高中化学必考关键知识点大全
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专题 1
化学基本概念 和基本理论
专题 1 │ 化学基本概念和基本理论
知识网络构建
化 学
物质组成、分类、 第１讲 │ 物质组成、分类、性质和化学用语
第1讲 物质组成、分类、 物质组成、分类、 性质和化学用语
数学（理科）
第１讲 │ 主干知识整合
主干知识整合
化 学
第１讲 │ 主干知识整合
化 学
第１讲 │ 主干知识整合
化 学
第１讲 │ 复习策略
3．化学用语特别重要，每年高考试题中化学用 化学用语特别重要， 语的考查占的比例很高， 语的考查占的比例很高，不仅 I 卷，II 卷试题的解 答很多都是用化学用语完成。 答很多都是用化学用语完成。根据往年高考阅卷老 师的总结，这方面考生丢分很严重， 师的总结，这方面考生丢分很严重，复习时要特别 注意两点：一是要熟悉各种化学用语的内涵、 注意两点：一是要熟悉各种化学用语的内涵、书写 特点和要求； 特点和要求；二要贯穿始终的追求化学用语的准确 化和规范化， 化和规范化，不断纠正从各次考试中发现的书写错 误，反复强化，提高得分能力。 反复强化，提高得分能力。
化 学
第１讲 │ 考纲要求
考纲要求
1．物质的组成、性质和分类 物质的组成、 (1)了解物质的分子 原子、离子、元素等概念； 了解物质的分子、 (1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念；初步 了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区 了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区 别和联系。(3)理解混合物和纯净物 单质和化合物、 理解混合物和纯净物、 别和联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念 了解同素异形体的概念。 金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念。(5) 理解酸、 氧化物的概念及其相互联系。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化 学
第１讲 │ 要点热点探究
化合价的表示方法：正负化合价用＋ 、＋ 、＋3、 、＋2、＋ 化合价的表示方法：正负化合价用＋1、＋ 、＋ 、 、－2、 等要标在元素符号的正上方。 －1、－ 、0 等要标在元素符号的正上方。 、－ 氧通常显示－ 但当它形成二氟化氧(OF2)时， 时 氧通常显示－2 价，但当它形成二氟化氧 在过氧化物中显－ 氢通常显示＋ 显＋2 价；在过氧化物中显－1 价；氢通常显示＋1 价， 但当它形成离子型(NaH 等)时，显－1 价。中学阶段变价 但当它形成离子型 时 的金属一般为铁， 也可能是铜。 注意： 的金属一般为铁 ， 也可能是铜 。 注意 ： Fe3O4 、 FeS2 、 Na2S2O3 中各元素的化合价，F 无正价，金属无负价 中 中各元素的化合价， 无正价，金属无负价(中 学阶段)。 学阶段 。
化 学
第１讲 │ 要点热点探究
(1)n(FeSO4)＝11.4 g/152g·mol－1＝0.075 mol，KNO3 ＝ ， － － 的物质的量为 0.05L×0.5mol·L 1＝0.025mol，设 NO3 与 × ， NxOy 中 N 元素化合价差为 a，根据得失电子总数相等的 ， 原则，可得关系式： 原则，可得关系式：0.075×1＝0.025×a ，所以 a＝3， × ＝ × ＝ ， － 元素化合价为＋ ， 因为在 NO3 N 元素化合价为＋5，所以 NxOy 中 N 元素化 合价为＋ 合价为＋2 价，NxOy 为 NO，所以 x＝y＝1 。 ， ＝ ＝
化 学
第１讲 │ 命题趋势
命题趋势
物质的组成、 性质和分类这一部分内容包含了大 物质的组成、 量的基本概念，是高考概念型试题的取材原料库； 量的基本概念，是高考概念型试题的取材原料库；分 散系的内容主要涉及相关概念的辨析和实际应用类 试题。在考试中主要以选择题的形式出现。 试题。在考试中主要以选择题的形式出现。
化 学
第１讲 │ 要点热点探究
点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律， 【点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是物 理和化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、 理和化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、 电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒等。任何化学反应在反 电荷守恒、得失电子守恒、 能量守恒等。 应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、 应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳 离子所带电荷总数必须相等；原子守恒(或称质量守恒 或称质量守恒)， 离子所带电荷总数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就 是反应前后各元素种类和原子个数相等； 是反应前后各元素种类和原子个数相等；得失电子守恒是指 在氧化还原反应中，失电子(总 数一定等于得电子 数一定等于得电子(总 数 在氧化还原反应中，失电子 总)数一定等于得电子 总)数，即 得失电子数目保持守恒， 得失电子数目保持守恒，这些守恒的使用都要从化合价的判 断与化合价变化为切入点。 断与化合价变化为切入点。有的题目还直接利用以上规律和 条件来求算元素的化合价，如下面的变式题。 条件来求算元素的化合价，如下面的变式题。
化 学
第１讲 │ 考纲要求
3．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、 子符号。 子符号。 (1)熟悉常见元素的化合价 能根据化合价正确 熟悉常见元素的化合价。 (1)熟悉常见元素的化合价。 书写化学式(分子式) 并能根据化学式判断化合价。 并能根据化学式判断化合价。 书写化学式(分子式)， (2)掌握电子式 原子结构示意图、分子式、 掌握电子式、 (2)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结 构式和结构简式的表示方法。 构式和结构简式的表示方法。 (3)理解质量守恒定律的含义 掌握热化学方程 理解质量守恒定律的含义。 (3)理解质量守恒定律的含义。 式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、 式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、 电离方程式、离子方程式、电极反应式。 电离方程式、离子方程式、电极反应式。
化 学
第１讲 │ 要点热点探究
(1)x ＝ 1 y ＝ 1 (2)6FeSO4 ＋ 2KNO3 ＋ 4H2SO4 ＝ (3)氧化产 3Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O ↑ 氧化产 物是 Fe2(SO4)3
【解析】 本题应用得失电子守恒法求 x 和 y。 解析】 。 判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物在反 应前后化合价的变化， 应前后化合价的变化，化合价降低的反应物是氧化 化合价升高的反应物是还原剂。 剂、化合价升高的反应物是还原剂。
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第１讲 │ 考纲要求
2．溶液 (1)了解溶液的含义。 (1)了解溶液的含义。 了解溶液的含义 (2)了解溶液的组成 了解溶液的组成， (2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分 数的概念。 数的概念。 (3)了解饱和溶液 不饱和溶液的概念。 了解饱和溶液、 (3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶 解度的概念。 解度的概念 。 了解温度对溶解度的影响及溶解度曲 线。 (4)初步了解结晶 结晶水、结晶水合物、风化、 初步了解结晶、 (4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、 潮解的概念。 潮解的概念。 (5)了解胶体的概念及其重要性质和应用 了解胶体的概念及其重要性质和应用。 (5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。
－
化 学
第１讲 │ 要点热点探究
(2)先根据铁、氮元素的化合价变化，利用转移电 先根据铁、氮元素的化合价变化， 先根据铁 子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、 子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的 化学计量数， 化学计量数，再根据元素守恒配平其他物质的化学计 量 数 ： 6FeSO4 ＋ 2KNO3 ＋ 4H2SO4 ＝ 3Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4＋2NO↑＋4H2O ↑ (3)KNO3 中 N 元素化合价降低得到电子， KNO3 元素化合价降低得到电子， 故 为氧化剂； 元素化合价升高失去电子， 为氧化剂；FeSO4 中 Fe 元素化合价升高失去电子，所 中铁元素失电子， 以 FeSO4 中铁元素失电子，还原剂为Baidu NhomakorabeaFeSO4，氧化产 物是 Fe2(SO4)3
化 学
第１讲 │ 命题趋势
从近年考试情况来看， 从近年考试情况来看，考查化学用语的趋势应该 结合科技最新发展如新能源、新材料、 是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质 的使用与合成， 以选择题的形式考查化学用语( 的使用与合成， 以选择题的形式考查化学用语(主要考 查元素化合价、物质化学式、 查元素化合价、物质化学式、热化学方程式或电极反 应方程式) ② 应方程式)； 非选择题的解答主要使用化学用语实现 主要是化学方程式、离子方程式) (主要是化学方程式、离子方程式)。所以预计高考对 化学用语规范的考查力度还会加大。 化学用语规范的考查力度还会加大。
化 学
第１讲 │ 要点热点探究
的数值是该原子形成共用电子对的数目， 的数值是该原子形成共用电子对的数目，共用电子 对偏向该原子，则该原子显负价， 对偏向该原子，则该原子显负价，电子对偏离该原 则该原子显正价．在离子化合物中， 子，则该原子显正价．在离子化合物中，元素原子 的化合价的数值是该原子得失电子的数目， 的化合价的数值是该原子得失电子的数目，得电子 的原子显负价，失电子的原子显正价， 的原子显负价，失电子的原子显正价，且化合价标 在该原子的正上方。 在该原子的正上方。
化 学
第１讲 │ 复习策略
复习策略
1．因为概念的考查主要在选择题中体现，特别 因为概念的考查主要在选择题中体现， 是判断正误题，所以需要考生将概念的内涵、 是判断正误题，所以需要考生将概念的内涵、适用 条件和相似概念之间的区别掌握清楚， 条件和相似概念之间的区别掌握清楚，切忌似是而 这是保证选择题正答率的必要条件。 非，这是保证选择题正答率的必要条件。 关于分散系的复习，除注意胶体、 2．关于分散系的复习，除注意胶体、溶液和浊 液之间的本质区别外， 液之间的本质区别外，胶体的性质考试的几率相对 更大些，要做为重点。 更大些，要做为重点。
化 学
第１讲 │ 要点热点探究
2010·杭州市四月联考］ 例 1［2010·杭州市四月联考］在热的稀硫酸溶液中溶 硫酸亚铁固体， 解了 11.4 g 硫酸亚铁固体，当加入 50 mL 0.5 mol/L KNO3 溶液后， 溶液后，使其中的 Fe2＋全部转化成 Fe3＋，KNO3 也完全反应并 气体。 放出 NxOy 气体。 (1)推算出 x＝________； ________。 (1)推算出 x＝________；y＝________。 (2)配平该反应的方程式 配平该反应的方程式： (2)配平该反应的方程式： ____ FeSO4 ＋ ____ KNO3 ＋ ____H2SO4=____K2SO4 ＋ ____Fe2(SO4)3＋____NxOy ＋____H2O (3)反应中氧化产物是_________ 反应中氧化产物是________ (3)反应中氧化产物是_________。
化 学
第１讲 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 考点一 化合价的正确判断
化合价——原子形成化学键能力的 “ 数字化 ” 表 原子形成化学键能力的“ 数字化” 化合价 原子形成化学键能力的 元素的“化合价”是元素的一种重要性质， 示。 元素的“化合价”是元素的一种重要性质， 这种性 质只有跟其它元素相化合时才表现出来。规定单质中， 质只有跟其它元素相化合时才表现出来。规定单质中， 元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物， 元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物， 其正、 负化合价的代数和均为零。 其正、 负化合价的代数和均为零。 金属元素在所有的化 合物中均显正价。 非金属元素既可显正价， 也可显负价。 合物中均显正价。 非金属元素既可显正价， 也可显负价。 非金属元素相互作用时， 非金属元素相互作用时， 非金属性弱的显正价， 非金属性弱的显正价， 非金属 性强的显负价。在共价化合物中，元素原子的化合价 性强的显负价。在共价化合物中，元素原子的化合价
化学基本概念 和基本理论
专题 1 │ 化学基本概念和基本理论
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物质组成、分类、 第１讲 │ 物质组成、分类、性质和化学用语
第1讲 物质组成、分类、 物质组成、分类、 性质和化学用语
数学（理科）
第１讲 │ 主干知识整合
主干知识整合
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第１讲 │ 主干知识整合
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第１讲 │ 复习策略
3．化学用语特别重要，每年高考试题中化学用 化学用语特别重要， 语的考查占的比例很高， 语的考查占的比例很高，不仅 I 卷，II 卷试题的解 答很多都是用化学用语完成。 答很多都是用化学用语完成。根据往年高考阅卷老 师的总结，这方面考生丢分很严重， 师的总结，这方面考生丢分很严重，复习时要特别 注意两点：一是要熟悉各种化学用语的内涵、 注意两点：一是要熟悉各种化学用语的内涵、书写 特点和要求； 特点和要求；二要贯穿始终的追求化学用语的准确 化和规范化， 化和规范化，不断纠正从各次考试中发现的书写错 误，反复强化，提高得分能力。 反复强化，提高得分能力。
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第１讲 │ 考纲要求
考纲要求
1．物质的组成、性质和分类 物质的组成、 (1)了解物质的分子 原子、离子、元素等概念； 了解物质的分子、 (1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念；初步 了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区 了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区 别和联系。(3)理解混合物和纯净物 单质和化合物、 理解混合物和纯净物、 别和联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念 了解同素异形体的概念。 金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念。(5) 理解酸、 氧化物的概念及其相互联系。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
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第１讲 │ 要点热点探究
化合价的表示方法：正负化合价用＋ 、＋ 、＋3、 、＋2、＋ 化合价的表示方法：正负化合价用＋1、＋ 、＋ 、 、－2、 等要标在元素符号的正上方。 －1、－ 、0 等要标在元素符号的正上方。 、－ 氧通常显示－ 但当它形成二氟化氧(OF2)时， 时 氧通常显示－2 价，但当它形成二氟化氧 在过氧化物中显－ 氢通常显示＋ 显＋2 价；在过氧化物中显－1 价；氢通常显示＋1 价， 但当它形成离子型(NaH 等)时，显－1 价。中学阶段变价 但当它形成离子型 时 的金属一般为铁， 也可能是铜。 注意： 的金属一般为铁 ， 也可能是铜 。 注意 ： Fe3O4 、 FeS2 、 Na2S2O3 中各元素的化合价，F 无正价，金属无负价 中 中各元素的化合价， 无正价，金属无负价(中 学阶段)。 学阶段 。
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第１讲 │ 要点热点探究
(1)n(FeSO4)＝11.4 g/152g·mol－1＝0.075 mol，KNO3 ＝ ， － － 的物质的量为 0.05L×0.5mol·L 1＝0.025mol，设 NO3 与 × ， NxOy 中 N 元素化合价差为 a，根据得失电子总数相等的 ， 原则，可得关系式： 原则，可得关系式：0.075×1＝0.025×a ，所以 a＝3， × ＝ × ＝ ， － 元素化合价为＋ ， 因为在 NO3 N 元素化合价为＋5，所以 NxOy 中 N 元素化 合价为＋ 合价为＋2 价，NxOy 为 NO，所以 x＝y＝1 。 ， ＝ ＝
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第１讲 │ 命题趋势
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物质的组成、 性质和分类这一部分内容包含了大 物质的组成、 量的基本概念，是高考概念型试题的取材原料库； 量的基本概念，是高考概念型试题的取材原料库；分 散系的内容主要涉及相关概念的辨析和实际应用类 试题。在考试中主要以选择题的形式出现。 试题。在考试中主要以选择题的形式出现。
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第１讲 │ 要点热点探究
点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律， 【点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是物 理和化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、 理和化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、 电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒等。任何化学反应在反 电荷守恒、得失电子守恒、 能量守恒等。 应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、 应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳 离子所带电荷总数必须相等；原子守恒(或称质量守恒 或称质量守恒)， 离子所带电荷总数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就 是反应前后各元素种类和原子个数相等； 是反应前后各元素种类和原子个数相等；得失电子守恒是指 在氧化还原反应中，失电子(总 数一定等于得电子 数一定等于得电子(总 数 在氧化还原反应中，失电子 总)数一定等于得电子 总)数，即 得失电子数目保持守恒， 得失电子数目保持守恒，这些守恒的使用都要从化合价的判 断与化合价变化为切入点。 断与化合价变化为切入点。有的题目还直接利用以上规律和 条件来求算元素的化合价，如下面的变式题。 条件来求算元素的化合价，如下面的变式题。
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第１讲 │ 考纲要求
3．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、 子符号。 子符号。 (1)熟悉常见元素的化合价 能根据化合价正确 熟悉常见元素的化合价。 (1)熟悉常见元素的化合价。 书写化学式(分子式) 并能根据化学式判断化合价。 并能根据化学式判断化合价。 书写化学式(分子式)， (2)掌握电子式 原子结构示意图、分子式、 掌握电子式、 (2)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结 构式和结构简式的表示方法。 构式和结构简式的表示方法。 (3)理解质量守恒定律的含义 掌握热化学方程 理解质量守恒定律的含义。 (3)理解质量守恒定律的含义。 式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、 式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、 电离方程式、离子方程式、电极反应式。 电离方程式、离子方程式、电极反应式。
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第１讲 │ 要点热点探究
(1)x ＝ 1 y ＝ 1 (2)6FeSO4 ＋ 2KNO3 ＋ 4H2SO4 ＝ (3)氧化产 3Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O ↑ 氧化产 物是 Fe2(SO4)3
【解析】 本题应用得失电子守恒法求 x 和 y。 解析】 。 判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物在反 应前后化合价的变化， 应前后化合价的变化，化合价降低的反应物是氧化 化合价升高的反应物是还原剂。 剂、化合价升高的反应物是还原剂。
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2．溶液 (1)了解溶液的含义。 (1)了解溶液的含义。 了解溶液的含义 (2)了解溶液的组成 了解溶液的组成， (2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分 数的概念。 数的概念。 (3)了解饱和溶液 不饱和溶液的概念。 了解饱和溶液、 (3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶 解度的概念。 解度的概念 。 了解温度对溶解度的影响及溶解度曲 线。 (4)初步了解结晶 结晶水、结晶水合物、风化、 初步了解结晶、 (4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、 潮解的概念。 潮解的概念。 (5)了解胶体的概念及其重要性质和应用 了解胶体的概念及其重要性质和应用。 (5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。
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第１讲 │ 要点热点探究
(2)先根据铁、氮元素的化合价变化，利用转移电 先根据铁、氮元素的化合价变化， 先根据铁 子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、 子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的 化学计量数， 化学计量数，再根据元素守恒配平其他物质的化学计 量 数 ： 6FeSO4 ＋ 2KNO3 ＋ 4H2SO4 ＝ 3Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4＋2NO↑＋4H2O ↑ (3)KNO3 中 N 元素化合价降低得到电子， KNO3 元素化合价降低得到电子， 故 为氧化剂； 元素化合价升高失去电子， 为氧化剂；FeSO4 中 Fe 元素化合价升高失去电子，所 中铁元素失电子， 以 FeSO4 中铁元素失电子，还原剂为Baidu NhomakorabeaFeSO4，氧化产 物是 Fe2(SO4)3
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第１讲 │ 命题趋势
从近年考试情况来看， 从近年考试情况来看，考查化学用语的趋势应该 结合科技最新发展如新能源、新材料、 是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质 的使用与合成， 以选择题的形式考查化学用语( 的使用与合成， 以选择题的形式考查化学用语(主要考 查元素化合价、物质化学式、 查元素化合价、物质化学式、热化学方程式或电极反 应方程式) ② 应方程式)； 非选择题的解答主要使用化学用语实现 主要是化学方程式、离子方程式) (主要是化学方程式、离子方程式)。所以预计高考对 化学用语规范的考查力度还会加大。 化学用语规范的考查力度还会加大。
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第１讲 │ 要点热点探究
的数值是该原子形成共用电子对的数目， 的数值是该原子形成共用电子对的数目，共用电子 对偏向该原子，则该原子显负价， 对偏向该原子，则该原子显负价，电子对偏离该原 则该原子显正价．在离子化合物中， 子，则该原子显正价．在离子化合物中，元素原子 的化合价的数值是该原子得失电子的数目， 的化合价的数值是该原子得失电子的数目，得电子 的原子显负价，失电子的原子显正价， 的原子显负价，失电子的原子显正价，且化合价标 在该原子的正上方。 在该原子的正上方。
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第１讲 │ 复习策略
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1．因为概念的考查主要在选择题中体现，特别 因为概念的考查主要在选择题中体现， 是判断正误题，所以需要考生将概念的内涵、 是判断正误题，所以需要考生将概念的内涵、适用 条件和相似概念之间的区别掌握清楚， 条件和相似概念之间的区别掌握清楚，切忌似是而 这是保证选择题正答率的必要条件。 非，这是保证选择题正答率的必要条件。 关于分散系的复习，除注意胶体、 2．关于分散系的复习，除注意胶体、溶液和浊 液之间的本质区别外， 液之间的本质区别外，胶体的性质考试的几率相对 更大些，要做为重点。 更大些，要做为重点。
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2010·杭州市四月联考］ 例 1［2010·杭州市四月联考］在热的稀硫酸溶液中溶 硫酸亚铁固体， 解了 11.4 g 硫酸亚铁固体，当加入 50 mL 0.5 mol/L KNO3 溶液后， 溶液后，使其中的 Fe2＋全部转化成 Fe3＋，KNO3 也完全反应并 气体。 放出 NxOy 气体。 (1)推算出 x＝________； ________。 (1)推算出 x＝________；y＝________。 (2)配平该反应的方程式 配平该反应的方程式： (2)配平该反应的方程式： ____ FeSO4 ＋ ____ KNO3 ＋ ____H2SO4=____K2SO4 ＋ ____Fe2(SO4)3＋____NxOy ＋____H2O (3)反应中氧化产物是_________ 反应中氧化产物是________ (3)反应中氧化产物是_________。
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第１讲 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 考点一 化合价的正确判断
化合价——原子形成化学键能力的 “ 数字化 ” 表 原子形成化学键能力的“ 数字化” 化合价 原子形成化学键能力的 元素的“化合价”是元素的一种重要性质， 示。 元素的“化合价”是元素的一种重要性质， 这种性 质只有跟其它元素相化合时才表现出来。规定单质中， 质只有跟其它元素相化合时才表现出来。规定单质中， 元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物， 元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物， 其正、 负化合价的代数和均为零。 其正、 负化合价的代数和均为零。 金属元素在所有的化 合物中均显正价。 非金属元素既可显正价， 也可显负价。 合物中均显正价。 非金属元素既可显正价， 也可显负价。 非金属元素相互作用时， 非金属元素相互作用时， 非金属性弱的显正价， 非金属性弱的显正价， 非金属 性强的显负价。在共价化合物中，元素原子的化合价 性强的显负价。在共价化合物中，元素原子的化合价