酸反应34. 锌与稀盐酸反应35. 铝与稀硫酸反应36. 铝与稀盐酸反应37. 镁与稀硫酸反应38. 镁与稀盐酸反应39. 氧化铁与稀盐酸反应41. 氧化铜与稀盐酸反应42. 氧化铜与稀硫酸反应43. 稀盐酸与氢氧化钠反应44. 稀硫酸与氢氧化钠反应45. 稀硫酸与氢氧化钙反应46. 稀盐酸与氢氧化钙反应47. 稀盐酸与氢氧化镁反应48. 稀盐酸与氢氧化铝反应49. 稀盐酸与碳酸氢钠反应50. 稀盐酸与碳酸钠反应51. 稀盐酸与碳酸钙反应参考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.。
化学方程式(word)1
化学方程式（word）1一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（）A．N2B．NO2C．NH3D．N2O【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。
在N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。
考点：质量守恒定律及其应用。
点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。
4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A ．该反应属于置换反应B ．这种有毒气体的化学式为HCHOC ．其中有三种物质属于氧化物D ．该反应中A 与C 的质量比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为：2222CH O+O CO +H O 催化剂CH 2O+O 2CO 2+H 2O 。
化学人教版上册第五单元测试卷(word版,有答案)
第五单元测试卷一、单选题（共15题；共30分）1.“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X。
反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（）A. Cl2B. ClO2C. HClOD. HClO32.化学方程式2Mg+O2点燃__2MgO可读作（）A. 镁加氧气等于氧化镁B. 2个镁加1个氧气等于2个氧化镁C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D. 镁加氧气点燃等于氧化镁3.下列化学方程式书写正确的是（）A. 铜丝在氧气中加热生成氧化铜：Cu+O2Δ__CuOB. 磷在氧气中燃烧：2P2O5点燃__4P+5O2C. 硫在氧气中燃烧：S+O2点燃__SO2↑D. 氢气在氧气中燃烧生成水：2H2+O2点燃__2H2O4.下图为某反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息错误的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 化学反应前后原子的数目没有增减C. 该化学反应属于分解反应D. 分子间存在一定的间隙5.下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是( )A. 加热高锰酸钾，使其完全分解B. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D. a、b两份完全相同的过氧化氢溶液，其中只有a加入二氧化锰6.质量相等的两份药品a 和b，a 是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b 是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如图，正确的是（）A. B. C. D.7.下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B. 测量空气中氧气的含量C. 加热一定量的高锰酸钾D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液8.工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（）A. 反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价B. 参加反应的反应物间分子个数比是1:1C. 反应前后分子数目不变D. 该反应属于化合反应9.如图是某化学变化的微观模拟图，“ ”和“ ”表示不同元素的原子。
九年级化学化学反应单元测试题
九年级化学化学反应单元测试题第一题请根据下列化学方程式回答问题：2H2 + O2 → 2H2O1.1 这个方程式中有多少个原子？4个氢，2个氧。
1.2 燃烧完全时，2升H2产生多少升H2O？根据方程式的系数，2升H2和1升O2反应后，会产生2升H2O。
1.3 当完全燃烧一个物质的时候，会产生什么？当完全燃烧发生时，氢气和氧气会反应生成水。
第二题请根据下列化学方程式回答问题：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2.1 这个方程式中有多少个原子？1个碳，4个氢，4个氧。
2.2 当燃烧1摩尔CH4时，会产生多少摩尔CO2？根据方程式的系数，1摩尔CH4燃烧生成1摩尔CO2。
2.3 当烧1gCH4时，会生成多少摩尔CO2？首先需要计算CH4的摩尔质量，CH4的摩尔质量为16g/mol。
根据摩尔质量和质量的关系，可以计算出1gCH4约为0.0625摩尔CH4。
根据方程式的比例关系，1摩尔CH4生成1摩尔CO2，所以1gCH4燃烧生成0.0625摩尔CO2。
第三题请根据下列化学方程式回答问题：2Na + Cl2 → 2NaC l3.1 这个方程式中有多少个原子？2个钠，2个氯。
3.2 当反应导致生成1 mol NaCl时，需要多少mol Cl2？根据方程式的系数，2 mol Na和1 mol Cl2反应生成2 mol NaCl。
所以，当生成1 mol NaCl时，需要0.5 mol Cl2。
3.3 这个化学方程式描述了什么类型的反应？这个化学方程式描述的是钠和氯气之间的合成反应。
参考答案及解析1.1 这个方程式中有多少个原子？这个方程式中有4个氢原子和2个氧原子。
1.2 燃烧完全时，2升H2产生多少升H2O？根据方程式的系数，2升H2和1升O2反应后，会产生2升H2O。
1.3 当完全燃烧一个物质的时候，会产生什么？当完全燃烧发生时，氢气和氧气会反应生成水。
2.1 这个方程式中有多少个原子？这个方程式中有1个碳原子，4个氢原子，和4个氧原子。
化学方程式试题和答案(word)
【点睛】
掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。
7．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（ ）
A．20B．32C．48D．96
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
A、Fe+ H2SO4== FeSO4+ H2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4== Cu + FeSO4溶液减小的质量
160 152 160-152，符合题意；
C、Fe2O3+ 6HCl== 2FeCl3+ 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。
故选D。
12．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+ 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是
A．CH4B．C2H4C．H2CO3D．H2C2O4
【答案】B
【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。
A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变
化学人教版九年级上第五单元化学方程式单元检测(附答案)
化学人教版九年级上第五单元 化学方程式单元检测1．下列化学方程式书写正确的是( )。
A ．P ＋O 2=====点燃PO 2B ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgOC ．2H 2O===2H 2＋O 2D ．KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2．我国最近已研究出新型水处理剂ClO 2的新制法，其反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是( )。
A ．乙中氯元素的化合价为＋5B ．该反应属于化合反应C ．该反应符合质量守恒定律D ．该反应的化学方程式为2Cl ＋NaClO 2===2ClO 2＋2NaCl3．使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验。
下列反应中应选择( )。
A ．3HCl ＋Al(OH)3===AlCl 3＋3H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．NH 4Cl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑D ．4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 54．(山东潍坊)物质X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb 2O 3)生产X ，反应的化学方程式为Sb 2O 3＋2H 2O 2===X ＋2H 2O(已配平)，则X 的化学式为( )。
A ．Sb 2O 5B ．SbO 2C ．HSbO 3D ．H 3SbO 4 5．在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前A ．Z 物质可能是该反应的催化剂B ．参加反应的X 和W 的质量比为7∶2C ．该反应属于化合反应D ．上面表格中a 的值为46．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。
若用这种方法制造葡萄糖(C 6H 12O 6)，则不需要的原子是( )。
A ．碳原子B ．氮原子C ．氢原子D ．氧原子7．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是( )。
A ．图中能表示氢分子的是“”B ．反应前后，原子的种类、数目不变C ．该反应中共涉及两种单质和三种化合物D ．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1∶18．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
九年级化学人教版上册--第五单元化学方程式测试卷--(word版 有答案)
第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共12小题)1.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是（）A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB． C3H6O3+O2=CO2+H2OC． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O2.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（）A． 10gB． 9gC． 8.5gD．条件不足，无法确定3.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56tB． 58.3tC． 70tD． 72.9t4.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素5.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．该反应不是化合反应B．反应前后元素的种类没有发生改变C．原子在化学变化中不可分D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：16.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
B．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。
D．煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。
7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素8.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷9.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和10.下列化学方程式书写正确的是（）A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑11.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂12.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
最新化学方程式专项复习(word)1
最新化学方程式专项复习（word）1一、化学方程式选择题1．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．该反应有2种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是 3：1【答案】D【解析】【分析】【详解】A、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不正确；B、该反应只有1种生成物，故B不正确；C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不正确；D、由于反应物中有一个分子过量，参加反应的“”和“”分子的个数比是 3︰1，故D 正确。
故选D。
2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。
故选C。
点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。
3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1【答案】D【解析】A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。
第五单元化学方程式拓展训练(1)-2020-2021学年九年级化学人教版上册(word版含答案)
物质
C3H8
Hale Waihona Puke O2H2OCO2X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列说法正确的是
A．表中a的值为3.6
B．X中一定含有碳元素和氢元素
C．该反应中X与O2变化的质量比为7∶16
D．该反应的化学方程式为2C3H8＋9O2 8H2O＋4CO2＋2CO
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
18．“高分五号”是我国首颗对环境要素进行监测的卫星。
（1）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭发射燃料，其中氯元素的化合价为______。
（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图1可知，镍原子的核外电子数为______；镍离子符号为Ni2+，则氢氧化镍的化学式为______。
第五单元化学方程式拓展训练（1）2020-2021学年人教版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．在化学反应前后，一定没有发生改变的是
A．物质的种类B．分子的种类C．原子的数目D．分子的数目
2．下列有关化学规律的说法中，不正确的是
A．任何纯净物都有固定的组成
（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式______，反应物和生成物中共涉及______种氧化物。
19．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
2021-2022学年人教版高中化学选修五检测：第五章单元测试 Word版含答案
第五章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．宇航员在升空、返回或遇到紧急状况时，必需穿上10公斤重的舱内航天服，神七宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述错误的是( )A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻、硬、但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料【答案】 B【解析】新型“连续纤维增韧”航空材料是由碳化硅陶瓷(新型无机非金属材料)和碳纤维(新型高分子材料)复合而成，应当有较大的强度而不会“质地较脆”，另外宇航环境要求也不允许质地脆弱，B叙述错误。
2．某同学在所收到的信封上发觉有保藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
依据“相像相溶”原理，该黏合剂的成分可能是( )【答案】 B【解析】含有羟基(—OH)的物质易溶于水。
3．随着化学工业的进展，各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭，下列关于生活中常用材料的生疏，精确的是( )A．尼龙、羊毛和棉花都是自然纤维B．现在生产的各种塑料在自然条件下都不行以降解C．由酚醛树脂制成的插座裂开后可以热修补D．装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口【答案】 D【解析】尼龙是合成纤维，A错误；有些塑料是可以降解的，如加入光敏剂的聚乙烯塑料，B错误；酚醛树脂制成的插座是热固性的，不行以热修补，C错误；答案为D。
4．下列叙述中不正确的是( )A．单体的质量之和不肯定等于所生成高聚物的质量B．单体为一种物质时，则单体可能发生缩聚反应C．缩聚反应的单体至少有两种物质D．淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体【答案】 C【解析】形成高聚物有两类反应——加聚反应和缩聚反应，缩聚反应除生成高分子化合物外还有小分子物质生成，因此单体的质量之和不肯定等于所生成高聚物的质量，A正确；假如一种单体分子内存在两种或两种以上的官能团(羟基、羧基等)，则可以发生缩聚反应，B正确、C错误，D正确。
最新化学方程式难题及答案(word)
100%
。
2．为快速降低空气污染物 SO2 的含量，环保部门用飞机在空中喷洒 X 粉末，该过程发生的
化学反应是 2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X 的化学式是（ ）
A．CaCO3
B．Na2CO3
C．H2O
D．CaO
【答案】A
【解析】 2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2，根据质量守恒定律知，X 的化学式是 CaCO3。故选 A。
最新化学方程式难题及答案（word）
一、化学方程式选择题 Δ
1．已知 NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3， 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O 。把 12 克
NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为 8.9 克。下列说法正 确的是（ ）
A．反应生成的 CO2 质量为 4.4 克 C．样品中 NaHCO3 的质量为 8.6 克 【答案】B
5．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方
法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2
X+4H2O，其中 X 的化学式是( )
A．PbSO4 C．PbSO3 【答案】A
B．PbSO2 D．PbHSO3
【解析】
试题分析∶ 油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为
3．某金属单质 X 与非金属单质 Y 可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实 验，测得数据如下表：
实验序号 X 的用量/g
Y 的用量/g
生成 X2Y 的质量/g
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化学方程式单元检测（附答案）（word）一、化学方程式选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物【答案】D【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
【详解】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。
A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。
故选D。
【点睛】解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。
故选C。
点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。
3．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确；B. 分子之间有间隔，正确；C. 该反应可表示为3X+Y=2Z，错误；D. 一个Z分子由四个原子构成，正确。
故选C。
4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。
故选B 。
5．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．参加反应的两种分子个数比为1:1C ．1个X 分子中含有3个原子D ．1个X 分子中含有3种不同的原子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X 中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
【详解】A ．反应物无单质，不属于置换反应，故A 错误；B ．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故B 错误；C ．原子守恒可知，X 中含1个大黑球和2个小白球，即1个X 分子中含有3个原子，故C 正确；D ．X 中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D 错误； 故选：C 。
6．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（ ）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl【答案】D【解析】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误；D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。
故选D。
7．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。
乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2C2H5SH+9O24CO2 +2X+6H2O,则X 的化学式为 ( )A．CO2B．SO3C．H2SO4D．SO2【答案】D【解析】【分析】【详解】根据2C2H5SH + 9O24CO2 + 2X + 6H2O可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子、4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氧原子构成，则X是二氧化硫，化学式是SO2。
故选D。
8．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）A．172 B．108 C．70 D．27【答案】D【解析】【分析】【详解】在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。
故选D。
9．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮【答案】D【解析】【详解】浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。
10．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3【答案】B【解析】试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误。
故选B。
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定11．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23 B．46 C．92 D．96【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，A+3B=2C+3D x318 2.3g 2.7g⨯则2.3g2.7g=x318⨯，解得x=46，故选B。
12．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．CO B．N2C．O2D．H2【答案】B【解析】【分析】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【详解】在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C2-2=0H8-42=0N2+22-0=6O24-22-41=0⨯⨯⨯⨯⨯:，:，:，:，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2，故选B。
13．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水【答案】B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。
故选B。
14．下图是甲转化为丙的微观过程。
下列说法不正确．．．的是A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C ．转化②是化合反应D ．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知甲物质是H 2S ，乙物质是SO 2，丙物质是H 2SO 4。
【详解】A 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B 、转化①发生的化学方程式是2H 2S+3O 22SO 2+2H 2O ，甲和O 2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C 、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D 、丙中氢、硫、氧元素的质量比1232116411632⨯⨯⨯=：：：：，不符合题意。
故选B 。
15．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是A ．丙的相对分子质量为32gB ．丙中C 、H 、O 元素的质量比为3:1:4 C ．生成的丙和丁的分子个数比为2:1D ．该反应为置换反应【答案】B 【解析】 【详解】A 、相对分子质量不能带g ，故错误；B 、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；C 、该反应的化学方程式为CO 2 +3 H 2一定条件CH 3OH+ H 2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；D 、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。