高一化学-氯气典型例题 最新

氯气典型例题

【例1】下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是 [ ]

A．氢气在氯气中燃烧B．红磷在氯气中燃烧

C．钠在氯气中燃烧D．铜丝在氯气中燃烧

分析：本题仅考查对氯气反应现象的掌握情况。关键是区别“烟”和“雾”，而区分生成“烟”和“雾”，要抓住生成物的状态。NaCl、CuCl2是盐，生成时得到晶体小颗粒，应产生烟；HCl是气体，但因HCl极易溶于水，吸收空气中水份形成盐酸微滴，应产生白雾。而磷燃烧的产物PCl5为固体小颗粒，PCl3为液体微滴，应生成白色烟雾。

答案：B。

【例2】有关氯的叙述正确的是 [ ]

A.液氯和氯水是同一物质

B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

C.氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂。

D.用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂。

分析：（A）液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是混合物，存在H2O、Cl2、HClO分子；存在H+、Cl-、OH-、ClO-离子（C）中氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应：

水虽然是反应物，却未参加氧化还原。（A）、（C）不正确。

（B）烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小球滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是白色固体，能形成烟。（D）中漂白粉和氯气都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯气更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不适宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和CO2而变质，可以存放较长时间。（B）、（D）正确。

答案：B D

【例3】在新制的饱和氯水中存在哪些分子？主要存在哪些离子？

答案：新制的饱和氯水中存在H2O、Cl2、HClO分子；存在H+、Cl-、OH-、ClO-

【例4】在紫色石蕊试液中，滴加新制氯水，立即使石蕊呈现红色，不久又可见红色褪去，简述其原因。

分析：氯气在溶于水的过程中，有少量氯气与水发生化学反应，生成盐酸和次氯酸，联系盐酸和次氯酸的性质，可阐明原因。

答案：在新制氯水中，氯气是溶质，水是溶剂，溶解的氯气能跟水发生下列反应：

Cl2+H2O HCl＋HClO

盐酸可使石蕊试液变红，次氯酸是强氧化剂，能使石蕊试液漂白褪色，前者速率快，后者速率慢。所以，先见红色，后见褪色。

【例5】氮气杂入少量氯气、氯化氢气和氧气，欲使这几种气体杂质一步只除去一种。现准备的试剂有：①CuO，②Cu屑，③NaOH溶液，④碱石灰（CaO和NaOH固态混合物），⑤活性炭，⑥浓H2SO4。仪器装置准备有如图，四种导管和持夹仪器等已略去。

（1）应选择的试剂及其顺序（用①②等编号）为____。

（2）使气流方向由左至右，各仪器出入口的连接顺序（用a、b等编号）为：b接____，____接____，____接____。纯氢气由____口导出。

（3）仪器D中发生反应的化学方程式是____。

分析：仪器装置中A为干燥管，B、C为洗气瓶，D为加热的硬质玻璃管，又称燃烧管。涉及本题气体除杂质的方法有：除去N2中少量O2用热铜屑，仪器用D。除去中性气体如H2、O2、N2中的酸性气体用NaOH溶液洗气或用盛碱石灰的干燥管吸收。除去Cl2中的HCl用饱和食盐水洗气。除去HCl中的Cl2用干燥管盛活性炭将易液化的Cl2吸附而使难液化的HCl

通过。使气体干燥可用浓H2SO4洗气或用盛无水CaCl2或碱石灰的干燥管干燥。

本题要求一步除一种杂质，应首先用干燥管盛活性炭把Cl2吸附掉，再用NaOH溶液洗气除去HCl，然后用热铜屑除去N2中的少量O2，最后用浓硫酸干燥。如果顺序不当，不能达到逐一除杂的要求，如用NaOH先洗气则Cl2与HCl将同时除去。

答案：

（1）⑤→③→②→⑥

（2）b接c，d接g，h接e，f

（3）2Cu＋O22CuO

【例6】（1）写出实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制氯气的离子方程式，并注明反应条件。

（2）高锰酸钾（KMnO4）是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-还原成Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸反应制氯气的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂以及二者的物质的量之比。

（3）从氯元素的化合价变化说明这两种方法的共同点。

（4）比较以上两个反应，请指出氧化剂的氧化能力的强弱。

答案：

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

（4）KMnO4的氧化性比MnO2强。

【例7】实验室以图所示装置制取某种较纯净的气体。

（1）在烧瓶里放置的反应物可能是 [ ]

A．稀硫酸和锌粒B．浓盐酸和石灰石

C．浓盐酸和二氧化锰 D．浓盐酸和高锰酸钾

（2）集气瓶里收集到的气体是 [ ]

A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．O2

（3）两个洗气瓶（从左到右）中盛放的试剂是 [ ]

A．浓硫酸；水 B．氢氧化钠溶液；浓硫酸

C．氢氧化钠溶液；水 D．水；浓硫酸

（4）烧杯中应盛放的试剂及作用是 [ ]

A．NaOH溶液，吸收多余Cl2，防止污染空气

B．浓H2SO4，干燥多余的Cl2

C．纯水，充分吸收多余Cl2，防止污染空气

D．饱和食盐水，减少Cl2在水中的溶解

分析：本题综合考查气体的制备、净化、收集和尾气吸收的知识，掌握情况与应用能力。

本装置的特点是：加热固体和溶液混合物制气体；产生的气体通过溶液洗涤，表明所制气体在水中溶解度不大；设置了尾气吸收装置，所制气体可能是有毒性或刺激性的气体。据此，可判定在烧瓶中放置的反应物是浓盐酸与二氧化锰，而不是浓盐酸和高锰酸钾（二者反应不需加热），更不是稀硫酸和锌粒反应。该反应不需加热也不需烧瓶，同时H2比空气轻。

制Cl2时混有的HCl和水蒸气，可用H2O和浓硫酸洗气而除去，但要注意先后顺序，若先干燥后除HCl，则又会使Cl2中混有水蒸气。