2020-2021学年化学人教版必修2：课时作业 2-2-1 化学能转化为电能

解析：根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入 CuSO4 溶液后， Cu 在铁球表面析出，铁球质量增大，B 端下沉；若杠杆为导体， 滴入 CuSO4 溶液后，形成原电池，Cu 在铜球表面析出，A 端下 沉。
4.如图所示是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光
的装置。下列说法正确的是( C )
A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片 B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原 C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D．如果将稀硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动
6．如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗， N 棒变细。下表所列 M、N、P 物质中，可以组合成该装置的是( C )
选项号 M N
Pቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A 锌 铜 稀硫酸
B 铜 铁 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
解析：M 棒变粗，N 棒变细，说明 N 棒是负极，相对 M 棒 金属活动性更强。M 棒变粗说明 M 棒上有金属析出。
课时作业10 化学能转化为电能
时间：45 分钟 一、选择题 1．某原电池的总反应离子方程式为： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
则该原电池的正确组成可以是下列的( C )
解析：该原电池的负极必为锌，正极是比锌稳定的金属或导 电的非金属，电解质溶液中含有 Cu2＋，故选 C。
2．如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做 完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是
11．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是
( A)
A．(3)图中 Zn 片增重质量与 Cu 片减轻质量的比值为 65 64
B．(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明 Zn 片不纯 C．(1)图中铜片上没有气体产生 D．(2)图与(3)图中正极生成物质量比为 1 32 时，Zn 片减 轻的质量相等
5．将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸，同时 向 a 中加入少量 CuSO4 溶液，下列各图中产生 H2 的体积 V(L)与
时间 t(min)的关系，正确的是( A )
解析：a 中由于加入少量 CuSO4 溶液，发生反应：Zn＋ CuSO4===ZnSO4＋Cu，由于部分 Zn 用于置换 Cu，因而产生的 H2 量减少，但同时形成 Cu－Zn 原电池，因而反应速率加快。
解析：在该 LED 灯发光装置中：负极：Zn－2e－===Zn2＋， 正极：2H＋＋2e－===H2↑，A 项，电子应从负极到正极，错误； B 项，H＋应在 Cu 片上获得电子，错误；C 项，Zn 与稀硫酸反 应产生的化学能转变为电能，电能再转化为 LED 灯的光能；D 项，电子只能沿导线和电极运动。
解析：(3)图中 Zn 片作负极发生氧化反应而溶解，质量减轻， Cu 片作正极发生还原反应析出 Cu，质量增加，A 错误；(2)图中 如果 Zn 片纯净，则 Zn 电极上没有气体放出，B 正确；(1)图中 没有形成原电池，C 正确；(2)图与(3)图中正极生成物分别是 H2 和 Cu，两者质量比为 1 32 时，物质的量之比 n(H2) n(Cu)
9．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，
如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是( A )
A．③⑤⑦ C．④⑤⑦
B．③④⑤ D．②⑤⑥
解析：原电池的形成条件是“一液、二极、三回路、四自发”。 ①中未形成闭合回路；②中两个电极相同，不能进行电子转移； ④Cu、Ag 均不能与稀硫酸反应；⑥酒精为非电解质，不导电。
10.选用下列试剂和电极：稀硫酸、Fe2(SO4)3 溶液、铁棒、铜 棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电
流表 A 的指针均明显偏转，则其可能的组合共有( B )
A．6 种 C．4 种
B．5 种 D．3 种
解析：符合条件的原电池有：①铁棒＋铜棒＋稀硫酸；②铁 棒＋铜棒＋Fe2(SO4)3 溶液；③铁棒＋铂棒＋稀硫酸；④铁棒＋铂 棒＋Fe2(SO4)3；⑤铜棒＋铂棒＋Fe2(SO4)3，综上共 5 种。
3.如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相同的空 心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地 向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏 向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变
化)( D )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C．当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低 D．当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高
( B)
A．①②③ C．②④⑥
B．②④ D．③④⑤
解析：该电池中 Zn 作负极，Cu 作正极。电极反应式为负 极：Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；正极：2H＋＋2e－===H2↑， 发生还原反应；放电时外电路中电子由负极流向正极，电解质溶 液中阳离子移向正极，阴离子一般移向负极；由 2H＋＋2e－ ===H2↑知，若有 0.5 mol 电子流经导线，则可产生 0.25 mol 气 体。故选 B。
7．下列叙述正确的是( A ) ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 可以进行
A．①③⑤
B．①④⑤
C．②③④
D．②⑤
解析：原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，碳
棒可以作原电池的正极。
8．对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1
mol 电子通过时，理论上的两极变化是( A )
①锌片溶解了 32.5 g ②锌片增重 32.5 g ③铜片上析出 1 g
H2 ④铜片上析出 1 mol H2
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
解析：当导线中有 1 mol 电子通过时，溶解了 0.5 mol 锌，质 量是 32.5 g；在铜片上析出 0.5 mol 氢气，质量是 1 g。