宁夏银川市第二中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案 精品
银川市高一下学期化学第一次月考试卷
银川市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列各组物质，常温下能持续发生反应的是（）A . 铁跟浓硫酸B . 碳跟稀硫酸C . 铜跟稀盐酸D . 铁跟稀硫酸4. （2分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B . HCl （H2O含石蕊）红色喷泉C . Cl2（饱和食盐水）无色喷泉D . CO2（NaOH溶液）无色喷泉6. （2分） (2018高三上·中山月考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。
银川市高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷
银川市高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·长安期末) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法错误的是（）A . Ts是第七周期第ⅦA族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的Ts核素符号是2. （2分） (2019高一上·萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A . a+2B . a-3C . a+3D . a-13. （2分） (2017高一下·孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子序数：B＞A＞C＞DC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD . 四种元素一定都属于短周期元素4. （2分） (2016高一下·望都期中) “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（）A . 硒化氢不稳定B . 硒化氢的水溶液显弱酸性C . 得电子能力强于硫D . 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴5. （2分） (2018·重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A . 简单离子的半径的大小：Y＞WB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物6. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA . ①②B . ①③C . ②④⑤⑥⑦D . ①③⑤7. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A . NaFB . NaClC . KBrD . KI8. （2分）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A . ①③⑤⑥B . ①③⑥C . ②④⑥D . ①②③⑥9. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CH4分子的比例模型：10. （2分） (2016高一下·上饶期中) 原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A . 中子数92B . 电子数143C . 核电荷数235D . 中子数与质子数之差5111. （2分） (2016高一下·微山月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子12. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H1和△H2 ，已知△H1＞△H2 ，则判断一定正确的是（）A . 沸点：HY＞HXB . 还原性：HY＞HXC . 稳定性：HY＞HXD . 酸性：HXO4＞HYO413. （2分） (2016高一下·西城期末) 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素原子半径呈周期性变化14. （2分） (2016高一下·厦门期中) M元素的一个原子失去2哥电子，转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A . Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子15. （2分）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A . SiH4、PH3、H2S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . H2Se、H2S、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF16. （2分） (2018高一下·宁波期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。
宁夏银川市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
宁夏银川市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cu 64，Zn 65一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度2.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2 NaCl B. H2O Na2O CO2C．NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A. PCl5B. HClOC. PCl3D. BF34.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH35.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO47.由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是（）A．CH2Br－CH2－CH2Br B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2 D．CH3－CHBr－CH2Br8.甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
一般能说明甲比乙的非金属性强的是A．只有④B．只有⑤ C．①②③D．①②③④⑤9. 在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
银川市高一下学期第一次月考化学试卷
银川市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数2. （2分） (2018高一下·大连期末) 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。
210Po中的210代表（）A . 质子数B . 中子数C . 相对原子质量D . 质量数3. （2分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物4. （2分）第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A . 常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B . R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C . R是金属元素D . R的气态氧化物不能在氧气中燃烧5. （3分）运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A . 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B . 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C . 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D . 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（）A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR7. （2分） (2016高一上·广州期中) 将20mL 0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（）A . MnB . Mn2+C . Mn2O3D . K2MnO48. （2分） (2016高三上·枣庄期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A . Y，Z，W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B . Z与Y，Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C . 简单离子的半径：Z＞R＞W＞YD . 因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物9. （2分） (2016高一下·重庆期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 相同条件下，X,Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些10. （2分） (2017高一上·株洲期中) 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是（）A . 质量数是53B . 质子数是125C . 中子数是125D . 电子数是5311. （2分）乙炔、苯、乙醛的混合物中，碳元素的质量分数为72％，则氧元素的质量分数是（）A . 22％B . 19.6％C . 8.8％D . 4.4％12. （2分） (2016高一下·厦门期中) 关于化学反应中能量变化的说法错误的是（）A . 如图所示的反应为吸热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热才有发生的反应一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13. （2分）铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为（）A . 92B . 143C . 235D . 32714. （2分） (2017高二上·佛山期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H3＜△H2C . △H1＜△H2＜△H3D . △H1＞△H3＞△H215. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . 质子B . 电子C . 中子D . HmX16. （2分） (2016高一下·安庆期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）X YZ W QA . 钠与W可以形成离子化合物Na2W2B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 氧化物对应水化物的酸性：Q＞WD . 固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同17. （2分） (2018高一下·扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na18. （2分）从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一131”的放射性元素。
【中小学资料】宁夏银川市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
宁夏银川市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的原子量Ca:40 F:19一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是（）A． B． C． D．【答案】C【点评】：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力。
该题的关键是明确孤对电子的判断依据，并能结合分子的模型题意灵活运用即可。
考点：考查孤对电子的判断2．下列叙述中正确的是（）A．共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B．通过共价键形成的分子一定是共价化合物C．共价化合物中可能含有离子键D．微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点【答案】D【解析】A．共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构，如氢化物等，故A错误；B．由共价键形成的分子不一定是共价化合物，例如氢气，故B错误；C．共价化合物里，一定不存在离子键，故C错误；D．由原子间通过共价键而形成的晶体可能为原子晶体，原子晶体具有高熔、沸点及硬度的特点，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查了物质和化学键的关系，明确共价化合物、离子化合物的概念即可解答。
注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，C为易错点。
3．关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键【答案】C考点：考查杂化轨道、几种常见杂化方式4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
银川市高二下学期第一次月考化学试卷B卷
银川市高二下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2016高二下·资阳期末) 若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（）A . 7、2B . 7、1C . 4、2D . 4、12. （2分）氟利昂是冰箱和冷冻库等中的致冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（）A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种3. （2分） (2015高二下·清流期中) 绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示．下列关于绿原酸的说法正确的是（）A . 分子中所有碳原子可能共面B . 一定条件下，1mol该物质最多与4molNaOH反应C . 水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应D . 1mol该物质最多与6mol Br2反应4. （3分）某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）A . 分子中C、H、O的个数之比为1：2：3B . 分子中肯定不含氧原子C . 分子中C和H的个数之比为1：2D . 分子中可能含有氧原子5. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列有关甲苯的描述中，能说明侧链对苯环性质产生影响的是（）A . 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰B . 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯硝化反应后生成三硝基甲苯D . 甲苯能与H2发生加成反应6. （2分）已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种7. （2分） (2016高二下·汉台期中) 下列操作达不到预期目的是（）①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与1mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯④将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．A . ①④B . ③④C . ②③④D . ①②③8. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列化学式中只能表示一种物质的是（）A . C3H7OHB . C2H4C . C2H6OD . C3H6O29. （2分） (2018高三上·张家口期末) 关于有机物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是（）A . a和b互为同分异构体B . a 可发生水解反应和氧化反应C . b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . b的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）10. （2分）下列物质中不属于有机物的是（）A . CH4B . CH3CH2OHC . CaC2D . CCl411. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）A . 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B . 1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C . 既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D . 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体12. （2分）(2016·上栗模拟) 已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A﹣D间存在图示的转化关系．下列说法不正确的是（）A . D结构简式为CH3COOCH2CH3B . A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . B与乙酸发生了取代反应D . 可用B萃取碘水中的碘单质13. （2分）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A .B .C . H3C—CH2—CH2—COOH和H3C—CH2—CH2—CH2—COOH14. （3分）(2017·江苏模拟) 化合物X是抗心律失常药物泰达隆的医药中间体，其结构简式如图所示。
宁夏银川市第二中学2020-2021学年高一上学期月考(一)化学试题含答案
银川二中2020—2021学年第一学期高一年级月考一化学试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Cl—35。
5 He—4第Ⅰ卷(共60分）一．选择题(每题只有1个正确答案，每题2分,共60分）1。
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．下列有关化学实验操作正确的是（）3．如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A。
从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶;B。
可燃性气体点燃之前必须验纯；C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；D.选用100mL量筒量取4。
53mL稀硫酸6．欲萃取碘水中的I2 ,不能作为萃取剂的是( )A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油7．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( ）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42—以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8。
在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）A.烧杯B。
分液漏斗C。
温度计D.铁架台9．下列关于粗盐提纯说法正确的是（)A．溶解粗盐时，应使用过量很多的溶剂,以保证食盐完全溶解B．为除去可溶性杂质,通常沉淀剂需加过量C．当液体蒸干时,停止加热D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤10．有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba（NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（)A．④③①⑤②B．④⑤①③②C．①⑤④③② D．③④①⑤②11．如图表示配制一定物质的量浓度的Na0H溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）12．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（)A．输氧时，b导管连接供给氧气的钢瓶B．输氧时,该装置也能用来观测氧气输出的速率C．实验室中将该装置装满水收集氧气时,气体从b导管进入D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入13．物质的量实际上是表示（）A．物质的质量B．摩尔C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体14．下列表示中不正确的是（)．．．A．1 mol C B．1 mol 氧C．1 mol SO42-D．1 mol CH415．下列叙述正确的是（)A．CH4的摩尔质量为16g B．3。
宁夏银川市第二中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题含答案
银川二中2016—2017学年第二学期高一年级月考一化学试题出题人:赵自立审核人：张晓银2017。
3可能用到的相对原子质量C—12 N-14 O—16 Fe-56 Cu-64满分：120分时间:100分钟一、第Ⅰ卷选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1．下列反应起了氮的固定作用的是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2．已知I13153Cs13755Cs13455具有放射性,下列关说法正确的是A．137是铯元素的相对原子质量B．I13153放出射线是一个化学变化C．I13153与Cs13455的中子数相同D．Cs13755、Cs13455互为同位素3．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2+C．O2‾D ．F －4．下列电子式正确的是A ．[]-•••••••⨯+Cl HB ．-•••••••⨯+][H O NaC ． ••••••••••••••••O C OD ．5．下列物质中含有共价键的离子化合物是A ．MgOB ．NaOHC ．CaCl 2D ．HCl6．某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在NO 错误!和Ca 2＋，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．K ＋、HCO 错误!、SO 错误!、Na ＋B ．NH 错误!、K ＋、AlO 2－、Cl －C ．NH ＋，4、Cl －、K ＋、Mg 2＋D ．Fe 2＋、Cl －、Zn 2＋、K ＋7．下列关于同温同压下的两种气体 12C 18O 和14N 2的判断不正确的是A ．体积相等时密度不相等B ．原子数相等时具有的中子数不相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等8．有X 、Y 两种原子,X 原子的M 电子层比Y 原子的M 电子层少3个电子，Y 原子的L 电子层的电子数恰为X 原子的L 层电子数的2倍，则X 、Y 元素的元素符号分别为A．C和Al B．N和Be C．Si和 B D．Mg和S9．同周期的X、Y、Z 三种主族元素,已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性:X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小10．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是：A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C6011．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是。
优质银川市高一化学下学期第一次月考测试卷
优质银川市高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是序号实验操作及现象解释或结论A浓硫酸滴到纸张上，纸变黑浓硫酸有脱水性B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。
宁夏银川市高二化学上学期第一次月考试题(new)
宁夏银川市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（本试卷满分100分；时间100分钟）(注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记）可能用到的相对原子质量: H：1 C:12 N：14 O：16 S：32 P:31 Na：23一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题意。
)1．同温同压下,同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（）A．X2Y2 B．XY C．XY2 D．X2Y2．下列变化过程中ΔH＜0的是（)A．Na与水反应 B．HCl分解为H2和Cl2C．电解Al2O3得到Al和O2 D．Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应3．对可逆反应4NH 3（g） + 5O2（g） 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3） = 3υ正（H2O)B．达到化学平衡时,4υ正(O2) = 5υ逆（NO)C．达到化学平衡时,若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态4. 下列说法或表示正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着放热现象C．稀溶液中:H+（aq）+OH﹣(aq）=H2O（l）;△H=﹣57。
3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g）+O2(g）═2H2O（l）;△H=﹣285.8kJ/mol5。
对于100 mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施:①升高温度；②改用100 mL 3 mol·L－1盐酸；③改用300 mL 1 mol·L－1盐酸;④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。
银川市高二下学期第一次月考化学试卷
银川市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·上饶期中) 某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2二甲基3丁烯B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯2. （2分）下列有机物命名不正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷B . （CH3）2CHCH2CH2OH 1﹣戊醇C . 1，4﹣二甲苯D . 2﹣甲基丙烯3. （3分） 2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法正确的是（）A . 青蒿素的分子式是C15H21O4B . 青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应C . 反应②有H2O生成D . 反应①氧化反应4. （2分） (2016高二下·福州期末) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 分子式为C13H18ClB . 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D . 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物5. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B . CH3CH2OHC .D . CH2═CH﹣COOH6. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（）A . 丙烯B . 苯C . 乙烷D . 氯乙烷7. （2分） (2018高一上·南阳期中) 300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（）A . 33.3%B . 40%C . 60%D . 75%8. （2分） (2015高二上·重庆期末) 绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（）A . 绿原酸的分子式为C16H20O9B . 绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C . 1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应9. （2分）从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法不正确的是（）A . 分子式为C10H16B . 常温下呈液态，难溶于水C . 其一氯代物有8种D . 能与溴水发生加成反应10. （2分）某炔烃与氢气加成得到2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷，该炔烃可能的结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种11. （2分） (2016高三上·滕州期末) 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 512. （2分） (2018高二下·湖州期中) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 16g甲烷所含有的电子数是8NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA13. （2分） (2016高二下·定兴期中) 某芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为（）A . 2种和1种B . 2种和3种C . 3种和2种D . 3种和1种14. （2分） (2018高三上·南宁月考) 某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是（）A . 该有机物的分子式为 C20H14O4B . 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面C . 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应，最多能消耗 4molBr2、4molNaOHD . 该有机物能发生加成、取代、氧化反应15. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A . 溴苯B . 乙醛C . 四氯化碳D . 丙烯二、解答题 (共12题；共66分)16. （6分）Ⅰ．（1）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是________A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应Ⅱ．近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路．请回答下列问题：（2）写出反应类型：反应②________．（3）写出C的结构简式________ ．（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物）．写出其中两种同分异构体的结构简式________ 、________ ．写出A→D反应的化学方程式是________ ．17. （4分） (2016高二下·龙海期末) 请写出下列反应的化学方程式：①氯乙烷制乙烯：________②乙醇制乙烯：________③苯酚钠溶液通入少量CO2：________④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：________．18. （5分）某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．（1）该产品的结构简式为________ ，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有________ 种吸收峰．（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是________ （填序号），与该产品互为同系物的是________ （填序号）．①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式：________ ．19. （7分） (2018高二下·湛江期末) 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质请回答下列问题：（1）化合物E的分子式是________。
宁夏银川市第二中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题
A ．H 2S 的电子式：H ＋[·· S ··]2－H ＋C ．Na 2O 的 电子式：Na ＋2 [··O ··]2－银川二中 2015--2016 学年第二学期高一年级期中化学试卷（时间：100 分钟 总分：120 分）可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Zn:65 Cu:64 S:32 Pb:207一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 40 分）1．下列说法中正确的是（）A ．金属元素和非金属元素交界处最容易找到制催化剂的材料B ．电能是现代社会中应用最广泛、最方便的一次能源C ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D ．煤块粉碎为煤粉的目的是提高煤的燃烧效率2.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M 的原子序数为 37 的是 （）3.R 元素无同位素,R 原子的质量数为A ，R m-的核外电子数为x,则WgR m-所含中子的物质的量为()A ．(A －x ＋m) molB ．(A －x －m) molC ．4.下列物质中互为同分异构体的是()A.B.O 2 与 O 3(A －x ＋m) mol D ． (A －x －m) molC.与D. 与5.下列化学用语正确的是()·· ···· ··B ．Mg 2＋的结构示意图：D ．N 2的电子式：6.下列变化过程，属于放热反应的是()① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4 稀释④ 碳酸钙高温下分解⑤ H 2 在Cl 2 中燃烧⑥ 高温制取水煤气．．．A ．②③④⑤B ．②③④C ．②⑤D ．①③⑤7.已知 1~18 号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2 -、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A ．质子数：c ＞bB ．离子的还原性：Y 2-＞Z -C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W8.下列关于甲烷的说法正确的是（）A ．CH 4 与Cl 2 反应生成的四种有机产物常温下都是液体B ．CH 4、CCl 4 都是正四面体结构C ．CH 4 是天然气、沼气、水煤气、坑道气的主要成分D ．CH 4 通常情况下性质稳定，但可以和氯水在光照条件下发生反应 9.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难 溶于水也不溶于稀硝酸C. 锂（Li ）与水反应 比钠与水反应剧烈D ．HBrO 4 的酸性比HIO 4 的酸性强10.下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．由金属A 和金属B 构成的原电池，电子由A 流向BC ．1molA 从酸中置换生成的H 2 比 1mol B 从酸中置换生成的H 2 多D ．常温 时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能11.下列说法正确的是 ( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键， 也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化 合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的 化合物一定是离子化合物A ．①③⑥B ．②④⑥C ．②③④D ．①③⑤ 12.下列各组材料中，不能组成原电池的是( )两极材料 AZn 片、石墨BCu 片、Fe 片 CFe 片、石墨 DFe 片、Cu 片插入溶液稀硫酸浓 HNO 3FeCl 3 溶液酒精13.将铜片、银片用导线相连插入AgNO 3溶液中构成一个原电池。
3银川市高一第二学期第一次月考化学试题
3银川市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
宁夏银川一中2015-2016学年高一下学期开学化学试卷 含解析
2015—2016学年宁夏银川一中高一（下)开学化学试卷一、选择题(每道题2分，共50分）1．下列实验中，所选装置不合理的是(）A．用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤B．分离Na2CO3溶液和油脂,选④C．用四氯化碳提取碘水中的碘,选③D．粗盐提纯,选①和②2．木炭与浓硝酸共热，产生的气体分为①②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入澄清石灰水中，将第二份气体直接导入澄清石灰水中,则石灰水的变化可能是(）A．①不变浑浊②变浑浊B．①变浑浊②不变浑浊C．①变浑浊②变浑浊D．①不变浑浊②变浅黄色3．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20N A B．C．D．4．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0。
2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 gmol﹣1B．108 gmol﹣1C．55 gmol﹣1D．96 gmol﹣15．把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0。
08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A．3。
5 moll ﹣1B．4。
5 moll ﹣1C．7。
0 moll ﹣1D．9。
0 moll ﹣16．某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A．B．C．D．7．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质8．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是(）气体 a b cA CO2稀盐酸CaCO3固体浓硫酸B NO2浓硝酸铜片NaOH溶液C SO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液D NH3浓氨水生石灰浓硫酸A．A B．B C．C D．D9．如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A．A B．B C．C D．D10．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1:1，则M可能是下列中的(）A．Na+B．OH﹣C．Cl﹣D．S2﹣11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是(）A．KClO3在反应中是还原剂B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移13．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是(）A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＜丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜乙=丙14．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数）是(）A．B．C．D．15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+16．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）A．22。
宁夏银川市兴庆区2016-2017学年高一化学下学期期中试题
宁夏银川市兴庆区2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cu —-64一、选择题：（每题只有一个正确答案；每题2分，共50分）1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的科学家是( )A ．道尔顿B ．阿伏伽德罗C ．戴维D ．门捷列夫2．下列可用于鉴别溴蒸气和二氧化氮气体的物质是（ ）A ．氧气B ．NaOH 溶液C ．水D ．淀粉碘化钾溶液3. 大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A ．NO 2B ．N 2C ．SO 2D ．Cl 24．一定条件下，将等体积NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )A. 14B. 34 D. 385．下列化学用语表示正确的是 A.CH 4分子的球棍模型：B.中子数为34，质子数为29的铜原子：6334CuC.N 2分子的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6．下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不相等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等7．硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（ ）A ．Na 2CO 3与稀HNO 3B ．C 和浓HNO 3共热 C ．Ag 和稀HNO 3共热D ．Fe(OH)3和稀HNO 3反应 8．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是A ．都是金属B ．原子半径相差不大C ．最高化合价相同D ．最外层电子数相同9．向含有NaBr 和KI 的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧，最后所得的固体是A ．KCl 和NaClB ．KI 和NaClC ．KCl NaCl 和I 2D ．KCl 和NaBr10．下列离子方程式书写正确的是A ．Cl 2与水反应：Cl 2+ H 2O ＝ Cl －+ClO －+ 2H +B ．Fe 溶于稀硝酸：2Fe+6H + ＝ 2Fe 3++3H 2↑C ．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH －+2H 2O ＝ 2AlO 2－+3H 2↑D ．在稀氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O+CO 2 ＝ 2NH 4++CO 32－+H 2O11．一种由甲烷(CH 4)和氧气以及氢氧化钠作电解质溶液组成的新型电池，关于此电池的推断正确的是( )A ．通入氧气的一极是负极B ．放电时，溶液中的OH －向正极移动C ．工作一段时间后，NaOH 的物质的量减少D ．通入5.6L 的O 2完全反应后有1mol 电子发生转移12．根据右图，下列判断中正确的是①Zn 为正极，Cu 为负极②H +向负极移动 ③电子流动方向：从Zn 经溶液流向Cu④Cu 极上有气体产生 ⑤Zn 极上发生氧化反应⑥正极上电极反应式为：2H ＋＋2e －===H 2↑A ．①②③B ．③④⑤C ． ②③④D ．④⑤⑥13．利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是14．下列关于碱金属的描述正确的是( )A ．碱金属都可以保存在煤油中B ．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C ．在空气中加热均可生成多种氧化物D ．碱金属与水反应，均漂浮在水面上Zn Cu稀硫酸溶液A ．证明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2 D ．证明SO 2有漂白性B ．证明非金属性强弱：Cl>C>Si稀盐酸氢氧化钙和氯化铵固 体15．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性H2SO4>H3PO4B．非金属性Cl>BrC．热稳定性 Na2CO3>NaHCO3D．碱性NaOH>Mg（OH）216．下列说法中正确的是( )A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有九个横行，分为七个周期17 对于反应 A2+3B2=2C+D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最慢的是A．v(A2) =0.4 mol/L·s B．v(B2) =0.8mol/L·sC．v(C) =0.6 mol/L·s D．v(D) = 0.6 mol/L·min18．下列物质中，只含有离子键和非极性键的是A．H2O B．CO C．MgCl2D．Na2O219．下列物质在光照条件下，可以和CH4发生取代反应的是A．氯气B．溴水 C．氧气D．酸性KMnO4溶液20. 已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.单质的还原性：X ->WB.原子序数：c>bC.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.离子半径：X<W21．原子的电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( )A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－C．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZD．原子半径为X＜Y＜Z22．在如图所示的8个装置中，属于原电池且Al 作负极的是A ．②⑥⑦ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦23．100 mL 6 mol·L －1的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想加快反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的A ．适量浓H 2SO 4B ．铜C ．醋酸钠固体D ．硝酸钾溶液 24．目前常用的镍(Ni)镉电池总反应式可以表示为： Cd+2NiO(OH)+2H 2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，下列说法正确的是 A ．以上反应是可逆反应 B ．Cd 作负极C ．放电时电能转化为化学能D ．该电池属于一次电池 25．某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L 。
宁夏中卫市高一化学下学期第一次月考试题(扫描版,无答案,A卷)
宁夏中卫市2016—2017学年高一化学下学期第一次月考试题（扫描版，
无答案,A卷）
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《解析》宁夏银川二中2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(3月份)Word版含解析
2015-2016学年宁夏银川二中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是（）A．Tl和Tl质子数相同B．Tl和Tl互为同素异形体C．Tl和Tl互为同位素D．Tl和Tl是两种核素3．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥4．下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（）A．B．C．D．5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+186．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2﹣＞O2﹣＞F﹣．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④7．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+ 9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由Cl元素和S元素的最低化合价分别为﹣1和﹣2，推知元素的非金属性S＞Cl10．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 11．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+1 B．n=m+11 C．n=m+25 D．n=m+1812．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断）：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙13．下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（）A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第3周期第ⅥA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强15．列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键16．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．17．下列叙述正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应C．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应19．下列物质对应的电子式书写正确的是（）A．NH4Br：B．CaCl2：C．N2：N⋮⋮N D．Na2O2：20．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（）A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第17列元素不都是非金属元素二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分21．下列叙述正确的是（）A．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同C．Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na＞O＞SiD．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强22．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C23．六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期．已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是（）A．由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应C．元素的非金属性由强到弱的顺序：M＞Z＞Q＞YD．原子半径由大到小的顺序：N＞Q＞Z＞M24．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（）A．a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高D．离子半径a3﹣小于d3+25．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e半径最小，下列叙述中正确的是（）A．原子序数关系是b＜a＜d＜c＜eB．.离子半径关系是d＞c＞e＞b＞aC．.原子半径关系是b＞a＞e＞d＞cD．.最外层电子数关系为c＞d＞a＞b＞e三、非选择题（本题共包括4小题，共65分）26．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．推断出以上元素后完成以下各问：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）写出Y元素气态氢化物的结构式：．（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．（6）请写出Z元素在周期表中的位置．27．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．28．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是；（3）若固体M为Ba（OH）28H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象．化学反应方程式为．29．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出元素③⑦的名称③；⑦．（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．（写元素符号，以下同）（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为．（4）①与③可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：（5）写出由表中①、②两种元素的原子按4：1组成的沼气的结构式．30．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2．请回答：（1）元素R的原子序数是．（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子．2015-2016学年宁夏银川二中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【考点】化学键．【分析】A、离子化合物中可能含有共价键．B、只含有共价键的化合物是共价化合物．C、非极性键可能存在于多原子的化合物里．D、由不同元素组成的多原子分子可能存在非极性键．【解答】解：A、离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误．B、只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B正确．C、非极性键可能存在于多原子的化合物里，如乙烷中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故C错误．D、由不同元素组成的多原子分子可能存在非极性键，如双氧水中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学键类型和化合物类型的关系，难度不大，注意：不是所有的物质都含有化学键，稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力．2．下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是（）A．Tl和Tl质子数相同B．Tl和Tl互为同素异形体C．Tl和Tl互为同位素D．Tl和Tl是两种核素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．同种元素质子数相同；B．同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体；C．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子；D．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素．【解答】解：A．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为铊元素的核素，质子数相同，均为81，故A正确；B．同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质，故B错误；C．Tl和Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C正确；D．Tl和Tl质子数相同，中子数不同，是两种核素，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查的是同位素及其应用、核素、同素异形体、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大．3．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选D．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．4．下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【分析】微粒结构示意图，用圆圈内的数字表示核内质子数，+号表示原子核带正电；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，据此进行分析解答．【解答】解：A．圆圈内的数字表示核内质子数，质子数=9，弧线上的数字表示该层上的电子数，核外电子数为10，为阴离子，故A不选；B．质子数为11=核外电子数11，为原子，且原子最外层不得超过8个电子，结构示意图表示错误，故B不选；C．质子数=12=核外电子数12，为原子，故C不选；D．质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，故D选；故选D．【点评】本题考查学生对微粒结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大．5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选B．【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2﹣＞O2﹣＞F﹣．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较．【分析】①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②电子层越多，半径越大；相同周期原子序数大的半径小；③非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；④非金属性越强，对应离子的还原性越弱．【解答】解：①非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr，故正确；②电子层越多，半径越大；相同周期原子序数大的半径小，则原子半径为Na ＞S＞O，故正确；③非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故错误；④非金属性F＞O＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞O2﹣＞F﹣，故正确；故选C．【点评】本题考查非金属性及半径比较，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的归纳和应用，题目难度不大．7．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的最低负价是﹣4价，最高正价是+7价；D．元素性质是由原子结构的周期性变化引起的．【解答】解：A．从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；B．同周期元素原子的电子层数相同，随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；C．元素的最低负价是﹣4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣4到﹣1重复出现，故C错误；D．元素性质是由原子结构的周期性变化引起的，即元素原子核外电子排布的周期性变化引起的，则原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识，侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，Z的化合价有﹣3价，应为ⅤA族元素，W的化合价只有﹣2价，应为第二周期、ⅥA族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y为Al，Z为N元素，W为O元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物可能具有的性质．【解答】解：首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，Z的化合价有﹣3价，应为ⅤA 族元素，W的化合价只有﹣2价，应为第二周期、ⅥA族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y 为Al，Z为N元素，W为O元素，则A．X为Mg，Y为Al，金属性：Mg＞Al，故A错误；B．N2在放电或高温条件下与O2反应生成NO，故B错误；C．Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，不能与弱碱反应，则不溶于氨水，故C错误；D．四种元素对应的简单离子的离子具有相同的核外电子排布，核电核数越大，离子半径越小，则有N3﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度中等，解答本题的关键是根据原子结构特点判断元素的种类，特别是化合价的应用，注意把握元素周期律的递变规律，为解答该题必须考虑的问题．9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由Cl元素和S元素的最低化合价分别为﹣1和﹣2，推知元素的非金属性S＞Cl【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．卤族元素单质都有颜色，且其单质的颜色随着原子序数增大而加深，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．卤族元素的非金属性越强，其单质与水反应越剧烈；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性强弱与得电子难易程度有关．【解答】解：A．卤族元素单质都有颜色，且其单质的颜色随着原子序数增大而加深，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，在卤族元素中非金属性最强的是F、最弱的是At，所以它的气态氢化物很不稳定，故A正确；B．卤族元素的非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，非金属性F＞Cl，氟气和水剧烈反应生成HF和氧气，氯气和水反应不溶于氟气剧烈，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Rb＞Na，NaOH是强碱，所以RbOH也是强碱，故C正确；D．元素的非金属性强弱与得电子难易程度有关，所以不能根据其形成的化合价高低判断金属性强弱，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族元素原子结构与元素周期律的关系是解本题关键，注意规律中的反常现象，注意氟气和水反应产物，非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，易错选项是D．10．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O【考点】化学键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析．【解答】解：A．NaOH中含有共价键和离子键，NH4NO3中含有共价键和离子键，故A不选；B．H2O和NH3中只存在共价键，故B不选，C．CaF2和CsCl只存在离子键，故C不选．D．CCl4中只存在共价键，Na2O只存在离子键，故D选．故选D．【点评】本题考查了化学键的判断，易错选项是B，注意氯化铝是共价化合物不是离子化合物，注意铵盐中含有离子键和共价键，题目难度不大．11．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+1 B．n=m+11 C．n=m+25 D．n=m+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．【解答】解：A、若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即n=m+1，故A正确；B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，故B正确；C、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故C正确；D、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+18，故D错误；故选D．【点评】本题考查同周期元素的原子序数的关系，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，难度不大．12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）。
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银川二中2016—2017学年第二学期高一年级月考一化学试题出题人：赵自立 审核人：张晓银 2017.3可能用到的相对原子质量 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64满分：120分 时间：100分钟一、第Ⅰ卷 选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1．下列反应起了氮的固定作用的是A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3经催化氧化生成NOD ．由NH 3制碳铵和硫铵 2．已知I 13153 Cs 13755 Cs13455具有放射性,下列关说法正确的是 A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．I 13153放出射线是一个化学变化 C ．I 13153与Cs 13455的中子数相同 D ．Cs 13755、Cs 13455互为同位素 3．下列离子中半径最大的是A ． Na ＋B ． Mg 2+C ． O 2‾ D ．F －4．下列电子式正确的是 A ．[]-∙∙∙∙∙∙∙⨯+ClHB ．-∙∙∙∙∙∙∙⨯+][H O Na C ． ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙O C O D ．5．下列物质中含有共价键的离子化合物是A ．MgOB ．NaOHC ．CaCl 2D ．HCl6．某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在NO －3和Ca 2＋，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．K ＋、HCO －3、SO 2－4、Na ＋B ．NH ＋4、K ＋、AlO 2－、Cl －C ．NH ＋4、Cl －、K ＋、Mg 2＋D ．Fe 2＋、Cl －、Zn 2＋、K ＋7．下列关于同温同压下的两种气体 12C 18O 和14N 2的判断不正确的是A ．体积相等时密度不相等B ．原子数相等时具有的中子数不相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等 8．有X 、Y 两种原子，X 原子的M 电子层比Y 原子的M 电子层少3个电子，Y 原子的L 电子层的电子数恰为X 原子的L 层电子数的2倍，则X 、Y 元素的元素符号分别为 A ．C 和Al B ．N 和Be C ．Si 和B D ．Mg 和S9． 同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是A ．含氧酸的酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小10．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是：A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C6011．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是A．图①可以表示Si、P、S、Cl四种元素的最低负化合价的绝对值B．图②可以表示ⅡA族元素的原子最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素气态氢化物的稳定性D．图④可以表示第三周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂13．关于下列图示的说法中，正确的是① ② ③ ④A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C ．用图③所示实验装置制备BaSO 3沉淀D ．用图④装置可以除去SO 2中的HCl14．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应。
若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为 A ．V n 52.11 B ．n V 2.115 C ．n V 54.22 D ．Vn54.22 15． 下列关于卤素(用X 表示)的叙述中正确的是 A ．卤素单质与水反应均可用X 2＋H 2OHXO ＋HX 表示B ．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强C ．卤素单质的颜色从F 2→I 2按相对分子质量的增大而加深D ．X －的还原性强弱依次为：F －>Cl －>Br －>I －16．已知常温下KClO 3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是17．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是A ．原子半径：X ＜Y ＜ZB ．气态氢化物的稳定性：X ＞ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W18．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下列有关此实验的结论正确的是A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化19．下列关于硝酸的说法，正确的是A．硝酸与金属及非金属的反应中一定体现氧化性和酸性B．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处C．室温时金属铁与冷的浓硝酸不反应D．硝酸不会与金属氧化物发生氧化还原反应20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜9.6g（已知硝酸只被还原为NO气体）；向另一份中逐列分析或结果错误的是A．另一份溶液中最终溶质为FeSO4B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段产生氢气C．原混合液中NO3-的物质的量为0.2molD．原混合液中c（H2SO4）为2.5mol•L-1第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、填空题：21、（14分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式．．．．．．．．填空回答：（1）在这些元素中化学性质最不活泼的原子，其原子结构示意图为（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是（4）单质⑪与①的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
（5）③和④的单质相比化学性质较活泼的是________，写出③的氢化物的电子式。
22、（12分）图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”即表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力)：请回答下列问题：(1) 写出E元素的离子结构示意图；(2) X的值应为(填字母)：A．3.6 B．3.1 C．2.1 D．1.4(3) 分析表中数据，简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系：。
(4) A、C、D三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：(用化学式表示)。
(5) B、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：。
(6) B、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：。
23、（16分）A是常见的无色气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系， (1)填写相应物质的化学式：A _________ ，C _________，E_________。
(2) 按要求写出有关反应的化学方程式或离子方程式：E→C（离子方程式）_____D→E（离子方程式）____B+D→A（化学方程式）________（3）填空：B是否为电解质（填“是”或“否”）铜与E的浓溶液反应，能证明E具有强氧化性的实验现象是。
三、实验题24、（10分）（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3（图1），反应发生、气体收集和尾气处理装置按气流从左至右的顺序依次为，反应的化学方程式为____________________(2)按图2装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
四、计算题25.（8分）同温同压下将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积可能是多少？银川二中2016—2017学年第二学期高一年级月考一化学答题纸21、（1）（2）（3）HClO4、KOH（4）C+4HNO3(浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）Na、 Na+-22、（1）（2）C（3）同周期元素的电负性随原子半径的减小而增大（或其他合理答案）（4） HCl> H2S> PH3（5）3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O（6）Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2023（1） N2、NO、HNO3（2）E→C（离子方程式）3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD→E（离子方程式）3NO2 + H2O == 2H+ + 2NO3- + NOB+D→A（化学方程式）6NO2 + 8 NH3 = 7N2 + 12H2O（3）否、固体铜减少或消失或溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体24、（1） ACG 、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）①产生白烟、 HCl与NH3反应生成氯化铵（写化学方程式也可以给分）②石蕊水溶液倒吸至B瓶中，并变红25、4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO（1）V(NO2)=7ml V(O2)=1ml或V(NO2)=5.6ml V(O2)=2.4ml。