北京东城区2018届高三4月(一模)化学试题-word
北京市东城区达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题含解析
北京市东城区达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．由W、Y形成的化合物是离子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性2．下列离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－3．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O。
下列判断不正确．．．的是（）A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化4．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是()A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C ．FeCl 3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D ．乙酸香兰酯在足量NaOH 溶液中水解得到乙酸和香兰素5．I 2Cl 6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl 3。
ICl 3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl ，则另一种是（ ） A ．HIO 3B ．HIO 2C ．HIOD ．ICl6．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
北京市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
北京市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是X YZ WA．原子半径（r）大小比较：r(Z)>r(W)XY等化合物B．X和Y可形成共价化合物XY、2C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为N AB．46g乙醇中含有共价键的数量为7N AC．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02N AD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1N A3．用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱4．磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。
某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2活性碳SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。
下列说法不正确的是A．c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷却水应从下口入上口出C．d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解D．a中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB．18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A6．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。
北京市东城区高三4月综合练习(一模)化学试题Word版含答案
北京市东城区高三4月综合练习（一模）化学试题Word版含答北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（一）2018.4理科综合化学部分本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第一部分（选择题共120分）6. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是扣北克慵人艮山东面塑 C. "东阳木樂7. 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是A. 钠 B .氧化钠C.碳酸钠 D .过氧化钠&我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不正确的是A. -定发生了氧化反应B. 只涉及碳碳键的断裂C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D •该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题9.下列有关水处理的离子方程式不正确的是A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ s2- =HgSB. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N 2十+3H2O+5 H++ 3C1-D .混凝法：加入明矶［K 2SO 4. Al 2（SO 4）3. 24H 2O ］使水中的悬浮颗粒发生凝聚,AI 3++3H 2O =Al(OH) 3+3H10.下列实验、现象与结论相符的是^9A 協片政人冷诙琦艘中无明扉At 象 掐与冷推商酸忝定吨 B向葩博中加人敲直啟床碗感口律现强电化性C具有镇白性L>也和 z 询人■水中•州■光筆戛HFH7L 水解幣曲紐怀12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
F 列说法不正确的是A.上述正极反应均为 O 2+4e -+2H 2O=4OH很屜jft P H①LO MVLXH.CJ S ©0.5 iiwl/L (XH,掩SO] 51 ・ 0 nivl/ L N B CIM0,5 mol/L XarSOi11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
北京市高考理综-化学4月模拟考试试卷
北京市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。
也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。
下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、为不同的核素，有不同的化学性质3. （2分） (2016高二上·广州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C ﹣12 H﹣1）（）A . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB . 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NAC . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等D . 1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子4. （2分） (2019高三上·池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。
c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小为：a<b<d<cB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：d<c5. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）A . 酸性：H2SO4 >H2CO3B . 沸点：CBr4＞CCl4C . 碱性：Al(OH)3 >NaOHD . 热稳定性：HF>HCl6. （2分） (2018高一下·临汾期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
2018-2019北京东城高三化学一模试题
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO 2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28. 对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。
下表中是凯夫拉的两种结构：名称 芳纶1313（PMTA ） 芳纶1414（PPTA ）结构 简式以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应11.?高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
北京市东城区2018届高三4月综合练习(一)(一模)理科综合试题
北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（一）2018.4理科综合本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 制作果酒、果醋、腐乳和泡菜主要利用的微生物的共同特征是A. 具有以核膜为界的细胞核B. 依赖有机物的氧化分解供能C. 通过有丝分裂进行细胞增殖D. 基因的传递遵循分离定律2. 牛奶中的某种β-酪蛋白存在A1、 A2两种不同类型，二者氨基酸序列上的差异及消化产物如图所示。
研究发现，BCM-7会引起部分饮用者出现腹泻等肠胃不适反应。
标注“A2奶”的乳品在国内外市场受到越来越多消费者的青睐。
下列相关分析不正确的是A. A1型β-酪蛋白消化生成BCM-7的过程涉及肽键的断裂B. A1、A2两种酪蛋白氨基酸序列的差异很可能是由基因突变引起的C. 消化酶能识别特定氨基酸序列并催化特定位点断裂体现了酶的专一性D. “A2奶”不含A1型β-酪蛋白因而对所有人群均具有更高的营养价值3. 科研人员以番茄为实验材料，研究按一定比例组合的红光和蓝光对番茄幼苗光合作用的影响，实验结果如下表。
下列分析不合理的是A．不同光质会影响光合色素含量，进而影响光反应过程B. 红蓝组合光下叶肉细胞对CO2的利用率高于单一蓝光C. 红光组的净光合速率较低主要受限于暗反应速率D. 在温室中使用白光比单独使用红光或蓝光均更有利于植株生长4. 以空间变化代替时间变化进行调查是植物群落演替研究的常用方法。
近年来人为开发及黄河下游水量的减少造成地下水位下降，使得青龙湖湿地植物群落发生了较显著变化。
研究人员对现阶段该湿地的植物群落分布情况进行调查（群落名称以优势种植物命名），结果如图所示。
北京市东城区达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
北京市东城区达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是单糖D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖2．用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A．用装置制取NH3B．用装置干燥NH3C．用装置还原CuO D．用装置处理尾气3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+D．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O5．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法错误的是A．电极Y应为LiB．X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2SC．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变6．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O 通过)，下列相关判断正确的是A．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为2H2O+2e- =2OH- +H2↑B．电解池中质子从电极Ⅰ向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D．每处理1molNO电解池质量减少16g7．向含有5×10﹣3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336mLC．硫元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×10﹣2N A8．(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大D向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象．H3BO3的酸性强于H2CO3A．A B．B C．C D．D9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同10．在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。
最新2018-2019北京东城高三化学一模试题
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO 2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28.对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。
下表中是凯夫拉的两种结构： 名称 芳纶1313（PMTA ）芳纶1414（PPTA ）结构 简式以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
东城化学高三一模
2018年北京市东城区高三年级理综一模试卷一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分,在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）6. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是7. 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是A. 钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠8. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不正确．．．的是A. 一定发生了氧化反应B. 只涉及碳碳键的断裂C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题9. 下列有关水处理的离子方程式不正确．．．的是A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2—=HgS↓B. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH—=H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl—D. 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+10. 下列实验、现象与结论相符的是11. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A. 过程ⅰ发生了加成反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离12. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确．．．的是A. 上述正极反应均为O2+4e—+2H2O=4OH—B. 在不同溶液中，Cl —是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C. 向实验④中加入少量(NH 4)2SO 4固体，吸氧腐蚀速率加快D. 在300 min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25. （16分）合成药物中间体M 的流程图如下：已知：（1）芳香烃A 的核磁共振氢谱有______种峰。
2018年北京西城海淀朝阳东城高三化学一模试题合集
A．西夏佛经纸本 B．西汉素纱禅衣 C．唐兽首玛瑙杯 D．东汉青铜奔马
7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是
A．加食盐腌制 B．抽真空
C．充氮气 D．使用吸氧剂
8．下列事实不．能．用元素周期律解释的是 A．F2 在暗处遇 H2 爆炸，I2 在暗处遇 H2 几乎不反应 B．Br2 和 NaI 溶液发生置换反应，和 NaCl 溶液不发生置换反应 C．金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K D．常温下，NaCl 溶液的 pH=7，AlCl3 溶液的 pH＜7
北京市西城区 2018 年 4 月高三理科综合第2页（共8页）
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25．（12 分）为消除燃煤烟气中含有的 SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝” 的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2 转化为 CaSO4 的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NO 进行无害化处理。NH3 还原 NO 的化学方程式是______。 （3）以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的 pH＝5.5，将烟 气中的 SO2、NO 转化为 SO42−、NO3−，均为放热反应。 ①在图 1 中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
北京市西城区 2018 年 4 月高三理科综合第1页（共8页）
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10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得 EG。反 应过程示意图如下：
下列说法不．正．确．的是 A．Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了 MG 和甲醇 D．EG 和甲醇不是同系物
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）26.(13 分)太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为___________；充电时电极B 做______极。
(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
（朝阳）27．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。
脱除后的主要产物是。
（2）液相氧化法：采用NaClO溶液进行脱除。
①NaClO水解的离子方程式是_______。
②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下：ⅰ．NO(aq) + HClO(aq) ⇌NO2(aq) + HCl(aq) ΔH1ⅱ．3NO2(aq) + H2O(l) ⇌ 2HNO3(aq) + NO(aq) ΔH2NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是。
北京市东城区达标名校2018年高考四月大联考化学试卷含解析
北京市东城区达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y 价电子数之比为2∶3。
W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。
下列说法错误的是A．原子半径X＞Y，离子半径Z＞YB．化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键C．X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB．0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N AC．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2N A3．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )A．原子半径：丙＜丁＜戊B．戊不可能为金属C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．氢化物的稳定性：甲＞乙4．下列判断中一定正确的是（）A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>YC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>YD．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极5．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPaC．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A7．按照物质的组成分类，SO2属于（）A．单质B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．混合物8．25℃时，将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。
2018东城高三化学一模答案解析高中化学高三复习
2018东城一模化学答案6. C7.A8. B9.B 10.D 11.C 12. B25.(16分)（1）（2分） 3（2）（2分）（3）（2分）羟基（4）（2分）④（5）（2分）（6）（2分）（5）（4分） H 2O26.（13分）（1）（1分）过滤（2）（2分）a c（3）（2分）400℃钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜。
（4）（2分）NaAlO 2、Na 2SiO 3 、NaOH（5）（2分）Na 2TiO 3 + 2H + === H 2TiO 3 + 2Na +（6）（2分） NaAlO 2 NaOH（2分）100×（2×19.34÷102-5.39÷60）27.（13分）（1）（1分）氧化（2）（2分）4Fe 2++O 2+4H +======T .F 细菌4Fe 3++2H 2O（3）（3分）1.5≤pH ＜1.9；当pH 大于1.9 时，Fe 3+开始沉淀，导致Fe 3+和Fe 2+浓度均下降，会降低反应速率。
pH 小于1.5 时，T .F 菌活性较低，反应速率减慢。
（4）（3分）①CH 4(g)+H 2O(g)CO(g )+3H 2(g) △H =+204kJ·mol‾1 ②＞（5）（2分）①CO 2+ CO 32－+ H 2O = 2HCO 3－（2分）②阴极反应：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －，OH －+HCO 3－=CO 32－+H 2O ，使K 2CO 3吸收液得以再生。
28.（16分）（1）（8分）①淀粉溶液或CCl 46 10②2Fe3+＋2I－= 2Fe2+＋I2＞③对比实验排除了本实验条件下，I2可能是由NO3－或溶液中的O2氧化得到的。
（2）（2分）Cu2+＋4I－= 2CuI↓＋I2（3）（4分）I2＜（4）（2分）2Cu2+＋2I－2Cu+＋I2Cu+与I－生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应的进行。
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北京东城区2018届高三4月(一模)化学试题-word
北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三
综合练习（一）
6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是
7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是
A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠
8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不正确的是
A. -定发生了氧化反应
B．只涉及碳碳键的断裂
C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化
D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环
境问题
9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS
B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O
C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1-
D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，
Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+
10.下列实验、现象与结论相符的是
11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法不正确的是
A.过程i发生了加成反应
B．中间产物M的结构简式为
C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离
12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是
A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。
(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有种峰。
(2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是。
(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、。
(4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是（填序号）。
(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，
将其结构简式补充完整：
(6)H的结构简式是。
(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：
26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是，
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是（填字母序号）。
a. TiO2
b.MgO
c.SiO2
d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是：。
(4)滤液①中溶质的成分是
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。
(1)过程i中H2S发生了
（选填“氧化”或
“还原”）反应。
(2)过程11的离子方程式是。
(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳
pH范围，并说明原因：。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。
结合下图回答问题。
(4)①该过程的热化学方程式是。
②比较压强P1和p2的大小关系：P1p2（选填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
(5)①吸收池中发生反应的离子方程式
是。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：。
28.（16分）化学变化是有条件的。
某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：
(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择（填试剂）进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式
该条件下氧化性：Fe2+I2
（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是。
(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是
学得出氧化性：Cu2+ >I2。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有
I2生成，但却生成了Agl沉淀，因此推测实验Ⅳ中I 2的生
成，与Cul沉淀有关，
故不能确定氧化性：
Cu2+>I2，
并用右图装置进行验证。
K闭合
后，较长时间发现两侧溶
液均无明显变化。
乙同学为了进一步判断Cu2+和I2
的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量__________（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ I2（选填“>”或“<”）。
(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，
反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是_________________________________________ _________。
(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
化学答案
【SGS41】。