高中化学常见物质的分类

物质的分类知识要点【结构框图】

一、单质

按元素组成分为

1.金属单质

K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金

2.非金属单质

氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、

二、化合物

1.有机化合物：

乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等

2.无机化合物

三、氧化物

（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物

1.金属氧化物

氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7

2.非金属氧化物

水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3

（2）按照性质分为

碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物

1.碱性氧化物

大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、

碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、

碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物

2.酸性氧化物

大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、

非金属氧化物不一定为酸性氧化物

3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO、一氧化氮NO ！

4.两性氧化物：氧化铝Al2O3

5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2

四、酸

中学常见的酸：

盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸

1.含氧酸

硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH

2.无氧酸：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF

（2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为

一元酸：盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、

高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH

二元酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、

多元酸：磷酸H3PO4

（3）依据酸性的强弱分为

强酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、

弱酸：碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、

氢氟酸HF、乙酸CH3COOH

（4）依据氧化性分为

强氧化性酸：浓硫酸H2SO4、硝酸HNO3、次氯酸HClO、

非氧化性酸：盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、（5）依据挥发性分

难挥发性酸：硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、

易挥发性酸：盐酸HCl、硝酸HNO3、

五、碱

中学常见的碱：

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3

（1）依据可溶性分为

可溶性碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3

（2）依据强弱分为

强碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、

弱碱：一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3

六、盐

正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3、碳酸钙CaCO3、硫酸钡BaSO4等

酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4、亚硫酸氢钠NaHSO3

碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O

物质的性质

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

酸的通性：

（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红

（2）与活泼金属反应生成氢气和盐Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4

（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O

（5）与某些盐反应生成新酸和新盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

碱的通性

（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色

（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

（3）与酸反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O

（4）与盐反应生成新碱和新盐MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

△

（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水Mg(OH)2 == MgO + H2O