高中化学选修三知识填空

高中化学选修3 部分知识填空

1、符号表示的意义：A ________ B _________ C ____________

D E

2、特殊结构微粒汇总：

无电子微粒无中子微粒

2e-微粒8e-微粒

10e-微粒

18e-微粒

：

3、元素族的别称：①第ⅠA族：__________ 第ⅡA族：________ ②第ⅦA 族：_________

③第0族：____________

4、构造原理:电子所排的能级顺序（七大能级组）：__________________________________

_________________________

Cu的核外电子排布式:_____________________ Cu的简化核外电子排布式：___________________ Cu的结构示意图：_________________ C的电子排布图：______________________

P价电子排布图：__________________。

5、泡利原理:_________________________

&

洪特规则:_____________________________

洪特规则特例:______________________________。

6、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。S区元素价电子特征排布为_____________，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为_____________；价电子总数等于副族序数；ds 区元素特征电子排布为__________________，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为________________；价电子总数等于主族序数。原子核外电子总数决定所在周期数，周期数=最大能层数（钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。外围电子总数决定排在哪一族，如：29Cu 3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。

7、电离能：原子的第一电离能变化规律____________________________________________

碱金属元素的第一电离能变化规律__________________________________________________

为什么Be的第一电离能大于B, Mg的第一电离能大于Al ________________________________

为什么N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga___________________________________电离能的数据的突跃变化说明_____________________________________

(

8、按要求填写下表

9、填空

10、概念辩析：

⑴每一周期元素都是从________________开始，以__________________结束

~

⑵____________区都是副族元素，___________区和_____________区的都是主族元素

⑶半径：K+___________Cl- ⑷酸性HClO______H2SO4，碱性：NaOH ________ Mg(OH)2

⑸第八周期排满有______________种元素

11、电负性：同周期元素、同主族元素电负性变化规律_______________________________________ __________________________________________________。

12、δ键比π键的强度较____________,共价键的特征：____________、_______________。

13、几种常见晶体的结构

原子晶体(金刚石和二氧化硅)

\

(1)金刚石：每个碳原子与_____个碳原子紧邻。由____个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构成的最小环状结构中有______个碳原子，不在同一平原上(键角为________)。其中的碳原子采取杂化，晶体中每个碳原子参与了________个C—C键的形成，而在每个键中的贡献只有一半，碳原子个数与碳碳键数之比为__________。

(2)二氧化硅：每个硅原子与__________个氧原子紧邻，每个氧原子与_________个硅原子紧邻。键角(O—S键)为____________，每个最小的环上有________个原子(有_________个Si和_________个O)。1 mol SiO2内含有____________mol Si—O键。

分子晶体(干冰)：干冰—每个CO2分子紧邻__________个CO2分子。晶格的一个面上有5个CO2分子，其中有1个CO2分子位于面心。平均每个晶胞拥有_________个二氧化碳分子。

离子晶体：

(1)氯化钠：在晶体中，每个Na＋同时吸引_________个Cl－，每个Cl－同时吸引_______个Na＋，配位数为________。每个晶胞含_______个Na＋和_________个Cl－,每个Na＋与_____个Na＋等距离相邻,每个Cl－与________个Cl－等距离相邻。

(2)氯化铯：CsCl晶体中Cs+的配位数为___ ，Cl-的配位数为___ ，每个Cs＋与____个Cs＋等距离相邻，每个Cl-与______个Cl-等距离相邻。

混合晶体(石墨)：由共价键形成的6个碳原子环为平面正六边形(键角为120°)。晶体中每个碳原子为3个六边形共有，故碳原子个数与C—C键数之比为：___________。

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