2018年丰台区高三化学一模

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北京丰台区2018-2019年高三一模化学试题及答案

丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）理科综合化学2019- 03本试卷满分共300分考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）6.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是A .氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B.铜遇浓硝酸产生红棕色气7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色8.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确...的是野一曾HC=CH—C 比、HjC ' s 甲」。

*%0一HC—CH 硫化. HC—CH nc^c|.| HC=CH _CHa、H2C C田HiC _crt HzC—CH?田田一HbCH HC=CH天然橡胶A 施化橡胶BA.橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B.橡胶A为反式、线型结构，易老化C.橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D.硫化过程发生在碳碳双键上9.部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是A.虚线左侧是金属元素B . As处于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半导体材料D . Sb既有金属性又有非金属性化能），10.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（ E a表示活A.已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：兀♦2（ Iz «-»匕■■■CH.CI^0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深厂少量NaCl固体酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深0.1mo1/LFeC13溶液加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深B .相同条件下，E a越大反应速率越慢C.图中AH V 0,其大小与E a i、E a2无关D.CH4转化为CH3CI的过程中，所有C-H发生了断裂11 .依据下列实验现象，所得结论不正确..的是实验实验现象1—①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气_Ln(C12):n(SO2)=1:1体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试□Zk品红溶液纸，无明显变化。

北京市丰台区2018届高三一模化学试题

北京市丰台区2018届高三一模化学试题201803第一卷6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中不正确的是7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8．下列说法中正确的是A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。

在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I－H2O + IO－慢H2O2 + IO－H2O + O2 + I－快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂B．反应的速率与I－浓度有关C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A．阴极附近溶液的pH增大B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。

关于实验的分析和结论不正确．．．的是A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果第二卷25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H 是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I.II. 酯和醇可发生如下交换反应：（1）有机物H 中含氧官能团的名称是。

2018年丰台区高三化学测试(一)-精选教学文档

2019年丰台区高三化学（一）6.化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是( )A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的脱氧剂C．高纯度的晶体硅可以制作晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D．酒精、溶液、溶液、浓都可使蛋白质发生变性7.下列叙述正确的是( )A. 铁表面镀铜,铁作阴极B. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护C. 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D. 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀8.下列说法中正确的是（）A．用水不能区分乙酸乙酯和乙醛B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚1，3-丁二烯的结构简式为9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 用溶液腐蚀铜线路板:═B. 与反应制备═C. 将氯气溶于水制备次氯酸:═D. 用食醋除去水瓶中的水垢:═11.汽车尾气中NO产生的反应为:⇌,一定条件下,等物质的量的和在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )A. 温度T下,该反应的平衡常数B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的12.实验:(1)将溶液和溶液等体积混合得到浊液;(2)取少量(1)中浊液,滴加溶液,出现红褐色沉淀;(3)将(1)中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加溶液,白色沉淀变为红褐色;(4)另取少量白色沉淀,滴加饱和溶液,沉淀溶解.下列说法中,不正确的是( )A. 将(1)中所得浊液过滤,所得滤液中含少量B. 浊液中存在溶解平衡:⇌C. 实验(2)和(3)均能说明比难溶D. 溶液中的可能是(4)中沉淀溶解的原因25. 0.2 mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成 79.2 g CO2和18 g H2O，同时消耗O2 47.04 L(标准状况下)，A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)，其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

北京市丰台区2018～2019(1月)高三第一学期化学期末练习(含答案)-精编

丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高三化学2019.01满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na ++ Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4++ OH－5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO −+ H +=== HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl − 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是气体 bKSCN不变红无气体产生溶液aCO 2白色沉淀③A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO 3－、H 2CO 3为主 B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c (H +) + c (Na +) = c (HCO 3－) + 2 c (CO 32-) + c (OH －) D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3，应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物的说法不．正确．．的是A. 可发生水解反应和银镜反应B. 遇FeCl 3溶液可能显色C. 能与Br 2发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与3mol NaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH ，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确．．．的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OH CH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2O B. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出 C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵（(NH 4)2Ce(NO 3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。

北京市丰台区2018年高三一模化学试题

北京市丰台区2018年高三模拟一试题练习（一）化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5选择题1. 120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是____。

(A)O2(B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O22.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是____。

(A)HCO3-(B)CO32-(C)H+(D)OH-3.工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。

(A)水溶法(B)酸溶法(C)碱溶法(D)还原法4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。

下列方法中操作最不简便的一种是____。

(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2(D)使用pH试纸5.下列变化过程中未必吸热的是____。

(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品7．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2OB．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H2O 2AlO2－+ 3H2↑C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O 2H＋+ Cl－+ClO－D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O2↑8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜 9．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。

北京市丰台区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析

北京市丰台区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示正确的是()A．酒精的分子式：CH3CH2OHB．NaOH的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．CCl4的比例模型：2．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。

下列说法中不正确的是A．乙装置中溶液颜色不变B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g3．已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4⇌H++HMO4-，HMO4-⇌H++MO42-。

常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。

下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液pH=12B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大D．图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)4．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。

该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。

下列叙述一定正确的是（）A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>YB．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸5．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC．探究Na与水的反应可能有O2生成D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致6．下列关于核外电子的描述中，正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定7．工业上合成乙苯的反应如下。

2018.1丰台高三期末化学试题及答案

D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： + H2O
－
－
＋
ClO + Cl +2H
Cl 2↑
6. 国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为： Ru
CO2(g) + 4H 2(g)
CH 4(g) + 2H 2O(g)
若温度从 300℃升至 400℃，反应重新达到平衡时， H2 的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
5. 下列解释事实的方程式不正．确．．的是
A. 用 Na2S 处理含 Hg 2+废水： Hg 2+ + S2-
HgS↓
△
B. 燃煤中添加生石灰减少 SO2 的排放： 2CaO + O2 + 2SO2
2CaSO4
C. 工业上将 Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉： Cl2 + OH －
Cl －+ ClO － + H 2O
C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇 >苯酚 > 溴乙烷
D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有
5种
10. 锂 -空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正．确．．的是
金属锂
Li - e-
+Li电解质L来自 +多孔电极 O2
Li 2O2
A. 可以用 LiOH 溶液做电解质溶液
C．收集 SO2
D．尾气处理
A.
Na O2/点N燃a2O B.
NaC2COO2 3
NH 3 O2/催化N剂O2 C.
H 2O HNO 3
HCl(aq)

北京市丰台区2018～2019(1月)高三第一学期化学期末练习(含答案)-优选

丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高三化学2019.01满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na ++ Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4++ OH－5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO − + H +=== HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl −的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO 3－、H 2CO 3为主气体 bKSCN不变红无气体产生溶液aCO 2白色沉淀③B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c (H +) + c (Na +) = c (HCO 3－) + 2 c (CO 32-) + c (OH －) D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3，应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物的说法不．正确．．的是A. 可发生水解反应和银镜反应B. 遇FeCl 3溶液可能显色C. 能与Br 2发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与3mol NaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH ，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确．．．的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OH CH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2OB. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵（(NH 4)2Ce(NO 3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。

北京市丰台区2018～2019(1月)高三第一学期化学期末练习(含答案)-名师版

丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高三化学2019.01满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na ++ Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4++ OH－5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO −+ H +=== HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl − 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是气体 bKSCN不变红无气体产生溶液aCO 2白色沉淀③A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO 3－、H 2CO 3为主 B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c (H +) + c (Na +) = c (HCO 3－) + 2 c (CO 32-) + c (OH －) D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3，应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物的说法不．正确．．的是A. 可发生水解反应和银镜反应B. 遇FeCl 3溶液可能显色C. 能与Br 2发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与3mol NaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH ，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确．．．的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OH CH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2O B. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出 C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵（(NH 4)2Ce(NO 3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。

北京市丰台区达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析

北京市丰台区达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列叙述正确的是A．X、Y均可形成两种氧化物B．离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z2-)C．W和Z的氢化物之间不能反应D．X的氢化物(XH)中含有共价键2．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水3．以下说法正确的是A．CH3CH2C(CH3)3的系统命名是：2，2―甲基丁烷B．H2、D2、T2互称为同位素C．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体4．以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）A．哒嗪的二氯代物超过四种B．聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色C．丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D．物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同5．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N AC．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 N AD．0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同6．下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中7．如图为某漂白剂的结构。

北京市丰台区2018届高三一模(理综化学部分) 精品

北京市丰台区2018年高三统一练习（一）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H – 1 N – 14 O – 16 Fe – 56 Cu – 64 Br – 80第Ⅰ卷（选择题，共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂仪器氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O + O2 + 4e– = 4OH–6．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（）7．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下均能被氧气氧化B．镁、铝均需密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小8．S2Cl2是橙色液体，少量泄漏会产生窒息气味，喷不雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。

其分子结构如图所示。

下列关于S2Cl2说法错误的是（）A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学议程式可能为2S2Cl2 + Cl2 + 2H2O = SO2↑+ 3S↓+4HCl9．下列叙述正确的是（）A．Fe ( OH )3不溶于水不能通过化合反应直接得到B．H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C．只含一种元素的物质可能为混合物D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。

下列叙述正确的是（）A．原子序数Y大于XB．X原素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C．若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X11．常温下，关于下列溶液的叙述错误．．是（）A．CH3COOH分子可以存在于pH = 8的碱性溶液中B．l mol/L 氨水与0.5mol/L氨水中c ( OH )–之比是2∶C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c ( HCOO– )＜c ( Na+ )D．等体积等pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b12．64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（所有气体体积均匀标准状况下测得）。

2018年北京市高三化学各区一模试题汇编__原理综合、工业流程题汇编

2018年各区一模试题汇编（海淀）26. （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。

A. 固氮过程中，N 2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为。

（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH 3OH + 6NO 3-□N 2↑ + 4HCO 3- +□ +□（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：。

共价键 N ≡N H —H N —H 断开1mol 共价键所需能量（kJ ） 946436391（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。

电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。

①图2中，A 电极上通入的X 为。

②图3中，D 电极上的电极反应式为。

③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。

图2 图3反硝化细菌27.（12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。

某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。

①该反应的离子方程式为_________________________________。

②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_____________________、_____________________。

2018年北京市高三化学各区一模试题汇编__实验探究汇编

2018年各区一模实验探究汇编(海淀)28.（16分）研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。

用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验序号试剂A实验现象10.2 mol·L-1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 mol·L-1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L-1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L-1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。

（3）实验3的目的是_________。

（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是_________。

②能证明该反应发生的实验现象是_________。

（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

最新-2018年4月北京市丰台区理综一模化学部分(含答案)

北京市丰台区2018年理综一模（化学部分）2018．45．下列过程中，没有发生化学变化的是A ．鸡蛋清的水溶液加饱和(NH 4)2SO 4溶液后，有白色物质析出B ．NO 2气体经加压变成无色液体C ．溴水滴入植物油中振荡褪色D ．用SO 2漂白的草帽日久变黄67．强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可以表示为H +(aq)+OH －(aq)=H 2O ( l )；△H =－57.3 kJ ·mol －1已知：CH 3COOH (aq)+NaOH (aq)=CH 3COONa (aq)+H 2O ( l )；△H =－Q 1 kJ ·mol －121H 2SO 4(浓)+NaOH (aq)=21Na 2SO 4 (aq)+H 2O ( l )；△H=－Q 2 kJ ·mol －1 上述反应均在溶液中进行，则下列关系正确的是A ．Q 2＞Q 1＞57.3B ．Q 1＝57.3＜Q 2C ．Q 2＞57.3＞Q 1 D ．Q 2＝57.3＞Q 18．下列反应的离子方程式错误的是A ．稀硝酸和过量铁屑反应 3Fe+8H ++2NO 3－==3Fe 2++2NO ↑+4H 2OB ．氯化铝溶液和过量的氨水反应 Al 3++4NH 3·H 2O==Al 2－+4NH 4++2H 2OC D ．次氯酸钙溶液中通入过量2 ClO －+CO 2+H 23－9．按下图所示装置，放置一段时间后，溶液的pH 下降的是10．如图所示，800℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，只从图上分析不能得出的结论是OH+CO 32－O －+HCO 3－A ．是反应物B ．前2 min A 的分解速率为0.1 mol ·L －1·min －1C ．若升高温度，A 的转化率增大D ．增大压强，A 的转化率减小11．用水稀释0.1 mol ·L －1的醋酸（HAc ）溶液，其中随水量的增加而增大的是①H +的物质的量 ②c (H +) ③c (H +) / c (Ac －) ④c (HAc) ⑤c (OH －) A ．①③⑤ B ．①④⑤ C ．②④ D ．①③④12．某结晶水合物的化学式为A ·XH 2O ，其式量为B ，在60℃时m g 该晶体溶于n g 水中，得到V mL 密度为d g ·mL －1的饱和溶液，下述表达式判断正确的是A ．该溶液物质的量浓度为VB )X 18B (1000-mol ·L －1B ．该温度下A 的溶解度为mX 18nB )X 18B (100+-gC ．该溶液的质量分数为nm m100+D ．将10 g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于10 g25．（16分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）（1）X 的电子式_________________，A 的晶体类型_____________。

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2018北京市丰台区高三（一模）理综2018. 03本试卷满分共300分考试时间150分钟注意事项：1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。

2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。

选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。

非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。

3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。

4. 请保持答题卡卡面清洁，不要装订、不要折叠、不要破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料B．化学能转化为电能C．无机非金属材料D．有电热转化性能7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8．下列说法中正确的是A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。

在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I－ H2O + IO－慢H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂B．反应的速率与I－浓度有关C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol10．下列实验中，现象和结论都正确的是实验现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4淀不消失B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A．阴极附近溶液的pH增大B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 molD．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。

关于实验的分析和结论不正确．．．的是实验操作实验现象①取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应溶液呈深棕黄色②将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液显红色向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色③取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1mol/L KSCN溶液溶液微弱变红A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：O 2 过程I△H = a kJ/mol△H = b kJ/molFe 3O 4 FeO 过程II CO 2C已知：I.II. 酯和醇可发生如下交换反应：（1）有机物H 中含氧官能团的名称是。

（2）C D 的反应类型是。

（3）A 是饱和一元醇，A B 反应的化学方程式为。

（4）1 mol E 水解生成2 mol CH 3OH ，E 的结构简式是。

（5）E 跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应的化学方程式。

（6）通过多步反应，将E 分子中引入-NH 2可得到F ，F 分子存在较好的对称关系，F 的结构简式是。

（7）下列说法正确的是。

（填字母）a ．A 能发生取代反应、氧化反应、消去反应b ．1 mol H 与足量的银氨溶液反应，能生成1 mol Agc ．已知烯醇式结构－C ＝C －OH 不稳定，而G 却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响（8）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式。

a ．与F 具有相同种类和个数的官能团b ．能发生银镜反应c ．其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶4∶1∶2 26.（12分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）新的研究表明，可以将CO 2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①整个过程中FeO 的作用是。

②写出CO 2转化为炭黑的总反应方程式。

（2）已知反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0。

按n (N 2)∶n (H 2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH 3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：△RCO OR’ + R’’OH RCOOR’’ + R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）催化剂—CNCH 3OHOCH 3NHD (C 6H 13NO)C (C 5H 9N)HBr A△B (C 4H 9Br)NaCNCH 3OHH 2 Pd/C CH 3OHF (C 5H 9NO 4)E(C 5H 8O 4)NaNO 2 HCOOH一定条件OHN HN COOCH 3G Cl N HN CHOH POCl 3/DMF①下列说法正确的是。

（填字母） a ．曲线a 、b 、c 对应的温度是由低到高b ．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H 2的转化率c ．图中Q 、M 、N 点的平衡常数：K (N) ＞ K (Q) = K (M) ②M 点对应H 2的转化率是。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、和分别表示N 2、H 2和NH 3。

e 表示生成的NH 3离开催化剂表面，b 和c 的含义分别是和。

（3）有机反应中也常用到催化剂。

某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式。

27．（14分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。

Ⅰ．以氯酸钠（NaClO 3）为原料制备NaClO 2粗品的工艺流程如下图所示：ba cQM0.1 10 2030 60 100压强/MPaNH 3的质量分数/% 100 80 60 40 20Na b c d e2mL已知：i.纯ClO 2易分解爆炸，空气中ClO 2的体积分数在10%以下比较安全； ii.NaClO 2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO 2∙3H 2O ，等于或高于38℃时析出 NaClO 2晶体，高于60℃时分解成NaClO 3和NaCl 。

（1）试剂A 应选择。

（填字母）a ．SO 2b ．浓硝酸c ．KMnO 4 （2）反应②的离子方程式为。

（3）已知压强越大，物质的沸点越高。

反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是。

（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是。

（填字母）a ．反应①进行过程中应持续鼓入空气b ．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc ．反应②中NaOH 溶液应过量d ．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO 2Ⅱ．采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

（5）在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol/L 。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO 42−SO 32− NO 3− NO 2− Cl − c /（mol/L ） 8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。

②由实验结果可知，脱硫反应速率（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。

除SO 2和NO 在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是。

（答出两条即可）28.（16分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。

某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO 3的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO 4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na 2CO 3溶液（pH=11.9）实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO 4溶液（pH=4.5） 1 mol/L NaHCO 3溶液（pH=8.6）实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色0.8mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO 3溶液（pH=8.6）实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1）实验I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：粗产品 NaClO 2ClO 2 气体原料 NaClO 3 H 2SO 4 溶解试剂A 反应①母液H 2O 2 NaOH 溶液反应②减压蒸发冷却结晶…Fe 2++ + + H 2OFe(OH)3 +HCO 3−（2）实验II 中产生FeCO 3的离子方程式为。

（3）为了探究实验III 中NH 4+所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO 4溶液中加入，再加入一定量Na 2SO 4固体配制成混合溶液（已知Na +对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。