金属腐蚀与防护课后思考题

1、举例说明腐蚀的定义,腐蚀定义中的三个基本要素是什么,耐蚀性与腐蚀性概念的区别。

2、金属腐蚀的本质是什么，均匀腐蚀速度的表示方法有哪些？

3、腐蚀电池的概念和特点以及形成腐蚀电池的原因，与作为化学电源的原电池的区别在哪

里？为什么说干电池本身不是腐蚀电池，而锌壳内表面上形成的原电池是腐蚀电池？

4、举例说明腐蚀电池的工作环节。

5、推导金属腐蚀电流密度和失重腐蚀速度的换算公式。

6、说明极化、去极化、过电位、极化值的基本概念，画出测量极化曲线的基本装置图，指

出各部分所起的作用。

7、Evans极化图的意义和作法，用Evans极化图表示腐蚀电流的影响因素。请用Evans极化

图说明锌和铁在同样的酸溶液中，虽然锌的平衡电位比铁的平衡电位更负，但由于析氢反应在锌上更难进行，因而锌的腐蚀电流比铁的腐蚀电流小。（画图说明）。

8、请说明：电位的表示方法、平衡电位的意义、能斯特公式的应用、非平衡电位的概念。

9、如何进行电化学腐蚀倾向的判断，以及电位比较准则的应用。

10、在Fe-水体系中用电位-pH平衡图说明金属铁的腐蚀控制的途径。

11、含杂质铜的锌在酸中的腐蚀速度比在纯锌在酸中的腐蚀速度大，这是因为前者形成

了腐蚀电池。因此有人认为形成腐蚀电池是发生电化学腐蚀的原因，这种观点是否正确？

为什么？

12、请说明：交换电流密度的概念及意义，与电极反应极化性能的关系；过电位和电极

反应反应速度的关系；动力学方程的一般表达式；Tafel方程式的数学形式、图形表示以及适用条件；极限扩散电流密度的计算。

13、请说明：均匀腐蚀的腐蚀电位和腐蚀电流密度的概念；电极反应的耦合、混合电位、

电流加和原理的应用（举例）。

14、微极化和强极化的公式的应用条件是什么？

15、用活化极化腐蚀体系的理论说明析氢腐蚀的特点。用阳极反应受活化极化控制的，

阴极反应受浓度极化控制腐蚀体系的理论说明吸氧腐蚀特点。

16、对受氧扩散控制的吸氧腐蚀体系，当id增加到一定的程度，阴极反应将由浓度极

化控制转变为浓度极化与活化极化共同影响。这种控制特征的变化与电极金属材料有什么关系？用极化图进行分析。

17、从去极化剂的性质、阴极反应的特征、腐蚀体系控制类型、影响腐蚀速度的因素等

几个方面，对析氢腐蚀和吸氧腐蚀进行比较。

18、对真实阳极极化曲线和真实阴极极化曲线相交于三点的钝化体系，实测阳极极化曲

线上有一段阴极电流区，如图1。设测量在稀硫酸溶液中进行，辅助电极分别用铂片和铁片，那么在这段阴极电流区，辅助电极上发生什么反应？

19、试解释：cu/cu2+的E-比(pt)H2/H+高，为何铜在潮湿的空气中腐蚀？ti/ti2+的E-比（pt）

h2/h+低得多，但是ti是良好的耐蚀金属，为什么？

20、为什么锅炉用水除氧和尿素合成塔通氧都是腐蚀控制措施？

21、下列情况是否属于“钝化”？

一中性溶液除氧，使铁的腐蚀速度降低。二冷却水中加入铬酸盐，使碳钢水冷器腐蚀速度降低。三锌中加入汞，使锌在酸溶液中的腐蚀速度降低。四减小酸的浓度，使铁的析氢腐蚀速度降低。五尿素合成塔通氧，使不锈钢衬里的腐蚀速度降低。六减少海水流速，使输送海水的碳钢管道的腐蚀速度降低。

22、金属表面上膜具有保护性的条件是什么？

23、提高合金抗高温氧化性能的途径有哪些？

24、局部腐蚀破坏有哪些特征？发生局部腐蚀的条件是什么？

25、简要分析电偶腐蚀的影响因素。

26、叙述不锈钢的敏化处理和贫铬理论。提高不锈钢晶间腐蚀性能的冶金方法有什么？

27、为什么不锈钢部件经焊接后会产生晶间腐蚀倾向？产生晶间腐蚀倾向的部位在何

处？这种部件是否在任何环境中使用都会发生晶间腐蚀？如何解决这一腐蚀问题？28、用闭塞腐蚀电池理论说明发生局部腐蚀环境条件的典型例子。比较孔蚀和缝隙腐蚀

的差异。

29、SCC的特征是什么？影响SCC的因素在于那些方面？简述应力腐蚀破裂的机理。