物理化学考试大纲
南京工业大学 802+物理化学考试大纲
802《物理化学》考试大纲一、考试的基本要求学生应系统地掌握物理化学的基本概念和基本理论，能熟练运用热力学第一定律、热力学第二定律、多组分热力学、化学平衡原理、相平衡原理、电化学知识、动力学原理和界面化学知识，分析和解决具体问题。
二、考试方式和考试时间闭卷考试（自带计算器），总分150，考试时间为3小时。
三、参考书目1.刘建兰，等.物理化学.第1版. 北京：化学工业出版社，2013.2.傅献彩，等.物理化学.第5版.北京：高等教育出版社，2005.3.胡英，等. 物理化学. 第5版. 北京：高等教育出版社，2007.4.刘俊吉，等.物理化学.第5版.北京：高等教育出版社，2009.四、试题类型：主要包括单项选择题、填空题、简答题、计算题、相图题、证明题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。
五、考试内容及要求第一部分气体的pVT性质掌握：理想气体的概念与微观特征，理想气体状态方程的适用条件；分压定律和分体积定律；范德华方程中常数的影响因素和常数的单位；液体的饱和蒸气压、沸点及相对湿度的概念及其影响因素。
熟悉：实际气体的液化及临界参数，临界状态的特征；压缩因子概念；对比参数的概念。
第二部分热力学第一定律掌握：运用热力学第一定律计算理想气体p V T变化过程、相变过程以及化学反应过程中的热、功、热力学能变和焓变；体积功的计算；化学反应的摩尔恒容热与摩尔恒压热的关系。
熟悉：系统的分类；性质的分类；平衡态具备的条件；热、功和反应进度等概念；热力学第一定律的文字叙述；理想气体的摩尔定容热容和摩尔定压热容；不同系统关于标准状态的规定；物质的 m f H ∆和 m c H ∆概念；基希霍夫公式；可逆过程的概念与特征；节流膨胀后热力学性质的变化、节流膨胀系数。
第三部分 热力学第二定律掌握：理想气体p V T 变化过程、相变过程以及化学反应过程中的熵变、亥姆霍兹函数变化值与吉布斯函数变化值的计算；系统的熵变、环境的熵变和隔离系统的熵变的计算；运用麦克斯韦关系式计算实际气体变化过程中的熵变；克劳修斯-克拉佩龙方程。
北京化工大学硕士研究生入学考试
北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》（含实验）考试大纲一、课程名称、对象名称：物理化学（包括物理化学实验）对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用二、考试大纲内容第一章物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。
2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。
3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。
第二章热力学第一定律1、基本概念系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。
2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。
3、热容平均热容、定压摩尔热容（C p,m）、定容摩尔热容（C v,m）；C p,m与C v,m的关系。
4、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。
5、热力学第一定律对实际气体的应用焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。
6、相变焓。
7、热化学等压、等容热效应，Hess定律。
8、摩尔反应焓反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。
第三章热力学第二定律1、热力学第二定律自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。
2、熵变计算简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。
3、热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。
4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。
5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。
6、热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。
第四章多组分系统热力学1、拉乌尔定律与享利定律。
2、偏摩尔量与化学势。
中国石油大学(华东)2022年硕士研究生入学物理化学考试大纲
中国石油大学(华东)2022年硕士研究生入学物理化学考试大纲考试科目名称：物理化学考试时间：180分钟，满分：150分一、考试要求：闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。
二、考试内容：1．气体p-V-T性质：（1）：理解理想气体模型、实际气体和理想气体p-V-T性质的差别。
（2）：掌握理想气体状态方程、范德华方程、分压、分容概念及应用、气体液化与临界性质、临界参数、对比参数、对应状态原理、压缩因子等概念。
2．热力学第一定律：（1）：理解系统和环境、状态和状态性质、过程和途径、可逆过程、功和热的概念。
（2）：掌握热力学第一定律、焓、Cp、Cv、ΘfHΘmrHm、、相变焓等重要概念以及rHΘm、相变HΘm与温度关系的重要关系式。
熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的Q、W、ΔU、ΔH的计算。
（3）：会设计过程计算复杂情况下的热、功、温度、热力学能及焓的变化。
（4）：掌握化学反应焓、相变焓和温度的关系、热力学第一定律对理想气体的应用、节流过程特点。
知道溶解焓、稀释焓、离子生成焓的概念。
3．热力学第二定律：（1）：掌握卡诺循环、热机效率概念。
会在p-V，T-S，H-S等图上表示卡诺循环。
（2）：理解第二定律的表述、实质、卡诺定理及其推论。
掌握熵的概念、实质、统计意义、克劳修斯不等式、熵增原理、熵判据、ΔF、ΔG判据。
（3）：理解第三定律、规定熵、标准熵的概念及其数值求取。
ΔH、ΔS、ΔF、（4）：熟练掌握单纯pVT变化过程、相变过程、化学反应过程的ΔU、ΔG的计算。
掌握热力学基本关系式、麦克斯韦关系式及其应用，能够较熟练地做有关证明题。
熟练克拉佩龙及克劳修斯-克拉佩龙方程的各种形式和应用。
4．多组分体系热力学：（1）：熟练掌握拉乌尔定律和亨利定律。
（2）：掌握偏摩尔量和化学势的定义，理解其物理意义、偏摩尔量间关系。
（3）：掌握理想气体、理想溶液、稀溶液中化学势的表达、各种标准态的选取和化学势在化学平衡、相平衡中的应用、理想溶液、稀溶液定义、特点及微观说明。
801物理化学考试大纲
801 物理化学考试大纲课程名称：物理化学适用专业：材料科学与工程一、考试的总体要求1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。
计算题要求思路正确。
步骤简明。
二、课程考试的基本要求1.热力学第一定律、热力学第二定律热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G 的计算；熵增原理及三种平衡判据。
了解克拉贝龙方程及克-克方程的应用。
2.多组分热力学及相平衡偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；活度的定义以及活度的计算。
拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。
相律的应用；单组分相图；二组分气－液相图。
3.化学平衡等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响。
4.电化学电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。
原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用。
5.化学动力学反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用。
6.界面现象与胶体化学弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kevin方程；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式, Gibbs吸附等温式。
了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；了解胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用。
三、试卷题型及比例基本概念题（填空或选择填空）：30％，简答题：20％，计算题、相图题等：50％。
四、考试形式及时间考试形式均为笔试。
考试时间为3小时。
五、主要参考教材参考书目：《物理化学简明教程》，印永嘉，奚正楷，张树永，编。
高等教育出版社，2007年第4版。
《物理化学》（下册）_期末总复习
物理化学物理化学((下册下册))期末考试大纲第八章：第八章：电化学、原电池、电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式公式. .第九章：第九章：可逆电池可逆电池,,电池的书面写法电池的书面写法,,电极反应和电池反应电极反应和电池反应,,可逆电池的热力学可逆电池的热力学((桥梁公式、E q与K qa 的关系的关系),),),用用Nernst 公式计算电极电势和电池电动势公式计算电极电势和电池电动势,,电动势测定的应用电动势测定的应用((计算平均活度因子、解离平衡常数和pH 值).第十章：第十章：极化现象极化现象,,超电势超电势,,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断计算及反应顺序的判断,,金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护,,化学电源的类型化学电源的类型. .第十一章：第十一章：反应速率表示法反应速率表示法,,基元反应基元反应,,反应机理反应机理,,反应级数反应级数,,反应分子数反应分子数,,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点及特点((反应速率常数的量纲、反应速率常数的量纲、半衰期半衰期半衰期),),),典型复杂反应典型复杂反应典型复杂反应((对峙、平行、连续连续))的特点的特点,,对峙、平行反应速率方程的推导平行反应速率方程的推导,,温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响,,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能的含义及由它求活化能,,链反应的特点链反应的特点,,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程速率方程. .第十二章：第十二章：碰撞理论、过渡状态理论的要点过渡状态理论的要点,,离子强度对反应速率的影响离子强度对反应速率的影响,,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别光化学反应与热反应的差别,,量子产率量子产率,,催化作用原理催化作用原理,,催化剂催化剂,,酶催化酶催化. .第十三章：第十三章：表面吉布斯自由能和表面张力的含义表面吉布斯自由能和表面张力的含义,,表面张力与温度的关系表面张力与温度的关系,,弯曲液面上的附加压力压力,,杨－拉普拉斯公式杨－拉普拉斯公式,,开尔文公式开尔文公式,,液－固界面现象液－固界面现象((铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度面高度),),),表面活性剂的作用表面活性剂的作用表面活性剂的作用,,表面活性物质在溶液中的分布表面活性物质在溶液中的分布,,物理吸附、化学吸附的特点化学吸附的特点,,朗格缪尔等温吸附模型朗格缪尔等温吸附模型. .第十四章：第十四章：分散系统分散系统,,胶体胶体,,胶体的结构表示式胶体的结构表示式,,胶体的丁铎尔效应胶体的丁铎尔效应,,电动现象电动现象((电泳、电渗电泳、电渗),),),电电动电位动电位,,胶体的稳定性及一些因素对它的影响胶体的稳定性及一些因素对它的影响,,大分子溶液与胶体的异同大分子溶液与胶体的异同,,大分子物质平均摩尔质量的种类均摩尔质量的种类,,唐南平衡唐南平衡. .A16.附加压力: : 由于界面张力的作用由于界面张力的作用由于界面张力的作用,,在弯曲液面内外产生的压力差在弯曲液面内外产生的压力差. . 2's p R g=17.吸附: : 在相界面上在相界面上在相界面上,,某种物质的浓度不同于体相浓度的现象某种物质的浓度不同于体相浓度的现象. . 18.物理吸附: : 由于范德华力的作用而产生的吸附由于范德华力的作用而产生的吸附由于范德华力的作用而产生的吸附. .19.化学吸附: : 由于生成化学键而发生电子的转移与原子重排的吸附由于生成化学键而发生电子的转移与原子重排的吸附由于生成化学键而发生电子的转移与原子重排的吸附. . 20.吸附质: : 被吸附剂吸附的物质被吸附剂吸附的物质被吸附剂吸附的物质. . 21.吸附剂: : 具有吸附能力的物质具有吸附能力的物质具有吸附能力的物质..通常都是固体通常都是固体. . 22.表面过剩/表面吸附量: : 在单位面积的表面层中在单位面积的表面层中在单位面积的表面层中,,所含溶质的物质的量与同量溶剂在溶液本体中所含溶质的物质的量的差值溶液本体中所含溶质的物质的量的差值. . 22da drRT a A n S ×-==G s23.表面活性剂: : 能使溶液表面张力降低的物质能使溶液表面张力降低的物质能使溶液表面张力降低的物质. . . 习惯上只把那些溶入少量就能显著降习惯上只把那些溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质称为表面活性剂低溶液表面张力的物质称为表面活性剂. .24.临界胶束浓度: : 形成一定形状的胶束所需的表面活性物质的最低浓度形成一定形状的胶束所需的表面活性物质的最低浓度形成一定形状的胶束所需的表面活性物质的最低浓度. . 25.速率方程: : 表示化学反应的反应速率与浓度等参数间的关系式表示化学反应的反应速率与浓度等参数间的关系式, , 或浓度与时间等参或浓度与时间等参数间的关系式数间的关系式..也称动力学方程. 26.转化速率: : 单位时间内发生的反应进度单位时间内发生的反应进度单位时间内发生的反应进度. .27.反应速率: : 单位时间单位体积内发生的化学反应的反应进度单位时间单位体积内发生的化学反应的反应进度单位时间单位体积内发生的化学反应的反应进度 或 单位体积内单位体积内,,反应进度随时间的变化率进度随时间的变化率. . dtdc v dt d V r jj ×=×=11x (恒容恒容) )28.反应机理: : 表示一个总包表示一个总包表示一个总包((复杂复杂))反应所经历的具体途径的若干基元反应的有序集合反应所经历的具体途径的若干基元反应的有序集合..也称反应历程.29.基元反应: : 反应物粒子在碰撞中相互作用直接转化为产物的反应反应物粒子在碰撞中相互作用直接转化为产物的反应反应物粒子在碰撞中相互作用直接转化为产物的反应. . 30.简单反应: : 只包含一个基元反应的总包反应只包含一个基元反应的总包反应只包含一个基元反应的总包反应. .31.复合反应: : 由两个或两个以上基元反应组成的总包反应由两个或两个以上基元反应组成的总包反应由两个或两个以上基元反应组成的总包反应. . . 也称也称复杂反应 32.具有简单级数的反应具有简单级数的反应//简单级数反应: : 反应速率只与反应物浓度的简单方次反应速率只与反应物浓度的简单方次(0或正整数)有关的反应有关的反应..可以是基元反应、简单反应简单反应,,也可是复合反应也可是复合反应,,但必须具有简单级数但必须具有简单级数. . 33.质量作用定律: : 反应的反应速率与以计量系数的绝对值为指数的反应物浓度的乘积反应的反应速率与以计量系数的绝对值为指数的反应物浓度的乘积成正比成正比..只适用于基元反应只适用于基元反应. .34.反应级数: : 速率方程中各浓度项的指数和速率方程中各浓度项的指数和速率方程中各浓度项的指数和..若速率方程中有加减运算若速率方程中有加减运算,,则无级数可言则无级数可言 35.零级反应零级反应//一级反应一级反应//二级反应二级反应//三级反应: : 反应速率与反应物浓度的反应速率与反应物浓度的0/1/2/3次方成正比的一类反应正比的一类反应. .36.反应分子数: : 引发一个基元反应所必需的反应物相互作用的最少微观粒子引发一个基元反应所必需的反应物相互作用的最少微观粒子(分子、原子、离子、自由基等子、离子、自由基等))数. . 即基元反应中的反应物分子个数之和即基元反应中的反应物分子个数之和即基元反应中的反应物分子个数之和. .37.半衰期: : 反应物浓度降低到其初始浓度的一半所需的时间反应物浓度降低到其初始浓度的一半所需的时间1/2t . 38.分数寿期: : 消耗掉反应初始浓度的某一分数消耗掉反应初始浓度的某一分数a 所需的时间a t .分数衰期: : 反应物浓度降低到其初始浓度的某一分数反应物浓度降低到其初始浓度的某一分数b 所需的时间b t .若b a -=1,则b tt a =. . 如如: : 某一级反应某一级反应四分之三寿期3/4t ＝60min,60min,而其而其四分之一衰期1/4t ＝60min39.初始速率: : 反应刚开始进行的一瞬间的反应速率反应刚开始进行的一瞬间的反应速率反应刚开始进行的一瞬间的反应速率..可以认为反应物没有消耗可以认为反应物没有消耗. .40.范特霍夫规则: : 对同一化学反应对同一化学反应对同一化学反应,,反应的温度每升高1010℃℃(K),(K),反应速率约增加反应速率约增加1～3倍.4~210»+TT k k 41.对峙反应: : 正向和逆向同时进行的反应正向和逆向同时进行的反应正向和逆向同时进行的反应..也称可逆反应. 42.平行反应: : 反应物能同时进行几种不同的反应反应物能同时进行几种不同的反应反应物能同时进行几种不同的反应. .43.连串反应: : 反应所产生的物质能继续起反应而产生其它物质的一类反应反应所产生的物质能继续起反应而产生其它物质的一类反应反应所产生的物质能继续起反应而产生其它物质的一类反应..也称连续反应.44.稳态近似法: : 在一系列的连串反应中在一系列的连串反应中在一系列的连串反应中,,若生成高活性的中间产物粒子若生成高活性的中间产物粒子((如原子、离子、自由基等自由基等),),),因其能量高、因其能量高、活性大、反应能力强反应能力强,,一旦生成就立即发生反应一旦生成就立即发生反应,,当反应达到稳定状态后到稳定状态后,,其净的反应速率可视为零的一种近似处理方法其净的反应速率可视为零的一种近似处理方法. . 45.链反应: : 用光、热、辐射或其它方法使反应引发用光、热、辐射或其它方法使反应引发,通过活性组份通过活性组份((自由基或原子自由基或原子))的不断再生断再生,,使反应得以自动发展下去的一类连续反应使反应得以自动发展下去的一类连续反应..又称连锁反应. 46.直链反应: : 由一个自由基或原子与饱和分子反应由一个自由基或原子与饱和分子反应由一个自由基或原子与饱和分子反应,,只生成一个新自由基或原子的链反应反应. . . 也称为也称为单链反应.47.支链反应: : 由一个活性粒子由一个活性粒子由一个活性粒子((自由基或原子自由基或原子))与饱和分子反应生成两个及两个以上新活性粒子活性粒子((自由基或原子自由基或原子))的反应的反应. . 48.原盐效应: : 在稀溶液中在稀溶液中在稀溶液中,,离子强度对离子反应的反应速率的影响离子强度对离子反应的反应速率的影响. . 49.光化反应: : 在光的作用下进行的化学反应在光的作用下进行的化学反应在光的作用下进行的化学反应. . 50.光化学定律: (1).(1).只有被物质吸收的光只有被物质吸收的光只有被物质吸收的光,,才能引发光化学反应才能引发光化学反应.(2)..(2)..(2).在初级过程中在初级过程中在初级过程中,,一个分子个分子((或原子或原子))吸收一个光子而活化吸收一个光子而活化. .51.光敏剂: : 能把所吸收的光能传递给对光不敏感的物质并使其活化乃至发生反应而加能把所吸收的光能传递给对光不敏感的物质并使其活化乃至发生反应而加入的一类物质入的一类物质. .52.催化剂: : 加入少量就可以显著改变反应的速率加入少量就可以显著改变反应的速率加入少量就可以显著改变反应的速率,,而本身在反应前后没有数量和化学性质变化的一类物质性质变化的一类物质. . 53.催化作用: : 化学反应速率由于催化剂的加入而发生变化的这种作用化学反应速率由于催化剂的加入而发生变化的这种作用化学反应速率由于催化剂的加入而发生变化的这种作用. . 54.自催化作用: : 反应产物对反应本身具有加速反应的作用反应产物对反应本身具有加速反应的作用反应产物对反应本身具有加速反应的作用. . 55.55.催化反应的催化反应的选择性: : 转化为目标产物的原料量与发生转化的原料总量之比转化为目标产物的原料量与发生转化的原料总量之比转化为目标产物的原料量与发生转化的原料总量之比. . 56.分散体系分散体系((系统系统)): : 把一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的体系把一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的体系(系统系统). ). 57.分散相: : 被分散在分散介质中的物质被分散在分散介质中的物质被分散在分散介质中的物质 或 被分散介质所分散的物质被分散介质所分散的物质. . 58.分散介质: : 呈连续分布的、起分散作用的物质呈连续分布的、起分散作用的物质呈连续分布的、起分散作用的物质. . 59.分子分散体系分子分散体系((系统系统)):以分子、原子或离子状态均匀分散在分散介质中形成的体系(系统系统).).).又称又称真溶液,简称溶液. 60.胶体分散体系: : 被分散在分散介质中的粒子半径在被分散在分散介质中的粒子半径在1～100nm(100nm(即即9710~10m --,傅版傅版))或1～1000nm(1000nm(即即m 6910~10--,天大版天大版))之间的分散体系之间的分散体系((系统系统). ). 61.扩散: : 有浓度梯度时有浓度梯度时有浓度梯度时,,物质粒子因热运动物质粒子因热运动((布朗运动布朗运动))而发生宏观上的定向迁移现象而发生宏观上的定向迁移现象..其推动力是浓度梯度其推动力是浓度梯度,,扩散过程是不可逆的扩散过程是不可逆的. .d d d d s n cD A t x=-×× 62.憎液溶胶: : 由难溶物分散在分散介质中所形成的胶体分散体系由难溶物分散在分散介质中所形成的胶体分散体系由难溶物分散在分散介质中所形成的胶体分散体系..简称溶胶.63.沉降: : 多相分散系统中的粒子多相分散系统中的粒子多相分散系统中的粒子,,因受重力作用而下沉的过程因受重力作用而下沉的过程. .64.电泳: : 在外电场的作用下在外电场的作用下在外电场的作用下,,胶体粒子在分散介质中定向迁移的现象胶体粒子在分散介质中定向迁移的现象. . 65.电渗: : 在多孔膜在多孔膜在多孔膜((或毛细管或毛细管))两端施加一定电压两端施加一定电压,,液体通过多孔膜而定向流动的现象液体通过多孔膜而定向流动的现象. . 66.流动电势: : 在外力的作用下在外力的作用下在外力的作用下,,迫使液体通过多孔隔膜迫使液体通过多孔隔膜((或抟细管或抟细管))定向流动时定向流动时,,在多孔膜两边所产生的电势差膜两边所产生的电势差. .67.沉降电势: : 分散相粒子在重力场或离心力场的作用下迅速移动时分散相粒子在重力场或离心力场的作用下迅速移动时分散相粒子在重力场或离心力场的作用下迅速移动时,,在移动方向的两端所产生的电势差端所产生的电势差. .68.聚沉值: : 使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度. . . 聚沉值越小聚沉值越小聚沉能力越强聚沉能力越强. . 69.感胶离子序: : 将带有相同电荷的离子按聚沉能力从大到小排列的顺序将带有相同电荷的离子按聚沉能力从大到小排列的顺序将带有相同电荷的离子按聚沉能力从大到小排列的顺序. . 70.悬浮液: : 将不溶性固体粒子分散在液体中所形成的粗分散体系将不溶性固体粒子分散在液体中所形成的粗分散体系(系统系统). ). 71.乳状液: : 由两种不互溶或部分互溶的液体所形成的粗分散体系由两种不互溶或部分互溶的液体所形成的粗分散体系(系统系统). ). 72.唐南平衡: : 若用半透膜将小分子电解质水溶液与大分子电解质水溶液隔开若用半透膜将小分子电解质水溶液与大分子电解质水溶液隔开若用半透膜将小分子电解质水溶液与大分子电解质水溶液隔开,,由于大分子电解质离子不能透过半透膜分子电解质离子不能透过半透膜,,而小分子电解质离子可以透过半透膜而小分子电解质离子可以透过半透膜,,当膜两边达成渗透平衡时达成渗透平衡时,,小分子电解质在膜两边的分布不同小分子电解质在膜两边的分布不同. .1.1.已知在已知在300K 时,某一级反应的半衰期为s 50,且反应温度升高1010℃反应速率增加℃反应速率增加1倍.若指前因子1710979.2-´=s A 且与温度关系不大且与温度关系不大,,试求试求: : (1).300K 时,反应的转化率达到87.5%87.5%所需的时间所需的时间所需的时间. . (2).(2).使反应转化率在使反应转化率在s 50内达到75%75%所需的温度所需的温度所需的温度. . 解:(1).(1).因一级反应有因一级反应有因一级反应有: : k t 2ln 2/1= , ,和和 kt y=-11ln (或k a t a )1ln(--=) 所以所以: : )(01386.0502ln 2ln 12/1-===s t k )(15001386.0%)5.871ln(11ln 1s y k t =--=-= [ [或或)(15001386.0)871ln(8/7s t t =--==] (2).(2).据题由据题由据题由: : )11(ln 2112T T R Ea k k -=得:)(60532ln 31458300310300310ln 1121212-×=´´-´=×-=mol kJ k k R T T T T Ea将阿仑尼乌斯公式代入积分方程得将阿仑尼乌斯公式代入积分方程得::t Ae y RTEa /11ln -=-,即: RT Ea t A y -=×--)1ln(ln 所以所以: : )(3105010979.2)75.01ln(ln 3145.81060.53)1ln(ln 73K t A y R EaT =´´--´-=×---=(也可先据kt y =-11ln 求出)(02773.0)1ln(1-=--=s t y k ,再由RT Ea A k -=ln ln 求T)2. 2.反应反应P B A k¾®¾+的动力学实验数据如下的动力学实验数据如下:: [A 0]/[mol/dm -3] 1.0 2.0 3.01.0 1.0 [B 0]/[mol/dm -3] 1.0 1.0 1.02.03.0 r 0/[mol/dm -3/s] 0.15 0.300.45 0.15 0.15若该反应的速率方程为b a ][][B A k r =,求b a 和.解: : 据题有据题有据题有: : b a 000][][B A k r =, , 故可得故可得故可得: : b a ba1,01,02,02,01,02,0][][][][B A B A r r = 将第1,2两级数据代入上式得两级数据代入上式得: :a÷÷øöççèæ=1,02,01,02,0][][A A r r 即: 0.10.10.2ln 15030.0ln][][lnln1,02,01,02,0===A A r r a 同理同理,,将第1,4组数据代入则可得组数据代入则可得::b÷÷øöççèæ=1,02,01,02,0][][B B r r 亦即亦即::00.10.2ln 15.015.0ln][][lnln 1,02,01,02,0===B B r r b3.3.今在今在473.2K 时研究反应D C B A k+¾®¾+22,其速率方程可写成yx B A k r ][][=.现经实验1得当A 、B 的初始浓度分别为0.013-×dm mol 和0.023-×dm mol 时,测得反应物B 在不同时刻的浓度数据如下表在不同时刻的浓度数据如下表: :t/min 0 5395 13025[B]/( 3-×dm mol )0.020 0.010 0.0050 试求试求: (1).: (1).: (1).该反应的总级数该反应的总级数该反应的总级数 (2).(2).实验实验2: 2: 当当A 、B 的初始浓度均为0.023-×dm mol 时,测得初始反应速率仅为实验1的初始速率的1.414倍,求A 、B 的反应级数y x 和的值的值. .(3).(3).求算求算k 值.解:(1).(1).由实验由实验1数据可知数据可知,,min 53952/1=t ,min130254/3=t.因此时有因此时有::000][2][1][A BA ==,故原方程可写成ny x y y x y yx A k A k x A k B A k r]['][2)]([2][][0=××=-××==++,即此条件下即此条件下,,反应速率与简单n 级反应相同级反应相同. .利用简单n 级反应的分数寿期公式k C n a t n n a 101)1(1)1(-----=可得可得::1212/14/3+=-n t t 亦即亦即: : 50.12ln )1539513025ln(12ln )1ln(12/14/3=-+=-+=t tn (2).(2).由实验由实验2知:yxy xB A k B A k 1,01,02,02,0][][4.1][][=002ln 2ln c c c c 2352382350238cc 112(-)(.)('12253510845-´-T T Ea ln 1´+--+---一、选择题（一、选择题（2222分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ）A.)()()(22-¥+¥¥+=L Cl Ca CaCl m m m l l B.)()(5.0)(22-¥+¥¥+=L Cl Ca CaCl m m m l l C.)(2)()(22-¥+¥¥+=L Cl Ca CaCl m m m l l D.)]()([2)(22-¥+¥¥+=L Cl Ca CaCl m m m l l 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±a 与电解质活度B a 之间的关系为之间的关系为( ) A. B a a =± B. 3B a a =± C. 2/1B a a =± D. 3/1B a a =± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ）A.阴极电势变低，阳极电势变高阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低电池的电动势降低C.电解池耗电能增加电解池耗电能增加D. 以上说法都对以上说法都对 4．某电池反应为-++=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是必然是 （ ）A. 0>EB. J E E =C. 0<ED. 0=E 5．下列说法中正确的是：．下列说法中正确的是： （ ）A. 反应级数等于反应分子数反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A ®2，在动力学研究中表明该反应为，在动力学研究中表明该反应为（ ） A. 二级反应二级反应 B. 基元反应基元反应 C. 双分子反应双分子反应 D. 以上都无法确定以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A ®的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为的关系为 （ ）A. P c k k =B. RT k k P c ×=C. RT k k c P ×=D. P c k k /1= 8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ ）A. 催化剂改变了反应历程催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是以下性质保持不变的是 （ ）A. 总表面能总表面能B. 表面张力表面张力C. 比表面积比表面积D. 液面下的附加压力液面下的附加压力10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ ）A. 降低降低B. 升高升高C. 不变不变D. 无法确定无法确定 11．在水中加入肥皂液后，将发生．在水中加入肥皂液后，将发生 （ ）A. 0/<a g d d 正吸附正吸附B. 0/<a g d d 负吸附负吸附C. 0/>a g d d 正吸附正吸附D. 0/>a g d d 负吸附负吸附 12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是（ ）A. NaCl B. FeCl 3 C. MgSO 4 D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是）效应最强的是 （ ）A. 食盐水溶液食盐水溶液B. 大分子溶液大分子溶液C. 空气空气D. Fe(OH)3溶胶溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G mfJ D 的是的是 （ ）A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p J),Pt B. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),Pt C. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15．乳状液属于．乳状液属于 （ ）A. 分子分散体系分子分散体系B. 胶体分散体系胶体分散体系C. 粗分散体系粗分散体系D. 憎液溶胶憎液溶胶 16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是吸附理论中最重要的基本假设是 （ ） A. 气体处于低压下气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是二者相比不同的是 （ ） A. 电池反应的m r U D B. 电池反应的m r H D C. 与环境交换的热Q D. 电池反应的m r G D 18．一定T 、P 下可以发生D G >0的反应是的反应是 （ ）A. 原电池中的反应原电池中的反应B. 光化学反应光化学反应C. 催化反应催化反应D. 溶液中的反应溶液中的反应 19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （ ）A. 布朗运动布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系胶体为微多相体系 20．某光化学反应A + h n ®n® A*, 其速率与其速率与 （ ） A. A 的浓度有关的浓度有关 B. A 的浓度无关的浓度无关 C. A 的浓度和h n 有关有关 D. 不确定不确定。
物理化学(科目代码807)考试大纲
物理化学（科目代码807）考试大纲I、考查范围热力学第一定律、热力学第二定律约30%，多组分系统热力学10%，化学平衡和相平衡15%，电化学10%，化学动力学20%，表面现象和胶体15%。
II、考查要求要求考生系统掌握有机化学，分析化学，无机化学和物理化学的基本原理和基本知识，以及利用相关知识解决药学实际问题的能力。
III、考查形式及试卷结构1.考试方式：闭卷，笔试2.考试时间：180分钟3.试卷分值：满分150分4.题型结构：选择题（A型题）约占25%名词解释/填空约占20%简答约占30%论述题/计算题约占25%IV、考查内容物理化学（一）热力学第一定律【考试目标】1. 掌握体系与环境、强度性质与容量性质、状态与状态函数、过程与途径、热力学平衡态、可逆过程与不可逆过程、内能与标准生成焓等概念，掌握功、热、焓、恒压热容、恒容热容、焦耳－汤姆逊系数等定义；2. 掌握功和热都是与过程相联系的物理量，内能、焓则为状态函数；3. 掌握状态函数的全微分性质及其应用；4. 掌握热力学第一定律，并能熟练地计算体系在相变过程、理想气体在自由膨胀过程、等温过程、等容过程、绝热过程、循环过程中的ΔU、ΔH、Q及W 的值；5. 掌握可逆过程概念与意义；6. 掌握计算化学反应热效应的方法；7. 了解热力学第一定律对实际气体的应用。
【考试内容】基本概念：体系与环境、强度性质与容量性质、状态与状态函数、过程与途径、热力学的平衡态；状态函数及其全微分的性质；功的定义、体积功与非体积功的计算；热和热容的定义、热量的计算；可逆过程与不可逆过程的概念；热力学第一定律；第一定律对理想气体的应用；理想气体的绝热可逆过程的过程方程式；第一定律对实际气体的应用；热化学。
（二）热力学第二定律【考试目标】1.掌握从卡诺原理得出克劳修斯原理和熵函数的逻辑推理，从而理解克劳修斯不等式的重要性与熵函数概念，明确熵与热温商的区别和联系；2.掌握每一热力学函数只是在各自特定条件下才能作为过程进行方向与限度的判据，并学会使用熵判据和吉布斯自由能判据；3.熟悉并理解亥姆霍兹自由能F、吉布斯自由能G的定义；4.熟悉计算一些简单过程的ΔS、ΔG与ΔF值，并正确理解ΔG与ΔF在特定条件下的物理意义；5.熟悉热力学基本关系式，能熟练地运用吉布斯－亥姆霍兹公式；6.了解自发过程的共同特征，正确理解第二定律的几种说法，明确热力学第二定律的意义；7.了解热力学第三定律的基本内容，明确规定熵、标准熵的概念及其计算、应用；8.了解熵的统计意义。
723(825)物理化学考试大纲
黑龙江大学硕士研究生入学考试大纲考试科目名称：物理化学考试科目代码：[723(825)]一、考试要求要求考生全面系统地掌握本大纲所要求的物理化学的基本概念及基本定律，并且能灵活运用所学理论分析问题与解决问题。
二、考试内容第一章热力学第一定律第一节热力学概念与术语系统与环境；广延性质和强度性质；状态与状态函数；过程与途径；热与功；可逆体积功；内能；恒容热；恒压热与焓；定容摩尔热容及定压摩尔热容；相、相变及相变焓；标准摩尔反应焓及反应进度；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓。
第二节热力学第一定律及其应用热力学第一定律及第一定律的数学式；热力学第一定律的其它表述。
焦耳－汤姆生实验；节流实验热力学特征。
第三节体积功的计算体积功通式；理想气体恒外压过程、恒温可逆过程功计算。
第四节过程热的计算Q V = ΔU、Q P = ΔH ；C P，m– C V，m之间的关系；Q V（ΔU）、Q P（ΔH）的计算。
相变焓的相关计算(重点：不可逆相变过程)。
第二章热力学第二定律第一节过程方向的共同判据与热力学第二定律热力学第二定律的表述；第二定律的其它表述形式。
第二节卡诺循环和卡诺定理及熵卡诺热机；卡诺循环；卡诺热机效率；卡诺定理及卡诺定理推论。
克劳修斯不等式；熵增加原理；熵判据。
PVT状态变化过程熵的计算；相变过程熵变的计算；熵的物理意义；影响熵的因素。
第三节热力学第三定律热力学第三定律的普朗克说法及修正的普朗克说法；规定熵和标准熵。
第四节亥姆霍兹函数和吉布斯函数亥姆霍兹函数和吉布斯函数；ΔA和ΔG的物理意义；A、G 判据；ΔG的计算。
第五节热力学函数关系式热力学基本方程；麦克斯韦关系式。
第三章多组分系统热力学第一节拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律；亨利定律；两定律适用范围及注意事项。
第二节偏摩尔量和化学势偏摩尔量：定义式物理意义集合公式吉布斯-杜亥姆公式。
化学势：定义基本公式化学势判据。
第三节化学势表达式理想气体的化学势；理想液态混合物中各组分的化学势；溶剂的化学势；溶质的化学势。
考研《物理化学》(学术学位)考试大纲
5.气体反应的碰撞理论。
6.过渡状态理论的基本假设，艾林方程热力学表达式及其应用。
7.光化学，催化化学的基本概念。
第十一章:胶体化学
1.胶体化学体系的分类及基本特点。
2.胶体体系的光学性质。
3.胶体体系的动力学性质。
4.胶体体系的电学性质。
5.憎液溶液的胶团结构。
6.高分子溶液及唐南平衡。
二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等）
3.杠杆规则的应用。
第七章：电化学
1.电解质溶液活度、活度系数、平均活度、平均活度系数的定义及它们之间的关系。
2.电导率、摩尔电导率的定义及它们相互之间的关系。电导测定的应用。
3.根据电池书写符号式写出电极反应、电池反应。并能根据电极反应或电池反应写出电极反应或电池反应的能斯特方程，同时计算出φ或Ｅ。
3.过程方向判据的应用。
4.热力学基本方程及麦克斯韦关系式。
第四章：多组分系统热力学
1.拉乌尔定律和享利定律。
2.偏摩尔量的定义及物理意义。
3.化学势定义、物理意义、化学势判据。
4.稀溶液的依数性。
5.逸度、活度及其系数。
第五章：化学平衡
1.化学平衡中Ｋθ与ΔrＧθm之间关系。
2.理想气体Ｋθ、Ｋp、Ｋn、Kc、Ky之间的关系及平衡组成的计算。
3.温度对平衡常数的影响。
4.压力、组成、惰性气体等对平衡组成的影响。
5.化学反应方向的判断。
第六章
1.相律及相律数学表达式中每个符号的物理意义、相数、独立组分数、自由度的计算。
2.二元互溶系p-X，T-X相图，二元凝聚系简单低共熔、生成稳定及不稳定化合物体系相图。给出主要数据，要求能绘出相图。并能标出各点、线、面的相态，且计算出自由度Ｆ。步冷曲线各段相数、自由度（或条件自由度）的计算，产生平台的原因等。
物理化学考纲
《物理化学》考试大纲学院（盖章）：负责人（签字）：专业代码：070304 专业名称：物理化学考试科目代码：615 考试科目名称：物理化学（一）考试内容物理化学是化学类（理科）专业和化工类（工科）的一门必修基础理论课。
该学科综合运用数学、物理等基础科学的理论和实验方法来研究化学过程（包括化学变化、相变化和pVT 变化）中的平衡规律和速率规律，也为后续专业课程学习奠定基础。
试题重点考查的内容：一、理想气体的状态方程1.掌握理想气体的状态方程及其计算2.掌握分压定律和分体积定律3.掌握真实气体及饱和蒸汽压的概念二、热力学第一定律1. 理解系统与环境、三大系统、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念2. 掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式3. 理解功、热、热力学能、焓、热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念4. 掌握热、功、焓、内能的计算三、热力学第二定律1. 掌握自发过程、卡诺循环、卡诺定理2. 掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式3. 掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据4. 掌握熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数的计算四、化学平衡1．掌握标准平衡常数的运用及其和吉布斯函数的关系2．判断温度、压力、组成等因素对化学反应可能进行的方向的影响五、多组分系统热力学及相平衡1.了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算2. 理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算3.理解理想液态混合物的定义，理解混合物的性质4. 了解偏摩尔量与化学势的概念，会运用分配定律作简单计算5. 理解相律的意义、推导，掌握用杠杆规则进行分析与计算6. 掌握单组分系统、二组分气―液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用六、电化学1. 掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算2. 掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算,掌握电池电动势的计算及其应用七、表面现象1. 理解表面张力及表面吉布斯函数的概念，理解亚稳状态与新相生成的关系2. 理解物理吸附与化学吸附的概念，了解兰格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式。
中国科学院大学 考研《物理化学(甲)》考试大纲
中国科学院大学考研《物理化学(甲)》考试大纲本《物理化学》(甲)考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。
《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。
它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容(一)气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率分布5、分子平动能的分布6、气体分子在重力场中的分布7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程10、压缩因子图—实际气体的有关计算(二)热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念3、热力学的一些基本概念4、热力学第一定律5、准静态过程与可逆过程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot循环10、Joule-Thomson效应-实际气体的DU和DH11、热化学12、赫斯定律13、几种热效应14、反应焓变和温度的关系—Kirchhoff定律15、绝热反应—非等温反应(三)热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、Carnot定理4、熵的概念5、Clausius不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与T-S图7、熵变的计算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能11、变化的方向和平衡条件12、DG的计算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与规定熵(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表示法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混合物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个经验定律6、理想液态混合物7、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配(五)相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用(六)化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算和反应的平衡常数(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用(十)电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源(十一)化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反应理论9、在溶液中进行的反应10、光化学反应11、催化反应动力学(十二)表面物理化学1、表面吉布斯自由能和表面X力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、溶液的表面吸附4、液-液界面的性质5、L-B膜及生物膜6、液-固界面现象7、表面活性剂及其作用8、固体表面的吸附9、气-固相表面催化反应(十三)胶体分散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和x电位7、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压二、考试要求(一)气体了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。
材料物理化学考试大纲
材料物理化学考试大纲材料物理化学考试大纲一、考试科目本次考试科目为材料物理化学，旨在考察学生对材料物理化学基础理论、基本概念、基本实验技能的掌握情况，以及运用所学知识分析、解决实际问题的能力。
二、考试形式考试时间为3小时，采用闭卷笔试形式进行。
试卷满分100分，题型包括选择题、填空题、简答题和综合题。
三、考试内容1、基础知识：材料物理化学的基本概念、物质体系的热力学性质及其应用。
2、材料结构：材料结构的物理和化学基础，晶体结构、非晶体结构、液晶结构等。
3、材料物性：材料的力学、电学、热学、光学、磁学等物理性质及其应用。
4、界面与表面：界面与表面的基本概念、性质及其在材料科学中的应用。
5、化学反应与催化：化学反应的基本原理、催化作用的基础知识及其在材料科学中的应用。
6、现代材料制备方法：材料制备的基本原理、方法和工艺，新材料的研究与发展。
7、材料性能测试与表征：材料性能测试的基本原理、方法和仪器，材料性能数据的分析处理。
四、考试要求1、要求学生掌握材料物理化学的基本理论、基本知识和基本技能，了解材料科学的前沿动态。
2、要求学生能够运用所学的知识分析、解决材料科学中的实际问题，具备一定的创新能力和科研能力。
3、要求学生具备良好的语言表达能力，能够准确、清晰地回答试卷上的问题。
五、考试难度本次考试难度适中，覆盖面广，侧重于基础知识和基本技能的考察。
对于学生而言，需要认真复习、深入理解所学知识，注重理论联系实际，提高综合运用能力。
六、考试复习建议1、系统复习教材中的基本概念、基本理论和基本实验技能，重点掌握材料物理化学的核心知识点。
2、加强对物质体系的热力学性质、材料结构、材料物性、界面与表面、化学反应与催化、现代材料制备方法和材料性能测试与表征等知识板块的复习。
3、关注材料科学的前沿动态和发展趋势，了解新材料的研究与应用，提高创新能力和科研素养。
4、多做模拟试题，熟悉考试形式和题型，提高答题速度和准确率。
802物理化学考试大纲
2021年“物理化学”（科目代码802 ）考试大纲一、物质的pVT关系和热性质 1. 流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。
2. 范德华方程及其对气液相变的应用。
普遍化范德华方程。
pVT关系的普遍化计算方法。
对应状态原理。
3. 热力学第一定律。
、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。
4. 标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。
二、热力学定律和热力学基本方程 1. 热力学第二定律。
亥姆霍兹函数和吉布斯函数。
2. 热力学基本方程，各种偏导数关系式。
3. 理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。
4. 可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。
5. 热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。
6. 可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。
三、多组分系统的热力学，逸度和活度 1. 偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。
2. 化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。
3. 适用于相变化和化学变化的平衡判据。
4. 相律及其应用。
5. 逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。
6. 理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。
7. 活度，活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。
四、相平衡与化学平衡 1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。
2. 用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。
3. 标准平衡常数的定义和特性。
以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。
4. 等温方程判断化学反应方向与限度的方法。
湖北大学2024年研究生招生考大纲 815物理化学
《物理化学》课程考试大纲考试内容及要求涉及下列范围，不指定教材，下列各章标题系参考:傅献彩,沈文霞，姚天扬等编：《物理化学》（第五版），高等教育出版社，2006年，但不限于此教材。
第二章 热力学第一定律1.了解热力学的内容、方法和特点。
2.理解并掌握热力学的基本概念：体系、环境、热力学平衡态、状态函数、过程与途径、体系的性质、功、热、能等。
3.明确体系的内能、焓、热容的意义。
4.明确热力学第一定律的意义及其表示法：熟知功与热的符号惯例，从微观上了解热力学第一定律的本质。
5.明确准静态过程，可逆过程和热力学平衡态的意义，以及最大功的概念。
6.较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、等容、绝热等过程和卡诺循环的ΔU、ΔH、W和Q。
7.能较熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应热，学会用键焓估算反应热的方法；8.明确Hess定律与Kirchhoff定律的意义，并学会这两个定律的应用；9.了解Carnot循环的意义以及理想气体在诸过程中热、功的计算。
第三章 热力学第二定律1.了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义及其表述；2.了解热力学第二定律与Carnot定理的联系，理解从卡诺定理定理导出熵函数的逻辑推理和克劳修斯不等式的重要意义；3.明确熵函数概念及其微观统计意义，并熟记G和A的定义；4.了解体系各热力学函数间的基本关系；5.较熟练地计算一些简单过程的ΔS、ΔH、ΔA和ΔG；6.明确熵判据和吉布斯自由能判据的条件及它们之间的关系；7.学会处理ΔG与温度的关系；8.了解热力学第三定律的基本内容，明确规定熵的意义、计算及其运用；9.初步了解不可逆过程关于熵流和熵产生等基本知识。
第四章 多组分体系热力学及其在溶液中的应用1.熟悉溶液组成的各种表示法及其相互关系；2.明确偏摩尔量和化学势的意义及其区别，了解这两个概念在多组分体系重要性；3.理解拉乌尔定律和亨利定律，认识它们在溶液热力学中的作用；4.理解理想液态混合物的意义，熟悉理想液态混合物的特性；5.了解逸度与活度的概念，学会运用蒸汽压法求活度和活度系数；6.熟悉气体、溶液各组分化学势的公式；7.熟悉物质在混合气体、溶液中标准态和参考态的选取，认识相对活度与标准态或参考态的关系；8.认识稀溶液的依数性，理解各依数性公式的推导方法；9. 了解分配定律的热力学基础及其应用。
东研究生院物理化学考试大纲
东研究生院物理化学考试大纲《东研究生院物理化学考试大纲》主要包括以下内容：一、考试性质物理化学考试大纲是测试物理化学学科专业硕士研究生理解和掌握相关知识的水平和能力而设计的。
二、考试内容（一）热力学第一定律和热力学第二定律1. 基本概念：系统、环境、过程、热量、热力学能等。
2. 热力学第一定律（能量守恒定律）及其应用。
3. 热力学第二定律的表述、证明及应用。
（二）化学平衡1. 化学反应的方向、速率和限度。
2. 平衡常数、平衡转化率。
3. 温度、压力对化学平衡的影响。
（三）相平衡1. 相律、单组分和多组分系统的平衡。
2. 气-液、液-液、固-液、固-气等相变间的热力学。
3. 物质在多相间的传递性质。
（四）电化学基础1. 电化学反应过程的基本规律。
2. 电极电位、电动势和电池电动势。
3. 可逆电池和不可逆电池的参数。
4. 电极反应和溶液中电子转移反应的控制步骤。
5. 电解和电化学应用。
（五）表面现象与胶体化学基础1. 表面张力、润湿与吸附。
2. 表面活性剂和固体表面的性质。
3. 胶体的类型、性质及制备方法。
4. 胶团的结构与胶体稳定性。
5. 胶体的应用。
三、题型和要求考试题型主要包括填空题、选择题、简答题、计算题和应用题等，对考生在各部分内容的理解和应用能力有不同程度的考察。
考生需要具备扎实的基础知识，良好的理解能力和应用能力。
此外，考生还需要具备一定的实验设计和实验操作能力，能在实际工作中灵活运用所学知识解决实际问题。
以上就是《东研究生院物理化学考试大纲》的主要内容，希望能对你有所帮助。
湘潭大学 化学学院《物理化学》(二)(不含结构化学)考试大纲
837《物理化学》（二）（不含结构化学）课程考试大纲（一）考试对象报考化学工程、材料工程（高分子材料）等全日制专业学位研究生的考生。
（二）考试目的考核考生对本课程的基础理论和基本方法的掌握和运用能力，属能力测试。
（三）考试内容和要求第一章气体的pVT关系考试内容理想气体状态方程、分压定律及其应用，对比状态定律。
考试要求1明确理想气体状态方程，理想气体的宏观定义及微观模型。
2 明确分压定律、分体积定律、饱和蒸气压等概念及计算。
3 明确范德华状态方程式。
4 了解临界现象。
5了解对应状态原理和压缩因子图，对比状态方程及其它真实气体方程；6.真实气体与理想气体的偏差。
第二章热力学第一定律考试内容物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。
考试要求1 熟练地应用生成焓、了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态、功、热量、变化过程等。
2 明确热力学第一定律和内能的概念。
明确热和功只有在系统与环境有能量交换时才有意义。
熟知功和热正负号习惯。
3 明确可逆过程的意义。
4 明确U和H都是状态函数以及状态函数的特征。
5 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热过程中的ΔU、ΔH、和W。
6 会用燃烧焓来计算反应热。
第三章热力学第二定律考试内容物理化学基本概念，热力学第一定律及其应用。
考试要求1了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。
2 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件。
熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。
3 明确吉布斯、亥姆霍斯自由能的定义和它们在一定条件下的物理意义，以及怎样用它们来判断过程的方向和限度，掌握ΔA和ΔG的计算方法。
4 掌握热力学函数间的基本关系式及麦克斯韦关系式。
5 熟练掌握克拉佩龙和克劳修斯--克拉佩龙方程及有关计算。
6 了解热力学第三定律的意义。
了解卡诺循环和卡诺定理。
7 了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义。
8 明确熵的物理意义和怎样用它来判断过程的方向及平衡条件；熟练掌握一些典型过程的熵变的计算。
南开大学 841《物理化学(生科院)》考试大纲 考试内容 复习参考书 考研辅导
841《物理化学（生科院）》考试大纲一、考试目的本考试是生命科学学院全日制科学学位硕士研究生的入学资格考试。
二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学水平的尺度参照性水平考试。
考试范围包括本大纲规定的物理化学内容。
三、考试基本要求1.要求考生具备物理化学相应的背景知识。
2.掌握物理化学的基本原理，并能应用这些基本原理和思想方法处理和解决化学中的实际问题。
四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用物理化学基本原理解决问题的能力。
五、考试内容本考试总分150分，考试时间共180分钟。
1.化学热力学热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯pVT变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭体系的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体体系、多相体系、混合物及溶液体系、相平衡体系和化学平衡体系中的应用；相律及其应用；单组份体系、二组分体系相图的绘制及解析；克拉贝龙方程及杠杆规则的应用。
2.统计力学统计力学基本原理及玻尔兹曼分布定律在理想气体体系中的应用；理想气体热力学性质的统计力学计算；热力学定律的统计力学解释及相关计算。
3.化学动力学具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程；化学动力学基本原理在气相反应、多相反应、溶液中反应、催化反应和光化学反应中的应用。
4.电化学电解质溶液的导电能力—电导、电导率、摩尔电导率及其应用；可逆电池、可逆电极的能斯特公式及其应用；电池电动势的测定及其应用；可逆电池的热力学；极化与超电势；分解与分解电压；金属电沉积；不可逆电极过程基本原理及其应用。
5.界面化学【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：1表面自由能和表面张力；润湿现象与接触角；弯曲液面的附加压力；弯曲液面的饱和蒸汽压；毛细管现象；毛细凝结；新相的生成和亚稳定状态；Gibbs吸附等温式；溶液界面吸附；表面活性剂；固体表面的吸附及非均相催化反应。
初试物理化学(环境)
《物理化学》考试大纲一、考试大纲性质物理化学主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、电化学、相平衡基础、表面胶体化学等部分，是环境工程及相关专业本科生的重要课程。
为了协助考生明确复习范围和报考的有关要求，特制定本考试大纲。
本考试大纲适用于报考山东建造大学市政与环境工程学院环境科学、环境工程专业的硕士研究生考生。
二、考试内容及要求第一章气体了解理想气体状态方程、道尔顿定律。
第二章热力学第一定律了解状态函数（内能）、过程函数（热，功）、可逆过程、热力学标准态；理解气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热可逆过程方程式；理解化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓，熟练控制热力学第一定律及恒容热、恒压热、焓的概念及相关计算；控制由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓。
第三章热力学第二定律了解卡诺循环、熵的导出、自发过程的方向性与不可逆性、麦克斯韦关系式；了解偏摩尔量、化学势的概念；理解热力学第二定律及热力学第三定律；理解熵和熵增原理；理解吉布斯-亥姆霍兹方程；理解过程方向的判据：熵判据、吉布斯函数判据；控制克拉佩龙方程、克劳修斯-克拉佩龙方程式及应用；控制热力学基本方程及应用；熟练控制各种过程的熵变和吉布斯函数变化的计算。
第四章化学平衡第 1 页/共 3 页理解理想气体化学反应标准平衡常数的概念；控制化学反应的等温方程及判断反应的方向；控制标准吉布斯函数变化、标准生成吉布斯函数；熟练控制各种因素对理想气体化学平衡的影响及相关计算。
第五章多组分系统热力学与相平衡了解相律的数学表达式及含义；了解分配定律及其应用；了解理想混合物、理想稀溶液溶质及溶剂所选用的标准态；控制相律的基本概念；能够应用相律分析单组份（水的相图）体系，二组份（水—盐相图）体系的相图；控制稀溶液、理想溶液的概念及拉乌尔定律和亨利定律；理解并应用克劳修斯—克拉佩龙方程。
第六章电化学了解电导的测定及其应用；了解离子的迁移数、可逆电池的概念；了解分解电压、极化和超电压，离子析出电位和超电位，阴极、阳极极化曲线，电解产物析出的先后顺序；理解电导、电导率、摩尔电导率的概念；理解电解质溶液的导电机理及法拉第定律；熟练控制电池电动势电导、电导率和摩尔电导率；控制原电池中的相关热力学计算。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物理化学考试大纲
一、考试科目基本要求及适用范围
本考试大纲适用于报考吉林大学化学学院硕士研究生入学考试。
要求考生全面系统地掌握物理化学的基本概念、基本原理和方法。
二、考试形式
闭卷考试，笔试，总分75分。
三、试卷结构
选择题和计算题
四、参考书
1. 杨永华主编，物理化学，高等教育出版社，2017（2版）。
2. 杨桦主编，物理化学教学笔记，高等教育出版社，2018。
3. 杨永华主编，物理化学题解，高等教育出版社，2017（2版）
五、考试内容
主要是热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、相平衡、化学平衡、动力学和电化学。
具体内容如下：
（一）热力学第一定律
1 绪论，热力学基本概念，热、功、热力学能关系
2 热力学第一定律表述及计算式
3 可逆过程，热力学能及焓变的计算
4 热化学，热效应，生成热等
（二）热力学第二定律
1 自发过程，第二定律表述
2 熵函数的概念，判据及计算
3 ΔA、ΔG判据及计算
4 热力学基本方程
（三）多组分体系热力学-溶液
1 偏摩尔量、化学势
2 理想液体混合物热力学性质
3 稀溶液热力学性质及依数性
（四）相平衡
1 相律
2 单组份系统的相图，克-克方程
3 二组份系统的气-液平衡相图
4 二组份系统的液-液平衡相图
5 二组份系统的固-液平衡相图（五）化学平衡
1 平衡常数及表示式
2 化学平衡等温式
3 气态及液态化学反应平衡常数计算
4 温度对平衡常数影响
（六）化学动力学
1 化学动力学基本概念
2 典型反应动力学方程
3 复杂反应
4 速率常数与温度的关系
5 基元反应的速度理论：过渡态理论（七）电化学
1 电解质溶液
2 可逆电池的热力学，能斯特方程
3 不可逆电池。