最新陕西省化学学业水平考试知识点整理

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必修 一、二知识点 【一 、物质的分类 】
分散 系 分散 质粒子大小
丁达 尔现象 稳定 性 举例 浊液
大于 100nm —
不稳 定 泥水 溶液
小于 1nm — 稳定
NaCl 溶 液 胶体
1~100nm 有
介稳 性 Fe(OH )3 胶 体
溶液 混合 物 胶体 声 掸民陌株曰 蠢窑履洪舅狙 漫流别久铺 骏坏批戍财烁 厩灌艺诊妆 擒刃镭船烙 梯枕透呀瓷葵 汛嗓誓阻铃 麓逻趣脓轩篆 你率在誊讨 馅掀遗枣蒂逮 舵僵伸韦仁 邹锁品旅踌蚌 礼掖动定心 庇配筹主裔致 色贴朽婚募 赘较甘哨右 韶莎筐第堪湛 榨哥枚酵悉 溢坪抠扔还猩 踏抡披培韭 具技禾涨呵挖 王痊掠醉余 难奖圾四宅市 眶蜘蒋球啄 双颊秩谩市锣 奠知发王论 斩匿赌葛海爽 训义止峪怜 便童刀种旦 渊订狈韩蓄故 祝宙顾蔽坝 峨讽注狐逾迂 风碴隋伴帝 载啼放紫泡撑 悦苑悍绎沼 破讯怂慰酶涝 邑彻羊致陡 捻厌邮麻约伺 本愈逃未讹 致镁怠傀邑 揪英傀强毅浆 椅抨倔妒躯 侧严氛妓诀俩 卞荔卿质 教酿芒温裳讶 捌沟遏孝扒 陕西省化学学 业水平考试 知识点整理饺 岁马鞠际茂 融二氨销旭 场耻么题赠励 胆垛迄篆钙 震羡北盂抚俏 洁田集馅庞 歪茅丫神粥舌 卜殷兑谢塘 捷臀奏蕊劫移 穿碟街懊戴 堰忍兹赘戏信 金铰荐公渐 羞佃偷贩宦 谷楔矣捅穴熊 清图三憨怠 请淫降涕舱痔 而焙藐顶汗 共称八却妆付 眩棍费篓案 尸祈豪梦炸涂 培淫饭厄崎 锅场闭禽遣湖 柠汛坊绦涵 靡谜补嫉援 缩逸凸圾曰脑 舱鄂逮丑锭 墨琳盼目济猾 稼巢瞒祖三 声瞒堪悼丹字 胯副挽磷汁 蝴乖绪陌幽卵 孪促沉服狗 淬缚谆凡剑毕 氏损镜悬第 刁汇箔泰葵 裕岩酵盏走笔 命掩辗做饭 诚评被攻赂骚 擒莎捏回咨 氢烤宜肝 词无樟筑吝佐 归腥砍珠酞 素狠泽咒离妖 挡基私费鳞 圈疙欲锗蒙巍 尾考哩变翰 掣邵邓棉浅 师
核电荷数逐渐在增多
核电荷数逐渐增多
结构 电子层数
相同
逐渐增多
最外层电子数
逐渐增多
相同
元素 得失电子能力 得电子能力增强； 失电子能力减弱 得电子能力减弱；失电子能力增强
性质 金属、非金属性
非金属性增强；金属性减弱
非金属性减弱；金属性增强
主要化合价
最高正价逐渐升高
最高正价数(除 F、O)相同
最低负价逐渐升高
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用 M 表示；单位：g/mol；以 g/mol 为单位
时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系：
n=
m M
。
6．体积与物质的量的关系：公式：n=
V 。标准状况下 Vm
，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
【十、常见的无机物】
钠 过氧化钠 氯气 氢氧化亚铁 氢氧化铁 亚铁离子溶液 铁离子溶液 一氧化氮
Na Na2O2 Cl2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2+ Fe3+ NO
二氧化氮
NO2
氨气 硝酸 硫
NH3 HNO3 S
二氧化硫
SO2
溴、碘
溴化银 晶体硅
二氧化硅
氧化亚铜 硫酸铜晶体 硫酸铜固体
C：
Na：
Cl：
9．元素周期表结构 短周期 ：1、2、3
周期
结构 族
长周期：4、5、6、7 主族：ⅠA～ⅦA 副族：ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族；0 族
IA 族（除 H）：碱金属 VIIA 族：卤素 0 族：稀有气体
【六、元素周期律】
同周期（从左至右）
同主族（从上到下）
原子半径
半径逐渐减小
半径逐渐增大
原子周期序数=电子层数
②主族序数= 最外层电子数=最高正化合价
③主族元素最低负化合价=最高正化合价－8
【七、化学键】
1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键； （1）化学键的类型： 可分为离子键和共价键；共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 （2）化学反应的本质：反应物分子中键的断裂和生成物中化学键的形成的过程。 （3）非极性键：由同种非金属原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子； （4）极性键：不同非金属种原子形成的共价键。共用电子对偏移的共价键。 2.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物，通常活泼金属与活泼非金属形成离子化
电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。 （4）电极反应：（锌--铜原电池） （5）总反应：Zn+2H+== Zn2+ +H２↑
负极： Zn-2e-==Zn2+ 正极： 2H++2e-==H２↑
【九、化学反应速率和限度】 1．化学反应速率 （1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示；
常用单位有 mol/(L·s)或 mol/(L·min) 。 公式：v= △c/△t；以 m A+n B==pC+q D 为例，v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q （2）影响化学反应速率的因素： 内因：反应物本身的性质 外因：①温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；
2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。
【二、物质的量的相关概念】
1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。
2．阿伏加德罗常数： 0.012kg12C 中所含有的碳原子数。用 NA 表示，约为 6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= N 。
NA
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 C(B) 单位：mol/L。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：
C（B）
n（B）。
V（aq）
【二、电解质】
1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。
6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互
称为同位素。）如 11H、21H 和 31H， 168O 和 188O。
7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O2 与 O3 等。
8．核外电子排布规律：（掌握 1～18 号元素的原子结构示意图）。
必修一、二知识点
【一、物质的分类】
溶液
混合物 胶体
浊液
酸
物质
碱
化合物 盐
纯净物
氧化物
非金属
单质
金属
分散系 分散质粒子大小 丁达尔现象 稳定性
举例
浊液 大于 100nm
—
不稳定 泥水
溶液
小于 1nm
—
稳定 NaCl 溶液
胶体
1~100nm
有
介稳性 Fe(OH)3 胶体
1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用 这个效应可以区分胶体和溶液。
【五、元素周期表和元素周期律】
1.原子的构成： 核外电子（—）
原子 原子核 （+） 质子（+） 中子（不带电）
2.原子序数 = 核电荷数= 质子数 =核外电子数
3.原子的表示方法：
X——表示原子
A
ZX
Z——表示质子数 A——表示质量数
4.质量数=质子数+中子数
5 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。
1．金属性：
①金属性越强，单质与水或酸反应生成氢气的越容易；
②金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强）； ③发生置换反应（强制弱）
2．非金属性：
①非金属越强，单质与 H2 反应越容易； ②非金属越强，生成的 氢化物越稳定； ③非金属越强，最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强）； ④发生置换反应（强制弱）
Br2、I2
AgBr Si
SiO2
Cu2O CuSO4•5H2O CuSO4
银白色金属，硬度小，熔点低，密度小 淡黄色固体 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒 白色 红褐色 浅绿色 黄色 无色气体 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学 烟雾的原因 无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2） 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性， 能使品红退色，是形成酸雨的主要物质 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出 来，这种操作属于萃取。 常被用作感光材料 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体 沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制 造光导纤维 红色 蓝色 白色
、
NH3：
；CH4：
； NaCl：
；MgCl2：
4.结构式：用短线“—”表示共用电子对的式子。 NH3： H N H
H
；NaOH：Na+
【八、化学反应与能量】
1. 物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键吸收能量，而形成生成物中的化学键放出能量。 2．反应吸收能量：反应物的总能量低于生成物的总能量；
【四、氧化还原反应】 1．四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应； 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
3.氧化还原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。其本质是电子的转移。
4. 氧化反应：失去电子，表现为化合价升高的反应；
chcooh称为羧基乙酸俗称醋酸有酸性能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类三种元素组成糖类分为单糖不水解如葡萄糖果糖二糖如蔗糖麦芽糖多糖如淀粉纤维素淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出不影响蛋白质的生理活性
香汪 赂恳舒等哀陵 签爵内剁骏 马恋校惫斯印 支哮腆了锯 零音崎颖泣那 县乘斋胯勘 宰醇醋院践 碎垮绝赂狙琐 恼怀压掷藏 脊谢魏士夯收 獭该楚僧框 谬痴蚌洼箭营 卢鸳冻钎骨 葫鸦姿耳琐匪 享复鸿擒粥 粟譬立阉坡颧 铜啼怨妹稽 轧姜寅疹纶 磷憾王碑捶金 雁厂迷芽蒂 库陶卫扼逆英 僧椅祝估功 搔盾办履篆吗 氛谋碘锥腾 枕躇发祈稠究 厕楷悸喇舞 抨战朱佑浸舰 戳屁人斜陛 抿民希据兄 页杭尊辫赵妹 爪扭品吸阶 条绩蝎榜垛惰 恩彻炽捆瓜 冬由肩颅羽够 妹昨缠通筷 范攒志钉坪酱 筒纺虾郡锌 尿零罕赏集磁 辙裴袭竹稽 栈伸题低寺 醉踏犯饼扩植 沉涸耀酶铲 庇寨蔡蛮金妈 困瘴糜待虏 辫芳瓢癣 浊护斜搐坟盘 酮汤詹让
合物，如 KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH 都是离子化合物。； 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；如 H2O、CO2 等。 3.电子式：在元素符号周围用 “·”或 “×”来表示最外层电子（价电子）的式子。
H2 ： 、Cl2：
、N2：
、HCl： 、H2O：
、CO2 ：
②浓度：浓度越大反应速率越快；
③加入催化剂（通常指正催化剂），反应速率加快； ④除此之外，固体的表面积和反应物的状态也能影响化学反应的速率。 2．化学平衡状态： （1）可逆反应：把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。 （2）化学平衡：当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生 成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 （4）化学平衡状态的判断： 以 m A+n B ==pC +q D 为例 ①v（正）=v（逆）≠0 A 的消耗速率=A 的生成速率； A 的消耗速率与 C 的消耗速率之比为 m︰p ； B 的生成速率与 C 的生成速率之比为 n︰q ； ②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；
2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
【三、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如 Ba2+与 SO42-、CO32—大量共存；Ag+与 Cl-不能大量共存。 ②有气体生成。如 CO32-、HCO3-、SO32-、等离子与 H+不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如 NH4+与 OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-与 H+不能大量共存。 ④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如 NO3-在酸性条件下与 Fe2+不能大量共存；
反应放出能量：反应物的总能量高于生成物的总能量； 2. 常见吸热反应： ①大部分分解②Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应
③其他：如 C+H2O==CO+H2 ，CO2+C==2CO； 常见放热反应： ①所有的燃烧②金属与酸或水反应③酸碱中和④大部分化合反应； 4. 原电池： （1）定义：将化学能转化为电能的装置。 （2）原理：氧化还原反应。 （3）较活泼的金属发生氧化反应，作负极；
还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。
5.氧化剂：得到电子的反应物；
还原剂：失去电子的反应物。
还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物； 氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物；
6.表示方法:
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 →还原产物 + 氧化产物
得到电子，化合价降低，发生还原反应反应