《三维设计》2018年高考化学一轮复习专题训练(一)+无机化学工艺流程

(1) __________________________________________ 滤液A 中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子

方程式为 _________________________________ ， 检验滤液 A 中存在该离子 的试齐U 为 _________________ (填试剂名称)。

(2) 金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为

___________________________________ ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是 ____________

a . KCIQ c . Mg d . MnO (3)

为使固体混合物 D 在空气中灼烧完全分解，应

______________________________________________ , 直至连续两次测定的实验结果相同 (或质

量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是 ___________________ 。

(4)

溶液 G 与固体混合物 B 反应的离子方程式为

(5)

将N Q CO 溶液滴入到一定量的 CuCl 2溶液中，得到氯化

钠、二氧化碳和一种绿色的

不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是

解析：(1)根据 Fe2Q + 6H + ===2F€e +

+ 3H 2Q Cu ，O + 2H + ===Cu^ Cif +

+ HzO2Fe 3++

Cu===2F^e

+

+ C LJ =且铜矿石的主要成分为

CIO ，而FezQ 是少量的，可知滤液 A 中铁元素的存在形式

为Fe 2+

O 检验Fe 2+

,可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN 溶液、双氧水和KSCN 溶液)。(2)E 高温 为Al , F 中含有FeQ , Al 与Fe ?。发生铝热反应：2AI + Fe 2Q =====AI 2Q + 2Fe ,该反应可用 于焊接钢轨。实验室进行铝热反应，还需要

Mg 和KCIO 3O ⑶灼烧固体混合物 D 需要的仪器

为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多 次。⑷固体混合物B 的主要成分为 SiO 2和Cu,溶解SiO 2可用NaOH 溶液。(5)结合题中信 息知绿色的不溶于水的盐为

Cu 2(OH )2CO ［或Cu(OH)2 CuCGl 。

专题训练(一)

无机化学工艺流程

1•某铜矿石的主要成分是 Cu^O,还含有少量的 AI O Fe 2O 3和SiO 2°某工厂利用此矿 石炼制精铜的工艺流程如图所示

1

2 _L

(已知：CU 2O+ 2H ===Cu^ Cu + H?O)O

<1

b . KCI

答案：(1)Fe 2+2Fe3++ Cu===2F^e++ Cu2+铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)

(2) 2AI + Fe2Q= 高温=AI 2Q+ 2Fe ac

3

3

（3）灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚

⑷SiO 2+ 20H ===Si<± + HbO

（5）Cu 2（OH ）2CO ［或 Cu （OH ） CuCO

2•高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌

（含Fe 2

+

、M^、Cu 2S Ni 2S Cd 2+

等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

硫他

锌输 碳酸钠

1

1

1

复分解*

滤渣

_ 38

已知 K sp [Fe(OH) 3] = 4.0 X 10 。

回答下列问题：

（1）浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写两种）

___________________ 。⑵ 氧化时，加入KMnO 溶液是为了除去浸出液中的 Fe 2+和Mn +

（溶

液中Mn 元素全部转化为 MnO ）,请配平下列除去 Fe 2+的离子方程式： 1 — 1

2

丰 1 1 1 MnO _+ Fe + === Mn O J+ Fe （OH ）3〈 +

；H +

⑶加入锌粉的目的是 ______________________________________________________

2+ — 1 2+ 一 1

（4）已知 HSQ 浸出液中，c （Fe ） = 5.04 mg L 、c （Mn ） = 1.65 mg L 。 ① 加入KMnO 溶液反应一段时间后，溶液中

c （Fe 3+） = 0.56 mg L _1,若溶液pH = 3,则

此时Fe 3+

_________ （填“能”或“不能”）生成沉淀。

② 若要除尽1 m 3上述浸出液中的Fe 2+

和MrT ，需加入 ____________ g KMnQ 。

解析：（1）为了提高浸出效率，可以适当增大硫酸浓度、搅拌、将固体粉碎、提高浸出 温度等。（2）Mn 元素由+ 7价降低到+ 4价，而铁元素由+ 2价升高到+ 3价，根据得失电子 守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式。

（3）加入锌粉的目的是消耗溶液中的 』，调节溶液

_ 5

_ 1

_

_ 11

_ 1

3+

3

_

_ 38

1.0 X 10_ mol L _，此时溶液中 c (OH 「)= 1.0 X 10_ mol L _ , c (Fe ) c (OH 「)= 1.0 X 10_

v K sp [Fe(OH) 3]，故不能生成 Fe(OH)3沉淀。②加入 KMnO 将Fe 2+和MrT 分别氧化为Fe 3+和

MnO ,而KMnO 被还原为MnO ,根据得失电子守恒可知，加入KMnO 的质量为

答案：（1）将工业级氧化锌粉碎、搅拌 （其他合理答案均可）

pH,促进溶液中的 Cu 2+

、Ni 2+

、CcT 等生成沉淀而除去。

3 +

⑷①c(Fe )=

_ 3

_ 1

0.56 X 10 g L

56 g mol _1

_3

_ 1

5.04 X 10 g L 56 g mol 1

X 1 000 L + _ 3

_ 1

1.65 X 10 g L 55 g mol 1

X 2X 1 000 L _ 1

X 158 g mol = 7.9 g 。