高中化学必考关键知识点大全
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中化学必考知识点
高中化学必考知识点化学作为一门科学，是研究物质的性质、组成、变化以及与能量的关系。
在高中阶段，学生将进一步探索化学的世界，理解化学在生活中的应用和意义。
本文将介绍高中化学必考的主要知识点，帮助读者在学习和考试中取得优异成绩。
一、物质与变化1. 原子结构：原子、元素、离子、分子的概念及相互关系；2. 化学式和化合价：元素符号、化学式的写法、离子价、化合价等；3. 常见离子和化合物：氢离子、氢氧根离子、氧化物、酸、碱等；4. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数的概念及计算；5. 酸碱中和反应：酸、碱的溶液、酸碱指示剂等。
二、化学反应与能量1. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等；2. 反应方程式：化学反应的符号表示法、反应物、生成物及其系数的确定；3. 化学反应的能量变化：放热反应、吸热反应及其能量变化的计算；4. 活化能和催化剂：化学反应速率、活化能、催化剂对反应速率的影响。
三、化学平衡和溶液1. 化学平衡：平衡常数、平衡条件、反应前后浓度的关系；2. 平衡常数的应用：浓度计算、判断反应方向、影响平衡的因素；3. 水离子和酸碱指数：酸碱离子的自解离、酸碱指数的计算；4. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、溶液的稀释计算。
四、氧化还原与电化学1. 电子转移和氧化还原反应：电子转移的概念、氧化剂和还原剂的判断；2. 电化学电池：电池的组成、蓄电池和电解池的区别；3. 电解和电沉积：电解反应、电解质溶液中产生气体和金属的规律。
五、有机化合物基础1. 碳的特殊性：碳的共价键、碳原子的四价性及其意义；2. 烃与烃类化合物：烃的分类、饱和烃和不饱和烃的区别；3. 醇和酸的酯化反应：醇和酸的结构、酯的生成和水解反应。
这些高中化学的必考知识点涵盖了物质与变化、化学反应与能量、化学平衡和溶液、氧化还原与电化学以及有机化合物基础等内容。
通过学习和掌握这些知识，读者将能够更好地理解化学原理和应用，提高学习和考试的成绩。
高中高三化学的必背必考知识点总结（3篇）
高中高三化学的必背必考知识点总结一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
高中高三化学的必背必考知识点总结
高中高三化学的必背必考知识点总结高中化学是高考中的一门重要科目，对于高三学生来说，掌握好必背必考的知识点对于取得好成绩至关重要。
下面是对高中高三化学必背必考知识点的总结。
1. 元素周期表：- 主族元素和过渡元素的区分，主族元素电子排布规律，过渡元素电子填充规律。
- 元素周期表中的周期和族的概念，以及周期表中元素性质的周期性规律。
2. 化学键和化学式：- 离子键、共价键和金属键的概念及其特点。
- 原子、离子和分子的概念，化学式的书写和化学式中的原子数目。
- 利用化学式计算物质的摩尔质量和分子量。
3. 化学反应：- 化学反应的概念和表达方式，化学方程式的书写和平衡。
- 化学反应的热效应，包括热反应的热能变化、焓变和反应热的表达。
- 摩尔概念的应用，计算物质的反应量及其相关问题。
4. 化学平衡：- 动态平衡的概念和表达方式，平衡常数及其表达式。
- 平衡条件和平衡的移动方向，平衡常数与温度的关系。
- 平衡常数的应用，计算平衡浓度和判断平衡移动方向的问题。
5. 酸碱理论与氧化还原反应：- 酸碱的概念和酸碱反应的特征，强酸和强碱的性质。
- pH概念和酸碱指示剂的使用，酸碱滴定的计算问题。
- 氧化还原反应的概念和氧化还原反应方程式的书写。
- 氧化还原反应的电子转移过程和电化学计量的应用。
6. 无机化学：- 金属和非金属的性质和分类，重要无机化合物的性质和应用。
- 酸、碱和盐的性质及其反应，重要酸碱盐的应用。
- 重要氧化物和氢氧化物的性质和应用，重要氧化还原反应的应用。
7. 有机化学：- 有机化合物的命名方法和结构特点，分子结构与物理性质的关系。
- 有机反应的机理和反应类型，重要有机反应的应用。
- 重要有机化合物的性质和应用，主要有机聚合物和天然高分子的特点。
8. 能量和化学：- 化学能的转化和定律，化学反应的能量变化。
- 燃烧和爆炸反应的能量变化，热功和焓的计算。
- 能量的守恒定律和自由能的计算。
9. 环境化学：- 大气组成和大气污染物，大气污染的源和控制方法。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科学学科，占据着一定的比重。
为了帮助同学们更好地备考化学，以下将对高考化学必考的知识点进行总结。
希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考，取得优异的成绩。
1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质：物理性质、化学性质1.2. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素：金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类：离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类：均匀混合物（溶液）、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构：原子核（质子、中子）、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律：周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组：主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系：物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素：浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件：化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质：烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
干货 高中化学120个必背知识点全归纳,还不快来收藏!
干货| 高中化学120个必背知识点全归纳，还不快来收藏！基本概念基础理论1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O427.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如Ag和Ca有机化学知识1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H 的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高中化学知识点总结必考(集锦8篇)
高中化学知识点总结必考（集锦8篇）高中化学知识点总结必考第1篇一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S。
直线型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角锥型：NH3。
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面结构：C2H4、C6H6。
(2)键角：H2O：104．5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的.化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
高中化学全部知识点总结
高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核外电子数。
3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。
7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。
8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。
- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。
2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。
- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。
- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。
4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。
5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
高中化学知识点总结全
高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。
二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。
- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。
2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。
- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。
- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。
三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。
- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。
2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
高中化学必考知识点
高中化学必考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构：原子的组成、原子质量、原子序数、元素周期表的结构和特点等。
2. 分子结构：分子的组成、分子质量、化学式、化合价等。
3. 元素与化合物：元素的种类、性质、化合物的种类和性质等。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式的表示方法，平衡化学方程式的法则和操作等。
2. 化学反应的类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应、分解反应等。
3. 反应热和反应速率：反应热的计算和测定、反应速率的影响因素、速率方程式和速率常数等。
三、化学平衡1. 平衡的条件：平衡常数的定义、平衡常数的计算、平衡位置的移动等。
2. 平衡浓度和平衡压强：浓度对平衡的影响、压强对平衡的影响、Le Chatelier原理等。
3. 平衡常数与反应热：平衡常数和反应热的关系、吉布斯自由能的变化等。
四、酸碱与盐1. 酸碱的性质：酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱中和反应等。
2. 盐的性质：盐的定义、盐的制备、盐的溶解度等。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的化学方程式、酸碱滴定等。
五、电化学1. 电解质溶液：电解质溶液的导电性、电离度、电解质溶液中的电解、电离方程式等。
2. 电化学反应：氧化还原反应的电子转移过程、电解电池的构成和工作原理等。
3. 电解和电镀：电解的化学方程式、电镀的原理和应用等。
六、化学能与化学反应1. 化学能：化学能的定义、化学能的转化、化学能的测定等。
2. 化学反应的能量变化：焓变的计算、化学反应的放热和吸热、燃烧热等。
3. 化学反应的速率：活化能、反应速率和温度的关系、催化剂的作用等。
七、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：烷烃、烯烃、炔烃的命名法、官能团的命名等。
2. 有机化合物的性质：有机化合物的共轭体系、取代基对化合物性质的影响等。
3. 有机化合物的反应：酯化反应、醇的酸碱性等。
八、化学实验与安全1. 常用实验器材和仪器：烧杯、容量瓶、分液漏斗、PH计等。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高中化学的全部知识点
高中化学的全部知识点关键信息项：1、化学基本概念和理论物质的组成、性质和分类化学用语化学中常用的物理量化学反应与能量溶液和胶体2、元素及其化合物金属元素非金属元素3、有机化学烃烃的衍生物营养物质有机高分子化合物4、化学实验实验基本操作物质的检验、分离和提纯实验设计与评价11 化学基本概念和理论111 物质的组成、性质和分类物质的组成：元素、原子、分子、离子等概念。
物质的性质：物理性质（颜色、状态、气味、熔点、沸点等）和化学性质（可燃性、氧化性、还原性等）。
物质的分类：混合物和纯净物、单质和化合物、无机物和有机物等。
112 化学用语元素符号：表示元素的符号。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
113 化学中常用的物理量物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下约为224 L/mol。
物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量，单位是mol/L。
114 化学反应与能量化学反应的分类：氧化还原反应和非氧化还原反应、吸热反应和放热反应等。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
原电池和电解池：将化学能转化为电能的装置叫原电池，将电能转化为化学能的装置叫电解池。
化学反应中的能量变化：吸热反应（反应物总能量小于生成物总能量）和放热反应（反应物总能量大于生成物总能量）。
115 溶液和胶体溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
胶体：分散质粒子直径在 1~100nm 之间的分散系，具有丁达尔效应、介稳性等性质。
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化 学
第１讲 │ 要点热点探究
(1)x ＝ 1 y ＝ 1 (2)6FeSO4 ＋ 2KNO3 ＋ 4H2SO4 ＝ (3)氧化产 3Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O ↑ 氧化产 物是 Fe2(SO4)3
【解析】 本题应用得失电子守恒法求 x 和 y。 解析】 。 判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物在反 应前后化合价的变化， 应前后化合价的变化，化合价降低的反应物是氧化 化合价升高的反应物是还原剂。 剂、化合价升高的反应物是还原剂。
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第１讲 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 考点一 化合价的正确判断
化合价——原子形成化学键能力的 “ 数字化 ” 表 原子形成化学键能力的“ 数字化” 化合价 原子形成化学键能力的 元素的“化合价”是元素的一种重要性质， 示。 元素的“化合价”是元素的一种重要性质， 这种性 质只有跟其它元素相化合时才表现出来。规定单质中， 质只有跟其它元素相化合时才表现出来。规定单质中， 元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物， 元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物， 其正、 负化合价的代数和均为零。 其正、 负化合价的代数和均为零。 金属元素在所有的化 合物中均显正价。 非金属元素既可显正价， 也可显负价。 合物中均显正价。 非金属元素既可显正价， 也可显负价。 非金属元素相互作用时， 非金属元素相互作用时， 非金属性弱的显正价， 非金属性弱的显正价， 非金属 性强的显负价。在共价化合物中，元素原子的化合价 性强的显负价。在共价化合物中，元素原子的化合价
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第１讲 │ 考纲要求
考纲要求
1．物质的组成、性质和分类 物质的组成、 (1)了解物质的分子 原子、离子、元素等概念； 了解物质的分子、 (1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念；初步 了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区 了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区 别和联系。(3)理解混合物和纯净物 单质和化合物、 理解混合物和纯净物、 别和联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念 了解同素异形体的概念。 金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念。(5) 理解酸、 氧化物的概念及其相互联系。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
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第１讲 │ 要点热点探究
点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律， 【点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是物 理和化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、 理和化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、 电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒等。任何化学反应在反 电荷守恒、得失电子守恒、 能量守恒等。 应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、 应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳 离子所带电荷总数必须相等；原子守恒(或称质量守恒 或称质量守恒)， 离子所带电荷总数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就 是反应前后各元素种类和原子个数相等； 是反应前后各元素种类和原子个数相等；得失电子守恒是指 在氧化还原反应中，失电子(总 数一定等于得电子 数一定等于得电子(总 数 在氧化还原反应中，失电子 总)数一定等于得电子 总)数，即 得失电子数目保持守恒， 得失电子数目保持守恒，这些守恒的使用都要从化合价的判 断与化合价变化为切入点。 断与化合价变化为切入点。有的题目还直接利用以上规律和 条件来求算元素的化合价，如下面的变式题。 条件来求算元素的化合价，如下面的变式题。
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第１讲 │ 要点热点探究
化合价的表示方法：正负化合价用＋ 、＋ 、＋3、 、＋2、＋ 化合价的表示方法：正负化合价用＋1、＋ 、＋ 、 、－2、 等要标在元素符号的正上方。 －1、－ 、0 等要标在元素符号的正上方。 、－ 氧通常显示－ 但当它形成二氟化氧(OF2)时， 时 氧通常显示－2 价，但当它形成二氟化氧 在过氧化物中显－ 氢通常显示＋ 显＋2 价；在过氧化物中显－1 价；氢通常显示＋1 价， 但当它形成离子型(NaH 等)时，显－1 价。中学阶段变价 但当它形成离子型 时 的金属一般为铁， 也可能是铜。 注意： 的金属一般为铁 ， 也可能是铜 。 注意 ： Fe3O4 、 FeS2 、 Na2S2O3 中各元素的化合价，F 无正价，金属无负价 中 中各元素的化合价， 无正价，金属无负价(中 学阶段)。 学阶段 。
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第１讲 │ 复习策略
3．化学用语特别重要，每年高考试题中化学用 化学用语特别重要， 语的考查占的比例很高， 语的考查占的比例很高，不仅 I 卷，II 卷试题的解 答很多都是用化学用语完成。 答很多都是用化学用语完成。根据往年高考阅卷老 师的总结，这方面考生丢分很严重， 师的总结，这方面考生丢分很严重，复习时要特别 注意两点：一是要熟悉各种化学用语的内涵、 注意两点：一是要熟悉各种化学用语的内涵、书写 特点和要求； 特点和要求；二要贯穿始终的追求化学用语的准确 化和规范化， 化和规范化，不断纠正从各次考试中发现的书写错 误，反复强化，提高得分能力。 反复强化，提高得分能力。
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第１讲 │ 要点热点探究
的数值是该原子形成共用电子对的数目， 的数值是该原子形成共用电子对的数目，共用电子 对偏向该原子，则该原子显负价， 对偏向该原子，则该原子显负价，电子对偏离该原 则该原子显正价．在离子化合物中， 子，则该原子显正价．在离子化合物中，元素原子 的化合价的数值是该原子得失电子的数目， 的化合价的数值是该原子得失电子的数目，得电子 的原子显负价，失电子的原子显正价， 的原子显负价，失电子的原子显正价，且化合价标 在该原子的正上方。 在该原子的正上方。
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第１讲 │ 复习策略
复习策略
1．因为概念的考查主要在选择题中体现，特别 因为概念的考查主要在选择题中体现， 是判断正误题，所以需要考生将概念的内涵、 是判断正误题，所以需要考生将概念的内涵、适用 条件和相似概念之间的区别掌握清楚， 条件和相似概念之间的区别掌握清楚，切忌似是而 这是保证选择题正答率的必要条件。 非，这是保证选择题正答率的必要条件。 关于分散系的复习，除注意胶体、 2．关于分散系的复习，除注意胶体、溶液和浊 液之间的本质区别外， 液之间的本质区别外，胶体的性质考试的几率相对 更大些，要做为重点。 更大些，要做为重点。
专题 1
化学基本概念 和基本理论
专题 1 │ 化学基本概念和基本理论
知识网络构建
化 学
物质组成、分类、 第１讲 │ 物质组成、分类、性质和化学用语
第1讲 物质组成、分类、 物质组成、分类、 性质和化学用语
数学（理科）
第１讲 │ 主干知识整合
主干知识整合
化 学Leabharlann 第１讲 │ 主干知识整合化 学
第１讲 │ 主干知识整合
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第１讲 │ 要点热点探究
2010·杭州市四月联考］ 例 1［2010·杭州市四月联考］在热的稀硫酸溶液中溶 硫酸亚铁固体， 解了 11.4 g 硫酸亚铁固体，当加入 50 mL 0.5 mol/L KNO3 溶液后， 溶液后，使其中的 Fe2＋全部转化成 Fe3＋，KNO3 也完全反应并 气体。 放出 NxOy 气体。 (1)推算出 x＝________； ________。 (1)推算出 x＝________；y＝________。 (2)配平该反应的方程式 配平该反应的方程式： (2)配平该反应的方程式： ____ FeSO4 ＋ ____ KNO3 ＋ ____H2SO4=____K2SO4 ＋ ____Fe2(SO4)3＋____NxOy ＋____H2O (3)反应中氧化产物是_________ 反应中氧化产物是________ (3)反应中氧化产物是_________。
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第１讲 │ 考纲要求
2．溶液 (1)了解溶液的含义。 (1)了解溶液的含义。 了解溶液的含义 (2)了解溶液的组成 了解溶液的组成， (2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分 数的概念。 数的概念。 (3)了解饱和溶液 不饱和溶液的概念。 了解饱和溶液、 (3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶 解度的概念。 解度的概念 。 了解温度对溶解度的影响及溶解度曲 线。 (4)初步了解结晶 结晶水、结晶水合物、风化、 初步了解结晶、 (4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、 潮解的概念。 潮解的概念。 (5)了解胶体的概念及其重要性质和应用 了解胶体的概念及其重要性质和应用。 (5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。
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第１讲 │ 命题趋势
命题趋势
物质的组成、 性质和分类这一部分内容包含了大 物质的组成、 量的基本概念，是高考概念型试题的取材原料库； 量的基本概念，是高考概念型试题的取材原料库；分 散系的内容主要涉及相关概念的辨析和实际应用类 试题。在考试中主要以选择题的形式出现。 试题。在考试中主要以选择题的形式出现。
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第１讲 │ 要点热点探究
(1)n(FeSO4)＝11.4 g/152g·mol－1＝0.075 mol，KNO3 ＝ ， － － 的物质的量为 0.05L×0.5mol·L 1＝0.025mol，设 NO3 与 × ， NxOy 中 N 元素化合价差为 a，根据得失电子总数相等的 ， 原则，可得关系式： 原则，可得关系式：0.075×1＝0.025×a ，所以 a＝3， × ＝ × ＝ ， － 元素化合价为＋ ， 因为在 NO3 N 元素化合价为＋5，所以 NxOy 中 N 元素化 合价为＋ 合价为＋2 价，NxOy 为 NO，所以 x＝y＝1 。 ， ＝ ＝
－
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第１讲 │ 要点热点探究
(2)先根据铁、氮元素的化合价变化，利用转移电 先根据铁、氮元素的化合价变化， 先根据铁 子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、 子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的 化学计量数， 化学计量数，再根据元素守恒配平其他物质的化学计 量 数 ： 6FeSO4 ＋ 2KNO3 ＋ 4H2SO4 ＝ 3Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4＋2NO↑＋4H2O ↑ (3)KNO3 中 N 元素化合价降低得到电子， KNO3 元素化合价降低得到电子， 故 为氧化剂； 元素化合价升高失去电子， 为氧化剂；FeSO4 中 Fe 元素化合价升高失去电子，所 中铁元素失电子， 以 FeSO4 中铁元素失电子，还原剂为 FeSO4，氧化产 物是 Fe2(SO4)3