硫及硫的有关化合物知识点整理

硫
一、物理性质
1、纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺
2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。

3、熔点112.8℃，沸点444.8℃。

4、硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。

二、化学性质
(1)与金属反应
Fe + S_______
现象：继续保持红热状态，生成黑褐色固体。

Cu + S_______
Hg + S_______（反常反应）
干态制法：
Mg + S_______
Al + S________
(MgS,Al2S3)与水反应
小结：硫能和许多金属化合反应生成金属硫化物，在金属化合物中，硫元素的化合价是-2价，金属一般呈低价，Hg反常。

(2)与非金属反应
S+SO2_____________
H2+S______________
小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，跟金属反应时显示氧化性，跟氧化性较高的非金属反应，显示还原性，跟还原性较强的物质反应，显示氧化性。

(3)与化合物反应
S+2H2SO4(浓)______________________
3S+6NaOH_________________________
三、用途
①主要用于制硫酸
②植物生长必不可少的元素
③橡胶工业的重要添加剂
④有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏
⑤染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业用到。

（注：单质硫只存在于火山口附近，化合态硫存在于硫铁矿FeS2）
四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：
S+2KNO3+3C____________________________
硫化氢
一、物理性质
1）无色有毒气体，有臭鸡蛋气味（硫化氢独有气味，可用此鉴别气体）
2）密度比空气大。

3）在水中的溶解性为1：2.6，能溶于水。

4） H2S的水溶液叫氢硫酸。

（弱酸性）
二、化学性质
1）可燃性气体
O2充足 2H2S+O2___________________
O2不足 2H2S+3O2___________________
2) 还原性
①与活泼的非金属反应
H2S+Cl2___________________________________
现象：气体H2S与Cl2不共存，反应时瓶壁留有淡黄色固体。

溶液H2S与Cl2不共存，反应时溶液变浑浊且PH值变小。

H2S+Br2____________________________________
现象：H2S使溴水褪色，同时产生沉淀，PH减小。

H2S+I2___________________________
现象：碘水使澄清的硫化氢溶液变浑浊，PH减小。

在碘水的淀粉溶液中通入H2S气体，溶液蓝色褪去。

H2S（水溶液）+ O2_____________________________________
注意：H2S气体最好是现用现配，不能长期保存。

②与氧化物，酸等反应
2H2S+SO2_____________________________
现象：若H2S气体与SO2气体混合，瓶壁上出现大量淡黄色固体。

若SO2气体通入硫化氢溶液中，溶液变浑浊。

H2S+2H2SO4(浓)_________________________
③和盐反应
H2S+2FeCl3__________________________
现象：溶液从棕黄色变为浅绿色。

注：硫化氢通入浓/稀硝酸/酸性高锰酸钾反应生成单质硫，（反应时紫色褪去）
2）不稳定性
H2S_________________
三、实验室制法
1）原理：Fe S (块状)+ H2SO4（稀）___________________________
Fe S (块状)+2HCl______________________
问：能否用浓硫酸或硝酸？
答：不能，这两个酸具有强氧化性，生成的H2S气体会继续和酸反应。

2）发生装置：启普发生器（条件①块状固体和液体反应②不须加热③生成气体不容与水）3）收集装置：向上排空气法
4）除杂（H2S 中的HCl）：用饱和的NaHS溶液
NaHS+ HCl____________________
5) 干燥：无水氯化钙
6) 检验：湿润的醋酸铅试纸
H2S+Pb(AC)2____________________
7) 吸收多余的H2S：用硫酸铜溶液
H2S+CuSO4______________________
二氧化硫
一、物理性质
①无色有刺激性气味的有毒气体
②密度比空气大
③在水中的溶解性为1：40，易溶于水
④具有酸性氧化物的通性
⑤16.8℃以下是固体
二、化学性质
1）能和水反应
SO2+H2O__________________
2）能和碱反应
SO2+2NaOH_____________________
3）能和碱性氧化物反应
SO2+CaO_____________
CaSO3+O2_________________
(钙基固硫)
4）具有漂白作用：能和某些有机色素化合形成无色物质，但这种物质受热易分解而恢复到原来的颜色。

三、实验室制法
①原理：Na2SO3+ H2SO4（70%）_________________________________
②发生装置：固液不加热装置
③干燥：浓硫酸
④收集：向上排空气法
⑤检验：品红溶液
⑥吸收：NaOH溶液
四、酸雨（主要成分：硫酸、硝酸、其他一些有机酸）
1）酸雨：PH值小于5.6
2）酸雨的形成：
①SO2+ H2O__________________
2H2SO3+ O2________________________
②2SO2+ O2____________________
SO3+ H2O__________________
3）酸雨的影响
①土壤酸化，其中营养成分被酸溶解后流失
②植物生长所需的细菌无法存活使农业减产
③腐蚀水泥，大理石，使钢铁生锈，建筑物受损
④有害人体健康
4）对酸雨的防治
①优先使用低硫燃料，如含硫量低的低硫煤和天然气等
②对煤和石油进行脱硫或对它们燃烧后形成的烟气在排放前除去硫的氧化物。

物质的量浓度
一、溶液酸碱性的测定方法
①PH试纸
②数字PH计测定
③计算：c(H+) x c(OH-)=Kw（）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1) 计算
2) 称量
3) 溶解
4) 转移
5) 顶容
6) 摇匀
公式：
硫酸
一、浓硫酸的性质
1）无色油状的液体，难挥发，与水可以任何比例混合，并放出大量热。

注：市售硫酸的质量分数为92.5%和98%，当浓硫酸吸收大量三氧化硫后成发烟硫酸。

2）吸水性
能干燥中性气体（O2、N2、CO、CH4等）和酸性气体（CO2、SO2、HCl、Cl2等），不能干燥H2S、HBr、HI、NH3等
3）脱水性
蔗糖脱水：C12H22O11________________________
4）氧化性
与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)_________________________
铜是_______剂，浓硫酸是________剂。

问：1molCu和2mol浓硫酸能生成1molSO2吗？
答：不能，浓硫酸随着反应的消耗及生成的水而变为稀硫酸，不再和铜反应，所以1mol 铜没有反应完全，故不能得到1mol二氧化硫。

注：在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属反应，生成相应的硫酸盐和二氧化硫和水，能够在金属表面生成一层致密物，从而阻止了内部金属继续跟浓硫酸反应。

这种现象成为“钝化”。

二、硫酸的用途：
1）制造磷肥
2）合成洗涤剂
3）利用其高沸点，可制取挥发性酸（如氢氟酸等）
4）制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。

三、认识常见的硫酸盐
①重金石__________
注：利用它不溶于酸和水，及不容易被X射线透过的性质常用作X射线透视肠胃的内附药剂，俗称“______”。

还可以做白色颜料。

②生石膏__________③熟石膏____________
注：熟石膏跟水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏，利用这一性质人们制作了石膏模型。

医疗上用它来制作石膏绷带
③胆矾__________
注：胆矾和石灰乳配成杀虫的农药，称为“_______”
④明矾____________
注：1）由两种金属离子和一种酸根离子组成的盐类叫复盐。

2）明矾无色晶体，易溶于水，溶于水后由于发生水解反应，其溶液为容酸性。

方程式为______________________________,________________________________
3）可作净水剂原因：水解生成的胶状___________，具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。

⑥绿矾_____________(补血剂)
⑦皓矾_____________（收敛剂、防腐剂、颜料）
⑧芒硝______________
四、离子的检验
1）硫酸根离子的检验
若直接加氯化钡溶液利用产生白色沉淀的现象来判断，则不能排除碳酸根离子，亚硫酸根离子及银离子等的干扰。

所以真确的方法是加入盐酸酸化的氯化钡溶液。

问：能否用硝酸？
答：不能，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子（具有还原性）氧化成硫酸根离子。

2）硫离子的检验
①用醋酸铅试纸或硝酸铅试纸看是否有黑色沉淀。

②加酸（生成H2S）后再用醋酸铅试纸检验。

举例：检验Na2S中的硫离子(用方程式表示)
________________________________________________________________________ 3）亚硫酸根离子的检验
①干扰离子为二氧化碳离子。

方法：先向溶液中加入酸（生成SO2），后再通入品红，看是否褪色。

②干扰离子为硫酸氢根离子。

方法：加入氯离子或钙离子的溶液，看是否有白色沉淀。

（亚硫酸根遇到钡离子或钙离子会产生沉淀，而硫酸氢根离子遇到钡离子或钙离子不会产生沉淀。

）
举例：鉴别Na2SO3和NaHSO3(用方程式表示)
________________________________________________________________________________ ________________________
问：能否用碱性的氯离子或钙离子的溶液检验？
答；不能，因为亚硫酸根离子遇到碱性的氯离子或钙离子的溶液会生成亚硫酸钡和亚硫酸盐和水。

（在加了碱性溶液后，促进了硫酸氢根离子电离，从而生成亚硫酸根离子。

）举例：用方程式表示Na2SO3和NaHSO3用碱性的氯离子或钙离子的溶液检验。

____________________________________________________________________________ 注：常用的还原剂离子：碘离子，硫离子，溴离子，亚铁离子，亚硫酸根离子等。

常用的氧化剂离子：高锰酸根离子（在酸性溶液中才显示），三氧化氮离子（在酸性溶液中才显示），铁离子等。