盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：

盐类水解的应用

1.判断盐溶液的酸碱性

一般地，强碱弱酸盐溶液,显碱性;强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液,显中性；弱酸的酸式盐溶液,要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO 3溶液显碱性而NaHSO ３溶液显酸性。

2．判断盐所对应酸的相对强弱

例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA 和Na Ｂ,其溶液的pH 前者大于后者,则酸HA 和ＨＢ的酸性强弱为HB>H Ａ。

3．利用盐溶液来制取H 2

某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量Z ｎ片投入到浓的ＮH 4Ｃl 溶液中，有Ｈ2、ＮH 3产生。

4.解释实验室中的一些问题

（1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH ）3胶体。

(2)无水盐制备。如制备FeCl 3，从溶液中得到晶体后,必须在HCl 气氛中失去结晶水,否则会得到F ｅ(OH)3或Fe 2O ３。

(3）保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。例如，保存Na 2ＣＯ３溶液不能用玻璃塞， (4)配制易水解的盐溶液

①配制强酸弱碱盐溶液时,需滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制弱碱阳离子的水解。例如，配制F ｅCl 3、SnC ｌ2溶液时滴几滴稀盐酸。

②配制强碱弱酸盐溶液时,需滴几滴相应的强碱,可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。例如,配制Ｎa 2CO 3、N ａHS 溶液时滴几滴NaOH 溶液。

5．在生产、生活中的应用

(1)泡沫灭火器原理:用Ａｌ2(SO ４)3与ＮaHCO 3作用,离子方程式为:A ｌ3++３HCO 错误!===A ｌ（OH)3↓+ ３CO 2↑。

(2)制取净水剂:通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：A ｌ

３＋＋3H 2O Al （ＯH)3（胶体）＋3H ＋。

(３)化肥合理使用:铵态氮肥不能与草木灰混用,因为NH 错误!与CO 错误!相互促进水解而造成氮的损失。

(４)加强洗涤效果:热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温促进了ＣＯ错误!的水解。

（5)水解除杂

如MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3杂质，因Ｆｅ３＋的水解程度比M ｇ2＋水解程度大,可加入MgO

或Ｍｇ(O Ｈ）2或MgCO 3等，使Fe 3+的水解平衡右移,生成F ｅ(OH ）３沉淀而除去。

盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：

(１)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如C ｕSO 4(aq)错误!C ｕS Ｏ4(ｓ)。

盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如Ａl Ｃｌ3(aq ）错误!A ｌ(OH)3＼o(――→,灼烧）Ａl 2O 3。

(２)酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na 2CO 3溶液等。

(３）考虑盐受热时是否分解。Ca （HCO 3)2、ＮａＨＣＯ３、KM ｎO 4、NH 4Cl 固体受热易分解,因此蒸干、灼烧的产物分别为：

Ｃa(HCO 3)2―→ＣａCO 3(CaO)

ＮaH ＣO 3―→N ａ2CO 3

KMnO 4―→K 2MnO ４＋M ｎＯ2

N Ｈ4Cl ―→ＮH ３↑＋ＨＣl ↑

（4)还原性盐在蒸干时会被O ２氧化

例如，Nａ2SO3（ａq)错误!Nａ2SO4(s）

FｅＳO４(ａｑ)错误!Fe2(ＳO４)3(aq)

(５)有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaＣlO溶液时,既要考虑ClO-水解,又要考虑ＨC ｌO分解，所以蒸干NａＣlO溶液所得固体为NaCｌ。