北京市重点中学高三化学上学期第一次月考试题(含解析)新人教版

2013.10.01

（测试时间：90分钟）

相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题部分，共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项共20小题，每小题2分，共40分）

1．下列变化属于物理变化的是（）

A．电解质溶液的导电 B．石油裂解

C．煤的干馏 D．四氯化碳萃取碘水中的I2

2．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是 ( )

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．离子化合物和电解质属于交叉关系

3 .下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确

．．．的是 ( )

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe +O2+ 2H2O=2Fe(OH)2

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+ H2O= 2H+ + SO32－

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH =2A1O2－ + H2O

D．84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O

4．下列说法不正确

．．．的是 ( ) A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等

B．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等

C．10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023

D．5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子

B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―

C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子

D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子

6．下列过程中不涉及

．．．氧化还原反应的是 ( ) A．由植物油制备人造黄油

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

7．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）

5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）

下列说法正确的是 ( )

A．反应I中HCl是氧化剂

B．反应II 中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2

D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3

8．下列说法在一定条件下可以实现的是 ( )

①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复

分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

9．下列试验中，所选装置不合理的是 ( )

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理

．．．的是( )

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

1

1．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-

12．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：

3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + a OH－== Y+S4O62-+2H2O

下列说法中，不正确的是 ( )

A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol

13．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）

A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大

B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强

C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应

D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同

考点：考查基本理论，元素周期律

14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作现象结论

A

滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－

B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I―

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+

D 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸

置于试管口

试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

【答案】B

15．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂

1mol S—S、

1molF—F 、1mol S—F 键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则

：的反应热ΔH为（）

A．-1780kJ·mol－1 B．-1220kJ·mol－1 C．-450 kJ·mol－1 D．+430kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

试题分析：由图示可以看出1molS8分子含有8molS—S键，反应热ΔH为280kJ +160kJ×3+（-330kJ×6）=-1220kJ·mol－1

考点：考查基本理论，通过化学键的变化计算ΔH

16．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( ) A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

考点：考查基本理论，元素周期律

17．右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下