无机及分析化学试题
无机及分析化学期末试题
无机及分析化学期末试题一、选择题（每小题2分,共40分。
每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。
A.空白实验 B 。
对照实验 C.多次平行实验 D 。
回收实验 2、下列说法正确的是（ C )。
A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C 。
只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质,水溶液凝固点最低的是（ D ）.A 。
葡萄糖（式量180） B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇（式量46）4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液,这是因为（ C ).A.它与水的渗透压相等 B 。
它与5％的NaCl 溶液渗透压相等 C 。
它与血浆的渗透压相等D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ）A 。
CO 2（g ）+ CaO(s) → CaCO 3（s ） B 。
1/2H 2（g) + 1/2I 2 (g ）→HI （g) C 。
H 2(g ） + Cl 2（g) →2HCl(g ） D.H 2(g ） +1/2O 2(g ）→H 2O(g)6、反应CaCO 3（s ）≒CaO （s ） + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ）A 。
Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0B 。
Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＜0 D. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＜0 7、质量作用定律适用于：(B ）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应C ．任何均相反应D 。
任何能够进行的反应8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A ）增加一倍，反应速率增加了100％，c （B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A 。
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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学试卷及答案
⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。
（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。
（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。
（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。
（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。
（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。
（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。
（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。
（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。
（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。
（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。
无机及分析化学试题答案
无机及分析化学试题答案一、选择题（每题4分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 哪种酸是一元强酸？A. 乙酸B. 硫酸C. 磷酸D. 碳酸答案：A4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子2. 摩尔浓度的符号是______。
答案：M3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。
答案：2；14. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
答案：1三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是酸和碱的定义？答案：酸是指能够释放氢离子（H+）的物质；碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，盐酸被还原。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知1摩尔的氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，求1摩尔氢氧化钠的摩尔质量。
答案：1摩尔氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔。
2. 在一个化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O）。
如果反应开始时有3摩尔的氢气，求反应后剩余的氢气摩尔数。
答案：反应后剩余的氢气摩尔数为1摩尔。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
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无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
无机及分析化学考试题及答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题1分共10分 )1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）选择题 ( 每小题2分，共30分 )1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. B.C. D.6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。
无机及分析化学试题
无机及分析化学试题一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 硫（S）D. 氖（Ne）2. 在酸碱滴定中，达到中和点时，通常使用哪种指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酞蓝D. 石蕊试纸3. 根据摩尔浓度的定义，1 mol物质含有多少分子？A. 阿伏伽德罗常数个B. 1克分子C. 1升分子D. 1摩尔分子4. 以下哪种方法不是无机化学中常用的分离技术？A. 结晶B. 萃取C. 蒸馏D. 电泳5. 无机化学反应速率通常受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素二、填空题1. 在无机化学中，___________定律描述了在一定温度下，固态物质溶解度与其活动系数的关系。
2. 酸碱指示剂的变色范围通常由其___________和___________决定。
3. 卤素灯的工作原理是基于卤素元素与___________反应产生光。
4. 在进行无机物的定量分析时，常用的仪器包括___________、___________和___________等。
三、简答题1. 请简述无机化学反应速率的影响因素，并给出一个实际应用的例子。
2. 描述酸碱滴定实验的基本步骤，并解释为什么选择特定的指示剂对实验结果至关重要。
3. 解释为什么某些无机化合物在水溶液中会形成配合物，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 计算25°C时，硫酸铜(CuSO4)的溶解度（已知Ksp =2.0 × 10^-5）。
2. 一个实验室需要制备1升0.1M的氯化钠(NaCl)溶液，计算需要多少克的NaCl。
3. 某溶液中含有0.05 mol的硫酸铁(Fe2(SO4)3)，若将该溶液稀释至500 mL，求稀释后溶液中Fe3+的浓度。
五、实验设计题设计一个实验来测定饮用水中氟离子的浓度。
请包括以下内容：1. 实验目的和背景。
2. 实验原理及所需材料和设备。
3. 实验步骤。
无机及分析化学期末考试卷及答案
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。
《无机及分析化学》试题及参考答案
《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学-计算题精选全文
可编辑修改精选全文完整版三、问答题1.若将基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2. 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？a. 砝码腐蚀；b. 称量时，试样吸收了空气的水分；c. 天平零点稍有变动；d. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；e. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度；f. 试剂中含有微量待测组分；g. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全；h. 天平两臂不等长；3. 下列数值各有几位有效数字？0.072，36.080，4.4×10-3，6.023×1023，1000.00，1.0×103，pH = 5.2时的[H+]。
4. 某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样0.0520g，最后计算此药物的质量分数为96.24%。
问该结果是否合理？为什么？5. 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低或没有影响）？a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.1834 g，记录时误记为0.1824 g；c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管；d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50 mL蒸馏水；e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点；f. 滴定官活塞漏出HCl溶液；g. 称取Na2CO3时，撒在天平盘上；h. 配制HCl溶液时没有混匀。
1.EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？2.配位滴定中什么是主反应？有哪些副反应？怎样衡量副反应是严重情况？3.金属离子指示剂应具备哪些条件？为什么金属离子指示剂使用时要求一定的PH 范围？4.Cu2＋、、Zn2＋、、Cd2＋、Ni2＋等离子均能与NH3形成络合物，为什么不能以氨水为滴定剂用络合滴定法来测定这些离子？5.1、应用于氧化还原滴定的反应，应具备什么主要条件？6.2、影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反应的完成？7.3、氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？8.4、化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？9.5、氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？6、在进行氧化还原滴定之前，为什么要进行预氧化或预还原的处理？预处理时对所用10.的预氧化剂或还原剂有哪些要求？11.7、碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？12.7、分光光度计的主要部件有哪些？各部件的作用是什么？四计算题1、某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?3、在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。
A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。
A. pH突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。
9K)1/5 mol·L- 1A. (K)1/5 mol·L- 1B. (41K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1C. (1087．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。
将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。
A. 0.020 mol·L-1B. 0.320 mol·L-1C. 0.500 mol·L-1D. 0.122 mol·L-18．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ⨯ 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=（）。
A. 0.78 VB. 0.071 VC. 0.799 VD. 0.090V9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。
则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
无机及分析化学考试题(附答案)
无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
无机及分析化学试题.doc
无机及分析化学试题（1）系别：专业班级：姓名：学号：一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]3、CH分子中心原子发生杂化，空间构型4是。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1． MnO4- + Fe2++ H+—2． Cl2+ NaOH —3． S2O32- + H+—4． Hg2Cl2+ NH3—5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。
A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2 (s)C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。
A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。
A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
无机及分析化学试题
无机化学试题一．单选题1．现有（a）Ni（CN）42-，（b）Fe（CN）64-还有另外两种即（c）MnCl64-，（d）CoCl42-四种配合物，它们的分裂能Δ从小到大的顺序是（）A．c〈b〈a〈d B. d〈c〈b〈aC．b〈a〈d〈c D. a〈d〈c〈b2．下列物质实际上不存在的是（）A．Ti（NO3）4B。
[V（H2O）6]3+C．[Mn（HO）6] 2+ D。
NaCrO23．配合物[Pt（py）（NH）BrCl]的几何异构体的数目为（）A． 2 B。
3 C。
4 D。
54．根据18电子结构规则，原子序数为42的钼的单核羰基配合物Mo（CO）x中x 的值为（）A．4 B。
5 C。
6 D。
75．下列四种化合物都可作为防冻剂，参考它们的价格，哪一种经济效益最好（）O CH2OHCH2 CH2CH OHA． CH2 CH2B。
CH2OH四氢呋喃丙三醇CH2OHC． CH2OH D。
CH3OH 乙二醇甲醇6．下列离子中不与氨水作用形成配合物的是（）A．Cd2+ B. Fe2+ C. Co2+ D. Ni2+7．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（）Ａ．ＣＯ2Ｂ．Ｈ2ＳＣ．ＳＯ2Ｄ．ＣＯ８．ＰＨ＝１.０的硫酸溶液的物质的量浓度是（）A．0.2mol/L B。
0.1mol/L C。
0.09mol/L D。
0.05mol/L9．将0.2mol/L氨水30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为（）A．4.01 B。
4.75 C。
5.08 D。
8.6410．AgBr晶体在1L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（）（已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13）A．2.34×10-3 B。
3.62×10-3C．4.36×10-3 D。
3.64×10-3 11．下列化合物中氢键表现最强的是（）Ａ。
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《无机及分析化学》试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择( )（θ/SnSn 24++ϕ = V ，θ/Cl Cl 2-ϕ= V ，θ/Br Br 2-ϕ= V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ= V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ= V , θ/Fe Fe23++ϕ= V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)Pb 2++S 2- K sp Θ(2)反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4-的K 为( )A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2)B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2)C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1)D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )23. 0.04mol ·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K , 04.0θ2⨯KC. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2ΘD. 04.0θ1⨯K , K 2Θ4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2cB. c K a 2θC. c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ5. θ/Cr OCr3272+-ϕ的数值随pH 的升高而( )A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. mol ·L -1NH 3·H 2OC. mol ·L -1KCND. mol ·L -1 HCl8. ×10-4 mol ·L -1Na 2SO 4溶液中加入×10-4 mol ·L -1的BaCl 2溶液 后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K spΘ(BaSO 4)=×10-10] 青( )A. ＞10-5 mol ·L -1B. ＜10-5 mol ·L -1C. =10-5 mol ·L -1D. =10-4 mol ·L -19. Pb2+离子的价电子层结构是（）A. 6s26p2B. 5s25p2C. 6s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B C,在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?（）A. △r G m越负，反应速率越快B. △r H m越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO(S) + C(S)= CO(q)+ Fe(S)反应的θmrH∆为正, θmrS∆为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是×10-15 (18 o C)，×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 oC 时, c (OH -)=×10-7D. 仅在25 oC 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =%，若真实含量为%，则%%=+%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A. 12B.C.D.17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式 18. 已知p K b Θ(NH 3)=用·L -1NaOH 溶液滴定 mol ·L -1HCl+ mol ·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=） B. 溴甲酚兰（p K a Θ=）C. 甲基红（p K aΘ=）D. 酚酞（p K aΘ=）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62- D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制 mol·L-1HCl溶液和 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小++23/FeFeϕ的数值，增大突跃范围D. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。
3. θ/CuCu2+ϕ的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7 。
5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6. 根据电离平衡: H2S++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍7. [Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合物。
8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH -]也增加 。
9. 化学反应的Q p 与反应的途径无关，但它却不是状态函数 。
10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH -离子存在 。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13.用100mL 容量瓶准确量取某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO 3常用差减法进行。
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH 。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：检验法进行数据处理时，若Q 计≤时，该可疑值应舍去。
18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度（单位：mol ·L -1）得如下数据：、， 其相对相差为%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1g K 'MY -1g K Min >2。
三、计算题（每题15分，共45分）1. 在时，两电对++23Fe Fe 和Cu Cu 2+组成原电池，其中c (Fe 3+)=c (Fe 2+)=c (Cu 2+)= mol ·L -1已知 θFeFe23++ϕ= V θCuCu2+ϕ= V 求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应 （2）计算电池电动势 （3）计算反应的平衡常数2. 要使 mol 的AgCl (S) 溶解在500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大？已知： 7)Ag(NH θf 10123⨯=+K 10AgCl θsp 102-⨯=K3. 一含有H 2SO 4和H 3PO 4的混合液两份，分别用·L -1的NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（)PO H (43θa2K =×10-8，)PO H (43θa3K =×10-13）无机及分析化学试题（1）答案一： 20C二： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.√ 10.√11.√ 12.√ 13.× 14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20.√ 三：1． （1） Pt |(0.1)Fe (0.1),Fe ||(0.1)Cu |Cu 232+++ （1分）负极：Cu-2e=Cu 2+ 正极：Fe 3++e=Fe 2+ （2分） 电池反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ （1分）（2）.φ正=10592.0θFeFe23+++ϕlg 771.01.01.0= （1分） φ负=307.01.0lg 20592.0θCuCu2=++ϕ （1分） E = φ正 - φ负 = - = （1分） （3）.lg Kθ=66.140592.0)337.0771.0(20592.0θ=-=nE K θ=×1014 （3分）2．设：NH 3的平衡浓度为x mol ·L -1（1分）[Ag(NH 3)2]+=[Cl -]= mol·L -1（1分）K j θ=K SP θ×K f θ=2×10-10×1×107=2×10-3=2r32r3rr 23][NH 0.10.1][NH ][Cl])[Ag(NH ⨯=-+ （6分）[NH 3]=510201.03=⨯- （1分）)L (mol 44.22.051NH 3-⋅=+=c（1分）3.596.100.501000200008.98)]15.2603.36(15.26[1000.0(g/L)SO H 42=⨯⨯--⨯= （5分） 936.100.501000100000.98)15.2603.36(1000.0=⨯⨯-⨯= （5分）。