高二化学选修4知识点易错点总结分享五篇

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【整理】选修四化学易错点

【内容讲解】第一部分化学反应速率一．化学反应速率的表示方法1．注意化学反应速率单位的书写方式，例如mol/(L·s)或mol·L—1·s—1。

2．同一反应用不同物质表示速率，数值可能不同但表示的意义相同。

对于同一反应，各物质化学反应速率之比＝化学计量数之比＝各物质转化浓度之比。

如：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。

3．纯固体、纯液体的浓度视为定值，故不能用该速率表达式表示它们的化学反应速率。

二．影响化学反应速率的因素1．内因：反应物的结构和性质，内因才是影响化学反应速率的主要原因（决定因素）。

2．①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变其接触面积；②改变压强（一般是指通过改变体积而实现的）相当于改变气体的浓度，压强对固体、液体的影响忽略不计；③催化剂不特殊声明均指加快化学反应速率，对于可逆反应催化剂可以同等地改变正、逆反应速率。

各种外因影响化学反应速率的微观机理可利用简化的有效碰撞模型进行解释，如下表所示（只考虑单一因素的影响）：影响因素单位体积分子数目活化能活化分子百分数单位体积活化分子数目单位体积有效碰撞次数化学反应速率反应物浓度c↑↑－－↑↑↑压强p↑↑－－↑↑↑温度T↑－－↑↑↑↑使用催化剂－↓↑↑↑↑【错例解析】1．将6 mol A和5 mol B两种气体通入容积为4 L的密闭容器，一定条件下发生反应：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g) △H ＜0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1。

下列说法中正确的是A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下，当容器中C和D的生成速率相等时，该反应达到平衡状态C．A的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1D．达平衡时B的转化率为25％[注] 答案是C，根据“D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1”求得平衡时生成2 mol D，得知x 等于2。

高考化学选修四知识要点总结

高考化学选修四知识要点总结高考化学选修四知识要点总结总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它能使我们及时找出错误并改正，因此好好准备一份总结吧。

那么你真的懂得怎么写总结吗？下面是店铺为大家收集的高考化学选修四知识要点总结，欢迎大家分享。

高考化学选修四知识要点总结11.化学反应热概念化学反应伴能变，成键放出断需要。

左能高常是放热，置氢中和和燃烧。

炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。

2.燃料燃烧知识理解能源紧张，不久用光。

接触充分，空气足量。

节能减排，新能跟上。

高效清洁，来日方长。

3.化学反应速率概念理解化学反应有快慢，摩尔每升比时间。

平均速率标物质，比例与系数有关。

浓度增大我加快，温度升高我翻番。

若能出现催化剂，改变大小更不难。

4.化学平衡概念理解可逆反应有限度，所有转化不完全。

正逆速率若相等，化学平衡状态现。

此时反应并未停，特征就是动定变。

(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。

)5. 化学平衡逆等动定变平衡，一等二最六一定, 正逆反应速相等，转产二率最值衡,质量体积 n分数, 浓度温度色一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。

解释：“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。

“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。

“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。

“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。

“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。

“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态6.化学平衡图像题先拐先折，温度高，压强大!7.等效平衡“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。

高二化学选修4知识点总结分享1000字(5篇)

高二化学选修4知识点精选总结分享1000字(5篇)关于化学选修4知识点精选总结分享，精选6篇高二范文，字数为1000字。

化学选修4知识点精选总结分享(高二范文)：1本年度的高二化学选修4知识点，是我系统的教学内容，主要包括：化学式教学法与化学基础知识的教学方法;化学式教学法与化学基础知识的教学方法;化学式教学法教学法与化学课堂教学的教学模式。

在教学方法上，我认真研究高考要求、高考命题指导思想，力争突出重点，注意创新难题和热点，使知识系统化、结构化。

同时，从高一开始就认真钻研教材、大纲及相关知识，形成比较完整的知识网络。

在教学过程中我努力将知识与能力的培养有机的结合在一起，强调知识与能力的重要性，并注重培养学生发现问题和解决问题的能力。

由于高二是化学的重点考查内容，在教学中我始终抓住化学基本概念和基本原理对化学知识的教学，抓重点、抓主干、抓关键。

在教学中，我认真指导学生把握化学基本概念和基本原理的重点难点，并帮助他们找准学习的突破口，指导学生应用各种教学策略和手段获取有利于学生主动获取知识。

在教学过程中，我认真指导学生把握知识之间的内在联系，让学生把知识之间的内在联系及前后知识之间的内在联系串起来，让学生学会综合应用知识。

同时，通过综合训练提高了学生的能力。

在教学过程中注重对学生能力的培养。

通过近xx年的教学，在学年的期中考试以及期末考试中，化学的平均成绩都有了较大幅度的上升。

学生所学的知识也得到了巩固和提高，也使学生看到了自己的差距，从而更加热爱化学学科了。

总的来说，高二化学选修4知识点是比较系统全面的，主要是对学生今后的发展起着重要的作用。

因为在高三化学教学过程中注重培养学生的综合思维和实践能力。

所以要做好高三化学教学工作，应当做到以下几个方面：1.加强对学生基本功的培养，注重基本功的训练，特别注重学生的化学素质的培养，使学生形成扎实的化学基本功。

2.多做练习，注意反反复复练，加强学生对知识的归纳和总结能力，让知识系统化、结构化。

高二化学选修4知识点总结归纳五篇赏析

高二化学选修4知识点总结归纳五篇赏析在高中选修四的化学的课本中，涉及了很多重要的知识点，内容也比较多，我们的学生要认真熟悉好选修四的化学内容，尤其是理科的学生。

高二化学选修4知识点总结1电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-.阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na++e-→Na.总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼.粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应：Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu高二化学选修4知识点总结2一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

高二化学选修4知识点精选难点总结五篇

高二化学选修4知识点精选难点总结五篇高二化学选修4知识点精选难点总结五篇总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，它是增长才干的一种好办法，因此，让我们写一份总结吧。

但是却发现不知道该写些什么，以下是小编精心整理的高二化学选修4知识点精选难点总结五篇，希望对大家有所帮助。

高二化学选修4知识点精选难点总结五篇1化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

6、二次电池的电极反应：铅蓄电池7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。

9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。

以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4 e—4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。

10、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e—=8OH—。

电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低11、废弃电池的处理：回收利用高二化学选修4知识点精选难点总结五篇2离子共存1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

高二化学选修4知识点五篇分享

高二化学选修4知识点五篇分享高二化学选修4知识点总结1化学反应的方向 1.反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行,即ΔH 0的反应大多能自发进行.有些吸热反应也能自发进行.如NH4HCO3与CH3COOH的反应.有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO.CO2. 2.反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差.产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行. 3.焓变与熵变对反应方向的共同影响ΔH-TΔS 0反应能自发进行. ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态. ΔH-TΔS 0反应不能自发进行. 在温度.压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH-TΔS 0的方向进行,直至平衡状态.高二化学选修4知识点总结2化学能转化为电能——电池 1.原电池的工作原理 (1)原电池的概念: 把化学能转变为电能的装置称为原电池. (2)Cu-Zn原电池的工作原理: 如图为Cu-Zn 原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是:Zn片逐渐溶解,Cu 片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为:Zn失电子,负极反应为:Zn→Zn2++2e-;Cu得电子,正极反应为:2H++2e-→H2.电子定向移动形成电流.总反应为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu. (3)原电池的电能若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极. 2.化学电源 (1)锌锰干电池负极反应:Zn→Zn2++2e-; 正极反应:2NH4++2e-→2NH3+H2; (2)铅蓄电池负极反应:Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应:PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 充电时总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4. (3)氢氧燃料电池负极反应:2H2+4OH-→4H2O+4e- 正极反应:O2+2H2O+4e-→4OH- 电池总反应:2H2+O2=2H2O 3.金属的腐蚀与防护 (1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀. (2)金属腐蚀的电化学原理. 生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:Fe→Fe2++2e-.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为〝吸氧腐蚀〞,总反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为:2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为〝析氢腐蚀〞. (3)金属的防护金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆.陶瓷.沥青.塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.高二化学选修4知识点总结3(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布.(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一.(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d) E(4s).E(4d) E(5s).E(5d) E(6s).E(6d) E(7s).E(4f) E(5p).E(4f) E(6s)等.原子轨道的能量关系是:ns (n-2)f (n-1)d(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目.根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过_个电子;倒数第三层不超过32个电子.(5)基态和激发态①基态:最低能量状态.处于最低能量状态的原子称为基态原子.②激发态:较高能量状态(相对基态而言).基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态.处于激发态的原子称为激发态原子.③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱).利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素.高二化学选修4知识点总结41.化学反应的反应热(1)反应热的概念:当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号Q表示.(2)反应热与吸热反应.放热反应的关系:Q 0时,反应为吸热反应;Q 0时,反应为放热反应.(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下:Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容,T1.T2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.2.化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为〝焓〞的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1.反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示.(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物).(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:ΔH 0,反应吸收能量,为吸热反应.ΔH 0,反应释放能量,为放热反应.(4)反应焓变与热化学方程式:把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点:①化学式后面要注明物质的聚集状态:固态(s).液态(l).气态(g).溶液(aq).②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反应温度.③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍.高二化学选修4知识点总结5化学守恒守恒是化学反应过程中所遵循的基本原则,在水溶液中的化学反应,会存在多种守恒关系,如电荷守恒.物料守恒.质子守恒等.1.电荷守恒关系:电荷守恒是指电解质溶液中,无论存在多少种离子,电解质溶液必须保持电中性,即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等,用离子浓度代替电荷浓度可列等式.常用于溶液中离子浓度大小的比较或计算某离子的浓度等,例如:①在NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-);②在(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—).2.物料守恒关系:物料守恒也就是元素守恒,电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.可从加入电解质的化学式角度分析,各元素的原子存在守恒关系,要同时考虑盐本身的电离.盐的水解及离子配比关系.例如:①在NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);②在NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O).3.质子守恒关系:酸碱反应达到平衡时,酸(含广义酸)失去质子(H+)的总数等于碱(或广义碱)得到的质子(H+)总数,这种得失质子(H+)数相等的关系就称为质子守恒.在盐溶液中,溶剂水也发生电离:H2OH++OH-,从水分子角度分析:H2O电离出来的H+总数与H2O电离出来的OH—总数相等(这里包括已被其它离子结合的部分),可由电荷守恒和物料守恒推导,例如:①在NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3);②在NH4Cl溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O).综上所述,化学守恒的观念是分析溶液中存在的微粒关系的重要观念,也是解决溶液中微粒浓度关系问题的重要依据.高二化学选修4知识点精选五篇分享。

高二化学选修4知识点梳理2021年1年年五篇

高二化学选修4知识点梳理2021年1年年五篇高二化学选修4知识点总结1盐类水解的应用规律1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解.2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解. 如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: C(Na+) C(S2-) C(OH-) C(HS-) C(H+) 或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中.4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备.5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应. 3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH 7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量.指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH 值范围相一致.即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞.7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 .(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2.MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.10.其它方面 (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释.(2)化肥的使用时应考虑水解.如草木灰不能与铵态氮肥混合使用 (3)小苏打片可治疗胃酸过多. (4)纯碱液可洗涤油污.(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 凡此种.种,不一而举.学习中要具体情况具体分析,灵活应用之.高二化学选修4知识点总结2有机化学反应类型 1.取代反应指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应. 常见的取代反应: ⑴烃(主要是烷烃和芳香烃)的卤代反应; ⑵芳香烃的硝化反应; ⑶醇与氢卤酸的反应.醇的羟基氢原子被置换的反应;⑷酯类(包括油脂)的水解反应; ⑸酸酐.糖类.蛋白质的水解反应. 2.加成反应指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应. 常见的加成反应: ⑴烯烃.炔烃.芳香族化合物.醛.酮等物质都能与氢气发生加成反应(也叫加氢反应.氢化或还原反应); ⑵烯烃.炔烃.芳香族化合物与卤素的加成反应; ⑶烯烃.炔烃与水.卤化氢等的加成反应. 3.聚合反应指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应.参加聚合反应的小分子叫作单体,聚合后生成的大分子叫作聚合物. 常见的聚合反应: 加聚反应:指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应.高二化学选修4知识点总结3硅酸盐硅酸盐:硅酸盐是由硅.氧.金属元素组成的化合物的总称.硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂.硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)传统硅酸盐工业三大产品有:玻璃.陶瓷.水泥.硅酸盐由于组成比较复杂,常用氧化物的形式表示:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水.氧化物前系数配置原则:除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数.硅酸钠:Na2SiO3 Na2O·SiO2硅酸钙:CaSiO3 CaO·SiO2高岭石:Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O正长石:KAlSiO3不能写成K2O· Al2O3·3SiO2,应写成K2O·Al2O3·6SiO2高二化学选修4知识点总结4一.能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1.有机物:⑴ 不饱和烃(烯烃.炔烃.二烯烃等)⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇.烯醛.烯酸.烯酯.油酸.油酸酯等)⑶ 石油产品(裂化气.裂解气.裂化汽油等)⑷ 含醛基的化合物(醛.甲酸.甲酸盐.甲酸酯.葡萄糖.麦芽糖等)⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)2.无机物:⑴ -2价的S(硫化氢及硫化物)⑵ + 4价的S(二氧化硫.亚硫酸及亚硫酸盐)⑸ -1价的I(氢碘酸及碘化物)变色⑹ NaOH等强碱.Na2CO3和AgNO3等盐Br2 + H2O = HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3二.能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(ρ 1):卤代烃(CCl4.氯仿.溴苯等).CS2等;下层变无色的(ρ 1):直馏汽油.煤焦油.苯及苯的同系物.低级酯.液态环烷烃.液态饱和烃(如己烷等)等三.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1.有机物:⑴ 不饱和烃(烯烃.炔烃.二烯烃等)⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇.烯醛.烯酸.烯酯.油酸.油酸酯等)⑶ 石油产品(裂化气.裂解气.裂化汽油等)⑷ 醇类物质(乙醇等)⑸ 含醛基的化合物(醛.甲酸.甲酸盐.甲酸酯.葡萄糖.麦芽糖等)⑹ 天然橡胶(聚异戊二烯)⑺ 苯的同系物2.无机物:⑴ 氢卤酸及卤化物(氢溴酸.氢碘酸.浓盐酸.溴化物.碘化物)⑵ + 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁)⑶ -2价的S(硫化氢及硫化物)⑷ + 4价的S(二氧化硫.亚硫酸及亚硫酸盐)⑸ 双氧水(H2O2)高二化学选修4知识点总结5一.原电池: 1.概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池. 2.组成条件: ①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3.电子流向: 外电路:负极——导线——正极内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液. 4.电极反应:以锌铜原电池为例: 负极: 氧化反应:Zn-2e=Zn2+(较活泼金属) 正极: 还原反应:2H++2e=H2↑(较不活泼金属) 总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5.正.负极的判断: (1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极. (2)从电子的流动方向负极流入正极 (3)从电流方向正极流入负极 (4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极. (5)根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极高二化学选修4知识点梳理_最新五篇。

化学选修4知识点总结

化学选修4知识点总结化学选修4知识点总结第1篇(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。

(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。

有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。

(3)常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。

(4)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。

(5)有计划：把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。

(6)科学归纳知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。

因此每位学生不仅你要做好课前预习，课内学习，课后复习，还应该及时的进行归纳总结，只有善于归纳总结的学生，才能灵活账户哦各种知识点，无论题目如何变化，都可以应对自如。

(7)备好“错题本”做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。

因此设立错题本市每个学生都必须做到的。

对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。

记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，同时，要经常翻阅复习，只有这样才能彻底纠正自己的易错点。

化学选修4知识点总结第2篇根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

高二化学选修四知识点总结

高二化学选修四知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学选修4知识点梳理2020最新五篇

高二化学选修4知识点梳理2020最新五篇高二化学选修4知识点总结1盐类水解的应用规律1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S 溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。

指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。

即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

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高二化学选修4知识点总结5篇分享高二化学选修4知识点总结1一.化学反应的限度 1.化学平衡常数 (1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示. (2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全. (3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数. (4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态:当反应的浓度商Qc 与平衡常数Kc相等时,说明反应达到平衡状态. 2.反应的平衡转化率 (1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物A的平衡转化率的表达式为: α(A)= (2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高. (3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算. 3.反应条件对化学平衡的影响 (1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的. (2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动. 温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率. (3)压强的影响ΔVg=0的反应,改变压强,化学平衡状态不变. ΔVg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动. (4)勒夏特列原理由温度.浓度.压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度.压强.温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.高二化学选修4知识点总结2.电能转化为化学能——电解 1.电解的原理 (1)电解的概念: 在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池. (2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例: 阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-→Cl2↑+2e-.阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e-→Na.总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 2.电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱.氯气和氢气. 阳极:2Cl-→Cl2+2e- 阴极:2H++e-→H2↑ 总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)铜的电解精炼. 粗铜(含Zn.Ni.Fe.Ag.Au.Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应:Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- Fe→Fe2 ++2e- Au.Ag.Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥. 阴极反应:Cu2++2e-→Cu (3)电镀:以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu 为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应:Cu→Cu2++2e- 阴极反应:Cu2++2e-→Cu高二化学选修4知识点总结3原电池的工作原理 (1)原电池概念: 化学能转化为电能的装置,叫做原电池. 若化学反应的过程中有电子转移,我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动,即形成电流.只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能;非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用,但可以以光能.热能等其他形式的能量被人类应用. (2)原电池装置的构成①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极. ②电极材料均插入电解质溶液中. ③两极相连形成闭合电路. (3)原电池的工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流.负极发生氧化反应,正极发生还原反应,简易记法:负失氧,正得还. 2.原电池原理的应用 (1)依据原电池原理比较金属活动性强弱①电子由负极流向正极,由活泼金属流向不活泼金属,而电流方向是由正极流向负极,二者是相反的. ②在原电池中,活泼金属作负极,发生氧化反应;不活泼金属作正极,发生还原反应.③原电池的正极通常有气体生成,或质量增加;负极通常不断溶解,质量减少. (2)原电池中离子移动的方向①构成原电池后,原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动,溶液中的阴离子向原电池的负极移动; ②原电池的外电路电子从负极流向正极,电流从正极流向负极.高二化学选修4知识点总结41.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多.半径越小,金属键越强,熔沸点越高,如熔点:NaNa K Rb Cs.金属键的强弱可以用金属的原子2.简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键.A:电子对给予体B:电子对接受体其中一个原子必须提供孤对电子,另一原子必须能接受孤对电子的轨道.(1)配位键:一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键,即成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键.(2)①配合物:由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物②形成条件:a.中心原子(或离子)必须存在空轨道b.配位体具有提供孤电子对的原子③配合物的组成④配合物的性质:配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强,配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关.3.分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性.4.分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力.氢键)相结合的晶体.典型的有冰.干冰.5.分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔.沸点越高,但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.6.NH3.H2O.HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面:增大溶沸点,增大溶解性表示方法:_—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.7.几种比较:(1)离子键.共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴.阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl.MgOHCl.H2SO4Fe.Mg(2)非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成(3)物质溶沸点的比较①不同类晶体:一般情况下,原子晶体离子晶体分子晶体②同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小.a.离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.b.分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.c.原子晶体:键长越小.键能越大,则熔沸点越高.③常温常压下状态a.熔点:固态物质液态物质b.沸点:液态物质气态物质高二化学选修4知识点总结5(1)极性分子和非极性分子1 非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的.如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2.Cl2.N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:l4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2.CH≡CH.2 极性分子:整个分子电荷分布不对称.如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等.②折线型分子,如H2O.H2S等.③三角锥形分子如NH3等.(2)共价键的极性和分子极性的关系:两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀.非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳.甲烷.四氯化碳.三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2.N2.P4.S8等只含有非极性键,C2H6.C2H4.C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl.H2S.H2O2等.(3)分子极性的判断方法①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He.Ne等.②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl.HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2.I2等.③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性.若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3.CH4等.若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3.SO2等.④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键.(或A是否达最高价)(4)相似相溶原理①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂.②相似相溶原理的适用范围:〝相似相溶〞中〝相似〞指的是分子的极性相似.③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好.相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小.高二化学选修4知识点精选总结5篇分享。

高中化学选修4知识点总结

高中化学选修4知识点总结高中化学选修四是最难的部分，知识点也比较琐细，正因为如此，我们面对这本书的时候更要好好认真去学，小编在这里整理了学习这本书的所有知识点，希望能帮助到大家。

第一章化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

高二化学选修4知识点总结五篇

高二化学选修4知识点总结五篇本文共涵盖以下几个知识点：1. 化学动力学2. 化合物的结构及其性质3. 化学实验设计及实验室安全4. 化学与能量变化5. 化学反应速率以下是每个知识点的详细讲解：1. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率、机理和影响速率的因素的学科。

在化学动力学中，我们探究的是反应速率及其所受的影响因素。

例子1：催化剂催化剂是能够增加反应速率的物质，在很多实际应用中被广泛使用。

例如，在石油加工中，催化剂被用来加速石油的分解和重组。

另一个例子是工业氧化铅反应，反应速率可以通过添加球形氧化铅催化剂来增加。

例子2：指数动力学指数动力学是一种描述反应速率的方法。

在指数动力学中，反应速率的增长速度与反应物的浓度的某个幂函数相关。

例如，一级反应速率是反应物浓度的一次幂函数，二级反应速率是反应物浓度的二次幂函数。

指数动力学的方法在实践中被广泛使用，因为它可以用于研究配位化学反应、生化反应等等。

例子3：活化能活化能是指在不同反应物之间转换时需要克服的能垒。

活化能越低，反应速率就越快。

在实践中，我们可以通过加热反应，从而提高反应物的热能，降低反应物之间的活化能，从而加速反应过程。

例如，火柴燃烧时需要一定的能量才能点燃，加热火柴就可以使其点燃更容易。

2. 化合物的结构及其性质化合物的结构及其性质研究的是化合物分子的构造、化学性质和物理性质。

通过研究化合物的结构和性质，我们可以深入了解化学过程和物质的性质。

例子1：有机化合物结构有机化合物是含碳的化合物，这些元素构成的分子可以有不同的结构。

在有机化学中，我们探究有机化合物的结构、性质和反应机理。

例如，我们可以研究有机化合物中不同基团的影响，从而了解它们的化学性质和反应能力。

例子2：元素周期表元素周期表是一种分类元素的方法。

元素周期表中原子序数越大的元素组成的周期性表格，帮助我们了解元素的周期性性质，从而更好地了解元素之间的化学反应和反应机制。

例子3：化合物的结晶化合物的结晶是指物质由于化学作用而形成的晶体结构。

高二化学选修四重点知识点总结

高二化学选修四重点知识点总结高二化学选修四重点知识点总结选修四的化学内容是十分零散、复杂的，高二的学生想要学好这个部分的知识，难度是比较大的。

具体有哪些知识点需要把握呢?下面是店铺为大家整理的高二化学选修四知识归纳，希望对大家有用!高二化学选修四重点知识点总结篇1一、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离4、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

变色范围：甲基橙 3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(浅红色)pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。

二、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它)[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意 :不能直接计算[H+]混)3、强酸与强碱的混合：(先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)高二化学选修四重点知识点总结篇2一、化学反应速率1、化学反应速率(1)化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

高二化学选修4知识点总结五篇

高二化学选修4知识点总结五篇在高中选修四的化学的课本中，涉及了很多重要的知识点，内容也比较多，我们的学生要认真熟悉好选修四的化学内容，尤其是理科的学生。

高二化学选修4知识点总结1电化学如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。

下面是由整理的高二化学选修4第四章知识点，希望对大家有所帮助。

原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

(2)根据电流方向或电子流动方向判断。

电流由正极流向负极;电子由负极流向正极。

(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。

(5)根据电极质量增重或减少来判断。

工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱;反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。

(6)根据有无气泡冒出判断电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。

本节知识树原电池中发生了氧化还原反应，把化学能转化成了电能。

一次电池(1)普通锌锰电池锌锰电池是最早使用的干电池。

锌锰电池的电极分别是锌(负极)和碳棒(正极)，内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl。

(2)碱性锌锰电池用KOH电解质溶液代替NH4Cl作电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。

它的电极反应如下：(3)银锌电池——纽扣电池该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。

其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH 溶液。

其电极反应式为：(4)高能电池——锂电池该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。

由于锂的相对原子质量很小，所以比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大，使用寿命长。

高二化学选修4知识点总结归纳五篇赏析

同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br 和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

高二化学选修4知识点易错点总结分享五篇

高二化学选修4知识点易错点总结分享五篇高二化学选修4知识点总结1非金属及其化合物硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,只有以化合态存在的硅,常见的是二氧化硅.硅酸盐等.硅的原子结构示意图为,硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族,硅原子最外层有4个电子,既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物.1.单质硅(Si):(1)物理性质:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大.(2)化学性质:①常温下化学性质不活泼,只能跟F2.HF和NaOH溶液反应.Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应.(3)用途:太阳能电池.计算机芯片以及半导体材料等.(4)硅的制备:工业上,用C在高温下还原SiO2可制得粗硅.SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl2.二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空间结构:立体网状结构,SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2分子.(2)物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水.(3)化学性质:SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水.酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液.氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应:①与强碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞).②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶).③高温下与碱性氧化物反应:SiO2+CaOCaSiO3(4)用途:光导纤维.玛瑙饰物.石英坩埚.水晶镜片.石英钟.仪器轴承.玻璃和建筑材料等.3.硅酸(H2SiO3):(1)物理性质:不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强.(2)化学性质:H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为SiO2,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性:H2SiO3(3)用途:硅胶作干燥剂.催化剂的载体.高二化学选修4知识点总结2离子反应离子反应就是从溶液中离子相互作用的角度去认识化学反应的本质,明确化学反应的机理.1.离子反应的实质离子反应的实质是指反应物的某些离子浓度的减小.从本质上说,如果反应物的某些离子间能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小,就会发生离子反应.2.离子反应发生的条件研究离子反应发生的条件,实质上就是研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小.总起来讲,具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度降低.①生成难溶的物质:生成难溶的物质可以使某些离子浓度减小,因此离子反应能够发生.例如:向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,发生下列反应:Ag++Cl-===AgCl↓(可溶→难溶,使Cl—浓度降低).②生成难电离的物质:生成难电离的物质(如更弱的酸.更弱的碱或生成水等)可以降低某些离子的浓度,故能发生离子反应.例如:盐酸和烧碱中和反应:H++OH-==H2O生成难电离的水.③生成挥发性的物质:若离子间能结合而生成气体,则可以降低某些离子的浓度,离子反应也就能够发生.一般来说判断依据是生成不稳定的酸(H2CO3.H2SO3等).生成不稳定的碱(如NH3·H2O)和生成挥发性的酸(如H2S)等.④发生氧化还原反应:一般来说强氧化性的物质与强还原性的物质,在合适的酸碱性溶液中,可发生氧化还原反应,例如NO3—.H+与Fe2+等.3.离子方程式的意义离子方程式不仅表示某些物质的某一具体反应,而且还表示了所有同一类型物质间的某一类反应,并且更能反映这类反应的本质,更具有典型代表性和概括性.例如:离子方程式H++OH—===H2O不仅表示盐酸与烧碱溶液的中和反应,而且还可以表示所有强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应.高二化学选修4知识点总结3一.有机化学计算 1.有机物化学式的确定 (1)确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度ρ,求算该气体的式量:M =_.4ρ(标准状况) ②根据气体A对气体B的相对密度D,求算气体A的式量:MA = DMB ③求混合物的平均式量:M =m(混总)/n(混总) ④根据化学反应方程式计算烃的式量. ⑤应用原子个数较少的元素的质量分数,在假设它们的个数为1.2.3时,求出式量. (2)确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式. ②根据式量,计算一个分子中各元素的原子个数,确定有机物的分子式. ③当能够确定有机物的类别时.可以根据有机物的通式,求算n值,确定分子式. ④根据混合物的平均式量,推算混合物中有机物的分子式. (3)确定有机物化学式的一般途径 (4)有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26,则一定有CH4 ②平均分子组成中,ln(C) 2,则一定有CH4. ③平均分子组成中,2 n(H) 4,则一定有C2H2.高二化学选修4知识点总结4化学反应的限度 1.化学平衡常数 (1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示. (2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全. (3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数. (4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态:当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时,说明反应达到平衡状态. 2.反应的平衡转化率 (1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物A的平衡转化率的表达式为: α(A)= (2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高. (3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算. 3.反应条件对化学平衡的影响 (1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的. (2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动. 温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率. (3)压强的影响ΔVg=0的反应,改变压强,化学平衡状态不变. ΔVg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动. (4)勒夏特列原理由温度.浓度.压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度.压强.温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.高二化学选修4知识点总结51.误认为有机物均易燃烧.如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭火剂.2.误认为二氯甲烷有两种结构.因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构,故二氯甲烷只有一种结构.3.误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体.新戊烷是例外,沸点9.5℃,气体.4.误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯.乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳,故不能达到除杂目的,必须再用碱石灰处理.5.误认为双键键能小,不稳定,易断裂.其实是双键中只有一个键符合上述条件.6.误认为烯烃均能使溴水褪色.如癸烯加入溴水中并不能使其褪色,但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色.因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触.7.误认为聚乙烯是纯净物.聚乙烯是混合物,因为它们的相对分子质量不定.8.误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快.大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多.9.误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔,不需加热,可用启普发生器.由于电石和水反应的速度很快,不易控制,同时放出大量的热,反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙,故不能用启普发生器._.误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应,故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代.苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应,生成六氯环己烷.高二化学选修4知识点易错点总结分享五篇。

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非金属及其化合物
硅及其化合物Si
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

1、单质硅(Si)：
(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

(2)化学性质：
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl
2、二氧化硅(SiO2)：
(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和
Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

3、硅酸(H2SiO3)：
(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

(2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3
(3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

高二化学选修4知识点总结2
离子反应
离子反应就是从溶液中离子相互作用的角度去认识化学反应的本质，明确化学反应的机理。

1.离子反应的实质
离子反应的实质是指反应物的某些离子浓度的减小。

从本质上说，如果反应物的某些离子间能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。

2.离子反应发生的条件
研究离子反应发生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。

总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度降低。

①生成难溶的物质：
生成难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。

例如：向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，发生下列反应：Ag++Cl-===AgCl↓(可溶→难溶，使Cl—浓度降低)。

②生成难电离的物质：
生成难电离的物质(如更弱的酸、更弱的碱或生成水等)可以降低某些离子的浓度，故能发生离子反应。

例如：盐酸和烧碱中和反应：H++OH-==H2O生成难电离的水。

③生成挥发性的物质：
若离子间能结合而生成气体，则可以降低某些离子的浓度，离子反应也就能够发生。

一般来说判断依据是生成不稳定的酸(H2CO3、H2SO3等)、生成不稳定的碱(如NH3·H2O)和生成挥发性的酸(如H2S)等。

④发生氧化还原反应：一般来说强氧化性的物质与强还原性的物质，在合适的酸碱性溶液中，可发生氧化还原反应，例如NO3—、H+与Fe2+等。

3.离子方程式的意义
离子方程式不仅表示某些物质的某一具体反应，而且还表示了所有同一类型物质间的某一类反应，并且更能反映这类反应的本质，更具有典型代表性和概括性。

例如：离子方程式
H++OH—===H2O不仅表示盐酸与烧碱溶液的中和反应，而且还。

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