2020年中考化学一模试题及答案
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C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2
【答案】C
【解析】
A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2会生成氨气和水，不能大量共存， B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。故选C．
【详解】
A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y
x=43.2g
y=10.8g
当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；
C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；
D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。故选B。
3．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2
B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2
点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。
4．下列图象正确的是
A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca（NO3）2反应；
D、溶液质量的变化就是HCl→FeCl2的质量变化。
解：A、因为MnO2生成物，所以开始反应时质量为0，所以图象起点错误，故A错误；
B、发生的反应为CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由CuO→Cu，质量减少，而图象是固体质量增加，曲线走向错误，故B错误；
2020年中考化学一模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。下列说法不正确的是
A．W的取值范围是W≥8gB．加入氧化铜的质量是10g
,由于b=1g,所以有：
c≈0.04g
由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z。
H2SO4～FeSO4
98 152
100g×14% z
Z=
加入铁粉的质量W= × ×100%=8g；
最后得到溶液的质量分数= ×100%≈19.73%
故选D。
解法二：
根据加入铁粉后，固体质量相等，则说明反应消耗铁粉的量等于析出金属铜的质量。
反应过程中存在如下转化关系：
H2SO4 H2SO4、CuSO4 FeSO4
则存在关系式：H2SO4~ Fe~ FeSO4
98 56 152
100 g×14％xw
解得x=8 g，w=21.7 g，则反应生成铜的质量为8 g，根据质量守恒定律可知氧化铜的质量为8 g ÷ =10 g，则A、B项正确。
设与氧化铜反应的硫酸的质量y，生成硫酸铜的质量z。
则最后所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为： =19.7％，C项正确。
点睛：分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等。
2．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
10 gy z
解得y=12.25 g，z=20 g，则剩余H2SO4的质量为100 g×14％－12.25 g=1.75 g
设反应生成氢气的质量为m。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
1.75 gm
解得m=0.036 g，则D项错误。
C．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％D．产生气体的质量为0.07g
【答案】D
【解析】
解法一：
设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y。
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
m x y
x=
y=2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，同时放出氢气质量为c。
A．若m=2，则n=2或3B．若固体中金属的质量为48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g
【答案】B
【解ຫໍສະໝຸດ Baidu】
【分析】
由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。
C．表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图
D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A、因为MnO2是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；
B、试管内固体质量的变化就是CuO→Cu的质量变化；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加
56 160 64 64-56=8
2m a
a=0.1m
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
b 14g- c
b=8-0.7m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b,0.1m=8-0.7m，解得m=10g，b=1g。
D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2
【答案】C
【解析】
A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2会生成氨气和水，不能大量共存， B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。故选C．
【详解】
A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y
x=43.2g
y=10.8g
当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；
C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；
D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。故选B。
3．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2
B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2
点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。
4．下列图象正确的是
A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca（NO3）2反应；
D、溶液质量的变化就是HCl→FeCl2的质量变化。
解：A、因为MnO2生成物，所以开始反应时质量为0，所以图象起点错误，故A错误；
B、发生的反应为CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由CuO→Cu，质量减少，而图象是固体质量增加，曲线走向错误，故B错误；
2020年中考化学一模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。下列说法不正确的是
A．W的取值范围是W≥8gB．加入氧化铜的质量是10g
,由于b=1g,所以有：
c≈0.04g
由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z。
H2SO4～FeSO4
98 152
100g×14% z
Z=
加入铁粉的质量W= × ×100%=8g；
最后得到溶液的质量分数= ×100%≈19.73%
故选D。
解法二：
根据加入铁粉后，固体质量相等，则说明反应消耗铁粉的量等于析出金属铜的质量。
反应过程中存在如下转化关系：
H2SO4 H2SO4、CuSO4 FeSO4
则存在关系式：H2SO4~ Fe~ FeSO4
98 56 152
100 g×14％xw
解得x=8 g，w=21.7 g，则反应生成铜的质量为8 g，根据质量守恒定律可知氧化铜的质量为8 g ÷ =10 g，则A、B项正确。
设与氧化铜反应的硫酸的质量y，生成硫酸铜的质量z。
则最后所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为： =19.7％，C项正确。
点睛：分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等。
2．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
10 gy z
解得y=12.25 g，z=20 g，则剩余H2SO4的质量为100 g×14％－12.25 g=1.75 g
设反应生成氢气的质量为m。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
1.75 gm
解得m=0.036 g，则D项错误。
C．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％D．产生气体的质量为0.07g
【答案】D
【解析】
解法一：
设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y。
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
m x y
x=
y=2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，同时放出氢气质量为c。
A．若m=2，则n=2或3B．若固体中金属的质量为48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g
【答案】B
【解ຫໍສະໝຸດ Baidu】
【分析】
由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。
C．表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图
D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A、因为MnO2是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；
B、试管内固体质量的变化就是CuO→Cu的质量变化；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加
56 160 64 64-56=8
2m a
a=0.1m
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
b 14g- c
b=8-0.7m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b,0.1m=8-0.7m，解得m=10g，b=1g。