无机化学下册小测验-答案
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武汉大学 2015-2016 学年度上学期 《无机化学 02》小测验试卷（1）
学号 姓名 院系 分数
（答案做在试卷上） 一、选择题 ( 共 23 题 1. (6749) 23 分 ) ）
在 CuZn 原电池中下列叙述不正确的是………………………………………… （ D (A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 (B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行 (C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应 (D) 电子通过盐桥流动 2. (6745)
(A) 1.45 V 4. (6704)
0.15 V
(B) 0.026 V
(C) 0.052 V
(D) -0.05 V
已知： Cu2+ ──── Cu+ ──── Cu (A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (C) 两者稳定性相同 5. (6721) 已知 H2O2 的电势图： 酸性介质中 碱性介质中
0.52 V
(A) Ni(NH3) 3 6 (B) Rh(NH3) 3 6
(D) MA2BC(四面体)
如果下列配合物确实存在， 预计配合物中有最大的 10 Dq 值的是………………… （ B ）
(C) Co(NH3) 3 6 (D) Fe(NH3) 3 6
20. (7100)
3 0 3d 电子的排布为 t 2g eg 的八面体配合物是………………………………………… （ D ）
(A) [MnCl6]4 (C) [Co (CN)6]3 21. (1115)
(B) [Ti (H2O)6]3+ (D) [CrF6]3
按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型 是…………………………………………………………………………………………… （ C ） (A) d1 (B) d3 (C) d5 (D) d8 22. (1120) 已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配 合物， 其磁矩为零， 则此金属离子可能为………………………………………………… （ C ） (A) Cr(Ⅲ) 23. (1186) (A) 平面正方形 (C) 正八面体形 (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)
3 (B) 产生 d-d 跃迁光谱时， Co(CN) 3 6 与 Co(NH 3 ) 6 相比较，前者将吸收波长较长的光
(C) s 轨道和 p 轨道在八面体场中发生分裂 (D) 在四面体和八面体场中，d2 型离子配合物不存在高低自旋之分 12. 2 分 (1123) Fe3+具有 d5 电子构型， 在八面体场中要使配合物为高自旋态， 则分裂能△和电子成对能 P 所要满足的条件是…………………………………………………………………… （ C ） (A) △和 P 越大越好 (C) △< P 13. (7104) (A) [Fe (CN)6]3 > [Fe (C2O4)3]3 (C) [Al F6]3 > [Al Br6]3 14. (1187) (A) sp2，d7 15. 2 分 (1149) 下列几种物质中最稳定的是………………………………………………………… （ D ） (A) Co(NO3)3 (B) [Co(NH3)6](NO3)3 (B) sp3，d8 (B) △> P (D) △= P
(B) 由于用的是浓盐酸，Cl浓度增大使 (Cl2/Cl)增大，从而使电动势 E 增大 (C) 由于加热使反应物的动能增加
3+ (D) 用的是浓盐酸，使 ( Cr2 O 2 7 /Cr )增大，同时使 (Cl2/Cl )减小，从而电动势
E>0 3. (6746)
+ 6H+ +6e = Cl + 3H2O 的 r G m = -839.6 kJ·mol-1， 电极反应 ClO 3 /Cl)= ………………………………………………………………………… 则 ( ClO 3 （ A ）
(H2O/H2, OH) = (H+/H2) + 0.0591 lg[H+] = (H+/H2) - 0.0591 pH
, (2) Na[Co(CO)4]：
(C) [Co(NH3)6]Cl2 16. (1121)
(A) Ni(CN) 2 4 (B) CoCl 2 4
(D) [Co(en)3]Cl3
下列离子或化合物中， 具有顺磁性的是……………………………………………… （ B ）
(C) Co(NH3) 3 6
(D) Fe(CO)5
17. (4124) Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是…………………………… （ B ） (A) Mn(Ⅱ)的高能 d 轨道都充满了电子 (B) d-d 跃迁是禁阻的 (C) 分裂能太大，吸收不在可见光范围 已知 M 为配合物的中心原子(或离子)，A、B、C 为配位体，在具有下列化学式的配合 物中， 仅存在两种几何异构体的为………………………………………………………… （ C ） (A) MA5B (B) MA2BC2 (C) MA2BC(平面正方形) 19. (4187)
极反应式分别为： 正极 极 性） ，则电极反应式分别为：正极 ， 负 。若其表面吸附的水膜呈中性（或近中 ，负
极 参考答案：碳，铁，正极 2H+ + 2e 正极 2H2O + O2 + 4e
。 H2，负极 Fe Fe2+ + 2e Fe2+ + 2e ，
4OH ，负极 Fe
3. (4170) 经实验测定：MnPy2Cl2(Py 为吡啶分子)的磁矩为 3.88 B.M. ，试指出： (1) 中心原子氧化态_______； (2) 中心原子的配位数______； 配 合 物 空 间 构 型
计算下列各原电池的电动势 E 及其电池反应的rGm。 （1） CrCr2+Cr3+, Cr2+Pt; E= （2） CrCr3+Cr3+, Cr2+Pt; E= （3） CrCr2+Cr3+Cr; E= 0.50 V 0.33 V 0.17 V 。 , rGm= 。 -96.5kJmol-1 。
则在水 溶液 中 Cu2+ 、 Cu+ 的 稳 定性大 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (D) 无法比较
为…………………………………………………………………………………………… （ A ）
O2 ───── H2O2 ───── H2O O2 ───── H2O2 ───── 2OH
-0.08 V 0.87 V
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
二、填空题 ( 共 33 空 1. (3748)
33 分 )
2 在 Re 2Cl 9 中 Re 的氧化数是+3.5。在 HS3O10 中 S 的氧化数是+6。
2. (6755) 钢铁在潮湿的空气中由于发生原电池反应而产生电化学腐蚀，此时正极 是 ，负极是 。若其表面吸附的水膜呈酸性，则电
(3) 中心原子的未成对电子数______； (4) ______________； 参考答案：(1) +2 dsp2
(5) 中心原子的杂化轨道类型_________。 (2) 4 (3) 3 (4) 平面正方形 (5)
4. 写出下列电对在酸性介质中的电极反应式及各电极反应的能斯特方程： （1）CuBr/Cu （2）H2O2/H2O 5. 根据下面 Cr 元素电势图的一部分： ， ，
比较下列各对配合物的稳定性， 错误的是…………………………………………… （ B ）
2 (B) HgCl 2 4 > HgI 4
(D) [Al (OH)4] > [Zn (OH)4]2
[Ni(CN)4]2- 是平面四方形构型， 中心离子的杂化轨道类型和 d 电子数分别是…… （ D ） (C) d2sp3，d6 (D) dsp2，d8
K2Cr2O7 与浓盐酸发生如下反应的理由是…………………………………………… （ D ） △ K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 +2KCl +7H2O
3+ (A) 因为 ( Cr2 O 2 7 /Cr ) = 1.33 V < (Cl2/Cl ) = 1.37 V
下列配合物的稳定性， 从大到小的顺序， 正确的是………………………………… （ C ） 222(A) [HgI4] > [HgCl4] > [Hg(CN)4] (B) [Co(NH3)6]3+ > [Co(SCN)4]2- > [Co(CN)6]3(C) [Ni(en)3]2+ > [Ni(NH3)6]2+ > [Ni(H2O)6]2+ (D) [Fe(SCN)6]3- > [Fe(CN)6]3- > [Fe(CN)6]48. (1185) Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中， Fe3+ 离子接受孤对电子的空轨道是… （B ） 2 3 3 2 3 3 5 (A) d sp (B) sp d (C) p d (D) sd 9. (7112) d7 型离子低自旋八面体配合物的 CFSE 是…………………………………………… （ B ） (A) -16Dq (B) -18 Dq (C) -20 Dq (D) -22 Dq 10. (1144) [Co(NH3)4(H2O)2]3+具有几何异构体的数目是……………………………………… （B ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 11. (7111) 下面叙述正确的是…………………………………………………………………… （ D ） (A) Fe (H2O)4(C2O4)+的配位数为 5
6. 将氧化还原反应 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-，设计成原电池，写出： 正极反应： 电池符号： ，负极反应：
6. 命名配合物：[Ni(en)3]Cl2： Co(ONO)(NH3)5]Cl2： [Pt(py)4][PtCl4]： 7. 计算下列配合物的理论磁矩 （1） [Co(NH3)6]Cl2： 8. 判断下列配合物中中心金属的杂化方式 （1）K4[Mn(CN)6]： （3）K2[Ni(CN)4]： 三、计算题 ( 共 8 题 1. 5 分 (0780) 试以中和反应 H+(aq) + OH+(aq) = H2O(l) 为电池反应， 设计成一种原电池(用 电池符号表示)。分别写出电极半反应，并求算出它在 25℃时的标准电动势。 参考答案： 原电池符号：(-) Pt，H2│OH(aq)‖H+(aq)│H2，Pt (+) 正极反应：2H+ + 2e = H2 负极反应：H2 + 2OH = 2H2O + 2e 电池反应：H+ + OH = H2O 正极电极电势在 25℃时， (2H+/H2) = 0.00 V 负极电极电势在 25℃时，
0.67 V
1.77 V
说明 H2O2 的歧化反应…………………………………………………………………（ C ）
(A) 只在酸性介质中发生 (C) 无论在酸碱介质中都发生 6. (0714)
(B) 只在碱性介质中发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生
已知 (Ti+/Ti) = -0.34 V， (Ti3+/Ti) = 0.72 V， 则 (Ti3+/Ti+)为……………… （C ） (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V 7. (1165) (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (D) 0.72 3 + 0.34 V
[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为…………………………………………（ B ） (B) 四面体形 (D) 四方锥形
武汉大学 2015-2016 学年度上学期 《无机化学 02》小测验试卷（1）
学号 姓名 院系 分数
（答案做在试卷上）
一、 1
选择题答案填写在下面的表格中 2 3 4 5 6 7 8 9 10
学号 姓名 院系 分数
（答案做在试卷上） 一、选择题 ( 共 23 题 1. (6749) 23 分 ) ）
在 CuZn 原电池中下列叙述不正确的是………………………………………… （ D (A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 (B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行 (C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应 (D) 电子通过盐桥流动 2. (6745)
(A) 1.45 V 4. (6704)
0.15 V
(B) 0.026 V
(C) 0.052 V
(D) -0.05 V
已知： Cu2+ ──── Cu+ ──── Cu (A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (C) 两者稳定性相同 5. (6721) 已知 H2O2 的电势图： 酸性介质中 碱性介质中
0.52 V
(A) Ni(NH3) 3 6 (B) Rh(NH3) 3 6
(D) MA2BC(四面体)
如果下列配合物确实存在， 预计配合物中有最大的 10 Dq 值的是………………… （ B ）
(C) Co(NH3) 3 6 (D) Fe(NH3) 3 6
20. (7100)
3 0 3d 电子的排布为 t 2g eg 的八面体配合物是………………………………………… （ D ）
(A) [MnCl6]4 (C) [Co (CN)6]3 21. (1115)
(B) [Ti (H2O)6]3+ (D) [CrF6]3
按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型 是…………………………………………………………………………………………… （ C ） (A) d1 (B) d3 (C) d5 (D) d8 22. (1120) 已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配 合物， 其磁矩为零， 则此金属离子可能为………………………………………………… （ C ） (A) Cr(Ⅲ) 23. (1186) (A) 平面正方形 (C) 正八面体形 (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)
3 (B) 产生 d-d 跃迁光谱时， Co(CN) 3 6 与 Co(NH 3 ) 6 相比较，前者将吸收波长较长的光
(C) s 轨道和 p 轨道在八面体场中发生分裂 (D) 在四面体和八面体场中，d2 型离子配合物不存在高低自旋之分 12. 2 分 (1123) Fe3+具有 d5 电子构型， 在八面体场中要使配合物为高自旋态， 则分裂能△和电子成对能 P 所要满足的条件是…………………………………………………………………… （ C ） (A) △和 P 越大越好 (C) △< P 13. (7104) (A) [Fe (CN)6]3 > [Fe (C2O4)3]3 (C) [Al F6]3 > [Al Br6]3 14. (1187) (A) sp2，d7 15. 2 分 (1149) 下列几种物质中最稳定的是………………………………………………………… （ D ） (A) Co(NO3)3 (B) [Co(NH3)6](NO3)3 (B) sp3，d8 (B) △> P (D) △= P
(B) 由于用的是浓盐酸，Cl浓度增大使 (Cl2/Cl)增大，从而使电动势 E 增大 (C) 由于加热使反应物的动能增加
3+ (D) 用的是浓盐酸，使 ( Cr2 O 2 7 /Cr )增大，同时使 (Cl2/Cl )减小，从而电动势
E>0 3. (6746)
+ 6H+ +6e = Cl + 3H2O 的 r G m = -839.6 kJ·mol-1， 电极反应 ClO 3 /Cl)= ………………………………………………………………………… 则 ( ClO 3 （ A ）
(H2O/H2, OH) = (H+/H2) + 0.0591 lg[H+] = (H+/H2) - 0.0591 pH
, (2) Na[Co(CO)4]：
(C) [Co(NH3)6]Cl2 16. (1121)
(A) Ni(CN) 2 4 (B) CoCl 2 4
(D) [Co(en)3]Cl3
下列离子或化合物中， 具有顺磁性的是……………………………………………… （ B ）
(C) Co(NH3) 3 6
(D) Fe(CO)5
17. (4124) Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是…………………………… （ B ） (A) Mn(Ⅱ)的高能 d 轨道都充满了电子 (B) d-d 跃迁是禁阻的 (C) 分裂能太大，吸收不在可见光范围 已知 M 为配合物的中心原子(或离子)，A、B、C 为配位体，在具有下列化学式的配合 物中， 仅存在两种几何异构体的为………………………………………………………… （ C ） (A) MA5B (B) MA2BC2 (C) MA2BC(平面正方形) 19. (4187)
极反应式分别为： 正极 极 性） ，则电极反应式分别为：正极 ， 负 。若其表面吸附的水膜呈中性（或近中 ，负
极 参考答案：碳，铁，正极 2H+ + 2e 正极 2H2O + O2 + 4e
。 H2，负极 Fe Fe2+ + 2e Fe2+ + 2e ，
4OH ，负极 Fe
3. (4170) 经实验测定：MnPy2Cl2(Py 为吡啶分子)的磁矩为 3.88 B.M. ，试指出： (1) 中心原子氧化态_______； (2) 中心原子的配位数______； 配 合 物 空 间 构 型
计算下列各原电池的电动势 E 及其电池反应的rGm。 （1） CrCr2+Cr3+, Cr2+Pt; E= （2） CrCr3+Cr3+, Cr2+Pt; E= （3） CrCr2+Cr3+Cr; E= 0.50 V 0.33 V 0.17 V 。 , rGm= 。 -96.5kJmol-1 。
则在水 溶液 中 Cu2+ 、 Cu+ 的 稳 定性大 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (D) 无法比较
为…………………………………………………………………………………………… （ A ）
O2 ───── H2O2 ───── H2O O2 ───── H2O2 ───── 2OH
-0.08 V 0.87 V
11
12
13
14
15
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17
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19
20
21
22
23
二、填空题 ( 共 33 空 1. (3748)
33 分 )
2 在 Re 2Cl 9 中 Re 的氧化数是+3.5。在 HS3O10 中 S 的氧化数是+6。
2. (6755) 钢铁在潮湿的空气中由于发生原电池反应而产生电化学腐蚀，此时正极 是 ，负极是 。若其表面吸附的水膜呈酸性，则电
(3) 中心原子的未成对电子数______； (4) ______________； 参考答案：(1) +2 dsp2
(5) 中心原子的杂化轨道类型_________。 (2) 4 (3) 3 (4) 平面正方形 (5)
4. 写出下列电对在酸性介质中的电极反应式及各电极反应的能斯特方程： （1）CuBr/Cu （2）H2O2/H2O 5. 根据下面 Cr 元素电势图的一部分： ， ，
比较下列各对配合物的稳定性， 错误的是…………………………………………… （ B ）
2 (B) HgCl 2 4 > HgI 4
(D) [Al (OH)4] > [Zn (OH)4]2
[Ni(CN)4]2- 是平面四方形构型， 中心离子的杂化轨道类型和 d 电子数分别是…… （ D ） (C) d2sp3，d6 (D) dsp2，d8
K2Cr2O7 与浓盐酸发生如下反应的理由是…………………………………………… （ D ） △ K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 +2KCl +7H2O
3+ (A) 因为 ( Cr2 O 2 7 /Cr ) = 1.33 V < (Cl2/Cl ) = 1.37 V
下列配合物的稳定性， 从大到小的顺序， 正确的是………………………………… （ C ） 222(A) [HgI4] > [HgCl4] > [Hg(CN)4] (B) [Co(NH3)6]3+ > [Co(SCN)4]2- > [Co(CN)6]3(C) [Ni(en)3]2+ > [Ni(NH3)6]2+ > [Ni(H2O)6]2+ (D) [Fe(SCN)6]3- > [Fe(CN)6]3- > [Fe(CN)6]48. (1185) Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中， Fe3+ 离子接受孤对电子的空轨道是… （B ） 2 3 3 2 3 3 5 (A) d sp (B) sp d (C) p d (D) sd 9. (7112) d7 型离子低自旋八面体配合物的 CFSE 是…………………………………………… （ B ） (A) -16Dq (B) -18 Dq (C) -20 Dq (D) -22 Dq 10. (1144) [Co(NH3)4(H2O)2]3+具有几何异构体的数目是……………………………………… （B ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 11. (7111) 下面叙述正确的是…………………………………………………………………… （ D ） (A) Fe (H2O)4(C2O4)+的配位数为 5
6. 将氧化还原反应 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-，设计成原电池，写出： 正极反应： 电池符号： ，负极反应：
6. 命名配合物：[Ni(en)3]Cl2： Co(ONO)(NH3)5]Cl2： [Pt(py)4][PtCl4]： 7. 计算下列配合物的理论磁矩 （1） [Co(NH3)6]Cl2： 8. 判断下列配合物中中心金属的杂化方式 （1）K4[Mn(CN)6]： （3）K2[Ni(CN)4]： 三、计算题 ( 共 8 题 1. 5 分 (0780) 试以中和反应 H+(aq) + OH+(aq) = H2O(l) 为电池反应， 设计成一种原电池(用 电池符号表示)。分别写出电极半反应，并求算出它在 25℃时的标准电动势。 参考答案： 原电池符号：(-) Pt，H2│OH(aq)‖H+(aq)│H2，Pt (+) 正极反应：2H+ + 2e = H2 负极反应：H2 + 2OH = 2H2O + 2e 电池反应：H+ + OH = H2O 正极电极电势在 25℃时， (2H+/H2) = 0.00 V 负极电极电势在 25℃时，
0.67 V
1.77 V
说明 H2O2 的歧化反应…………………………………………………………………（ C ）
(A) 只在酸性介质中发生 (C) 无论在酸碱介质中都发生 6. (0714)
(B) 只在碱性介质中发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生
已知 (Ti+/Ti) = -0.34 V， (Ti3+/Ti) = 0.72 V， 则 (Ti3+/Ti+)为……………… （C ） (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V 7. (1165) (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (D) 0.72 3 + 0.34 V
[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为…………………………………………（ B ） (B) 四面体形 (D) 四方锥形
武汉大学 2015-2016 学年度上学期 《无机化学 02》小测验试卷（1）
学号 姓名 院系 分数
（答案做在试卷上）
一、 1
选择题答案填写在下面的表格中 2 3 4 5 6 7 8 9 10