高中化学专题练习：从铝土矿到铝合金 含解析

课时2从铝土矿到铝合金

一、选择题

1．(基础题)下列说法正确的是()

A．铝罐可久盛食醋

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C．氧化铝熔点很高,可作耐火材料

D．明矾作净水剂,可以除去废水中的铜离子

解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应,故铝罐不能久盛食醋,A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应,焰色反应是金属元素的物理性质,B项错误；氧化铝熔点很高,可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器,C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性,其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀,从而起到净水的作用,D项错误.

答案 C

2．(厦门模拟)镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是()

选项反应铝镁

A 与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应

B 与水反应能与沸水反应反应很困难

C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应

D 与某些氧

化物反应

能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等

金属氧化物发生铝热反应

能在CO2

中燃烧

3．多年前,世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用.铝在下列应用中应加以控制的是()

①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作

食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品

A．③⑤⑧⑨B．②⑥⑧⑨

C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨

解析解答本题时,要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”.D项

符合题意.

答案 D

4．易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是( )

解析,A 错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH 溶液反应产生无色气体,B 错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C 错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe 3＋,加入KSCN 溶液呈红色,D 正确.

答案 D

5．下列叙述正确的是( )

A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·3H 2O=== Al(OH)3↓＋3NH ＋4

B ．存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理

C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液

D ．依据铝热反应原理,能发生反应2Al ＋3MgO 高温,3Mg ＋

Al 2O 3

解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子；C 项中Mg 不能溶于NaOH 溶液；D 项中Mg 的金属性比Al 强,故Al 与MgO 不能发生铝热反应.

答案 A

6．下列由实验现象得出正确结论的是( )

脱落

C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气

D

向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生

白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失

氢氧化铝能溶

于强碱溶液

,故A错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高,故B错误；氯化铵溶液显酸性,与铝反应时放出氢气,故C错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠,故D正确.

答案 D

7．(北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落.以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材作阴、阳极材料,经过电解处理形成氧化铝膜,抗蚀能力强.其制备的简要流程如图所示.下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是()

A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O

B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

C．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3

D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH

3

·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O

解析A．氧化铝能够溶于氢氧化钠,离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O,正确；B.

铝能够与氢氧化钠反应放出氢气,离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑,正确；C.电极反应方程式也要满足电荷守恒,4Al－12e－＋3O2===2Al2O3,电荷不守恒,错误；D.

氨水是弱电解质,用化学式表示,离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O,D正确；故选

C.

答案 C

8．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失.

下列说法正确的是( )

A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替

B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －

C ．溶液b 中只含有NaCl

D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH

解析 A 项,氨水也沉淀Al 3＋,不能代替NaOH 溶液；B 项,a 中不含Al 3＋；C 项,b 也含有KCl. 答案 D

9．现有Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是( )

A ．N 一定是HCl(aq)

B ．X 可能为Al 或Cl 2

C ．Y 一定为NaOH(aq)

D ．Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3

解析 在Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中,只有NaOH(aq)能与Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应,对照图示转化关系,可知Y 为NaOH(aq).只有HCl(aq)能与Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应,对照图示转化关系可知N 为HCl(aq),故选项A 、C 正确；选项B,若X 为Al,Al 能与Cl 2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应,而图示给出的是与两种物质反应,所以X 不可能是Al,但可能是Cl 2；选项D,Al 2O 3既能与HCl(aq)反应,也能与NaOH(aq)反应,故Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3.

答案 B

10．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝.下列说法错误的是( ) 铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ――→③c ――→④

d ――→电解Al A ．①中还需要进行过滤操作,滤渣为二氧化硅

B ．a 、b 中铝元素的存在形式不同

C ．③中需要通入过量的氨气

D ．④进行的操作是加热,而且d 一定是氧化铝

解析 铝土矿加盐酸生成Al 3＋和Fe 3＋,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤、分离出二氧化硅；

滤液中加过量NaOH,Al 3＋转化为AlO －2、Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,

向滤液中通入过量的二氧化碳,生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3分解生成Al 2O 3,最后电解熔融的Al 2O 3生成Al.由以上分析可知①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作,故A 正确；a 中为