2016年门头沟区高三化学一模试题及答案

门头沟区2016年高三年级综合练习（一）2016.3 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

I卷（选择题共42分）

6.下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误

．．的是

利用燃气烧饭萃取得到玫瑰精油燃料的燃烧是氧化玫瑰花中萃取玫瑰

7. ．．

A.酸性HCl>H2SO3

B.金属性Mg>Al

C.碱性NaOH>Mg(OH)2

D.稳定性HF>HCl

8. 化学与生活息息相关,下列说法正确的是

A．我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、脂肪都是糖类物质

B．人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外

C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去

D. 明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用

9. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图

H2（g）+ Cl2（g）== 2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是

A．氯化氢分子的电子式：

B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理

C.形成1molH-Cl键要吸收431 kJ的能量

D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量

10.

下列说法正确的是

A．丙中一定含有羧基

B．甲不可以与HBr发生取代反应

C．甲、乙、丙都能发生氧化反应

D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键

11. 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。下列说法不正确

．．．的是

A. 在浓海水中存在反应Br2+H2

O HBr + HBrO

B．纯碱溶液显碱性的原因是CO32- + 2H2

O H2CO3 + OH-C．海水中提取溴还可用到的反应Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2

D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3 == 5NaBr+NaBrO3+3CO2↑12．下列由实验现象得出的结论正确的是

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

25.（17分）世界上每年合成的近百万个新化合物中，约70%以上是有机化合物。聚戊二酸丙二醇酯（PPG ）是一种可生物降解的聚酯类高分子材料，PPG 的一种合成路线如下：

已知：

I R 1CH=CHR 2

R 1COOH + R 2

COOH

II R 1CHO+R 2CH 2CHO

回答下列问题：

a. G 的分子式为C 3H 6O 2

b ．H 和乙醇互为同系物 c. G 不可以发生消去反应

d. 可通过元素分析仪、燃烧法测定元素种类

（6）写出D 的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式： 。 ①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1

稀NaOH

H 2 催化剂

KMnO 4 H + NaOH/△乙醇

26.（12分）纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu 2O 的三种方法：

（1）已知：2Cu （s ）+1/2O 2 （g ）= Cu 2O （s ） △H= -a kJ·mol -1

C （s ）+1/2O 2 (g)= CO （g ） △H= - b kJ·mol -1 Cu （s ）+1/2O 2 (g)= CuO （s ） △H= -c kJ·mol -1

则方法I 发生的反应：2Cu O （s ）+ C （s ）= Cu 2O （s ）+CO(g)；△H = kJ·mol -1。 （2） （3） 方法II 制Cu （OH （4） 方法III 制备纳米Cu 2 （5） 2

2H 2 (g)+O 2 (g) △H ＞0, 水蒸气的浓度（mol/L ）随时间t （min ）

2H 2O (g) 下列叙述正确的是 （填字母代号）。 a ．实验的温度：T 2 ＜T 1

b ．实验①前20min 的平均反应速率v （O 2）=7×10-5mol·L -1·min -1

c ．实验②比实验①所用的Cu 2O 催化效率高

d ． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K 1 ＝K 2＜K 3

27.(14分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为

。

若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,

c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为。

（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe3+ + yH2O Fe x(OH)y( 3x - y )++ y H+

欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）。

a.降温

b.加水稀释

c.加入NH4Cl

d.加入NaHCO3

请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因:

。（4）84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀。

84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为

。

若所得溶液pH>12，则下列说法不合理

．．．

a．84消毒液具有强氧化性

b. 84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果

c. 84消毒液中离子浓度关系c(Na+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)

d. 84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好