高考物质结构题型分类精华(大多数为高考真题)

高考物质结构题型分类精华（大多数为高考真题）

一、原子结构

要点：1～36号元素未成对电子与电子排布的关系： （1）有1个未成对电子的排布为：ns 1、ns 2np 1、ns 2np 5

、3d 14s 2、3d 104s 1

（2）有2个未成对电子的排布为：ns 2np 2、ns 2np 4、3d 24s 2、3d 84s 2

（3）有3个未成对电子的排布为：ns 2np 3、3d 34s 2、3d 74s 2

（4）有4个未成对电子的排布为：3d 64s 2

（5）有5个未成对电子的排布为：3d 54s 2

（6）有6个未成对电子的排布为：3d 54s 1

要点：此类问题的格式为

⎩⎨⎧++⎪⎩

⎪⎨⎧+⎩⎨⎧图式

电子排布无定语

最外层价层（外围）

离子原子 1、1～36号元素的基态原子的核外电子排布中，未成对电子数与电子层数相等的元素有_____种。

2、可正确表示原子轨道的是( ) A ．2s B ．2d C ．3p x D ．3f

3、书写或推断已知基态原子（离子）的电子排布式（图） （1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________ （2）镍元素基态原子的电子排布式为_____________ （3）Cr 3+基态核外电子排布式为__________________ （4）31Ga 基态原子的电子排布式是_______________ （5）元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为_____________________

4、判断原子核外电子的运动状态

（1）镍元素基态原子的3d 能级上的未成对电子数为__ （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C 原子中，核外存在____对自旋相反的电子。

（3）铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向，有____种不同运动状态的电子，有___种不同能级的电子。

5、根据核外电子排布规律推断元素

（1）前四周期原子序数依次增大的元素A 、B 、C 、D 中，A 和B 的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A -和B +的电子数相差为8；与B 位于同一周期的C 和D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2.试回答下列问题：

1）A 、B 、C 元素的元素符号分别为____、____、____。

2）D 2+

的价层电子排布图为______________________。 （2）M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外

层的所有原子轨道均充满电子。元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层相同。回答下列问题： 1）M 元素的名称为____；

2）元素Y 的基态原子的核外电子排布式为_________。

参考答案

1、5

2、AC

3、（1）3d 104s 24p 2

（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2（3）1s 22s 22p 63s 23p 63d 3（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1（5）6s 1 4、（1）2；（2）电子云，2；（3）4，13，5 5、（1）1）F ，K ，Fe ，2）略；（2）1）铜，2）1s 22s 22p 63s 23p 5 二、原子结构与元素的性质

1、综合考查元素周期表的结构、元素推断、元素的性质

（1）短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>X

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等

（2）a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b 2-和c +的电子层结构相同，d 与b 同族。下列叙述错误的是

A ．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C ．c 的原子半径是这些元素中最大的

D ．d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性

（3）X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2倍 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2 A Z 存在质量数为23，中字数为12的核素

W W 有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中

会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

1）W 位于元素周期表第_____周期第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。

2）X 的电负性比Y 的________(填“大”或“小”)；X 和Y 的气态氢化物中，较稳定的是____________（写化学式）。

2、第一电离能的比较及其应用

（1）元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu =1958 kJ·mol –1、I Ni =1753 kJ·mol –1，I Cu >I Ni 的原因是

______________________________________________。 （2）根据元素周期律，第一电离能Ga_____（填“大于”或“小于”）As 。

（3）N 、Al 、Si 、Zn 四种元素中，有一种元素的电离

能数据如下：

电离能 I 1 I 2 I 3 I 4 … I/kJ ·mol -1 578 1817 2745 11578 …

则该元素是______（填元素符号）

（4）已知某原子的各级电离能如下：I 1=578kJ ·mol -1，I 2=1817kJ ·mol -1，I 3=2745kJ ·mol -1，I 4=11578kJ ·mol -1，则该元素在化合物中表现的化合价为_______。

（5）第一电离能介于B 、N 之间的第2周期元素有_____种。

3、电负性的比较及其应用

（1）Zn 、Ge 、O 电负性由大到小的顺序是_______； （2）CH 4、CO 2所含的三种元素电负性从小到大的顺序是________________；

（3）Ni 是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是___； （4）Ge （锗）的电负性______（填“大于”或“小于”）S （硫）。

参考答案

1、（1）A ；（2）A ；（3）1）四，VIII ，2，2）小，H 2O

2、（1）金属铜失去的是全充满的3d 10电子，镍失去的是4s 1电子；（2）小于;（3）Al;（4）+3（5）3

3、（1）O>Ge>Zn ；（2）H

三、共价键 要点：

1、判断σ键和π键

（1）1 mol HCHO 分子中含有σ键的数目为_______； （2）石墨烯[如图所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，图中，1号C 与相邻C 形成σ键的个数为________。

（3）1mol CO 2含有σ键的数目为_____。

（4）CO 与N 2结构相似，CO 分子内σ键与π键个数之比为_________。

2、用键参数判断分子的性质

（1）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键

C —C C —H C —O Si —Si Si —H Si —O 键能/

(kJ·mol －

1)

356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________ _____________________________________________________________________________________________。 ②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 3、推断等电子体并预测其性质

（1）与H 2O 互为等电子体的一种阳离子为______（填化学式）；

（2）与OH -互为等电子体的一种分子为______（填化学式）；

（3）写出一种与SO 42-互为等电子体的分子的化学式：__________；

（4）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化成CO 2，HCHO 被氧化成CO 2和H 2O 。根据等电子原理，CO 分子的结构式为_______。

（5）等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N 2和CO 为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：

试回答：

1）写出下面离子的空间构型：BrO 3-__________，CO 32-__________，ClO 4-__________；

2）由第一、二周期元素组成，与F 2互为等电子体的离子有____________________。