高三化学模拟卷2(教师版)

2017年高三化学模拟卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)

1．对于足球烯C60的认识错误的是（）

A．是分子晶体B．含有非极性共价键

C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应2．下列化学用语使用正确的是（）

A．钠离子的轨道排布式：B．硫离子的结构示意图：

C．NH4Cl的电子式：D．对氯甲苯的结构简式：

3．下列对乙醇的描述错误的是（）

A．能发生取代、消去、氧化反应B．发生取代反应时断键有2种

C．与金属钠反应可判断乙醇的结构式D．常做为有机溶剂和萃取剂

4．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）

A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

5．下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（）

A．海水提溴B．纯碱C．炼钢炼铁D．合成氨

6．下列实验不需要用到温度计的是（）

A．实验室制乙烯B．实验室制备硝基苯

C．实验室制备乙酸丁酯D．实验室制备少量蒸馏水

7．下列关于水的叙述错误的是（）

A．做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应

B．温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关

C．当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡

D．当溶液呈碱性时，水电离出的OH－浓度就减小

8．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）

A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se B．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3 C．半径：Cl＜Cl－＜S2－D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4

9．下列叙述正确的是（）

①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

A．②⑤B．①③C．②③⑤D．②④⑤10．下列关于电化学说法正确的是（）

A．原电池中只有正负极没有阴阳极

B．电解池中两电极材料可以相同

C．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都属于电解池原理

D．原电池中两电极材料可以相同

11．下列反应的离子方程式与量无关的是（）

A．碳酸钠与盐酸B．氯化铝与氢氧化钠

C．次氯酸钠与二氧化碳D．铁与稀硝酸

12．下列现象能用勒夏特列原理解释的是（）

A．配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶于盐酸

B．加热蒸干亚硫酸钠溶液不能得到亚硫酸钠固体

C．加压NO2平衡体系颜色加深

D．接触法氧化SO2，采用常压进行处理

13．PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，其结构简式下面有关PHB说法错误的是（）

A．PHB是一种聚酯

B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH

C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O

D．PHB可通过加聚反应制得

14．常温常压下，稀水溶液中H+(aq)+OH－(aq)→H2O(l)+57.3 kJ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是（）

A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B．将含1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJ C．将含1mol 盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3 kJ

D．将含1mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ

15．下列描述，其因果关系成立的是 （ ）

A ．因为NH 3的水溶液可以导电，所以NH 3是电解质

B ．因为SO 2可以使溴水褪色，所以SO 2具有漂白性

C ．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D ．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应 16．下列物质分离提纯所用原理不同于其它的是 （

）

A ．粗盐提纯过滤泥沙

B ．用四氯化碳萃取碘水

C ．实验室乙酸乙酯提纯

D ．实验室分离苯和溴苯

17．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)ƒZ(g)+W(s)-Q ，下列叙述中，正确的是 （

）

A ．加入少量W ，逆反应速率增大

B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C ．升高温度，平衡逆向移动

D ．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K 值一定增大

18．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化描述正确的是 （

）

①二氧化硫通入品红溶液→无色 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→白色

④热的氧化铜遇乙醇→绿色 A ．①②③

B ．②④

C ．①②

D ．①③

19．常温下，取pH=10的溶液1mL 加水稀释到100mL ，稀释后溶液的pH=a ，下列判断正确的是

（

）

A ．如果是盐溶液则a ﹥8

B ．如果是盐溶液则a ﹤8

C ．如果是碱溶液则a ﹤8

D ．如果是碱溶液则a ﹥12

20．向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是

（

）

溶液组成主要成分 对应图像

溶液中离子浓度关系 A NaHCO 3、Na 2CO 3 Ⅱ c(CO 32－

)

) B NaOH 、Na 2CO 3

Ⅱ c(OH －

)>c(CO 32－

)

C Na 2CO 3 Ⅱ c(Na ＋

)=c(CO 32－

)+c(HCO 3－

)+c(H 2CO 3)

D NaHCO 3

I

c(Na ＋

)=c(HCO 3－

)

n(CO 2)

n (HCl)

n(CO 2)

n (HCl)

n(CO 2)

n (HCl)

n(CO 2)

n (HCl)

II III

IV