人教版高中化学选修三《分子的立体结构》word学案
新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第1课时)教案 Word版
第二節分子的立體結構第一課時教學目標：1、認識共價分子的多樣性和複雜性；2、初步認識價層電子對互斥模型；3、能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構；4、培養學生嚴謹認真的科學態度和空間想像能力。
重點難點：分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構教學過程創設問題情境：1、閱讀課本P37-40內容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；3、提出問題：⑴什麼是分子的空間結構？⑵同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什麼它們的空間結構不同？[討論交流]1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結構式；2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；3、根據電子式、結構式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結構。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，分析結構不同的原因。
[引導交流]引導學生得出由於中心原子的孤對電子佔有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結構。
——引出價層電子對互斥模型（VSEPR models）[講解分析] 價層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用於形成共價鍵。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數來預測，概括如下：H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要佔據中心原子周圍的空間，並參與互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。
（如圖）課本P40。
[應用回饋]應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構型。
進一步認識多原子分子的立體結構。
[練習]：1、下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立體結構，其中屬於直線型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，並指出它們分子中的鍵角分別是多少？①直線形②平面三角形③三角錐形④正四面體4、下列分子中，各原子均處於同一平面上的是A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩定結構的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。
新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第2课时)教案 word版
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第二课时教学目标1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点：杂化轨道理论的要点教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论教学过程：碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。
说明什么？[结论]碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。
板书：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[思考与交流]甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p 轨道。
新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第1课时)教案word版
第二节分子的立体构造第一课时教课目的：1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体构造；4、培育学生谨慎仔细的科学态度和空间想象能力。
要点难点：分子的立体构造；利用价层电子对互斥模型展望分子的立体构造教课过程创建问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展现CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比率模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间构造？⑵相同三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为何它们的空间构造不一样？[议论沟通]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和构造式；2、议论H、C、N、O原子分别能够形成几个共价键；3、依据电子式、构造式描绘CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子构造。
[模型研究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，剖析构造不一样的原由。
[指引沟通]指引学生得出因为中心原子的孤对电子据有必定的空间，对其余成键电子对存在排挤力，影响其分子的空间构造。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPRmodels）[解说剖析] 价层电子对互斥模型把分子分红两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4平分子中的C原子。
它们的立体构造可用中心原子四周的原子数来展望，归纳以下：ABn立体构造典范n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四周体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要据有中心原子四周的空间，并参与相互排挤。
因此H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反应]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体构造。
中心原子含有中心原子联合化学式空间构型孤对电子对数的原子数H2S 2 2 V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四周体SiF404正四周体[练习]：1、以下物质中，分子的立体构造与水分子相像的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、以下分子的立体构造，此中属于直线型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子拥有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？①直线形②平面三角形③三角锥形④正四周体4、以下分子中，各原子均处于同一平面上的是A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、以下分子的构造中，原子的最外层电子不都知足8电子稳固构造的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、以下分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为认识释和展望分子的空间构型，科学家在归纳了很多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第二节 分子的立体构型 Word版含答案
其次节⎪⎪分子的立体构型 第一课时价层电子对互斥理论————————————————————————————————————— [课标要求]1．生疏共价分子结构的多样性和简单性。
2．能依据价层电子对互斥理论推断简洁分子或离子的构型。
1．常见分子的立体构型：CO 2呈直线形，H 2O 呈V 形，HCHO 呈平面三角形，NH 3呈三角锥形，CH 4呈正四周体形。
2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a －xb )，其中a表示中心原子的价电子数，x 表示与中心原子结合的原子数，b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
3．价层电子对为2时，VSEPR 模型为直线形；价层电子对为3时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四周体形，由此可推想分子的立体构型。
形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称CO 2O===C===O180°直线形H 2O105°V 形2．四原子分子大多数实行平面三角形和三角锥形两种立体构型化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3．五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四周体化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四周体形CCl 4109°28′正四周体形1．下列分子的立体结构模型正确的是( )ABCD解析：选D CO 2分子是直线形，A 项错误；H 2O 分子为V 形，B 项错误；NH 3分子为三角锥形，C 项错误；CH 4分子是正四周体结构，D 项正确。
2．硫化氢(H 2S)分子中，两个H —S 键的夹角都接近90°，说明H 2S 分子的立体构型为________________；二氧化碳(CO 2)分子中，两个C===O 键的夹角是180°，说明CO 2分子的立体构型为______________；甲烷(CH 4)分子中，任意两个C —H 键的夹角都是109°28′，说明CH 4分子的立体构型为__________________。
新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第3课时)教案 Word版
第三課時教學目標1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法3、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學4、培養學生分析、歸納、綜合的能力教學重點配位鍵、配位化合物的概念教學難點配位鍵、配位化合物的概念教學過程[創設問題情景]什麼是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學生閱讀教材，然後討論交流。
1、配位鍵⑴概念共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。
⑵表示A B電子對給予體電子對接受體⑶條件：其中一個原子必須提供孤對電子。
另一原子必須能接受孤對電子軌道。
[提問]舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：H3O+NH4+[過渡]什麼是配位化合物呢？[講解]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結合而形成的化合物稱為配合物。
[過渡]配位化合物如何命名？[講解] 硫酸四氨合銅[學生練習命名][Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6][小結]本節主要講述了配位鍵和配位化合物。
[練習]1、銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有A、離子鍵和共價鍵B、離子鍵和配位鍵C、配位鍵和共價鍵D、離子鍵2、下列屬於配合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co（NH3）6Cl33、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在許多方面有著廣泛的應用。
下列敘述不正確的是A、以Mg2+為中心的大環配合物葉綠素能催化光合作用。
B、Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。
C、[Ag（NH3）2]+是化學鍍銀的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位鍵的是A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体结构》学案(第一课时)
高二化学选修三学案9 第二章分子结构与性质
第二节分子的立体构型（第一课时）
【学习目标】
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
【复习回顾】：
σ键：成键方式“”,呈对称
1、共价键π键：成键方式“”,呈对称
2、键参数（衡量化学键性）
（描述分子的的重要因素）
［活动一形形色色的分子］
活动主题活动内容
阅读教材P35-36，完成以下填空
分子的
立体构型两个以上原子构成的分子中，原子间的，就是分子的立体构型。
几种重要分子的立体构型
电子式结构式键角分子的立体构型双原子分子
O2
HCl
三原子分子
CO2
H2O
四原子分子
CH2O
NH3
P４
五原子分子CH4
观看P36资料卡片中“形形色色的分子”
思考CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2是直线形，而H2O是V形？
NH3和CH2O都是四原子分子，为什么NH3是三角锥形，CH2O是平面三角形？
［活动二价层电子对互斥理论］
活动主题活动内容
阅读教材P37，理解“价层电子对互斥理论”
[活动三确定分子的立体结构]。
新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第2课时)教案 Word版
第二課時教學目標1、認識雜化軌道理論的要點2、進一步瞭解有機化合物中碳的成鍵特徵3、能根據雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型4、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學5、培養學生分析、歸納、綜合的能力和空間想像能力教學重點：雜化軌道理論的要點教學難點：分子的立體結構，雜化軌道理論教學過程：碳的價電子構型是什麼樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是109°28′。
說明什麼？[結論]碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子雲重疊成鍵。
師：碳原子的價電子構型2s22p2，是由一個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什麼有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構型Pauling提出了雜化軌道理論。
板書：三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫雜化軌道。
[思考與交流]甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四條原子軌道發生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同於s軌道，也不同於p 軌道。
根據參與雜化的s軌道與p軌道的數目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的。
[討論交流]：[總結評價]：引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規律，完成下[討論]：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數）[結論]：中心原子的孤對電子對數與相連的其他原子數之和，就是雜化軌道數。
[討論總結]：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28′的正四面體構型。
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体结构》(第1课时)word学案
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体结构》（第1课时）word学案第二节分子的三维结构第一课时教学目标1、2、3、4、重点和难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本p37-40内容；2.显示CO2、H2O、NH3、CH2O和CH4分子的滚珠模型（或比例模型）；3.提问：⑴分子的空间结构是什么？⑵同样三原子分子co2和h2o，四原子分子nh3和ch2o，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1.写出CO2、H2O、NH3、CH2O和CH4的电子式和结构式；2.讨论了h、C、N和O原子可以分别形成多个共价键；3、根据电子式、结构式描述co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的分子结构。
[模型探究]基于CO2、H2O、NH3、CH2O和CH4的滚珠模型，通过比较电子云中的分类和比较方法，分析了不同结构的原因。
[指导沟通]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
--引出价电子对互斥模型（vseprmodels）[解释与分析]价电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如co2、ch2o、ch4等分子中的c原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：共价三角形和分子结构共价三角形的示例；价电子对互斥模型的初步理解；能用vsepr模型预测简单分子或离子的立体结构；培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
N=4四面体CH4，另一个是在中心原子上具有孤对电子（不用于形成共价键的电子对）的分子。
例如，H2O和NH3中心原子上的孤对电子也占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥。
因此，H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
（如图所示）教科书P40。
[申请反馈]应用vsepr理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
化学式h2snh2bf3chcl3sif4补充练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）a、co2b、h2sc、pcl3d、sicl42.以下分子的三维结构，其中线性分子为（）a、h2ob、co2c、c2h2d、p4-中心原子含有孤对电子对数22000中心原子结合的原子数22344空间构型v形v形正三角形四面体正四面体3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）（2）（3）（4）直线形平面三角形三角锥形正四面体4.在下列分子中，所有原子都在同一平面上，它们是（）a、nh3b、ccl4c、h2od和CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）a、co2b、pcl3c、ccl4d、no26.具有一对孤对电子的下列分子或离子的中心原子为（）a、xeo4b、becl2c、ch4d和PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型――价层电子对互斥模型。
22分子的立体结构导学案第2课时(人教版选修3).doc
《选修三第二章第二节分子的立体结构》导学案(第2课时)高二_班第_组姓名 ________________ 组内评价 _________ 教师评价 ________【课标要求】1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 [f A 乳吾、]1、^据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 【新课导学】 三、杂化轨道理论 1、杂化与杂化轨道① 杂化轨道理论是一种价键理论，是 ________ 为例解释分子 _______________ 提出的。
② 轨道的杂化：原子内部能量 ____ 的原子轨道重新组合形成一组新轨道的过程。
③ 杂化轨道：杂化后形成的新的能量 ______ 的一组原子轨道。
注意：杂化轨道用于容纳0键和孤对电子④ 分子构型与杂化类型的关系(1) sp 3杂化1个s 轨道和3个p 轨道发生混杂，得到 ________________ ，夹角力 ______ ，称为sp 3杂化轨道，空间结构： __________ ，代表分子： _______________ o(2) sp 2杂化1个s 轨道和2个p 轨道杂化得到的3个相同的轨道，夹角为 __________ ，空1X1错构： _______ ，代表分子： ________________ O(3) sp 杂化1个s 轨道和1个p 轨道杂化得到的 ________________ ，夹角为 _______ ，空间结构： __________ ’代表分子： ________________ o注意：杂化轨道只用于形成 ____________ 或者用來 ________________________________而sp 2和sp 两种未参与杂化的p 轨道，可用于形成 ___________ 。
⑤ 杂化轨道理论图解a.sp 3杂化b.sp 2杂化BF 3的空间构型力平面'三角形叫的空间构型为正四面体C ： 2s 22p 22p:2哪2s (r )(So —⑥.>⑴sp迦①①①①2pACH 4的形成杂化类型spspsp.2s_pc PL ® gp)5o阅读教材，回答下列问题：① 写出碳原子的核外电子排布图 ___________② 碳原子2p 轨道有两个单电子，是否能够结合两个氢原子形成CH 2? ③ 碳原子核外电子数共有6个，能否结合6个氢原子，形成CH 6?④ CH4的空间构型是 _______ .四个碳氢键键长的关系是 __________ .键角 _________ . ⑤ C 原子为什么要进行"杂化〃？ C 原子是如何进行"杂化"的？"杂化轨道"有哪些特点？形成甲烷分子时，中心原子的2s 和2p x , 2p y , 2p z 等叫条原子轨道发生杂化，形成一组 新的轨道，即四条sp 3杂化轨道，这些sp 3杂化轨道不同于s 轨道，也不同于p 轨道。
新人教版高中化学选修3分子的立体结构 学案
分子的立体结构 学案1．阅读课本P37-38，思考并填写下列表格：2．价层电子对互斥模型是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是 。
3. 根据价层电子对互斥模型完成课本P-40的思考与交流：(见课本)4．思考题：根据课本P-42的图2-18总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？5．结合价层电子对互斥模型及杂化轨道理论完成下表： 已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 6．在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？（1）．CO2（2）．H2O（3）．CH2O（4）．NH3（5）．HCN6．（1）．实验2-1：思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？根据是什么？四水合铜离子的结构简式：（2）．实验2-2：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？（3）．实验2-3中发生的反应的离子方程式？及其用途？例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是( )A．NH3、H2O B．NH4 +、H3O+C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+、PCI3例题三： CO2、BF3、CH4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此可判断AB n形分子是否非极性分子的经验规律，下列叙述中正确的是( )A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含有氢原子C．A的化合价等于主族序数(n>1)D．A的相对原子质量小于B例题四：对SO2与CO2说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C． S原子和C原子上都没有孤对电子D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构例题五：指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCI3⑵BCl3⑶CS2 ⑷C12O。
22分子的立体结构教案第一课时人教选修3.doc
§2.2【分子的立体结构第一课时】教学设计教学流程衫形色、\色的另任务2.1:价层电子对互斥理论定义括动1.1.1板块2:价层电子对互斥理论任务l.h S习分于的结构式和电子式的书写任务1.2:对比分子结构式与分子的立体结构模型任务2.2:价层电子对概念及计算任务2.3:确定分子立体构型活动1.1.2：X活动1.2.1I活动1.2.2学生写出co2H2O NH3 CH2O CH4的电子式和结构式学生讨论交流，教师指导改正展示co2H2O NH3 CH2O CH4分子的球棍模型播放幻灯片，教师总结多原子分子立体构型特点活动2.1.1:教师给出定义活动2.2.1:价层电子对概念活动2.2.2: ci键电子对的确定活动2.2.3:分子、离子里的屮心原子上孤电子对数计算’活动2.3.1:教师讲解如何确定分子立体构型（分两类）活动2.3.2:播放幻灯片，师生共用完成表格填写任务3.1:课堂小结任务3.2:强化训练活动3.1.1:学生归纳总结本节课所学内容，教师补充活动3.1.2:教师出题，学生完成，强化训练及时反馈分子的立体构型案例（1）任务23:确定分子立体构型X一一与中心原子结合的原子数b—一与屮心原子结合的原子最多能接受的电子书（絚为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”）【练习】以S、P为例，确定它们价电子数以N、CL为例，确定他们最多接受电子数【练习】以一氧化碳和水为例：【讲解】分子符合以上公式，对于离子是否也符合呢？答案是肯定的【板书】4、在离子中，XB的计算方法不变，阳离子：a—一中心原子的价电子数-离子的电荷数阴离子：a—一屮心原子的价电子数+离子的电荷数（绝对值）【练习】铵根离子、碳酸根离子为例【讲述】在确定了o键电子对数和巾心原子电子对数后，二者相加就确定了分子中的中心原子上的价层电子对数，由价层电子对互斥，得到含有孤电子对的价层电子对（VSEPR）模型。
然后，略去VSEPR 模型屮的屮心原子上的孤电子对，便可得到分子的立体模型。
人教版本化学选修三2.2《分子的立体构型》课程学习教学学习设计
《第二节分子的立体构型》教课方案一、教材剖析本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。
本节内容对空间想象能力要求较高，但不用解说太深，能依据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解说即可。
二、学情剖析学生的空间想象思想较弱，有关知识的链接不够，在教课中需要仔细掌握。
但另一方面本节知识属于化学理论教课和已有知识关系度较少，经过设计指引能获得很好教课成效。
三、考大纲求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体结构四、教课目的知识与技术1、使学生正确理解价层电子对互斥理论2、学会剖析分子的立体构型能力培育1、经过价层电子对互斥理论的教课，提高学生化学理论修养。
2、经过研究分子的立体构型，培育学生空间想象能力，自学能力。
感情价值观的培育经过学习培育学生独立思虑、踊跃进步的精神，用数学的思想解决化学识题的能力。
亲身感悟化学学科的巧妙，体验研究中的疑惑、顿悟、愉悦；在怀疑、领会、反省中提高自己素质。
五、要点难点1、分子的立体构型2、价层电子对互斥理论六、教课方法研究式教课法，模型结构，学生自主学习，多媒体。
七、教课过程[复习回首]σ键成键方式“头碰头”,呈轴对称1.共价键的种类π键成键方式“肩并肩”,呈镜像对称判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键键能权衡化学键稳固性键参数键长键角描绘分子的立体结构的重要要素[板书] 第二节分子的立体构型[发问]什么是分子的立体构型？[学生回答]分子的立体构型是指多原子分子组成的分子中原子的空间地点关系。
[追问]双原子分子存在立体结构吗？[过渡]多原子分子的立体结构是什么构型呢？[板书]一.林林总总的分子[学生活动]看大屏幕1、双原子分子：直线形O2 HCl2、三原子分子立体结构（直线形CO2和V形H2O）3、四原子分子立体结构（直线形CH、平面三角形CHO、三角锥形NH、正四周体P）234４、五原子分子立体结构（最常有的是正四周体CH4）5、其余[问题导入]1、同为三原子分子，CO和HO分子的空间结构却不一样，为何？2同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不一样，为何？2、立体结构是由什么决定的？分子的立体结构怎样测得？并请学生阅读课本P37-P38二。
22分子的立体结构导学案第1课时(人教版选修3).doc
《选修三第二章第二节分子的立体结构》导学案（第1课时）高二_班第_组姓名_______________ 组内评价________ 教师评价________【课标要求】1、会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性。
2、初步认识价层电了对互斥模型；理解价层电了对互斥模型。
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；【难点重点】1、分了的立体结构；2、价层电了对互斥模型【新课导学］解释名词：价层电子 ___________ 孤对电子 ____________ 成键电子_____________一、行行色色的分子1、认真阅读课木35到37页，然V；思考下列问题，完成下列表格。
2原子的空间关系不冏，便形成不的立体结构。
常见典型分子的立体结构此外，还奋一些结构特殊、更复杂的常见分子的结构见课本36页图2—12。
3、分子的稳定性与其立体结构（1） __________________ 式的S8分子更稳定（2） ____________________ 式的C6H12稳定*4、分了的立体结构的测定：_______________ 测定分子的立体结构见课木P37［科学视野］二、价层电子对互斥理论从教材图中可知，原子数相同的不冋分了，它们的立体结构并不相同。
同样三原了分子匸02和叱0,为什么C02呈直线形而HiO呈V形?同样是四原子分子1\^3和0120, 为什么CH2O 呈T•面三角形而NH3呈三角推形？价层电子对互斥理论（VSEPR theory）（一种简单的理论模型，可以用来预测分了的立体结构）1、基本理论：价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型足"价层电子对〃相豆排斥的结构。
价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，乜括a键和中心原子上的孤电子对。
2、价层电子对互斥理论模型把分子分成两大类：（1）一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如C02、CH2O、CH4等分子中的C原了。
高中化学 第二节 分子的立体结构第四课时学案 新人教版选修3
第二节分子的立体结构（第4课时复习导学案）寄语：青春，需要彩虹般绚丽的向往，而追求的脚步则需山一般坚实沉稳！【学习目标】1、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；2、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；3、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；4、培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力【学习重、难点】能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习过程】基础知识自我测评一、价层电子对互斥模型1、价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“”相互排斥的结果。
这种简单的理论可用来预测分子的立体构型。
基本要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括用于形成键的共用电子对和没有成键的）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。
2、“价层电子对”、“孤电子对”价层电子对：指分子中的上的电子对，包括电子对和中心原子上的。
孤电子对：中心原子上的孤电子对数 =a ---- 主族元素的价电子数等于x ---- b ---- 3、确定价层电子对互斥（VSEPR）模型与分子立体构型确定价层电子对数（与相加）后，由价层电子对互斥理论得到VSEPR模型，略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，就得到了分子的立体构型。
4、几种常见分子或离子的立体构型：H2O CO2 NH3 CH4CH2O NH4+ C2H4BF3 SO2 CO32-5、总结：①中心原子无孤对电子（价电子都用于形成共价键）的分子。
如：CH4分子的立体结构判断方法： AB n型分子n = 2 n =3 n = 4②中心原子上有孤对电子对的分子。
如：H2O分子的立体结构判断方法：根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原子结合的原子的数目确定。
二、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干的原子轨道，形成一组能量的新轨道，混杂时保持轨道总数。
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人教版高中化学选修三《分子的立体结构》word学案
分子的立体结构
第一课时
教学目标
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型推测简单分子或离子的立体结构；
4、培养学生严谨认确实科学态度和空间想象能力。
重点难点
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型推测分子的立体结构
教学过程
创设问题情境：
1、阅读课本P37-40内容；
2、展现CO2、H2O、NH
3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；
3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？
⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，什么缘故它
们的空间结构不同？
[讨论交流]
1、写出CO
2、H2O、NH
3、CH2O、CH4的电子式和结构式；
2、讨论H、C、N、O原子分别能够形成几个共价键；
3、依照电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]
由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对比其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的缘故。
[引导交流]
引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，阻碍其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）
[讲解分析] 价层电子对互斥模型
把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原
子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来推测，概括如下：
另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如
H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈]
应用VSEPR理论判定下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
补充练习：
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）
A、H2O
B、CO2
C、C2H2
D、P4
3、写出你所明白的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
（1）直线形
（2）平面三角形
（3）三角锥形
（4）正四面体
4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、CH2O
5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳固结构的是（）
A、CO2
B、PCl3
C、CCl4
D、NO2
6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）
A、XeO4
B、BeCl2
C、CH4
D、PCl3
7、为了说明和推测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。
BF3和NF3差不多上四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的缘故是。
8、用价层电子对互斥模型估量下列分子或离子的空间构型。
BeCl2；SCl2；SO32-；SF6
参考答案：
1、D
2、BC
3、（1）CO2、CS2、HCN 键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH
4、CCl4键角109°28′
4、CD
5、D
6、D
7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
8、直线形 V形三角锥正八面体。