高中化学--物质的分类

5、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ( )
①根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.②③ B.②⑤ C.①②④ D.②③④⑤ 试题答案:B 解题思路:根据酸分子在一定条件下能够电离出的 H+数目将酸分为一元酸、二元酸，①错误；氧化还 原反应的本质是有电子的转移，②正确；根据电解质在水溶液中或熔融状态下是否完全电离将其分为 强电解质和弱电解质，③错误；根据元素的原子得失电子能力将其分为非金属和金属，④错误；⑤正 确。
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5．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2 L N2 含有的分子数为 0.5NA
B．标准状况下，22 .4 L H2 和 O2 的混合物所含分子数为 NA
C．标准状况下，18 g H2O 的体积是 22.4 L
D．1 mol SO2 的体积是 22.4 L
6．在 0℃和 1.01×105 Pa 条件下，将 0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2 混合，该混合气的体积是
【参考答案与解析】 1．【答案】C
【解析】单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，D 项错误；气体摩尔体积的数值不是固定不变的， 它决定于气体所处的温度和压强，在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，故 C 项正确。 2．【答案】D
【解析】22.4 L 是 1 mol 气体在标准状况下的体积，A 没有指明状态，所以错误；B 中 H2O 在标准状况下是液体， 所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气体体积达到 22.4 L，所以 C 错误。 3．【答案】B 4．【答案】B
＋24.42 mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L·mol－1＝3.36 L。 7．【答案】C 8．【答案】C
点燃
XY2 (1)+3O2 (g)
XO2 (g)+2YO2 (g)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g·L－1。 （1）反应前 O2 的体积是________。 （2）化合物 XY2 的摩尔质量是________。 （3）若 XY2 分子中 X、Y 两元素质量比是 3∶16，则 X、Y 两元素分别为________和________（填元素符号）
【巩固练习】
一．选择题（每小题有 1～2 个选项符合题意） 1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 mol·L－1 D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 2．下列说法正确的是 A．1 mol 任何气体所占体积都约是 22.4 L B．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为 22.4 L C．1 mol 气体体积为 22.4 L，则一定是标准状况
【解析】本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子 间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，温度和压强不同时，1 mol 气体所占体积不一定为 22.4 L；依据阿伏加德罗定律及其推论知： 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。 5．【答案】B
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9．同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．密度比为 16∶11
B．密度比为 11∶16
C．体积比为 16∶11
D．体积比为 11∶16
10．同温同压下，气体 A 与氧气的质量比为 1∶2，体积比为 1∶4，气体 A 的相对分子质量是（ ）
A．16
B．17
C．44
D．64
11．同温、同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ）
A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1
12．如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22gCO2 中所含分子数是
A．x
B．4x
C．0.5x
D．3x
13.一定温度和压强下，1 体积 X2（气）和 3 体积 Y2（气）化合生成 2 体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
14．在标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A．气体 A 与 B 的相对分子质量之比为 m∶n
B．同质量的气体 A 与 B 的分子数之比为 n∶m
C．同温同压下，气体 A 与 B 的密度之比为 n∶m
D．相同状况下，同体积的 A 与 B 的质量之比为 n∶m
试题答案:C 解题思路:乙酸属于有机化合物，有机化合物属于含碳化合物
4
4、下列说法正确的是(
)
A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
B.Na、Al、Cu 可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电 解质
【水平诊断】
1、下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）
A. Na2O B. Na2O2 C. Na D. CuO 答案:B 解题思路:Na2O2 与 Na 不属于碱性氧化物,Na 与酸反应生成碱和氢气，Na2O2 与酸反应能够生成盐和水。
2、某合作学习小组讨论辨 析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋 既是化合 物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的 是 ( )
2、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 ( )
A. 盐酸、空气、醋酸、干冰
B. 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C. 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
3
【错解】C，高分子化合物均属于混合物，易误认为是纯净物。 【答案】B 【解析】A 项中盐酸属于混合物；C 项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D 项中硫酸钡属于电解质。
【解析】常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的
体积都约为 22.4 L，其分子数为 NA，B 正确；标准状况下，H2O 为液体，所以 C 不正确；未指明标准状况，所以 D
不正确。
6.【答案】B 【解析】标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝02.1 mol＋36.42 mol
C. 离子化合物只能在熔化状态下能导电
D. 共价化合物一定是非电解质
试题答案:B 解题思路:酸酐不一定是氧化物，所以 A 选项错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，所以 B 选项正确； 离子化合物在熔化或溶解状态下能导电，所以 C 选项错误；共价化合物有可能是电解质，所以 D 错误。 故正确答案应为 B。
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2、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】本题把氧化物的两种分类方法放在一起，考查对氧化物概念理解的准确性。 氧化物是由氧元素和其它元素组成，它只含有两种元素。氧化物分类有： 按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物。 也可按性质分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物等。
二、填空题
1． CO 和 CO2 的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2 的体积为 11.2 L（标准状况）。试回答：
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（1）混合气体中 CO 的质量是________。 （2）混合气体中 CO2 在标准状况下的体积是________。 （3）混合气体在标准状况下的密度是________。
2．一定量的液态化合物 XY2，在一定量的 O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为
所以 C 是正确的。 D 错误:“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，说法也不对。如：在金属氧化物中，有碱性氧化物（CaO）、酸性氧
化物（
）、两性氧化物（
过氧化物都不属于碱性氧化物。 【错题门诊】
）、过氧化物（
）等，这些变价金属的高价的氧化物、两性氧化物，
1、下列判断正确的是 A. 酸酐一定是氧化物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
A. ①②③④
B. ①②⑤⑥
C. ③⑤⑥⑦
D. ①③④⑦
试题答案:D 解题思路:②中水煤气为不可再生能源；⑤中盐酸和食醋均为混合物；⑥中纯碱为盐。
3、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
A. 甲烷
有机物
化合物
B. 空气
分散系
混合物
C. 乙酸
含碳化合物
有机化合物
D. Mn2O7
酸性氧化物
氧化物
试题答案:D 解题思路:过氧化钠属于过氧化物，A 不正确。金属冶炼方法常用的有三种：①热分解法，适用于制 取不活泼金属如 Ag 等；②热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中 Al 以后、Hg 以前的金属；③ 电解法，适用于制取金属活动性顺序表中 Al 及以前的还原性很强的金属，B 错误。沼气是可再生能 源，C 错误。
【结构框图】