《腐蚀与防腐》综合复习资料解析
化工防腐试题与复习题答案(DOC)
第一章金属电化学腐蚀基本原理1.腐蚀控制通常有两种措施，一是补救性控制，即腐蚀发生后再消除它；二是预防性控制，即事先采取防止腐蚀的措施，避免或延缓腐蚀，尽量减少可能引起的其他有害影响。
2.腐蚀的定义与分类腐蚀是金属与其周围介质发生化学或电化学作用而产生的破坏”。
腐蚀有不同的分类方法。
按照腐蚀机理可以将金属腐蚀分为化学腐蚀与电化学腐蚀两大类。
按照金属破坏的特征，可分为全面腐蚀和局部腐蚀两类。
(1)全面腐蚀是指腐蚀作用发生在整个金属表面，它可能是均匀的，也可能是不均匀。
(2)局部腐蚀是指腐蚀集中在金属的局部区域，而其他部分几乎没有腐蚀或腐蚀很轻微。
局部腐蚀有以下几种：①应力腐蚀破裂SSC在拉应力和腐蚀介质联合作用下，以显著的速率发生和扩展的一种开裂破坏。
②腐蚀疲劳金属在腐蚀介质和交变应力或脉动应力作用下产生的腐蚀。
③磨损腐蚀金属在高数流动的或含固体颗粒的腐蚀介质中，以及摩擦副在腐蚀性质中发生的腐蚀损坏。
④小孔腐蚀腐蚀破坏主要集中在某些活性点上，蚀孔的直径等于或小于蚀孔的深度，严重时可导致设备穿孔。
⑤晶间腐蚀腐蚀沿晶间进行，使晶粒间失去结合力，金属机械强度急剧降低。
破坏前金属外观往往无明显变化。
⑥缝隙腐蚀发生在铆接、螺纹接头、密封垫片等缝隙处的幅度hi。
⑦电偶腐蚀在电解质溶液中，异种金属接触时，电位较正的金属促使电位铰负的金属加速腐蚀的类型。
⑧其他如氢脆、选择性腐蚀、空泡腐蚀、丝状腐蚀等都属于局部腐蚀。
3.电极电位通常把由电极反应使电极和溶液界面上建立起的双电层电位跃称为电极电位（也称为电极电势，electrode potential．简称电位），是一个矢量，其数值由电极本身、电解液浓度、温度等因素决定，包括平衡电极电位和非平衡电极电位。
4.平衡电极电位当电极反应正逆过程的电荷和物质都处于平衡状态时的电极电位称为平衡电极电位或可逆电位，用E0表示。
以规定为零的标准氢电极电位为分界线，电位比氢的标准电极电位负（低）的金属称为负电性金属，电位比氢的标准电极电位正（高）的金属称为正电性金属。
腐蚀与防腐(学霸整理)
腐蚀与防腐下划线为重点内容第一章1腐蚀的危害：巨大的经济损失；安全、环境的危害；阻碍新技术的发展；巨大的自然资源消耗。
2材料腐蚀是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象3腐蚀是一种材料和环境间的反应，大多数是电化学反应，这是腐蚀和摩擦现象的分界线4腐蚀现象特点：自发性、隐蔽性、普遍性5腐蚀的类型(1)化学腐蚀：带有价电子的金属原子直接与反应物分子相互作用，反应在同时，同一位置分为在干燥气体中的腐蚀和在非电解质溶液下的腐蚀（2）电化学腐蚀：腐蚀过程中同时存在两个相对独立的反应过程，反应中有电流产生。
（3）物理腐蚀：单纯的物理溶解作用引起的破坏（4）生物腐蚀：金属表面在某些微生物生命活动产物的影响下发生的腐蚀。
6根据金属腐蚀破的坏形式：全面腐蚀、局部腐蚀、应力腐蚀7根据腐蚀环境：干腐蚀（失泽、高温氧化）、湿腐蚀（自然环境下的腐蚀、工业介质中的腐蚀）8腐蚀速率表示方法（看附录）：失重法、增重发、深度指标（单位时间、单位面积腐蚀深度）、电流指标。
9腐蚀速度与电流密度成正比第二章重点章节2.11电化学腐蚀实际上是短路的原电池反应、2干电池中，电子和离子迁移的驱动力是电池电动势（或电极电位差）3腐蚀电池特点：腐蚀电池中的反应是一最大限度的不可逆方式进行电池产生的电流全部消耗在内部，转变成热，不对外做功腐蚀电池的阳极反应是金属的氧化反应，造成金属材料被破坏。
4吸氧反应和析氢反应的的方程式（附录）重点！！必考5真题！！！！：金属在含氧酸中腐蚀速率大于不含氧酸；杂质金属在电解质中的腐蚀速率高于纯金属6考点！！！电池过程的三个环节：阳极反应、阴极反应、电流回路7阳极反应、阴极反应、电流回路三个环节即相互独立又彼此制约，其中任何一个环节受到抑制都会使腐蚀电池的工作强度减少。
8考点！！！：构成腐蚀原电池的必要条件:存在电位差、存在电解质溶液、构成闭合电路9腐蚀电池的种类（根据电极尺寸大小）：宏观腐蚀电池，电极大小肉眼可辨；微观腐蚀电池，阴阳极大小不可辨（金属只要存在电化学不均匀性，就会发生微电池腐蚀，无论是纯金属还是合金）10宏观电池种类：①电偶电池：不同金属浸没与电解质溶液中；②浓差电池：同类金属浸与同一种电介质溶液（氧浓差电池，高氧区金属为阴极）；③温差电池；④电解池阳极腐蚀11微观腐蚀电池种类：①金属化学成分不均匀性形成的微电池；②金属组织的不均匀性形成的微电池；③金属表面物理状态的不均所形成的微电池（应力大的为阳极）④金属表面膜失去完整性而产生的微电池12考点！！！宏电池的腐蚀是局部腐蚀，腐蚀破坏主要在阳极区；微观电池腐蚀可能是全面腐蚀也可能是局部腐蚀，理由：当阴阳极不断发生变化时是全面腐蚀，固定不变时是局部腐蚀。
金属防腐复习提纲
金属的腐蚀与防腐复习提纲一基本概念1. 化学腐蚀-金属与环境中的离子通过直接的化学反应形成腐蚀产物，导致的腐蚀。
2. 电化学腐蚀–金属在电解质溶液中通过氧化还原反应所产生的腐蚀。
3. 均匀腐蚀-金属腐蚀时，被腐蚀表面均匀减薄。
4. 局部腐蚀-金属腐蚀时，腐蚀发生在表面局部区域，而绝大多数区域不发生腐蚀。
5. 点腐蚀-钝化的金属在含卤族（Cl-）离子溶液中产生的小点、小孔腐蚀。
6．晶间腐蚀-不锈钢等合金中腐蚀择优沿晶界进行，使晶界强度显著降低。
7 高温氧化-指金属在高温条件和氧直接发生化学反应形成氧化物而引起的金属腐蚀现象。
8 双电层-金属电极处在电解质溶液中由于水解反应、吸附离子和吸附极性分子在电极和溶液界面形成的类似电容器的电荷分布。
9 电极电位-金属与电解质溶液界面的电位差。
9 标准电极电位-金属在自己本身离子溶液中，且溶液浓度为1mol/L，当双电层达到稳定的电极电位。
10 腐蚀电位-金属在实际腐蚀溶液中，形成双电层，当双电层达到基本稳定的电位。
12 极化-当电流流经腐蚀电池时，电极电位偏离平衡电极电位的现象，导致实际的腐蚀电流运低于理论的腐蚀电流。
12 阴极极化-当电流流经腐蚀电池时，阴极电位降低的现象。
12 阳极极化-当电流流经腐蚀电池时，阳极电位升高的现象。
13 电阻极化-在金属表面形成钝化膜，阳极过程受阻，钝化膜的电阻越大极化越显著，通常将由此引起的极化称为电阻极化14 浓差极化-电极附近反应物或反应生成物扩散慢，结果在电极表面双电层负造成电荷积累，阳极电位向正的方向移动，阴极电位向负方向移动，即浓差极化。
14 电化学极化-采用外电场的作用来改变腐蚀原电池的电极电位，，则可对腐蚀电池进行电化学极化。
15 电位-pH图-表示金属在平衡状态下，金属存在状态与电位、pH关系的图解。
16 析氢腐蚀-阴极反应为氢还原的导致去极化的腐蚀。
17 吸(耗)氧腐蚀-阴极反应为氧还原的导致去极化的腐蚀。
腐蚀与防腐复习题
金属腐蚀的定义金属腐蚀是金属受(环境介质)的（化学、电化学、和物理）作用产生的（损坏或变质）现象。
腐蚀包括化学，电化学与机械因素或（生物因素）的共同作用。
金属材料+腐蚀介质--------腐蚀产物环境介质：材料-环境交互作用：表面或界面现象：材料损伤：宏观上，材料质量流失，强度退化；微观上，阻止、结构或价态的改变。
1.金属腐蚀特点（1）自发性（2）普遍性（3）隐蔽性2.填空（1）金属腐蚀是金属受环境介质的（化学、电化学、）和（理物）作用产生的（损坏或变质）现象。
（2）对金属的腐蚀，按腐蚀的形态，可分类为（全面腐蚀，局部腐蚀。
按腐蚀机理可分为（化学腐蚀、电化学腐蚀、杂散电流腐蚀、物理溶解腐蚀）等；按照腐蚀环境又可分为（在自然环境中腐蚀、在工业环境中腐蚀、在生物环境中腐蚀）等；如果按照环境的介质又可以分为（在大气中腐蚀、在土壤中腐蚀、在海水中腐蚀）。
（3）在局部腐蚀中包括（坑蚀、电偶腐蚀、缝隙腐蚀、晶间腐蚀、选择性腐蚀等）；在电化学+机械作用腐蚀中包括（应力腐蚀开裂、腐蚀疲劳、氢蚀、磨蚀等）。
3.填空（1）腐蚀的特点包括(自发性、普遍性和隐蔽性)；这三方面中对腐蚀的发生影响最大的是(自发性)（2）当溶液中存在氯离子，容易发生的局部腐蚀有（小孔腐蚀和缝隙腐蚀）。
（3）下面两种结构中，从防腐角度看更加合理的是（A）（4）在应力腐蚀中引起腐蚀的应力是（拉应力）。
（5）晶间腐蚀中发生腐蚀的是（晶界）。
4.电极电位电极电位：金属或导体与溶液之间的（双电层），使金属与溶液之间产生电位差，这种电位差称之为该金属溶液体系的（绝对电极）电位。
6．标准氢电极（SHE）；饱和甘汞电极(SCE)；铜---硫酸铜电极（CSE）。
7.填空1,、原电池是（化学能）转变为（电能）的装置。
原电池由（正）极和（负）极组成，其中（负）极发生氧化反应，（正）极发生还原反应，内电路中（离子）流动，外电路中(电子)流动。
2、电极是由（电子导体）和（离子导体）接触，并有（电荷）在两相间迁移，而发生（氧化还原）反应的体系。
腐蚀与防腐第1讲绪论
金属腐蚀分类
化学腐蚀：金属表面与非电解质溶液直接发生纯化学作用而 引起的破坏。
电化学腐蚀：金属表面与离子导电的介质因发生电化学作用 而发生的破坏。最普遍、最常见。
• 两者区别：化学腐蚀中的氧化与还原密不可分；电化学腐 蚀中氧化和还原在不同的部位进行；化学反应过程中没有电 流产生，电化学反应中有电流产生。
❖ 1985年8月12日，日本一架波音747客机由于发 生SCC而坠毁，一次死亡500多人。
❖ 英国某石化公司环己烷氧化装置的旁通管发生硝 酸盐应力腐蚀破裂，引起环己烷蒸汽管爆炸，死 28人，损失达1亿美元。
❖ 1979年，我国某市液化石油气罐爆炸起火，死伤 几十人。
3、 阻碍新技术的发展
一项新技术、新产品的产生过程，往往会遇到需要克服的腐 蚀问题，只有解决了这些问题，新技术、新产品、新工业 才得以发展。
700亿美元
1982年
1269亿美元
1995年
3000亿美元
英国：1969年 13.65亿英镑（27.3亿美元）
❖ 工业发达国家每年因金属腐蚀而引起的直接经济损失约 占全年国民经济总产值的2～4%。1995年美国的统计 数字为全年腐蚀损失3000亿美元，美国全国腐蚀工程师 协会（NACE）主席Holtsbaum称人均损失1100美元；
三、课程内容及学习任务
❖ Corrosion Science（腐蚀科学） 金属腐蚀原理
* 腐蚀科学家 ❖ Corrosion Engineering（腐蚀工程学）
腐蚀控制 * 腐蚀工程师
课程内容：
❖ 腐蚀电化学理论（10学时） ❖ 了解和控制油田腐蚀（6学时） ❖ 金属的应力腐蚀破裂（10学时）
❖ 失重腐蚀速度VV w s.t
腐蚀与防腐_综合复习题和答案
腐蚀与防腐_综合复习题和答案课堂作业1、材料的失效形式包括腐蚀、磨损和断裂。
2、腐蚀是金属与周围环境之间发生化学或电化学反应而导致的破坏性侵蚀。
3、腐蚀研究的着眼点在材料。
4、腐蚀具有自发性、普遍性和隐蔽性的特点。
5、腐蚀是一种材料和环境间的反应，这是腐蚀与摩擦现象分界线。
6、强调化学或电化学作用时称为腐蚀，强调力学或机械作用作用时则称为磨擦磨损。
7、腐蚀是被腐蚀金属氧化。
8、对均匀腐蚀的衡量有质量指标和强度指标。
9、根据环境介质可分为自然和工业环境。
10、自然环境腐蚀可分为大气、土壤、海水腐蚀11、根据受腐蚀材料可分为金属和非金属。
12、依据腐蚀机理腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀13、电化学腐蚀由阳极、阴极和电子转移三个既相互独立又紧密联系的过程组成。
14、阳极过程是失电子的过程，其结果是金属的离子化。
15、阴极过程是得电子的过程，其结果介质中的离子夺取电子发生还原反应的还原过程。
16、外电路的金属氧化过程与溶液中的阴极还原过程组成了电荷的转移通道。
17、根据腐蚀形态腐蚀可分为普遍性腐蚀和局部腐蚀。
18、化学腐蚀分为气体腐蚀和在非电解质溶液中的腐蚀。
思考题1、从导体中形成电流的荷电粒子来看，可将导体分成两类电子和离子导体。
2、电极系统是由电子相和离子相组成，并且有电荷穿过界面中一个相到另一个相。
3、在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两相界面发生的化学反应，称为电极反应。
4、参比电极，指的也是某一特定环境下的电极系统及相应的电极反应，而不是仅指电子导体材料。
5、金属失去电子的过程称为阳极过程。
阳极过程往往伴随着金属的离子水化进入溶液，材料被腐蚀。
6、负电性金属正离子进入溶液，金属上带有阳离子。
7、正电性金属位于溶液中时，溶液中的金属正离子在金属表面，溶液一侧有多余的负离子8、气体电极是溶液中的H+和OH-从金属上夺取电子，使得金属带有正电性。
9、气体电极包括氢电极和氧电极。
10、用于作为标准电极的是氢电极。
腐蚀和腐蚀控制复习资料
《腐蚀和腐蚀控制原理》综合复习资料一、填空题1、∆G0称为金属氧化物的标准生成自由能，是指金属与1摩尔氧气反应生成氧化物的自由能的变化。
∆G0值越负，则该金属的氧化物越稳定。
2、金属氧化动力学曲线遵循的5中规律：直线规律、抛物线规律、立方规律，对数规律和反对数规律。
3、当电极反应的方向是从还原体的体系向氧化体的体系转化时，称这个电极反应是按阳极反应方向进行，或称这个电极反应是阳极反应。
4、金属腐蚀指金属在周围介质（最常见的是液体和气体）作用下，由于化学、电化学和物理作用而产生的破坏现象。
5、产生阳极极化的原因有：电化学极化、浓差极化和电阻极化。
6、金属腐蚀按环境分类可以分为：大气腐蚀、土壤腐蚀、海水腐蚀，高温气体腐蚀和化工介质腐蚀。
7、提高金属材料耐腐蚀性的合金化原理和途径（1）提高金属的热力学稳定性，（2）阻滞阴极过程，（3）阻滞阳极过程，（4）增大腐蚀体系的电阻。
8、由于双电层的产生导致在金属/溶液界面上产生的电位差，称为该电极的电极电位。
9、纯锌在HCl溶液中会（会不会）发生腐蚀。
是化学腐蚀类型的腐蚀（化学腐蚀还是电化学腐蚀）。
10、局部腐蚀可以分为：点腐蚀、缝隙腐蚀、电偶腐蚀、晶间腐蚀、选择性腐蚀、应力腐蚀、腐蚀疲劳及腐蚀磨损等。
11、构成腐蚀原电池的四个必备条件：阴极、阳极、电解质溶液和导电通路。
12、金属腐蚀按反应机理分类可以分为：化学腐蚀、电化学腐蚀和物理腐蚀。
二、选择题1、下列腐蚀不属于电化学腐蚀的是（B ）A 大气腐蚀 B气体腐蚀 C 土壤腐蚀 D 电解液中腐蚀2、有关金属的高温氧化，系列判断错误的是（A）A PO2> PMeO，∆G > 0，金属能够发生氧化B P O2= P MeO，∆G = 0，反应达到平衡C P O2< P MeO，∆G > 0，氧化物分解。
D P O2> P MeO，∆G < 0，金属能够发生氧化3、铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ A ）．A．形成原电池时铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀4、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是( C )A．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中；D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中5、一个电极系统的绝对电极电位就是电极材料相与溶液相两相之间的（C ）电位差。
腐蚀与防腐总结
腐蚀的定义
从广义的角度，材料腐蚀的定义是：材料腐 蚀是材料受环境介质的化学、电化学或物理作用 而破坏的现象。 目前，广泛被接受的材料腐蚀的定义：材料 腐蚀是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。
4
腐蚀的分类一
◇ 按金属腐蚀破坏的类型分类
均匀腐蚀
•全面腐蚀
非均匀腐蚀
•局部腐蚀
• • • • • • 坑点腐蚀 溃疡腐蚀 选择性腐蚀 晶间腐蚀 腐蚀裂纹 氢鼓泡和氢脆
原电池的电化学过程
原电池的电化学过程是由阳极的氧化过程、 阴极的还原过程以及电子的转移过程所组成。
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电化学腐蚀速度
在电化学作用下，单位时间、单位面 积上发生变化的物质的量称为腐蚀速度。
金属的腐蚀速度与其腐蚀电流密度成正比， 可以用腐蚀电流密度来描述电化学腐蚀速度的大 小。
14
腐蚀原电池
腐蚀原电池实质是一个短路的原电池，即电子 回路短接，电流不对外做功，电子自耗于腐蚀电池
• 金属表面带负电荷，溶液带正电荷；
• •
金属表面带正电荷，溶液带负电荷； 特殊的双电层。
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双电层的建立
金属本身是电中性的，电解质溶液也是电中性的， 但当金属以阳离子形式进入溶液、溶液中正离子沉积
在金属表面上、溶液中离子分子被还原时，都将使金
属表面与溶液的电中性遭到破坏，形成带异种电荷的 双电层。
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金属的去极化
• 与极化相反，凡是能消除或降低极化所造成原 电池阻滞作用的过程均叫做去极化，能够做到去极 化作用的物质叫去极化剂，去极化剂是活化剂，它 起到加速腐蚀的作用。 • 对腐蚀电池阳极极化起去极化作用的过程叫阳 极去极化。对阴极极化起去极化作用的过程叫阴极 去极化。
• 不同金属浸入同一种电解质溶液中构成腐蚀电池。
腐蚀复习提纲 (1)
题型：填空，名词解释，简答题，分析题第1章金属电化学腐蚀基本理论1.掌握腐蚀的定义与分类。
腐蚀—指材料由于环境作用引起的破坏或变质。
金属腐蚀—指金属表面与周围介质发生化学或电化学作用而遭受破坏的现象。
按腐蚀机理金属腐蚀可分为化学腐蚀、电化学腐蚀、物理溶解三大类。
按破坏的特征金属腐蚀可分为全面腐蚀、局部腐蚀。
2.化学腐蚀：金属与电介质直接发生化学作用而引起的破坏。
腐蚀介质直接与金属表面的原子相互作用而产生腐蚀，没有电流产生，为单纯的氧化还原反应。
电化学腐蚀：金属表面与电解质水溶液或熔盐所形成局部电池所产生的腐蚀。
表现为阳极失去电子，阴极得到电子以及产生电流。
3.熟练掌握常见的局部腐蚀类型。
应力腐蚀破坏：拉应力与腐蚀介质联合作用发生开裂破坏。
腐蚀疲劳：腐蚀介质与交变应力或脉冲应力作用下产生的腐蚀。
磨损腐蚀：摩擦副在腐蚀介质中产生的腐蚀。
孔腐蚀：腐蚀集中在某些活性点上，蚀孔直径等于或小于蚀孔深度。
晶间腐蚀：腐蚀沿晶间进行，使晶粒间失去结合力，金属强度急剧降低。
缝隙腐蚀：发生在铆接、螺纹连接、焊接接头、密封垫片等缝隙处的腐蚀。
电偶腐蚀：在电解液中，异种金属接触时，电位较正金属促使电位较负的金属加速其腐蚀。
4.掌握金属腐蚀的历程。
金属腐蚀的本质就是金属与周围介质作用变成化合物的过程，即氧化还原反应。
根据氧化还原反应发生的条件不同，将金属的腐蚀历程分为两种类型：化学腐蚀(Chemical corrosion)，其特点是氧化剂直接与金属表面的原子碰撞，化合而形成腐蚀产物，即氧化还原在反应粒子相碰撞的瞬间直接于碰撞的反应点上完成。
例如高温气体中活泼金属的初期氧气过程。
电化学腐蚀(Electrochemical corrosion)，其特点是金属的腐蚀存在两个同时进行却相互独立的氧化还原过程，即阳极反应(anode reaction)和阴极反应(cathode reaction)。
例如锌在含氧中性水溶液中的腐蚀。
腐蚀与防腐复习题
腐蚀与防腐复习题腐蚀与防腐复习题腐蚀是指金属在特定环境中受到化学或电化学的侵蚀和破坏的过程。
腐蚀不仅会导致金属材料的损失，还可能对设备、结构和工业生产带来严重的影响。
为了保护金属材料免受腐蚀的侵害，防腐技术应运而生。
下面是一些关于腐蚀与防腐的复习题，帮助我们回顾和巩固相关知识。
1. 什么是腐蚀？腐蚀的主要原因是什么？腐蚀是指金属在特定环境中受到化学或电化学的侵蚀和破坏的过程。
腐蚀的主要原因是金属与周围环境中的氧气、水和其他化学物质发生反应，形成氧化物、氢氧化物等产物，导致金属表面的损失和材料性能的下降。
2. 腐蚀的分类有哪些？请简要描述每种分类的特点。
腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。
化学腐蚀是指金属与化学物质直接发生反应，如金属与酸、碱等溶液接触时发生的腐蚀。
电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生的腐蚀，包括阳极腐蚀和阴极腐蚀两种形式。
阳极腐蚀是金属在电解质中失去电子形成阳离子的过程，而阴极腐蚀是金属表面发生还原反应，吸收电子并生成金属。
3. 防腐的基本原则是什么？请列举几种常见的防腐方法。
防腐的基本原则是通过改变金属与环境接触的条件，减少或阻止腐蚀反应的进行。
常见的防腐方法包括物理防腐、化学防腐和电化学防腐。
物理防腐主要通过隔离金属与环境的接触，如使用涂层、包覆、涂漆等方法；化学防腐则是通过添加化学物质，形成保护膜或与金属表面反应，阻止腐蚀的进行；电化学防腐则是通过改变金属与电解质溶液的电位差，使金属处于不易发生腐蚀的状态。
4. 什么是阴极保护？它的原理是什么？阴极保护是一种常用的电化学防腐方法，通过将一块具有更负电位的金属（如锌）与被保护金属连接，使被保护金属成为阴极，从而阻止腐蚀反应的进行。
阴极保护的原理是利用外部电源提供电流，使被保护金属表面形成一个保护性的电位区域，阻止金属与电解质发生氧化反应，从而达到防腐的目的。
5. 什么是阳极保护？它的原理是什么？阳极保护是一种常用的电化学防腐方法，通过将一块具有更正电位的金属（如铝）与被保护金属连接，使被保护金属成为阳极，从而阻止腐蚀反应的进行。
化工腐蚀与防护复习资料
化工腐蚀与防护 复习资料第一章 腐蚀一、定义：金属材料在环境中发生反应，未到服役期即失效、破环。
分类：1.按腐蚀机理分：化学腐蚀、电化学腐蚀、物理腐蚀、微生物腐蚀2.按腐蚀形貌分：全面腐蚀（又称均匀腐蚀）、局部腐蚀（细分为 电偶腐蚀、点蚀、缝隙腐蚀、晶间腐蚀、选择性腐蚀、应力腐蚀开裂、氢损伤、腐蚀疲劳）3.按环境分：干腐蚀（主要为化学腐蚀和高温腐蚀）、湿腐蚀（为电化学腐蚀）4.以腐蚀控制手段分：（1）选材、合金设计（2）缓蚀技术（3）电化学保护（4）表面处理技术二、金属腐蚀速度的表示方法1.失重法： ）（t A m v -⋅∆=单位：g /(m ²·h ） 清除产物：物理法、化学法、电化学法（试件做阴极）2.增重法： ）（t A m v ⋅∆=+ 第二章 电化学腐蚀的热力学理论一、腐蚀原电池定义：（简单理解）短路的原电池；（复杂说明）金属材料的失效和破坏，不 能对外界做有用功且不可逆的短路原电池组成：阴极、阳极、电解质溶液、外电路必要环节：阴极过程、阳极过程、电荷的传递种类：（1）超微腐蚀电池（2）微观腐蚀电池（3）宏观腐蚀电池二、E-pH 平衡图1.竖线：（无e 参与，有H +和OH -参与) 2Fe 3++3H 2o=Fe 2O 3+6H +2.横线：（有e 参与，无H +和OH -参与） Zn →Zn 2++2e3.斜线：（有e 参与，有H +和OH -参与） Fe 2O 3+6H ++2e=2Fe 3++3H 2o注：电位是控制金属离子化过程的因素 pH 是控制金属腐蚀产物稳定性因素三、E-pH平衡图应用Ⅰ：免蚀区（阴极保护区）Ⅱ：腐蚀区Ⅲ：钝化区（阳极保护区）Ⅳ：腐蚀区A点：无氧环境下，析氢腐蚀B点：处腐蚀区①B→B＇向下，阴极保护（外加电流、牺牲阳极）②B→B＇＇向上，阳极保护（外加电流，钝化剂）③B→B＇＇＇向右，（加可以改变pH的缓蚀剂）第三章金属腐蚀动力学原理一、极化类型：1.活化极化；2.浓差极化；3.电阻极化二、产生极化的原因：1.阳极极化：活化极化、浓差极化、电阻极化2.阴极极化三、化学反应基本步骤：1.液相传质步骤；2.电荷传递步骤；3.生成新相步四、阳极去极化原因：1.钝化膜被破坏；2.M n+加速离开界面；3.搅拌作用五、阴极去极化作用：1.阴极积累的e会得到释放；2.使用去极化剂六、腐蚀极化图及其应用1.极化率（1）定义：P=ΔΦ/I≈R 阻力P ↑→corr阻力↑→V corr↓P↓→V corr ↑（2）Vcorr控制因素：当R=0时，①P c(阴）＞＞P a（阳），I corr取决于P c，阴极控制，Φ接近Φ0，a②P a＞＞P c，I corr取决于P a，阳极控制，Φ接近Φ0，c③P a≈P c，I corr同时取决于P a，P c，混合控制，Φ位于中间R很大时，④腐蚀电流受R控制，称为电阻控制第四章析氢腐蚀和耗氧腐蚀一、析氢腐蚀：1.定义:H+在阴极发生还原过程中生成H2而对金属造成的破坏和腐蚀2.发生的必要条件：H的电极电位高于金属的电极电位ΦM，e＜ΦH3.析氢反应步骤：①水化氢离子H+·H2O向阳极表面移动②H+·H2O在电极表面还原，同时脱掉H2O分子生成H原子并吸附在阳极③H少部分进入金属内部，大部分生成H2④H2分子聚集成H2逸出4.减少析氢腐蚀途径：①减少或消除金属中析氢过电位小的阴极性杂质，加入析氢过电位大的合金成分（镉、镍等）②加入缓蚀剂，大大提高析氢过电位③降低溶液中活性阴离子的成分二、耗氧腐蚀：1.发生的必要条件：ΦO2＞ΦM2.影响因素：（1）浓度（2）温度：①；②在T＜80℃时，T ↑，i ↑；T＜80℃时，T ↑，i ↓（3）盐浓度：盐浓度低于30％，盐浓度↑，V corr ↑高于30％，盐浓度↑，V corr ↓第五章金属钝化一、定义：在一定条件下，使某些金属或合金失去了原来的化学活性从而变成惰性，其耐蚀性能提升的现象。
腐蚀与防腐综合复习资料1
《腐蚀与防腐》综合复习资料一、判断题1、腐蚀原电池和原电池的本质区别是前者不对外做功。
（对）2、两种不同金属互相接触即可引起接触腐蚀。
（错）3、可以用金属的腐蚀电流密度的大小表示金属的腐蚀速度。
（对）4、发生腐蚀的部位是腐蚀原电池的阳极。
（对）5、非平衡电极电位是指只发生一对电极反应时所建立的稳定电位。
（错）6、宏电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。
（对）7、电化学极化的实质是电极反应速度大于电子转移速度。
（错）8、去极化作用对减小腐蚀速度有利。
（错）9、在土壤中，由于氧浓差腐蚀电池的作用，通常埋地钢管在管子的下部发生腐蚀。
（对）10、阴极保护系统中的辅助电极为阴极。
（错）11、阳极保护适合在强氧化性介质中的构件的保护。
（对）12、相同条件下，有限长的管路的保护比无限长的保护要长。
（对）13、如果绝缘层质量不好，则所需保护电流越大。
（对）14、阳极保护适用于极大多数金属材料，而阴极保护只适用于活化-钝化金属。
（错）15、镀锌钢管中的镀锌层是阳极覆盖层。
（对）16、阳极保护可用于活化－钝化金属的电化学腐蚀保护。
（对）17、高硅铸铁通常作为牺牲阳极材料。
（错）18、钝化膜型缓蚀剂属于危险型缓蚀剂。
（对）19、防腐绝缘层是一种消极的防腐措施，而电化学保护是一种积极的防腐措施。
（对）20、致钝电流越小越好。
（错）21、缓蚀剂一般不适用于高温环境，通常在150℃以下适用。
（对）22、保护长度也与绝缘层质量有关。
（对）23、电化学腐蚀的特点之一是有电流产生。
（对）24、阴极总是进行氧化反应，阳极总是进行还原反应。
（对）25、金属的交换电流密度越小，说明电极反应越易进行。
（错）26、非平衡电极电位可以用能斯特公式进行计算。
（错）27、活化极化的实质是电子转移速度大于电极反应速度。
（对）28、极化曲线越平缓，说明电极反应过程中的障碍越大。
（对）29、由于氧电极的电极电位比氢电极的电极电位高，所以吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为常见。
防腐复习资料
《腐蚀与防腐》综合复习资料一、填空题1、腐蚀原电池的作用过程由三个环节组成，缺一不可。
这三个环节是_____ 、_____ 和_____ 。
2、有电流的流动而造成的电极电位变化的现象，称为_____ 。
3、在腐蚀控制方式中，当R＝0，P a<<P c，为_____ 。
i ），4、可以在利用参比电极测量出在没有电流通过时，任意电极的电极电位E0（0该电极电位称为_____ 或_____ 。
5、推动电极反应的动力方向与电极反应方向具有一致性，称之为_____ 。
6、列举三种常用的辅助阳极材料_____ 、_____ 和_____ 。
7、目前为大多数人所接受的解释缓蚀作用机理的理论有_____ 、_____ 和_____ 。
8、_____ 和_____ 两种方法可以使过高的外加负电位降低至允许的范围内。
9、外加电流的阴极保护所需电流的大小取决于 _____ 的大小。
10、防腐涂料按组分分为三种，为_____ 、_____ 、_____ 。
11、镀锌钢管表面的镀层不连续，在海洋大气的腐蚀环境中，腐蚀原电池的阳极是_____ ，阴极是_____ 。
12、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：_____ 过程和_____ 过程。
13、去除钝化膜的方法大体可以分为_____ 和_____ 两种。
14、金属/溶液界面上的双电层是由_____ 和_____ 两大部分组成的。
15、目前为大多数人所接受的解释金属钝化现象的主要理论有两种，即为_____ 和_____ 。
16、浓差电池有_____ 和_____ 两种形式。
17、列举四种常见的局部腐蚀_____ 、_____ 、_____ 和_____ 。
18、根据缓蚀剂作用所形成膜的类型，将缓蚀剂分为_____ 、_____ 和_____ 等三种类型。
19、在电极表面由于电流通过生成了使欧姆电阻增加的物质，因此而产生极化现象称为_____ 。
20、形成腐蚀原电池的三个条件是_____ 、_____ 和_____ 。
腐蚀防腐复习知识点总结
第一章 腐蚀电化学基础1.双电层：金属浸入电解质溶液内，其表面的原子与溶液中的极性水分子、电解质离子、氧等相互作用，使界面的金属和溶液侧分别形成带有异性电荷的双电层。
类型：(1)..金属离子和极性水分子间的水化力大于金属离子与电子间的结合力。
如：锌、铁等浸入水、稀酸中。
(2).金属离子和极性水分子之间的水化力小于金属离子与电子的结合力。
如：铜在铜溶液中。
(3).金属离子不能进入溶液，溶液中的金属也不能沉积到金属表面。
如：铂浸在溶有氧的中性溶液中。
特点：(1)双电层的两层分处于金属相和电解质溶液中。
(2)双电层内层有过剩的电子或阳离子，当形成回路时，电子可沿导线流入或流出。
(3)双电层可看成平板电容器，其电场强度极高，可达107~108v/cm 。
(4)双电层的存在引起界面的电位跃。
2.电极电位：电极反应使电极和溶液界面上建立的双电层电位跃。
测量：将待测电极与基准电极组成原电池，其电动势即为两电极间的电位差。
若采用电位为零的标准氢电极为基准电极，则测得的电位差即为待测电极的电极电位。
3.金属电化学腐蚀的热力学条件：(1). 金属溶解的氧化反应若进行，则金属的实际电位E A 必更正于金属的平衡电极电位Ee,M 即 E A >Ee,M (2)去极化反应若进行，则有金属电极电位E K 必更负于去极剂的氧化还原反应电位Ee,K 即E K <Ee,K ,上述条件需同时满足。
4.极化现象：电池工作过程中，由于电流流动而引起电极电位偏离初始值的现象。
分为：阳极极化和阴极极化。
根本原因：电极反应与电子迁移的速度差。
5.极化曲线:用来表示极化电位与极化电流或极化电流密度之间关系的曲线。
作用：判断电极材料的极化特性。
极化率低，曲线平坦，表示电极电位随极化电流的变化很小，材料的极化性能弱，电极过程易进行，易腐蚀腐蚀极化图:将构成腐蚀电池的阴极和阳极极化曲线绘在同一E-I 坐标上得到的图线，简称极化图。
对给定的腐蚀电池，工作稳定时的腐蚀电流为Icorr ,则初始电动势6.超电压（过电位）:腐蚀电池工作时，由于极化作用使阴极电位变负，阳极电位变正。
《腐蚀与防腐》综合复习资料解析
《腐蚀与防腐》综合复习资料一、填空题1、常用的防腐方法有（1）、（2）、（3）和（4）。
（课件，金属腐蚀防护技术）2、极化曲线分为（5）和（6）两种。
（课件，极化与去极化，极化曲线）3、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：（7）过程和（8）过程。
（课件，极化与去极化，氧去极化）4、金属的腐蚀是由氧化与还原反应组成的电池反应过程实现的，依据氧化与还原电极的大小及肉眼的可分辨性，腐蚀电池可分为（9）和（10）两种。
（课件，腐蚀原电池）5、在腐蚀控制方式中，当R＝0，P a<<P c，为（11）。
（课件，极化与去极化，腐蚀控制因素）6、平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：（12）、（13）。
（课件，电极与电极电位）7、氧浓差电池中，位于高氧浓度区域的金属为（14）极，位于低氧浓度区域的金属为（15）极。
（课件，腐蚀原电池，氧浓差电池）8、镀锌钢管表面的镀层不连续，在海洋大气的腐蚀环境中，腐蚀原电池的阳极是（16），阴极是（17）。
（课件，腐蚀原电池）9、氢去极化腐蚀的标志是（18）。
（课件，极化与去极化，氢去极化）10、实际腐蚀过程中，经常同时产生两种极化。
在低低反应速度下，常常表现为以（19）为主，而在较高反应速度下表现出以（20）为主。
（课件，极化与去极化）11、氢标电极电位是指（21），又称（22）。
（课件，电极与电极电位，氢标准电极）12、牺牲阳极材料的性能要求是（23）、（24）、（25）和（26）等四个方面的指标来衡量。
（课件，电化学保护，牺牲阳极阴极保护）13、（27）是腐蚀的原动力。
（课件，腐蚀原电池）14、电极反应的标准状态是：温度为（28）、离子活度为（29）和分压力为（30）。
（课件，电极与电极电位）15、根据电化学作用机理，将缓蚀剂分为（31）、（32）和（33）等三种类型。
（课件，缓蚀剂保护，根据作用机理划分）16、SCE是（34）的缩写，SHE是（35）的缩写。
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(说明：学号尾数为奇\偶数都可以使用)中国石油大学（北京）远程教育学院期末考试《腐蚀与防腐》学习中心：奥鹏学习中心姓名：高级工程师学号：（单双通用）关于课程考试违规作弊的说明1、提交文件中涉嫌抄袭内容（包括抄袭网上、书籍、报刊杂志及其他已有论文），带有明显外校标记，不符合学院要求或学生本人情况，或存在查明出处的内容或其他可疑字样者，判为抄袭，成绩为“0”。
2、两人或两人以上答题内容或用语有50%以上相同者判为雷同，成绩为“0”。
3、所提交试卷或材料没有对老师题目进行作答或提交内容与该课程要求完全不相干者，认定为“白卷”或“错卷”，成绩为“0”。
一、题型名词解释，6题，每题10分，共60分；案例分析题，1题，每题20分，共20分；论述题，1题，每题20分，共20分。
二、题目1、名词解释题要求：每位同学从8道题中任选6题完成；2、案例分析题要求：（1）学号尾数为奇数的，完成第9题；（2）学号尾数为偶数的，完成第10题。
名词解释题：1、极化（10分）答：极化（polarization），指事物在一定条件下发生两极分化，使其性质相对于原来状态有所偏离的现象。
如分子极化(偶极矩增大)、光子极化(偏振)、电极极化等。
2、标准电极电位（10分）答：标准电极电位，即标准电极电势，指的是当温度为 25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为 1）时测得的平衡电位。
非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
3、双电层（10分）答：任何两个不同的物相接触都会在两相间产生电势，这是因电荷分离引起的。
两相各有过剩的电荷，电量相等，正负号相反，相与吸引，形成双电层。
两种不同的相互接触瞬间，在相界上可能发生带电粒子的转移。
开始电荷主要从一个方向越过界面迁入另一个相内，结果在两相中都出现剩余电荷（符号相反），或多或少集中在界面两侧，形成“双电层”产生相间电位差。
4、金属的钝化（10分）5、缝隙腐蚀（10分）答：腐蚀环境中，因金属部件与其他部件（金属或非金属）之间存在间隙，引起缝隙内金属加速腐蚀的现象。
【石油大学北京】《腐蚀与防腐》在线考试满分100
中国石油大学（北京）远程教育学院期末考试《腐蚀与防腐》学习中心：姓名：学号：一、题型名词解释，6 题，每题 10 分，共 60 分；案例分析题，1 题，每题 20 分，共 20 分；论述题，1 题，每题 20 分，共 20 分。
二、题目1、名词解释题要求：每位同学从8 道题中任选6 题完成；2、案例分析题要求：（1）学号尾数为奇数的，完成第9 题；（2）学号尾数为偶数的，完成第10 题。
名词解释题：1、极化（10 分）2、标准电极电位（10 分）答：标准电极电位，即标准电极电势，指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。
非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
3、双电层（10 分）答：两种不同的相相互接触瞬间，在相界上可能发生带电粒子的转移。
开始电荷主要从一个方向越过界面迁入另一个相内，结果在两相中都出现剩余电荷（符号相反），或多或少集中在界面两侧，形成“双电层”产生相间电位差。
4、金属的钝化（10 分）5、缝隙腐蚀（10 分）答：腐蚀环境中，因金属部件与其他部件（金属或非金属）之间存在间隙，引起缝隙内金属加速腐蚀的现象。
特点：1.结构件相互连接缝隙不可避免。
2.缝隙腐蚀减小部件有效几何尺寸，降低吻合程度。
3.缝隙内腐蚀产物体积增大形成局部应力，并使装配困难。
6、电偶腐蚀（10 分）答：又叫接触腐蚀，双金属腐蚀。
在腐蚀环境中，一种金属与电位更正的另一种金属或非金属导体接触时引起的腐蚀加速的现象。
7、应力腐蚀开裂（10 分）答：金属材料受到腐蚀介质的作用，同时受到各种应力的作用导致更严重的破坏，从宏观或微观角度看，这些腐蚀破坏都涉及断裂过程，断裂是有环境引起的也统称环境断裂。
8、阴极保护（10 分）答：将被保护金属作为阴极，通过施加一定的外加阴极电流，进行阴极极化以减少或防止金属腐蚀的方法。
案例分析题：9、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。
金属腐蚀理论及腐蚀控制答案解析
《金属腐蚀理论及腐蚀控制》（跟着剑哥走，有肉吃。
）习题解答第一章1.根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度V p，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。
解：由题意得：（1）对碳钢在30%HNO3( 25℃)中有：Vˉ=△Wˉ/st=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001=0.4694g/ m∙h又有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/c m2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y对铝在30%HNO3(25℃)中有：Vˉ=△Wˉ铝/st=(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6 =0.3391g/㎡∙hd=m铝/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3说明：碳钢的Vˉ比铝大，而Vp比铝小，因为铝的密度比碳钢小。
（2）对不锈钢在20%HNO3( 25℃)有：表面积S=2π×2.0＋2π×0.015×0.004=0.00179 m2015Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715 g/ m2∙h试样体积为：V=π×1.52×0.4=2.827 cm3d=W/V=22.3367/2.827=7.901 g/cm3Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y对铝有：表面积S=2π×2.0＋2π×0.02×0.005=0.00314 m202Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882 g/m2∙h 试样体积为：V=π×22×0.5=6.28 cm3d=W/V=16.9646/6.28=2.701 g/cm3Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y试样在98% HNO3(85℃)时有：对不锈钢：Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771 g/ m2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y对铝：Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/ m2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y 说明：硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。
《腐蚀与防腐》_中国石油北京考试题参考
中国石油大学（北京）网络与继续教育学院期末考试《腐蚀与防腐》学习中心：XXXXXXX 姓名：XXXX 学号：XXX关于课程考试违规作弊的说明1、提交文件中涉嫌抄袭内容（包括抄袭网上、书籍、报刊杂志及其他已有论文），带有明显外校标记，不符合学院要求或学生本人情况，或存在查明出处的内容或其他可疑字样者，判为抄袭，成绩为“0”。
2、两人或两人以上答题内容或用语有50%以上相同者判为雷同，成绩为“0”。
3、所提交试卷或材料没有对老师题目进行作答或提交内容与该课程要求完全不相干者，认定为“白卷”或“错卷”，成绩为“0”。
一、题型（简答题，6题，每题10分，共60；分析题，1题，每题20分，共20分；论述题，1题，每题20分，共20分）二、题目简答题：每位同学从8道题中任选6题完成1、列举三种金属材料失效的基本形式。
答：金属材料失效的主要形式可分为三大类,分别是磨损、断裂和腐蚀。
其中危害最大的一种是腐蚀，其中最普遍的是磨损失效，占到了总体金属材料失效的70%。
2、列举三种腐蚀速度的表示方法答：腐蚀速度又称腐蚀率，通常表示的是单位时间的平均值。
有以下表示方法：（1）质量变化表示法：用单位时间单位面积上质量的变化来表示腐蚀速度。
（2）腐蚀深度表示法：用单位时间内的腐蚀深度来表示腐蚀速度。
（3）机械强度表示法：适用于表示某些特殊类型的腐蚀，即用前两种表示法都不能确切地反映其腐蚀速度的，如应力腐蚀开裂、气蚀等。
这类腐蚀往往伴随着机械强度的降低。
因此可测试腐蚀前后机械强度的变化，如用张力、压力、弯曲或冲击等极限值的降低率来表示。
3、阴极极化产生的原因答：在电解过程中，由于金属离子的浓度愈来愈小，因此阴极愈来愈负，同样，阳极电位愈来愈正，这个叫做极化作用。
极化是不可避免的,实际中（非理想中）,“无论是原电池还是电解池，只要有一定量的电流通过，电极上就有极化作用发生，该过程就是不可逆过程”。
4、点蚀的特征答：点腐蚀又称点蚀、小孔腐蚀和坑蚀，在金属表面上极个别的区域产生小而深的孔蚀现象。
060104腐蚀与防腐 - 19
《腐蚀与防腐》课程综合复习资料一、单项选择题1、电极电位的测量可采用（）。
A．高阻抗伏特表B．低阻抗伏特表C．普通万用表2、下列说法哪个是正确的（）。
A．局部腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果B．均匀腐蚀是由微腐蚀电池作用的结果C．均匀腐蚀条件下，整个表面既是阳极又是阴极3、在电解质溶液中，单一电极建立的电极电位是（）。
A．平衡电极电位B．非平衡电极电位C．腐蚀电位4、阳极极化的原因（）。
A．电化学极化、浓度极化、电阻极化B．电化学极化、浓度极化C．电化学极化、电阻极化5、腐蚀电位是一个混合电位，数值（）。
A．比阴极电位高B．比阳极电位低C．介于阴阳极电位之间6、在土壤中，由于氧浓差腐蚀电池的作用，腐蚀通常发生在埋地钢管的（）。
A．上部B．中部C．下部7、下列说法正确的是（）。
A．钝性的增加与金属电极电位朝正方向移动这两者之间存在直接的关系B．缓蚀剂并不都是钝化剂C．金属钝化是因为金属腐蚀速度的降低二、判断题（正确的涂“√”，错误的涂“×”）1、微电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。
（）2、钝化膜型缓蚀剂属于危险型缓蚀剂。
（）3、宏电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。
（）4、处于阳极保护状态下的金属完全停止腐蚀。
（）5、杂散电流引起埋地管道发生的腐蚀实质上属于电解腐蚀。
（）6、防腐绝缘层和电化学保护都是积极的防腐措施。
（）7、阳极保护只适用于活化－钝化金属。
（）8、生成盐膜增加阳极电阻不能构成电阻极化。
（）9、镀锌钢管中的镀锌层是阳极覆盖层。
（）10、交换电流密度i0值越大，表明腐蚀速度越快，电极不易极化，易建立稳定的平衡电位。
（）三、填空题1、形成腐蚀原电池的三个条件是：、和；2、腐蚀原电池的作用过程由三个环节组成，缺一不可。
这三个环节是：、、；3、浓差电池有和两种形式；4、电极极化的原因有：、和；5、析氢腐蚀是以的反应为极过程的腐蚀；6、目前为大多数人所接受的解释金属钝化现象的主要理论有两种，即为和；7、电化学腐蚀的定义是指；8、平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：、；9、列举四种常见的局部腐蚀、、和；10、原电池的电化学过程是由、和组成的；11、宏电池常见的有三种类型，分别是：、、；12、形成微电池的原因主要有、、和；13、氧浓差电池中，位于高氧浓度区域的金属为极，位于低氧浓度区域的金属为极；14、实施阴极保护的基本条件是、、和；15、腐蚀原电池的腐蚀电流大小，取决于4个因素：、、和；16、金属的电极电位朝值方向移动是引起钝化得原因；17、电池中离子的迁移和电子的流动的驱动力是；18、双电层是由和组成的；四、简答题1、简述电化学腐蚀的特点。
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《腐蚀与防腐》综合复习资料一、填空题1、常用的防腐方法有（1）、（2）、（3）和（4）。
（课件，金属腐蚀防护技术）2、极化曲线分为（5）和（6）两种。
（课件，极化与去极化，极化曲线）3、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：（7）过程和（8）过程。
（课件，极化与去极化，氧去极化）4、金属的腐蚀是由氧化与还原反应组成的电池反应过程实现的，依据氧化与还原电极的大小及肉眼的可分辨性，腐蚀电池可分为（9）和（10）两种。
（课件，腐蚀原电池）5、在腐蚀控制方式中，当R＝0，P a<<P c，为（11）。
（课件，极化与去极化，腐蚀控制因素）6、平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：（12）、（13）。
（课件，电极与电极电位）7、氧浓差电池中，位于高氧浓度区域的金属为（14）极，位于低氧浓度区域的金属为（15）极。
（课件，腐蚀原电池，氧浓差电池）8、镀锌钢管表面的镀层不连续，在海洋大气的腐蚀环境中，腐蚀原电池的阳极是（16），阴极是（17）。
（课件，腐蚀原电池）9、氢去极化腐蚀的标志是（18）。
（课件，极化与去极化，氢去极化）10、实际腐蚀过程中，经常同时产生两种极化。
在低低反应速度下，常常表现为以（19）为主，而在较高反应速度下表现出以（20）为主。
（课件，极化与去极化）11、氢标电极电位是指（21），又称（22）。
（课件，电极与电极电位，氢标准电极）12、牺牲阳极材料的性能要求是（23）、（24）、（25）和（26）等四个方面的指标来衡量。
（课件，电化学保护，牺牲阳极阴极保护）13、（27）是腐蚀的原动力。
（课件，腐蚀原电池）14、电极反应的标准状态是：温度为（28）、离子活度为（29）和分压力为（30）。
（课件，电极与电极电位）15、根据电化学作用机理，将缓蚀剂分为（31）、（32）和（33）等三种类型。
（课件，缓蚀剂保护，根据作用机理划分）16、SCE是（34）的缩写，SHE是（35）的缩写。
（课件，电极与电极电位）17、混合极化是由（36）和（37）结合而成。
（课件，极化与去极化）18、腐蚀控制的方式有：（38）、（39）、（40）和（41）四种。
（课件，金属腐蚀防护技术）19、按作用机理划分，缓蚀剂可以分为_（42）、（43）和（44）。
（课件，缓蚀剂保护，按作用机理划分）二、判断题1、阴极保护系统中的辅助电极为阳极。
（）（课件，电化学保护，阴极保护）2、维钝电流密度表示了阳极保护正常操作时耗用电流的多少，同时也决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度。
（）（课件，电化学保护，阳极保护）3、处于阳极保护状态下的金属完全停止腐蚀。
（）（课件，电化学保护，阳极保护）4、外加电流阴极保护与牺牲阳极保护的实质都是阴极极化。
（）（课件，电化学保护，阴极保护）5、在同样条件下，有限长管路所需的外加电流比无限长管路的要小。
（）（课件，阴极保护，无限长管道保护长度、有限长管道保护长度）6、减少阳极周围土壤的电阻率是减少阳极地床电阻的有效方法。
（）（课件，阴极保护，阳极地床）7、氧化膜型缓蚀剂属于危险性缓蚀剂。
（）（课件，缓蚀剂保护，阳极缓蚀剂）8、腐蚀原电池可以把化学能转变为电能，对外界做有用功。
（）（课件，腐蚀原电池）9、腐蚀电位是一个混合电位，数值介于阳极电位和阴极电位之间。
（）（课件，电极与电极电位）10、不同的金属浸入同一种电解质溶液中称为电偶电池。
（）（课件，腐蚀原电池，宏观电池）11、在土壤中，由于氧浓差腐蚀电池的作用，通常埋地钢管在管子的上部发生腐蚀。
（）（课件，腐蚀原电池，氧浓差）12、缓蚀剂的缓蚀效率一般随体系的流速的增加而增大。
（）（课件，缓蚀剂保护）13、从理论上讲，外加电流密度合适时，被保护金属可以完全停止电化学腐蚀。
（）（课件，电化学保护）14、阴极保护适用于极大多数金属材料，而阳极保护只适用于活化-钝化金属。
（）（课件，电化学保护，阴极保护，阳极保护）15、、镀锌钢管中的镀锌层是阴极覆盖层。
（）（课件，电化学保护，微观电池）16、在同样条件下，有限长管路所需的外加电流比无限长管路的要大。
（）（课件，电化学保护）17、阴极保护系统中的辅助电极为阳极，阳极保护系统中的辅助电极为阴极。
（）（课件，电化学保护）18、对强酸性介质中的铁，采用阳极保护最为有利，而不宜选用阴极保护。
（）（课件，电化学保护）19、杂散电流引起埋地管道发生的腐蚀实质上属于电解腐蚀。
（）（课件，杂散电流腐蚀及保护）20、不同的金属分别浸入不同的电解质溶液中构成的电池称为腐蚀电池。
（）（课件，腐蚀原电池）21、维钝电流密度决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度，因此维钝电流密度越小越好。
（）（课件，电化学保护，阳极保护）22、相同条件下，有限长管路的保护长度较无限长管路短。
（）（课件，电化学保护，阴极保护，无限长管道保护长度、有限长管道保护长度）23、金属的电极电位朝负值方向移动是引起钝化的原因。
（）（课件，金属的钝化）24、交换电流密度i0值越小，说明电极的耐蚀性越好。
（）（课件，电极与电极电位，单电极）25、外加电流的阴极保护，要求阳极地床的电阻小于1欧姆。
（）（课件，电化学保护，外加电流阴极保护）26、阳极缓蚀剂是具有氧化性的物质。
（）（课件，缓蚀剂保护，阳极型缓蚀剂）27、所需保护电流的大小与绝缘层质量的好坏无关。
（）（课件，电化学保护，外加电流保护设计）28、浓差极化是阳极极化。
（）（课件，极化与去极化，浓差极化）29、金属的钝化是因为金属腐蚀速度的降低。
（）（课件，电化学保护，阳极保护）30、不同的金属电极有不同的交换电流密度i0值。
（）（课件，电极与电极电位，单电极）31、Cu电极浸在硫酸盐水溶液中，低温端为阴极，高温端为阳极，组成温差电池。
（）（课件，腐蚀原电池，温差电池）32、金属的电位－PH图只能确定腐蚀的倾向，而不能确定腐蚀速度。
( ) （课件，电极与电极电位）三、选择题1、金属钝化使（）失去了化学活性。
( ) （课件，电化学保护，阳极保护）A．金属内部；B．金属表面；C．金属内部和表面2、极化规律的正确表达式是( ) （课件，极化与去极化）A．i×η≥0；B．i×η= 0；C．i×η≤03、土壤中硫酸盐还原菌参加腐蚀过程，细菌起到的作用是：( ) （课件，腐蚀原电池）A．氧化作用B．控制作用C．去极化作用4、SCE是的英文缩写。
( ) （课件，电极与电极电位）A.饱和Cu/CuSO4电极；B．饱和甘汞电极；C．标准氢电极5、电极电位的测量可采用：（）（课件，电极与电极电位）A．高阻抗伏特表。
B．低阻抗伏特表。
C．普通万用表。
6、外加电流阴极保护中，所谓无限长管线指的是（）（课件，阴极保护，管道上外加电位和电流的分布规律）A.全管线有若干个阴极保护站；B.全管线只有一个阴极保护站,线路两端有绝缘法兰；C.全管线只有一个阴极保护站,线路两端无绝缘法兰7、电极电位的测量可采用：( ) （课件，电极与电极电位）A．高阻抗伏特表。
B．低阻抗伏特表。
C．普通万用表8、在腐蚀原电池中阴极反应为：( ) （课件，腐蚀原电池）A．氧化反应；B．还原反应9、含杂质铜的锌片放在盐酸中，气泡在（）上冒出。
（课件，腐蚀原电池）A．锌片B．铜丝C．锌片和铜丝10、下列说法不正确的是：（）（课件，电极与电极电位，单电极）A．不同的金属电极有不同的交换电流密度；B．交换电流密度越大，金属腐蚀速度越快，电极越易极化；C．交换电流密度越小，金属的耐蚀性越好。
11、腐蚀电位是一个混合电位，数值( ) （课件，电极与电极电位）A．比阴极电位高；B．比阳极电位低；C．介于阴阳极电位之间12、对溶液的搅拌主要是减小了：( ) （课件，极化与去极化）A．电化学极化；B．电阻极化；C．浓度极化四、简答题1、写出干扰腐蚀的五种类型。
（课件，杂散电流腐蚀剂保护）2、陈述阴极保护和阳极保护的异同点。
（课件，电化学保护）3、极化使阳极电位向何方向偏移？为什么？（课件，极化与去极化）4、与无限长管路相比，有限长管路的特点是什么。
（课件，电化学保护，外加电流保护设计）5、试用腐蚀极化图说明牺牲阳极的阴极保护的基本原理。
（课件，极化与去极化，极化图）6、铁在3%NaCl 溶液腐蚀时，测得该腐蚀体系的腐蚀电位为-0.300V ，假若经计算得到其阳极反应在该溶液中的平衡电位为-0.463V ，其阴极反应在该溶液中的平衡电位为0.805V ，试求阴、阳极的控制程度，并回答哪种因素为该腐蚀体系的控制因素？（课件，腐蚀控制因素）7、分析以下两种结构何种为危险结构，并说明原因。
（课件，阴极保护，大阴极小阳极）（1）铁板用铜钉铆接（2）铜板用铁钉铆接8、在充气运动的海水中，铜、18-8不锈钢（钝态）和18-8不锈钢（活态）的电位（SCE ）。
分别为-0.28v 、-0.08v 和-0.53v 。
试说明在这样的海水中的不锈钢外壳上用铜作加固条是不许可的。
（课件，阴极保护）9、形成微电池的原因。
（课件，腐蚀原电池，微电池）10、简述阳极极化和阴极极化的原因。
（课件，极化与去极化）11、判断下列图a 、图b 两种情况为何控制过程？说明理由。
（课件，极化与去极化，腐蚀控制因素）E clogi -EE a 图a E clogi-E E a图b。