氧族元素测试题
氧族元素能力达标训练
氧族元素能力达标训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[]1．下列有关氧族元素的说法错误的是A．原子的电子层结构相似B．随着核电荷数的增加原子半径增大C．随着核电荷数的增加金属性增强、非金属性减弱D．在周期表中位于卤素的右边，比同周期的卤素非金属性弱[]2．氧族元素可形成化合价的情形中正确的是A．都可形成＋6价B．都可形成＋4价C．都可形成－2价D．都可形成－2、＋4、＋6价[]3．下列离子中，半径最大的是A．S2- B．Te2- C．O2- D．Se2-[]4．不能说明氧族元素非金属性强弱关系的是A．熔、沸点的高、低，密度的大、小B．与氢气反应的难、易程度C．气态氢化物的稳固性D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱[]5．下列有关臭氧的说法错误的是A．它与氧气是氧的同素异形体B．具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C．可在高压放电条件下由氧气制备D．臭氧层中含有大量臭氧，能够吸取紫外线，是人类和生物的爱护伞二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[]6．下列物质不能直截了当化合得到的是A．H2O B．H2S C．H2Se D．H2Te[]7．下列反应中正确的是A．加热条件下：Se＋H2＝H2Se B．加热条件下：Te＋O2＝TeO2 C．加热条件下：Cu＋S＝CuS D．SeO2＋H2O＝H2SeO4[]8．下列反应中硫表现出还原性的是A．硫和氢气B．疏与氧气C．硫与铁D．硫与铜[]9．在加热条件下：H2S＝S＋H2硫元素在此反应中表现为A．氧化剂B．还原性C．氧化反应D．既被氧化又被还原[]10．下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是A．硫的原子半径比氯小B．和氢气化合时，氯气比硫易进行C．高氯酸酸性比硫酸强D．氯气可和H2S发生氧化还原反应[]11．1mol铁被氯气氧化比被硫氧化而失去的电子数目A．相等，差不多上3×6.02×1023个B．多2×6.02×1023个C．少6.02×1023个D．多6.02×1023个[]12．0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6 g，则该单质可能是A．钠B．铁C．铜D．铝三、填空题1氧族元素位于周期表的族，族序数=＿数(原子结构中)．2．硫元素的原子序数为、位于周期表的第周期,第族，硫的原子结构示意图为3．H2S分子中硫的化合价为________价；它是硫元素形成常见化合价中的________价，在化学反应中此种价态只能________、不能________；对应氧化还原的概念，此种价态只能________、不能________；因此H2S 分子通常只有________性．4．甲、乙2种氧化物里依次含R元素为50％和40％，若已知甲是三原子分子，且与氧的质量比为1∶1，则乙的化学式为________．四、运算题1．多少物质的量的KMnO4分解产生的氧气恰好与48g硫粉完全反应．若改用30％的双氧水(密度为1.1g／cm3)，需要多少mL？2．将各为28 g的铁粉和硫粉在蒸发皿中混合共热，充分反应后求：(1)生成什么物质？质量是多少g？(2)反应后蒸发皿中的固体物质是否等于56 g？什么缘故？参考答案一、1．A，2．C，3．B，4．A，5．D二、6．D，7．A、B，8．B，9．B、C，10．A，11．D，12．A、C三、1．ⅥA，最外层电子2．16、3、ⅥA，，电子层3．－2；最低，升高、降低；被氧化、被还原；还原．4．SO3四、1．3mol，309.1mL．2．(1)硫化亚铁，44g；(2)否，在加热条件下硫粉与空气中的氧气反应，转化为二氧化硫气体，固体质量减少．。
《氧族元素 环境保护》检测题
《氧族元素 环境保护》检测题一、选择题1、（全国高考题）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒2、（西安市检测题）下列反应中，硫元素被还原的是（ ）A ．稀硫酸与锌反应B ．二氧化硫与氯水反应C ．浓硫酸与铜反应D ．三氧化硫与水反应3、为方便某些计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ） ①2421H SO H O 9 ②H 2SO 4·H 2O ③H 2SO 4·SO 3 ④3210SO H O 9A ．只有①B ．②③C ．①④D ．只有③4、下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）A ．FeSB ．H 2SC ．SO 3D ．FeCl 35、鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用（ ）A ．NaOH 溶液B ．蒸馏水、稀盐酸C ．硝酸溶液D ．BaCl 2和HNO 3混合溶液6、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ）①节省能源；②不产生污染大气的SO 2；③提高了H 2SO 4的利用率；④提高了Cu 的利用率。
A ．①②B ．②③④C ．①②③D ．全部7、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A ．天然气在氧气中燃烧B ．铁在硫蒸气中燃烧C ．二氧化硫通入石灰水D ．硫酸中加入锌粉8、硒为第四周期Ⅶ族元素，硒不可能具有的性质是（ ）A ．非金属性比溴弱B ．固体单质硒熔点比硫高C ．H 2Se 比H 2S 稳定D ．最高价含氧酸比硫酸弱9、下列物质具有杀菌消毒作用，其中杀菌能力强又不会影响水质的是（ ）A ．液氯B ．漂粉精C ．臭氧D ．熟石灰10、对下列事实的解释错误的是（ ）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应CuSO4＋H2S=CuS＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸11、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠12、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
高一化学-氧族元素单元检测题 最新
氧族元素单元检测题一、选择题1.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( B )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.①③⑤⑥2.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( A )A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S3.下列实验中没有硫生成的是( D )A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO2水溶液中通入H2S气体D.在氧气里充分燃烧H2S气体4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( A )A.二氧化硫通入氢硫酸中B.Cl2通入NaOH溶液中C.SO2通入NaOH溶液中D.H2S通入溴水中5.将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( B )A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)6.符合离子方程式S2-+2H+ 2S的化学方程式有( C )A.FeS+2HCl FeCl2+H2SB.Na2S+2HNO3 2NaNO3+H2SC.K2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2SD.NaHS+HCl NaCl+H2S7.下列各组离子能大量共存的是( D )A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3B.H+、K+、HS-、SO2-4C.Fe2+、H+、Cl-、NO-3D.K+、NH+4、SO2-4、NO-38.120℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为( C ) A.20% B.40% C.60% D.80%9.取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为( A )A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.1∶110、下列叙述中错误的是(B)A．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉；B．铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS；C．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫；D．可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫；11.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是(B )A.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子而硫原子得到2个电子。
氧族元素环境保护单元检测
氧族元素环境保护单元检测（时刻：45分钟 总分：100分）四川省三台中学校化学组 张兴国一、单选题（本题共10道小题，共30分。
）1. 将5.6gFe 与2.4gS 粉混合加热反应后冷至室温，再加入足量的盐酸，得到标准状况下的气体体积为A ．0.96LB ．1.68LC ．1.28LD ．2.24L2. 某溶液中滴入BaCl 2溶液后，产生白色沉淀而不溶于稀HNO3.则某盐中A SOB AgC SO AgD SO Ag ....一定含一定含一定含有和一定含有或424242-+-+-+3. 将H 2S 分别与下列物质反应，溶液不显现浑浊或生成沉淀的是A ．氯水B ．CuSO 4溶液C ．SO 2的水溶液D ．NaOH 溶液4. 在某些条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是A ．NaHCO 3B ．Al 2O 3C ．H 2SD ．NH 4HCO 35. 下列各组气体中，常温常压下能够共存的是A ．Cl 2、H 2SB ．HCl 、NH 3C ．HCl 、CO 2D ．H 2S 、SO 26. 12mL 浓度为0.05mol/L 的亚硫酸钠溶液, 恰好与10mL 浓度为0.02mol/L 的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液完全反应, 则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A.＋6B.＋3C.＋2D.07. 鉴别NaCl 、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2S 四种无色溶液，最好的方法是A ．先加AgNO 3溶液，再加稀HNO 3B ．先加盐酸，再加BaCl 2溶液C ．加溴水D ．加品红溶液8. 以下说法中正确的是A ．凡在化合物显-2价的硫差不多上硫离子B ．硫在氧气中燃烧可氧化为+6价C ．-2价的硫只有还原性D ．硫是非金属元素，不能与氢反应9. 在2KI+O 3+H 2O=2KOH+O 2+I 2的反应中，当有2molI 2生成时，被还原的O 3的物质的量应为A ．4molB ．2/3molC ．2molD ．4/3mol10. 把H 2S 通入硫酸铜溶液中，对产生的现象及缘故说明都正确的是：A ．不发生任何反应，因为H 2S 酸性比硫酸弱B．因H2S被SO42 -氧化，因而有黄色沉淀生成C．生成CuS黑色沉淀，因CuS不溶于硫酸D．有硫和铜析出，因为Cu2+与H2S发生氧化还原反应二．多选题（本题共5道小题，共20分。
氧族元素训练题(附详解答案)
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
氧族元素环境保护》单元测试
氧族元素环境保护》单元测试《氧族元素、环境爱护》单元测试第Ⅰ卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有．．1．个．正确选项符合题意。
） 1、下列关于某些社会热点问题的说法中，错误．．的是A ．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有B ．臭氧空泛的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关C ．甲醛是某些劣质装饰板材开释的常见污染物之一D ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率2．下列各组气体中，在通常状况下能共存，同时都能用浓硫酸干燥的是 A ．SO 2、H 2S 、Cl 2 B ．NO 、O 2、HBr C ．HCl 、HBr 、HI D ．SO 2、CO 2、O 24、下列各组微粒是同素异形体的是A 、H 11与H 21 B 、D 2O 与T 2O C 、O 2与O 3 D 、甲烷与乙烷5、关于SO 2和SO 3的说法错误的是：①差不多上酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④标准状况下差不多上气体，⑤都有还原性 A ．①④ B ．④⑤ C ．③⑤ D ．②③6、某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
则下列叙述正确的是 A ．该气体中确信含有H 2S 和SO 2 B ．该气体中确信含有SO 2C ．该气体中确信含有CO 2和SO 2D ．该气体中确信含有H 2S 、CO 2和HI7、用10 mL 的0.1 mol/L BaCl 2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的 硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A . 3︰2︰2 B . 1︰2︰3 C . 1︰3︰3 D . 3︰1︰18、实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用 水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 A ．Cl 2 B ．Cl 2O C ．ClO 2 D ．Cl 2O 3二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
氧族元素精选试题
氧族元素精选试题1．两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A．0.5w g B．1w g C．1.5w g D．2w g2．现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有（）A．8种B．10种C．12种D．多于12种3．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：24．向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol 之间D．大于0.90mol 5．下列离子反应方程式错误的是A．将少量SO2通入过量澄清石灰水中：Ca+2＋2OH-＋SO2＝CaSO3↓＋H2O＝BaSO4↓＋H2O B．向Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4C．碳酸氢钠溶液中滴入稀H2SO4：HCO-+H+＝H2O+CO2↑3D．将Cl2通入Na2S溶液中：S-2+Cl2＝S↓+2Cl-6．如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞a，则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a，则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红7.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B.硫C. 铜D. 铁解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。
A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
高一化学-氧族元素全章测试题(含答案) 最新
氧族元素全章测试题班级__________ 姓名__________ 分数__________可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137第ⅰ卷(选择题)一、选择题（本大题包括18个小题，每小题4分，共72分）每小题只有一个选项符合题意。
1．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制（）①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放A．①②B．①②③④C．①②④D．①②③2．下列物质中各元素原子的最外层电子全部．．参加成键的是( D )A.H2OB.HFC.CO2D.CH43．下列变化中，不．需要破坏化学键的是( B )A．食盐熔化 B．干冰气化C．氯化氢溶于水 D．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢4．已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是( D )A.生成1molCl2转移6mole－B.生成的氯气相对分子质量为71C.生成的KCl中只含有35ClD.生成的氯气中既有35Cl又有37Cl5．某阳离子R n+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数是( C )A.y－x－nB.y－x＋nC.y＋x＋nD.y＋x－n6．某元素R，它的最高价氧化物的化学式是RO3，则其气态氢化物的化学式是( B )A.HRB.H2RC.RH3D.RH47．氧族元素A 和B 形成A2－和B2－时，A 放出的能量大于B ，则( C )A.单质氧化性：A < BB. 原子序数：A > BC.离子还原性：A2－< B2－D. 离子氧化性：A2－> B2－8．下列各组物质中，都是共价化合物的是（ D ）A．H2S和CaF2 B．H2O和Na2O2C．NH3和N2D．HNO3和HClO39．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是（B ）A．SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、PCl3D．SO2、PCl510．除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体的是（ B ）A．水B．NaHSO3饱和溶液C．NaHCO3饱和溶液D．Na2CO3饱和溶液11．已知位于短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式依次是H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是( D )A．阴离子还原性按X、Y、Z的顺序依次增强B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序依次减弱C．最高价氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序依次减弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次增强12．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（ A ）A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性13．下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（ b ）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定14．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（C）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤硝酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③15．与10gH162O所含中子数相等的D216O，其质量最接近于（ B ）A．6.7g B．8.9g C．10.2g D．12.4g16．下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（ c ）①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④17．下列说法正确的是（ A ）A．X m+与Y n－与氖原子的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者C．168O和178O原子的核外电子数，前者大于后者D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者18．在同温同压下24mLH2S在30mL O2中燃烧，相同条件下得到SO2气体的体积为（ D ）A．24mL B．30mL C．20mL D．18mL第ⅱ卷(选择题)二、填空题（本大题包括3小题，共16分）19．（8分）书写下列微粒的电子式：（1）COS ；（2）HClO 。
氧族元素单元测试
氧 族 元 素 单 元 测 试（1） 姓 名______ 相对原子质量：Al:27 S:32 O:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 H:1 C:12 Ba:137一、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意） 1.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是( )A.浓H 2SO 4 B.浓HCl C.稀H 2SO 4 D.稀HCl 2.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )A.Ba 2+、Cl －、SO -23、NO －3B.Cu 2+、K +、Cl －、S 2－C.K +、H +、SO -23、S 2－D.Cu 2+、NO －3、SO -24、Cl － 3.下列关于氧族元素叙述错误的是:A.都能同氢气化合生成气态氢化物，其水溶液都显酸性 B.能跟大多数金属直接化合C.原子的最外层都有6个电子，却彼此性质相似 D.单质的熔沸点及密度随核电荷数的增大而升高 4.在氧化还原反应3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比为( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶25.下列粒子只能作还原剂的是( ) ①S ②S 2－ ③SO -24 ④SO -23 ⑤Cl － ⑥Na A.①②④ B.②⑤⑥ C.①⑤⑥ D.②④⑤二、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1～2个选项符合题意） 6.下列反应中，SO 2不是作为还原剂而发生反应的是( ) A.2SO 2+O 2======2SO 3 B.SO 2+H 2O H 2SO 3 C.SO 2+2H 2S====3S ↓+2H 2O .SO 2+Cl 2+2H 2O====H 2SO 4+2HCl 7.下列反应中，调节反应物用量．．或浓度．．不会改变反应产物的是( ) A.H 2S 在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水中D.硫酸中加入锌粉8.下列物质能使品红溶液褪色的是( ) ①干燥的Cl 2 ②Na 2O 2 ③O 2 ④活性炭 ⑤SO 2 A.除①外其他都可以 B.只有①②③ C.只有①④⑤ D.全部都可以9.下列广告用语在科学上没有错误的是( )A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命10.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒小，难沉降，污染大气。
氧族元素测试题
一．选择题1．导致下列现象的主要原因与排放ＳＯ2有关的是( )。
Ａ．酸雨Ｂ．光化学烟雾Ｃ．臭氧空洞Ｄ．温室效应2．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( ) Ａ．ＳＯ2Ｂ．ＮＯ2Ｃ．ＣＯ2Ｄ．可吸入颗粒物3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 ( )。
Ａ．减少二氧化硫的排放量Ｂ．减少含铅废气的排放量Ｃ．减少氟氯代烃的排放量Ｄ．减少二氧化碳的排放量4．下列关于ＳＯ2的说法中，不正确的是( )。
Ａ．ＳＯ2是一种大气污染物Ｂ．ＳＯ2溶于水后生成硫酸Ｃ．ＳＯ2有漂白作用，还能够杀灭霉菌和细菌Ｄ．ＳＯ2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物5.下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是( )。
Ａ．它们属于第ⅤＡ族元素Ｂ．随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大Ｃ．随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强Ｄ．单质的熔点随着核电荷数的增大而升高6．下列物质中属于同素异形体的是( )。
Ａ．Ｈ2Ｏ和H2Ｏ2Ｂ．12Ｃ和14ＣＣ．Ｏ2和Ｏ3Ｄ．SO2和SO37．微量硒元素对人体有保健作用，下列关于硒元素的描述不正确的是()。
Ａ．核电荷数为34 Ｂ．硒的最高价氧化物的分子式SeO3Ｃ．单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Ｄ．硒的气态氢化物的分子式为Ｈ2Se 8．碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素及化合物的认识不正确的是( )。
Ａ．单质碲在常温下是固体Ｂ．Ｈ2Ｔe不如HI稳定Ｃ．Ｈ2TeO4的酸性比Ｈ2SO4的酸性弱Ｄ．碲元素位于元素周期表第六周期、ⅥA族9．关于二氧化硫叙述正确的是（）A．常温下，可氧化成三氧化硫B．可使品红溶液褪色C．实验室可用启普发生器制取D．可称为亚硫酐10.关于浓硫酸的说法正确的是( )A.若洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3气体中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中11.能证明硫酸为强酸的实验事实是A.能与酸碱指示剂作用B.能与磷酸钙反应生成磷酸C.能与金属锌反应生成氢气D.能与食盐固体共热产生氯化氢气体12.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是( )A.加入盐酸酸化的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液13．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ( )。
氧族元素测试题
氧族元素测试专题一、选择题1.吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是（）A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），5．关于O3的说法中错误的是（）①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦6．下列几种说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
7.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A.常温下都能用铝容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D.露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低8. 下列溶液，加热后颜色变浅的是（）A.稀氨水和酚酞溶液B.滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C.滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液D.溶有SO2的品红溶液9. 为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2SO4溶液；②饱和NaHCO3；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
氧族元素.doc
氧 族 元 素一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1. 下列含氧酸的酸酐不能．．由单质和氧气直接反应得到的是 ( ) A. H 2SO 4 B. H 2CO 3 C. H 2SiO 3 D. H 2SO 32. 将少量的SO 3晶体分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子个数稍有．．增加的是 ( )A. Ba 2+B. Fe 3+C. CO 32-D. AlO 2-3. 下列变化需要加入还原剂方能发生的是 ( )A. SO 32- →SO 2B. S 2－→ S C. SO 2 → S D. SO 3 →H 2SO 44. 下列反应中硫化氢不做．．还原剂的是 ( ) A. 2H 2S ＋3O 2＝2H 2O ＋2SO 2↑ B. H 2S ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋S ↓＋2HClC. H 2S ＋I 2＝2HI ＋S ↓D. 4Ag ＋2H 2S ＋O 2＝2Ag 2S ↓＋2H 2O5．导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 ( )A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应(MCE00)6. SO 2和Cl 2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合， 再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质 ( )A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色后恢复原色D. 不褪色7．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol ·L -1-232O S 溶液恰好把224 mL (标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -，则-232O S 将转化成 ( )A ．S 2-B ．SC ．SO 32-D ．SO 42- (MCE00)8. 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是 ( )A. 通过石灰水B. 先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水C. 通过品红溶液D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水9. 潜艇在执行任务过程中，若用完了Na 2O 2和O 2，可能选用的较好的供氧方法是( )A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B. 焦炭还原二氧化碳C. 加热分解硝酸钾D. 电解水10. 限用一种试液即可区别Na 2S 、Na 2S 2O 3、Na 2CO 3、NaAlO 2、Na 2SO 4五种溶液。
氧族测试题
氧族测试题一、填空题1.氧族元素原子的最外电子层上有个电子，它们的最高化合价为价（氧除外），最高价氧化物的通式是（用 R 表示氧族元素），最高价氧化物水化物的通式是，最低化合价为价，氢化物的通式是。
2. 硫蒸气与氢气可直接化合成（填名称）气体，该气体是色，具有味，毒，是一种大气污染物。
在空气中，该气体燃烧时，产生火焰，当空气充足时，生成和（填名称），反应式是；空气不足时，生成和（填名称），反应式是。
3. 实验室制取二氧化硫（SO2）常用和（填名称）发生复分解反应制得，反应式是；工业上则用燃烧填名称）来制取，反应式是。
该气体通入 0.1% 品红溶液，可见，说明 SO2具有的性能。
4.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式5.在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。
向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。
在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：①②（2）写出实验过程中的离子方程式二、选择题1.随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是( )A.单质的熔沸点依次升高B.单质的密度逐渐增大C.单质都是非金属，故都不能导电D.它们的离子半径比相应原子半径小2.下列气态氢化物中，最不稳定的是( )A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te3.下列物质中，酸性最强的是( )A.H2TeO4B.H2TeO3C.H2SO4D.H2SO34.下列关于氧族元素(除钋外)的说法中正确的是( )A.它们的最高价均为 6价B.它们都能跟氢气直接化合生成气态氢化物C.它们都能形成二氧化物和三氧化物D.它们跟大多数金属都能直接化合5.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是( )A.硫化氢不如水稳定B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊D.硫是固体，氧气在常温下是气体6.下列叙述中错误的是( )A.实验室可用浓H2SO4跟金属硒化物反应制取H2SeB.H2SeO3中的Se，既具有氧化性，又具有还原性C.硒酸钠的化学式为Na2SeO4D.碲跟氢气化合比碘跟氢气化合更困难7.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物的水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定8.H2S通入H2SeO3，溶液中所得氧化产物是( )A.SB.SeC.S和SeD.不能反应，无氧化产物9.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是( )A.CO、H2、SO2、H2SB.H2S、SO2、H2Se、SeO2C.CO、SO3、HCl、H2SeD.H2Se、SeO2、H2、HI10. 下列含氧酸的酸酐不能由单质和氧气直接反应得到的是 ( )A. H2SO4B. H2CO3C. H2SiO3D. H2SO311.. 下列变化需要加入还原剂方能发生的是 ( )A. →SO2B. S2－→ SC. SO2 → SD. SO3 →H2SO412．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应(MCE00)13. SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质 ( )A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色后恢复原色D. 不褪色14. 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是 ( )A. 通过石灰水B. 先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水C. 通过品红溶液D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水15. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是 ( )①干燥的氯气②Na2O2 ③NaClO ④活性碳⑤SO2A. 除①以外，其它都可以B. 只有①③⑤C. 只有②④⑤D. 全部都可以16．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 ( )A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量(MCE01)C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量17.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A CO2B N2C H2 SD O218.下列化合物不能用单质直接化合制取的是（）A FeCl3B CuSC Al2 S3D FeS19.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A氢硫酸 B二氧化硫C活性炭 D氯气20.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A常温下都能使铁铝钝化 B加热时都能与铜发生反应C硫元素的化合价都是+6价D都能作气体干燥剂三、写出下列反应的化学方程式1. 铜与浓硫酸共热2. 铁与硫蒸气共热3．实验室制取硫化氢四、实验题：1. 某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
第六章氧族元素单元测试卷
第六章氧族元素单元测试卷沙市中学吴志敏第Ⅰ卷选择题(48分)选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）第六章氧族元素单元测试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.在下列关于氧族元素，说法正确的是（）A.单质的熔沸点随电荷数增大而升高B.随着电子层数增加原子半径减小C.氢化物的水溶液均显酸性D.固体单质均不导电2.关于H2S和H2Se有关性质的叙述正确的是（）①常温下H2S是气体而H2Se是固体②H2S、H2Se都能与浓硫酸反应③H2S、H2Se的水溶液都显弱酸性④H2S能燃烧而H2Se不能燃烧⑤H2S比H2Se对热更稳定A.①②③B.③④⑤C.①②③④D.②③⑤3.在日常生活中常有可能发生硫化氢（H2S）中毒事件。
在2003年12月23日夜，重庆市开县一个石油钻井突然喷出含大量H2S的气体，波及面达方圆5km之大。
有关部门立即下达“大范围内喷洒某种化学药剂水溶液”的指令。
这种“化学药剂”应选用（）A.Na2SO4B.CuSO4C.Ca（OH）2D.Na2CO34下列溶液长时间露置在空气中，溶质及其质量无变化，而溶液浓度变小的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢硫酸D.漂粉精溶液5.下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有（）A.标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB. 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC. 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD. 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题，为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰花却是白色的？法拉第经过一番研究得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用，法拉第的结论是（）A.遗传变异B.纽卡斯尔市市民用自来水浇花C.施化肥不变D.纽卡斯尔市空气中SO2含量较高、7.下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A .H +、-23SO 、S 2-、K +B .Cu 2+ 、Cl - 、S 2- 、K +C . Na + 、K + 、S 2- 、-24SOD .HS - 、Cl - 、OH - 、Ba 2+8.有一黑色粉末可能是①FeO ②MnO 2③C 粉④CuO 粉末。
氧族元素单元练习题
氧族元素单元练习题原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl：35.5 C：12一、不定项选择题（每题3分，共54分）1.下列说法不准确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存有于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．03.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.①③⑤⑥4.下列实验中没有硫生成的是 ( )A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO2水溶液中通入H2S气体D.在氧气里充分燃烧H2S气体5.下列物质可漂白红色石蕊试液但不是因为发生氧化还原反应的是Ａ．O3 B.Cl2 C.SO2 D.活性碳6.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为（）A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b7.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种8.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是因为石墨（）A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒9..将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．8g D．10g10.下列物质中，不能由单质直接化合而成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2Te（）A、①③⑤⑥B、①②③⑤C、①②④⑤D、全部11.浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是（）A、常温下铁与硫酸不反应B、浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜C、浓H2SO4电离出Ｈ＋很少D、密闭容器中无空气12.两份质量各为W 的硫粉，分别跟足量的和在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A. 0.5 WB. 1 WC. 1.5 WD. 2 W13.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）（1）少用煤作燃料（2）把工厂烟囱造高（3）燃料脱硫（4）在已酸化的土壤中加石灰（5）开发新能源A. （1）（2）（3）B. （2）（3）（4）（5）C. （1）（3）（5）D.（1）（3）（4）（5）14. 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A、a%B、2a%C、1-1.75a%D、1-0.75a%15.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶116、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO417、下列说法准确的是（）Ａ．在标准状况下，80ｇＳＯ3的体积为22.4ＬＢ．在常温常压下，32ｇＯ2占有的体积约为22.4ＬＣ．在标准状况下，22.4Ｌ水的质量为18ｇＤ．在标准状况下，160ｇＳＯ3的物质的量为2ｍｏｌ18．下列各组离子在同一溶液中能够共存的是（）A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－B、Cu2+、K+、Cl－、S2－C、K+、H+、CO32－、SO42－D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－二、填空题（18分）19．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
氧族元素测试
氧族元素测试一、选择题（每题有1~2个正确选项）1、下列说法错误的是：（）A、消除散落在地面上的汞珠的方法是撒硫粉B、铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC、可以用CS2浸泡的方法除去玻璃器皿上的硫D、可以加热浓氢氧化钠溶液除去试管壁上的硫2、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸锰、硫酸钾、水和氧气。
如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）A、硫酸钾B、硫酸锰C、氧气D、水3、能证明硫酸为强酸的事实是（）A、能与酸碱指示剂作用B、能与磷矿石反应生成磷酸C、能与金属作用生成氢气D、能同食盐固体共热产生氯化氢4、20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（）A、处理废弃物B、治理污染点C、减少有毒物D、杜绝污染源5、检验二氧化硫气体中是否有CO2，应采用的方法是：把气体（）A、通入澄清的石灰水中B、通入品红溶液中C、依次通入高锰酸钾酸性溶液和澄清的石灰水中D、依次通入小苏打溶液和澄清的石灰水中6、将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，未见有沉淀。
继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S7、将二氧化硫通入悬浮着棕褐色PbO2（强氧化剂）的热水中，过一会儿，将发生的现象及解释合理的是（）A、悬浮由棕色变为白色，因二氧化硫有漂白性B、悬浮物由棕褐色变为白色，因为反应生成硫酸铅白色难溶物C、有黄色沉淀生成，因为有S产物D、有臭鸡蛋气味的气体产生，因生成的硫化氢8、氯化钡有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服蛋清解毒，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂是（）A、硝酸银B、硫酸铜C、碳酸钠D、硫酸镁9、将含有4克硫粉和7.56克粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后将产物冷却至室温，然后与足量的稀硫酸反应，制得气体的体积在标况时为（）A、2.34LB、2.80LC、3.02LD、5.6L10、能证明二氧化硫有漂白性的是（）A、酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体后紫色消失B、显红色的酚酞溶液通入二氧化硫后，红色消失C、品红溶液中通入二氧化硫后，红色消失D、溴水通入二氧化硫气体后，橙色消失11、下列反应中调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是（）A、铜与硝酸B、铁在硫蒸气中燃烧C、烧碱溶液中加磷酸D、溴化亚铁溶液中通入氯气12、下列关于硫酸、亚硫酸、氢硫酸的叙述正确的是（）A、它们都是酸，彼此不发生反应B、它们都具有氧化性，也有还原性C、它们都具有酸的通性D、在相同浓度时，它们能电离出同浓度的H+下列物质露置于空气中易变质的是( )①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A、除⑤外B、除②③外C、除②③⑥外D、全部变质13、在氢硫酸中加入少量下列物质，①O2②Cl2③SO2④CuSO4能使PH值减小的是( )A、①③B、②④C、②③④D、①14、向FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S15、在常温下将aLSO2和bLH2S混合，充分反应后，气体体积（恢复到原状况）是反应前气体体积的1/4时，a与b之比是（）A、1：1B、1：2C、1：3D、2：116、将nmolNa2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀H2SO4酸化后，若生成物分别是①SO2和S②S和H2S③只有S,则n与m之比从(Ⅰ)1:2 (Ⅱ)大于1:2 (Ⅲ)小于1:2中选出符合上述情况的组合是( )A(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) C(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)17、下图X 表示通入气体的量，y 表示溶液中c(H +).则下列反应与图中变化关系相符的是（ ）A 、饱和H 2S 通入过量Cl 2B 、饱和H 2S 通入过量SO 2C 、向SO 2饱和溶液中通过量H 2SD 、向NaOH 溶液中通过量Cl 218、右图为含同一元素的a 、b 、c 、d 、e 五种物质的转化关系。
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第六章硫和硫的化合物环境保护
第一节氧族元素
Ⅰ学习重点
1.掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系.
2.掌握臭氧的物理性质、化学性质及臭氧层的保护.
3.掌握同素异形体的概念.
Ⅱ学习难点
氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系.
一、选择题
1.随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是( )
A.单质的熔沸点依次升高
B.单质的密度逐渐增大
C.单质都是非金属，故都不能导电
D.它们的离子半径比相应原子半径小
2.下列气态氢化物中，最不稳定的是( )
3.下列物质中，酸性最强的是( )
4.下列关于氧族元素(除钋外)的说法中正确的是( )
A.它们的最高价均为+6价
B.它们都能跟氢气直接化合生成气态氢化物
C.它们都能形成二氧化物和三氧化物
D.它们跟大多数金属都能直接化合
5.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是( )
A.硫化氢不如水稳定
B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃
C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊
D.硫是固体，氧气在常温下是气体
6.下列叙述中错误的是( )
A.实验室可用浓H2SO4跟金属硒化物反应制取H2Se
中的Se，既具有氧化性，又具有还原性
C.硒酸钠的化学式为Na2SeO4
D.碲跟氢气化合比碘跟氢气化合更困难
7.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )
A.钋是能导电的固体
B.钋的氧化物的水化物至少有两种
C.钋与氢气不能直接化合
D.钋的氢化物很稳定
通入H2SeO3，溶液中所得氧化产物是( )
和Se D.不能反应，无氧化产物
9.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是( )
、H2、SO2、H2S 、SO2、H2Se、SeO2
、SO3、HCl、H2Se 、SeO2、H2、HI
10.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4 H2SeO3+Cl2+H2O).通SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒即析出.据此，下列叙述正确的是( )
氧化性弱于Cl2 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3
的还原性强于SO2 D.析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
二、填空题
11.地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子.该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射.可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它们和O3及O发生如下反应：O3+NO NO2+O2,O+NO2 NO+O2，这两个反应反复循环，其总反应式为，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了的作用.
12.氧族元素包括，其原子结构的共同点是，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数，原子半径，原子获得电子的能，失电子的倾向，因此，氧族元素的金属性，非金属性 .其中阴离子还原性最弱的是，氢化物最稳定的是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .
13.有A—F六种气体，根据下列事实，判断各是哪一种气体并写出有关反应的化学方程式:
①D极易溶于水；
②C、D、E、F的溶液的pH值小于7
③A在C中可燃烧，产生苍白色火焰，并生成D；
④将F在B中进行充分燃烧生成E和水蒸气，E能漂白有色的潮湿花朵.
(1)写出A—F的化学式：
A ，
B ，
C ，
D ，
E ，
F ；
(2)写出有关反应的化学方程式
14.现有A、B两种化合物，具有如下性质：
(1)A+B+H2SO4→Na2SO4+S↓+H2O；
(2)A+H2SO4 →Na2SO4+G↑+H2O
(3)B+H2SO4 →Na2SO4+E↑；
(4)G+E→S↓+H2O；
(5)G+I2+H2O→HI+H2SO4.
根据以上事实推断(写化学式)：A ，B ， E ，G ；写出上述有关反应的离子方程式(不是离子反应的写化学方程式)：
(1) ；(2) ；(3) ；
(4) ；(5) .
第六章硫和硫的化合物环境保护
第一节氧族元素参考答案
一、
二、+O 2O2催化
、S、Se、Te、Po，原子最外层电子数都有6个、增多、增大、减弱、增强，逐渐增强逐渐减弱，O2-，H2O，H2SO4
13.(1)H2、O2、Cl2、HCl、SO2、H2S
点燃点燃
(2)H2+Cl2 2HCl2 H2S+3O2 2SO2+ 2H2O
、Na2S、H2S、SO2
(1)SO32+2S2-+6H+ 3S↓+3HCO
(2)SO32-+2H+ SO2↑+H2O
(3)S2-+2H+ H2S↑
(4)SO2+2H2S+ 3S+2HCO
(5)SO2+2H2O+I2 SO42-+4H++2I-。