(完整版)第1章热力学基本概念
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高等工程热力学第1章
附： 华氏温标和摄氏温标
t
( C) =5 t(F ) 32 9
° °
33
☻ 压力
绝对压力 p；
表压力 pe（pg）; 真空度 pv；
p=
F A
p = pb + pe ( p > pb )
p = pb - pv ( p < pb )
动压力、静压力、滞止压力和绝对压力 ?
☻ 热力学能
Uch
G = G( p, T , n1 , n2 , , nr )
热力平衡系统
其中
是驱使第i 种组分变化的势，即化学势：
12
用A表示的化学势
改变约束条件，化学势还可有其它的表达式、但是 无论如何表示，其实质都相同：
据化学势概念，定温、定容和定压、定温系统的 平衡判据:
13
四. 稳定平衡判据
力学中平衡的稳定性
+
+
1
b2
1
C）状态参数分类： 广延量 强度量 （广延量的比性质，具有强度量特性）32
► 系统两个状态相同的充要条件： 所有状参一一对应相等 简单可压缩系两状态相同的充要条件： 两个独立的状态参数对应相等
► 基本状态参数
☻ 温度
测温的基础—热力学零定律 热力学温标和国际摄氏温标
{t } C = {T }K 273.15
δ AT ,V = 0
1
δ AT , V > 0
2
定温定压系统，平衡与稳定的条件
δ GT , p = 0
1
δ GT , p > 0
2
16
过程
不同形式能量之间的转换必须通过工质的状态变化过程才 能完成。 一切过程都是平衡被破坏的结果，工质和外界有了热的、力的 或化学的不平衡才促使工质向新的状态变化，故实际过程都是不 平衡的。
t
( C) =5 t(F ) 32 9
° °
33
☻ 压力
绝对压力 p；
表压力 pe（pg）; 真空度 pv；
p=
F A
p = pb + pe ( p > pb )
p = pb - pv ( p < pb )
动压力、静压力、滞止压力和绝对压力 ?
☻ 热力学能
Uch
G = G( p, T , n1 , n2 , , nr )
热力平衡系统
其中
是驱使第i 种组分变化的势，即化学势：
12
用A表示的化学势
改变约束条件，化学势还可有其它的表达式、但是 无论如何表示，其实质都相同：
据化学势概念，定温、定容和定压、定温系统的 平衡判据:
13
四. 稳定平衡判据
力学中平衡的稳定性
+
+
1
b2
1
C）状态参数分类： 广延量 强度量 （广延量的比性质，具有强度量特性）32
► 系统两个状态相同的充要条件： 所有状参一一对应相等 简单可压缩系两状态相同的充要条件： 两个独立的状态参数对应相等
► 基本状态参数
☻ 温度
测温的基础—热力学零定律 热力学温标和国际摄氏温标
{t } C = {T }K 273.15
δ AT ,V = 0
1
δ AT , V > 0
2
定温定压系统，平衡与稳定的条件
δ GT , p = 0
1
δ GT , p > 0
2
16
过程
不同形式能量之间的转换必须通过工质的状态变化过程才 能完成。 一切过程都是平衡被破坏的结果，工质和外界有了热的、力的 或化学的不平衡才促使工质向新的状态变化，故实际过程都是不 平衡的。
工程热力学-01 基本概念及定义
平衡状态1
p1 v1
p
p2
2
压容图 p-v图
平衡状态2
p1
1
p2 v2
O
v2
v1
v
12
1-4 状态方程式
在平衡状态下，由气态物质组成的系统，只要知道两个独立的 状态参数，系统的状态就完全确定，即所有的状态参数的数值随之 确定。这说明状态参数间存在某种确定的函数关系，状态参数之间 存在着确定的函数关系，这种函数关系就称为热力学函数。
（2）当系统处于热力学平衡状态时，只要没有外界的影响， 系统的状态就不会发生变化。
（3）整个系统可用一组具有确定数值的温度、压力及其他参
? 数来描述其状态。
10
经验表明，确定热力学系统所处平衡状态所需的独立状 态参数的数目，就等于系统和外界间进行能量传递方式的数 目。对于工程上常见的气态物质组成的系统，系统和外界间传递 的能量只限于热量和系统容积变化所作的功两种形式，因此只需 要两个独立的状态参数即可描述一个平衡状态。
3、平衡状态、稳定状态、均匀状态
（1）关于稳定状态与平衡状态
稳定状态时，状态参数虽不随时间改 变，但它是依靠外界影响来维持的。而平 衡状态是不受外界影响时，参数不随时间 变化的状态。
85℃ 20℃
90℃
15℃
铜棒
平衡必稳定，稳定未必平衡。
（2）关于均匀状态与平衡 水
质统称为外界。 通常选取工质作为热力学系统，把高温热源、低温热源
等其他物体取作外界。
3、边界 ——热力学系统和外界之间的分界面称为边界。
边界可以是固定的，也可以是移动的； 边界可以是实际的，也可以是假想的。
3
二、热力学系统的分类 依据——有无物质或能量的交换
第1章 热力学第一定律
Extensive properties can be made intensive by normalizing.
5.热力学平衡态
系统在一定环境条件下，经足够长的时间，其各 部分可观测到的宏观性质都不随时间而变，此时系统 所处的状态叫热力学平衡态。 热力学系统，必须同时实现以下几个方面的平衡， 才能建立热力学平衡态： (i) 热平衡—系统各部分的温度T相等；若系统不是绝 热的，则系统与环境的温度也要相等。 (ii) 力平衡—系统各部分的压力p相等；系统与环境的 边界不发生相对位移。 (iii)质平衡—体系和环境所含有的质量不随时间而变。 (iv)化学平衡—若系统各物质间可以发生化学反应，则 达到平衡后，系统的组成不随时间改变。
此公式适合于恒外压过程。 （2）
式中p为系统压力，n为气体的物质的量。此公式适 合于理想气体恒压变温过程。
（3）
式中Wr为可逆功，p为系统的压力。只要知道p、V之 间的函数关系就可以对上式进行积分。此公式适合 于封闭体系可逆过程体积功的计算。
（4）Wr （5） （6）
Wr pdV
V1
V2
并且有
2 A 2 A xy yx
即二阶导数与求导次序无关
对一无限小的增量dA
dA=L(x,y)dx+M(x,y)dy
其中，L和M是独立变量x和y的函数，此时并不能马上断 定 A A dA是否是全微分，即不能断定是否存在一个函数(或性质) x y y x A(x,y)，因为L(x,y),无需是 或M(x, y)无须是 。 L L dA为全微分的充要条件： y x x y 若α L/ αy≠ α M/ αx,则dA并非为全微分；若α L/ α y ＝α M/ α x, 则dA为全微分，且A是体系的一个性质， 它在状态1,2之间的差值为，dA=A2一A1，与路径无关。 断定体系性质是否为状态函数依据：1.自变量是否可 知；2. 体系表征数据的精度是否可靠。
工程热力学第一章
（3）好处：用系统的参数来计算；可以作 好处：用系统的参数来计算； 为实际过程中能量转换效果比较的标准和极 限；可把实际过程当作可逆过程进行分析计 然后再用经验系数加以修正。 算，然后再用经验系数加以修正。 （4）热量和功量 热量和功量都是过程量， 热量和功量都是过程量，它们的大小不仅与 过程的初终状态有关， 过程的初终状态有关，而且与过程的性质有 关。 可逆过程的功量： 可逆过程的功量： w = ∫ pdv 可逆过程的热量： 可逆过程的热量： q = ∫ Tds
C B A
课后题1 课后题1-5；1-6；1-9
（c）系统内部状态参数不随时间而变化 （d）系统内部状态不发生改变 2.均质等截面杆的两端的温度由分别维持 2.均质等截面杆的两端的温度由分别维持 t1 t2的两热源保持 t1 t2 不变，取此杆为系统， 不变，取此杆为系统， 则系统处于（ 则系统处于（B）。 平衡状态， （a）平衡状态，因其各截面温度不随时间改 变 非平衡状态， （b）非平衡状态，因其各截面温度不等 平衡状态， （c）平衡状态，因其各截面温度不随时间改 变，且流入系统的热量等于流出系统的热量 非平衡状态， （d）非平衡状态，因其处于重力场
4.基本状态参数：温度、压力、 4.基本状态参数：温度、压力、比体积 基本状态参数 温度： （1）温度：是热平衡的惟一判据
t = T − 273.15
（2）压力Βιβλιοθήκη p = B + pg
p = B−H
（3）比体积 二、平衡状态、状态公理及状态方程 平衡状态、 1.定义 是指在没有外界作用的情况下， 定义： 1.定义：是指在没有外界作用的情况下， 系统的宏观性质不随时间变化的状态。 系统的宏观性质不随时间变化的状态。 2.实现平衡的条件： 2.实现平衡的条件：系统内部及系统与外界 实现平衡的条件 之间各种不平衡势差消失
热力学 第一章
（3）状态参量：描述热力学系统平 衡状态的宏观性质的物理量。
描述系统状态的宏观参量一般可以 直接测量。
广延量和强度量
3、均匀系与非均匀系
（1）均匀系：一个系统各部分的性质完全
一致，称为一个均匀系。（也称为一个相 —单相系） （2）非均匀系：复相系
§1.2 热平衡定律和温度
一、热平衡定律（热力学第零定律） 实验
2 3 3 6 1
如果保持温度不变，将1mol的水从1 1000 pn ，求：外界所做的功。
pn
加压到
§1.5 热力学第一定律
一、热量：系统与外界仅由于温度差，通过边界 所传递的能量。（通过分子间的碰撞来实现）
Q 过程量 热量是能量传递的另一种方式 Q 0 系统从外界吸收热量
Q 0 系统向外界放出热量
3 6 2 3
1
§1.6 热容量和焓
一、热容量
1、引入：桶的装水量（水容量）
M 水容： C h
Q 电容： C U
2、热容量：一个系统在某一过程中温度升 高1K所吸收的热量。
Q C lim T T dQ C dT
单位：焦耳/开尔文 J / K
3、系统的质量对热容量的影响：
an2 ( p 2 )(V nb) nRT V
1mol : a ( p 2 )( v b) RT v
3、简单固体和液体：
V (T , p) V0 (T0 ,0)1 (T T0 ) KT p
例1、一个简单可压缩系统，已知
nR 1 a ; KT pV p V
作业：1、1mol理想气体，在27℃的恒温下 发生膨胀，其压强由 20Pn 准静态地降到 1Pn ，求：气体所做的功和所吸取的热量。 2、在27℃，压强在0至 1000pn 之间，测得 水的体积为V (18.066 0.71510 p 0.04610 p )cm mol 如果保持温度不变，将1mol的水从1 pn 加压至 1000pn ，求：外界所做的功。
工程热力学 第一章基本概念
简单可压缩系统
压缩功 膨胀功
简单可压缩系统的独立变量数
只交换热量和一种准静态的容积变化功
简单可压缩系统：N = n + 1 = 2
The state of a simple compressible system is completely specified by two independent properties
强度参数：与物质的量无关的参数
如压力 p、温度T
强度参数与广延参数
广延参数：与物质的量有关的参数可加性
如 质量m、容积 V、内能 U、焓 H、熵S
比参数：
V v m 比容
U u m 比内能
H h m 比焓
S s m 比熵
单位：/kg /kmol 具有强度参数的性质
强度参数变化量与路径无关，只与 初终态有关。 数学上：
2 2 2
点函数、态函数
1
point function
a b
2
dz dz dz z2 z1
1 1, a 1,b
dz 0
例：温度变化 山高度变化
状态参数的微分特征 dz是全微分 设 z =z (x , y)
O
5 t[ C ] (t[ F ] 32) 9
O
t[ F ] t[ R] 459.67
Temperature Measurement Devices
日常：水银温度计，酒精温度计， thermometer
工业：热电偶 Thermocouple 热电阻 Resistance temperature detector 辐射温度计Radiation thermometer
1、定义：
在不受外界影响的条件下（重力场除 外），如果系统的状态参数不随时间变化， 则该系统处于平衡状态。
《工程热力学》第一章 基本概念
9
1.3.1、基本术语-状态、状态参数
1、状态：工质在热力变化过程中某一瞬间所呈现的宏观 物理状况称状态
2、状态参数：表示状态特征的物理量称为状态参数
状态与状态参数是一一对应的
3、状态参数特点
数学特征为点函数： 微元变化的微增量具全微分性质
4、热力学基本状态参数为三个：比容、压力、 温度
10
1.3.2、基本状态参数--比容及密度
C 1 2 B B A
16
1-4
平衡状态、状态方程式、坐标图
1.4.1 平衡状态与非平衡态 平衡状态：系统在不受外界影响的条件下, 如果宏观热力性质不随时间而变化,系统 内、外同时建立了热平衡、力平衡（及 化学平衡）,此时系统所处状态为平衡态 非平衡态: 系统与外界,系统内部各部分间 存在能量传递及相对位移,状态将随时间 变化,称系统处于非平衡态
受逐渐变化的压力作用下的活塞的移动过程 发生系统状态变化 （力作用）（NEXT）
受变化的恒温热源缓慢加热的活塞系统发生 系统状态变化（热的作用） （NEXT）
26
P3 P2
P1
工质 工 质
工质
受逐渐变化压力作用下的活塞移动过程发生系 统状态变化（P、V、T变化） （力作用）
27
工质
工质
工质
热源T
31
1-6
过程功与热量
1.6.1 功的定义： 1、功的力学定义： 将物体间通过力的作用而传递的能量称为功并 定义：功等于力F与物体在力作用方向上的位移X 的乘积（点积） dW = F ·dX 2、功的热力学定义： 热力学系统和外界通过边界而传递的能量， 其效果可表现为举起重物
区别：功与系统动能、重力位能等“储存能”变化传递 的机械能的本质区别
工程热力学---第1章 基本概念
pv RgT
实际气体(real gas; imperfect gas)的状态方程
范德瓦尔方程
R—K方程
a p 2 v b v
RgT
a p 0.5 v b T v(v b)
RgT
（a,b为物性常数）
27
三、状态参数坐标图
一简单可压缩系只有两个独立参数，所以 可用平面坐标上一点确定其状态，反之任一状 态可在平面坐标上找到对应点，如：p-v、T-s。
a）刚性的或可变形的或有弹性的 b）固定的或可移动的 c）实际的或假想的
边界示意图
10
汽缸-活塞装置（闭口系例）
11
汽车发动机（开口系示例）
12
热力系分类
按照组元和相数分 单元系 多元系 按系统与外界能质交换分 单相系 复相系
闭口系—closed system 控制质量CM） —没有质量越过边界 开口系—open system （控制体积CV） —通过边界与外界有质量交换
所有状参一一对应相等
简单可压缩系两状态相同的充要条件： 两个独立的状态参数对应相等
状态法则：系统独立状态参数的数目N等于系统对外所 作广义功的数目n加1，即N=n+1.
20
基本状态参数
温度
热力学第零定律（R.W. Fowler in 1931） 如果两个系统分别与第三个系统处于 热平衡，则两个系统彼此必然处于热平衡。
dx 0
ห้องสมุดไป่ตู้
2、分类 #可逆循环与不可逆循环，状态参数坐标图上表示。 正向循环：输出功，热能 目的 机械能 Q 高温热源
逆向循环：消耗功，低温热源
二、正向循环（动力循环）
wnet t 1 q1
6 6 6
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1.1 热力学系统
1.1.1 热力学系统的定义
系 统 (System)： 作为热力学研究对象的物质或空 间被称为热力学系统，简称热力系。
边 界 (Boundary)：将系统从其周围环境中分离出来 的，真实的或是假想的表面称为边界。
环境 (Surrounding)：又称为外界，热力系边界以外 的任何物质与空间均称为环境。
热力系的边界可以是真实的也可以是假想的；可以是固定的也 可以是可变的
1.1.2 热力系的分类
封闭热力系 (Closed system ) :
与外界仅有能量交换而无物质交换的热力系，也称 为闭口系。 ( 因热力系内部质量不变又被称为控制 质量 Control Mass )
开口热力系（Opened system ）:
Hale Waihona Puke SI:摄氏温标（Celesuis scale）
English: 华氏温标（Fahrenheit scale）
named after the German instrument maker G.Fahrenheit (1686-1736)
热力学温标:
SI:
开氏温标（Kelvin scale）
English: 朗肯温标（Rankine scale）
工业：热电偶 Thermocouple 热电阻 Resistance temperature detector 辐射温度计Radiation thermometer
计量：铂电阻温度计 Platinum
1.4.3 比容（ specific volume ）
vV m
m3/kg
1.5 状态公理
热力系的状态是由状态参数描述的。 但是需要已知多少这个里状的态“参纯数”就，可主以要确定一个 状态呢？需要穷举指法相么态？纯，并非指单
温标间关系:
T (K) T (。C) 273 .15 T (R) T (。F) 459 .67
T (。F) 1.8T (。C) 32
T (R) 1.8T (K)
约定：
今后用摄氏温标表示的温度用字母 t 指代，用开氏温 标表示的温度用 T 指代。
1.4.2.4 常用温度测量仪表
日常：水银温度计，酒精温度计， thermometer
比参数具有强度参数的性质
1.4 基本状态参数
压力、温度、比容——易于测量
1.4.1 压力（Pressure）
1.4.1.1 压力的定义
物理中压强
单位:
P F A
SI:
Pa--------N/m2
English: psi------bf/in2
常用压力单位有：MPa，bar，kgf/cm2 1bar=105 Pa = 0.1 MPa ≈1 kgf/cm2 1atm=101,325 Pa
绝对压力？表压力？ 真空度？ woooooooo!
哪一个是状态参数?
1.4.2 温度（Temperature）
什么是温 度?
我认为应该是 指物体冷热的 程度。
对么？
首先由 R. H. Fowler 于1931年提出
1.4.2.1 热力学第零定律
如果两个热力系分别与第三个热力系处于热平衡， 那么这两个热力系之间必然互相处于热平衡。
非平衡态:
1.2.3 平衡的条件
•热平衡 •力平衡 •化学平衡 •相平衡
1.3 系统的状态参数
1.3.1 定义
从某一角度描述系统热力学状态的宏观特性量称为 状态参数
1.3.2 状态参数的特征
只与状态一一对应，而与状态变化时所经历的中间 过程无关
用数学描述，即为：
∮dx = 0
1.3.3 状态参数的分类
质 状态公理
对于可压缩纯物质体系，只要“两个” 独立的强度 参数就可以确定其状态
1 . 6 热力学状态参数图
由于两个独立状态参数决定一个状态，那么用二维的坐 标图显示状态就顺理成章
p
平衡态 非平衡态
v
常用的状态参数坐标图有: p-v 图， T-s 图， h-s 图
古典热力学只 研究平衡态，
既然平衡还怎 1 . 7 过程与循环
1.4.2.2 温度的热力学定义
温度是确定一个系统是否与其它系统处于热平衡的物理量
1.4.2.3 温标 温标——温度的标度 温标的三要素 ： • 0点 • 两个基准点 ( 易于重现 ) • 标度
历史上的温标
Formerly called the centigrade scale, in 1948 it was renamed after the Swedish astronomer A.Celsuis (1701-1744)
≈1 bar
=14.696 psi
“实际”二字指由公式
1.4.2 表压力和真空度P=F/A计算所得值
绝对压力: 某一给定点的实际压力
压力表
表压力:绝对压力高于大气压（Pb）的部分，以 Pg 表达
Pg P Pb
真空度：绝对压力低于大气压的部分，以 Pv表示
Pv Pb P
pg
p
pv
pb p
强度参数： 与热力系的质量或尺度无关且不可相加的参数，如：
温度(T)、压力（强）(P)等
广延参数： 与热力系的质量或尺度相关且可以相加的参数，如：
质量(m)、体积(V)、焓(H)、熵(S)等
比参数： 单位化（质量或摩尔）的广延参数，如： 比容(v=V/m)、比焓(h=H/m)、比熵(s=S/m)等
If two bodies are in thermal equilibrium with a third body, they are also in thermal equilibrium with each other.
处于同一热平衡状态的各个热力系，必定有某一宏观 特征彼此相同，用于描述此宏观特征的物理量 温度。
么变化呢？
1.7.1过程
热力系从一个平衡态变化到另一个平衡态所经历所有状 态的集合
准静态过程:
如果一个热力过程进行得无限缓慢使得过程进行时 热力系内部随时都无限逼近于平衡态，则此过程为 准静态过程
和外界既有能量交换又有物质交换的热力系 (也称为 控制体积control volume )
孤立热力系 : 与外界既无能量交换也无物质交换的热力系
宇宙
1.2 状态与平衡
1.2.1 状态
某一时刻热力系所有宏观特性量的集合叫做状态
1.2.2 状态的分类:
平衡态: 系统中任何一部份的特性完全相同。 系统中任何一部份的特性不随时间变化。
1.1.1 热力学系统的定义
系 统 (System)： 作为热力学研究对象的物质或空 间被称为热力学系统，简称热力系。
边 界 (Boundary)：将系统从其周围环境中分离出来 的，真实的或是假想的表面称为边界。
环境 (Surrounding)：又称为外界，热力系边界以外 的任何物质与空间均称为环境。
热力系的边界可以是真实的也可以是假想的；可以是固定的也 可以是可变的
1.1.2 热力系的分类
封闭热力系 (Closed system ) :
与外界仅有能量交换而无物质交换的热力系，也称 为闭口系。 ( 因热力系内部质量不变又被称为控制 质量 Control Mass )
开口热力系（Opened system ）:
Hale Waihona Puke SI:摄氏温标（Celesuis scale）
English: 华氏温标（Fahrenheit scale）
named after the German instrument maker G.Fahrenheit (1686-1736)
热力学温标:
SI:
开氏温标（Kelvin scale）
English: 朗肯温标（Rankine scale）
工业：热电偶 Thermocouple 热电阻 Resistance temperature detector 辐射温度计Radiation thermometer
计量：铂电阻温度计 Platinum
1.4.3 比容（ specific volume ）
vV m
m3/kg
1.5 状态公理
热力系的状态是由状态参数描述的。 但是需要已知多少这个里状的态“参纯数”就，可主以要确定一个 状态呢？需要穷举指法相么态？纯，并非指单
温标间关系:
T (K) T (。C) 273 .15 T (R) T (。F) 459 .67
T (。F) 1.8T (。C) 32
T (R) 1.8T (K)
约定：
今后用摄氏温标表示的温度用字母 t 指代，用开氏温 标表示的温度用 T 指代。
1.4.2.4 常用温度测量仪表
日常：水银温度计，酒精温度计， thermometer
比参数具有强度参数的性质
1.4 基本状态参数
压力、温度、比容——易于测量
1.4.1 压力（Pressure）
1.4.1.1 压力的定义
物理中压强
单位:
P F A
SI:
Pa--------N/m2
English: psi------bf/in2
常用压力单位有：MPa，bar，kgf/cm2 1bar=105 Pa = 0.1 MPa ≈1 kgf/cm2 1atm=101,325 Pa
绝对压力？表压力？ 真空度？ woooooooo!
哪一个是状态参数?
1.4.2 温度（Temperature）
什么是温 度?
我认为应该是 指物体冷热的 程度。
对么？
首先由 R. H. Fowler 于1931年提出
1.4.2.1 热力学第零定律
如果两个热力系分别与第三个热力系处于热平衡， 那么这两个热力系之间必然互相处于热平衡。
非平衡态:
1.2.3 平衡的条件
•热平衡 •力平衡 •化学平衡 •相平衡
1.3 系统的状态参数
1.3.1 定义
从某一角度描述系统热力学状态的宏观特性量称为 状态参数
1.3.2 状态参数的特征
只与状态一一对应，而与状态变化时所经历的中间 过程无关
用数学描述，即为：
∮dx = 0
1.3.3 状态参数的分类
质 状态公理
对于可压缩纯物质体系，只要“两个” 独立的强度 参数就可以确定其状态
1 . 6 热力学状态参数图
由于两个独立状态参数决定一个状态，那么用二维的坐 标图显示状态就顺理成章
p
平衡态 非平衡态
v
常用的状态参数坐标图有: p-v 图， T-s 图， h-s 图
古典热力学只 研究平衡态，
既然平衡还怎 1 . 7 过程与循环
1.4.2.2 温度的热力学定义
温度是确定一个系统是否与其它系统处于热平衡的物理量
1.4.2.3 温标 温标——温度的标度 温标的三要素 ： • 0点 • 两个基准点 ( 易于重现 ) • 标度
历史上的温标
Formerly called the centigrade scale, in 1948 it was renamed after the Swedish astronomer A.Celsuis (1701-1744)
≈1 bar
=14.696 psi
“实际”二字指由公式
1.4.2 表压力和真空度P=F/A计算所得值
绝对压力: 某一给定点的实际压力
压力表
表压力:绝对压力高于大气压（Pb）的部分，以 Pg 表达
Pg P Pb
真空度：绝对压力低于大气压的部分，以 Pv表示
Pv Pb P
pg
p
pv
pb p
强度参数： 与热力系的质量或尺度无关且不可相加的参数，如：
温度(T)、压力（强）(P)等
广延参数： 与热力系的质量或尺度相关且可以相加的参数，如：
质量(m)、体积(V)、焓(H)、熵(S)等
比参数： 单位化（质量或摩尔）的广延参数，如： 比容(v=V/m)、比焓(h=H/m)、比熵(s=S/m)等
If two bodies are in thermal equilibrium with a third body, they are also in thermal equilibrium with each other.
处于同一热平衡状态的各个热力系，必定有某一宏观 特征彼此相同，用于描述此宏观特征的物理量 温度。
么变化呢？
1.7.1过程
热力系从一个平衡态变化到另一个平衡态所经历所有状 态的集合
准静态过程:
如果一个热力过程进行得无限缓慢使得过程进行时 热力系内部随时都无限逼近于平衡态，则此过程为 准静态过程
和外界既有能量交换又有物质交换的热力系 (也称为 控制体积control volume )
孤立热力系 : 与外界既无能量交换也无物质交换的热力系
宇宙
1.2 状态与平衡
1.2.1 状态
某一时刻热力系所有宏观特性量的集合叫做状态
1.2.2 状态的分类:
平衡态: 系统中任何一部份的特性完全相同。 系统中任何一部份的特性不随时间变化。