石家庄市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
河北省石家庄市2024-2025学年高一上学期 月考化学试卷含答案
石家庄高一年级10月月考化学试卷（答案在最后）时间：60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Mg24Al27Cu64Fe56Zn65一、单选题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
）1.2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。
下列说法不正确的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，是研究生物学科的基础，选项A正确；B．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，选项B正确；C．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，选项C不正确；D．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，选项D正确；答案选C。
2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A.碳纳米管和金刚石互为同素异形体B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根据题意，反应的方程式为4Na+CCl4700C4NaCl+C。
【详解】A.碳纳米管和金刚石均是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，A正确；B.该反应为置换反应：4Na+CCl4700C︒4NaCl+C，另一种化合物为NaCl，B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，C错误；D.金刚石中只含碳元素，完全燃烧的产物是二氧化碳，D正确；故选C。
2022-2023学年河北省石家庄市第三十二中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年河北省石家庄市第三十二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．还原剂失去电子变成还原产物B．氧化剂被氧化成还原产物C．氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D．还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：C解：A．还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误；B．氧化剂被还原，生成还原产物，故B错误；C．得到电子为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，故C正确；D．还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误；故选C．2. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入浓盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定大量存在B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定大量存在C．先加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定大量存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定大量存在参考答案：C3. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是A. 升高温度B. 加入催化剂C. 增加反应物D. 增大压强参考答案：A分析：一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率，以此解答该题。
详解：A、升高温度，加快了分子的运动速率，反应速率加快，A正确；B、如使用正催化剂，可降低反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，B错误；C、增加反应物，其浓度不一定增大，反应速率不一定加快，C错误；D、增大压强，必须有气体参加的反应，且浓度增大时反应速率才能加快，D错误；答案选A。
4. （不定项）高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋KClO—K2FeO4＋KCl＋H2O（未配平）。
河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。
河北省石家庄市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
【解析】【解答】A. 将稀盐酸滴在石灰石上： 䁖
（）
A．a 溶液与 e 溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应 B．可用 pH 试纸测定 b 的水溶液的 pH 值
3
C．c 溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D．d 可用于自来水的杀菌消毒 13．某兴趣小组设计了如图所示实验装置，验证 Na 与 쳌 能否发生反应．已知 能被 CO 还原得到黑色的 金属 Pd．加热 D 装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生； ③F 中试管内壁有黑色沉淀产生． 下列说法不正确的是（ ）
案：
．
（5）如图为 NaCl、 쳌 在水中的溶解度曲线．请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质
的具体操作为
．
5
17．很多化学反应条件不同，产物不同，如 与 KOH 反应，常温下生成 KClO，加热生成 用下图装置制备 쳌 ，然后进一步探究其性质．
쳌 ．实验室利
回答下列问题：
（1）装置 a 可用于实验室制 ，反应的化学方程式是
故答案为：C
【分析】酸：电离出的阳离子全部是氢离子，如： HCl ， 䁖 쳌 ；
碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子，如： KOH ， 烧碱 ， 쳌䁖 ；
盐：由金属阳离子和酸根离子形成，如 䁖 쳌 ， 纯碱 ，
， 䁖 쳌 ， KCl ， 쳌 ；
8
混合物：多种物质组成，如 混合物 ， 盐酸 ， 硫酸铁溶液 ， 洁净的空气。 4．【答案】D 【解析】【解答】A.氯化钠属于电解质，溶于水后在水溶中即可发生电离，故 A 不符合题意； B.非金属单质与氧气反应生成的产物不一定是酸性氧化物，如碳和氧气，二氧化碳为酸性氧化物，CO 不是酸 性氧化物，故 B 不符合题意； C.食物的腐败涉及到氧化还原反应，钟乳石的形成不涉及到氧化还原反应，故 C 不符合题意； D.生石灰可以与水反应可做干燥剂，故 D 符合题意； 故答案为：D 【分析】A.氯化钠溶于水即可发生电离； B.非金属单质与氧气反应不一定得到算性氧化物； C.钟乳石的形成不含有氧化还原反应； D.生石灰与是反应可做食品干燥剂。 5．【答案】B
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
2021-2022学年河北省石家庄市第一中学高一上学期期末考试化学试卷(练习版)
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀溶解C. 原溶液中一定存在Na+、 、 、Cl-
D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
将有色纸条放入干燥Cl2中
A.AB.BC.CD.D
12.已知2MO +5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO 中x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
13.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A.常温下， 中含有 个 B. 的质量是
C.由 制备 氧气共转移 个电子D.等质量的 和 所含分子数均为 14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl-，MnO →Mn2+，HNO3→NO。如果分别用相同物质的量的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是
三、非选择题：本题共4小题，共45分。
26.现有下列物质：① 固体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨纯醋酸。
（1）按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
___________
___________
24.用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
河北省石家庄市第二中学2023-2024高一上学期第一次诊断测评化学试题
河北省石家庄市第二中学2023-2024高一上学期第一次诊断测评化学试题1.最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。
下列有关说法正确的是A．硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质B．晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同C．光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体D．工业粗硅的冶炼方法为SiO 2 +2C Si+2CO↑，在该反应中SiO 2作还原剂2.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。
如图是碳元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是A．a点对应的物质不充分燃烧可能得到c点对应的物质B．b点对应的物质不只一种C．c点对应的物质只具有还原性D．d点对应的物质可与碱反应得到f点对应的物质3.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列说法错误的是A．X的化学式为Ag 2 SB．反应中Ag和H 2 S均是还原剂C．银针验毒时，空气中氧气得电子D．该反应中有三种物质是电解质4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中MnO 、NH 、Mg 2+、SO B．在pH=1的溶液中Fe 3+、NO 、SO 、I -C．Na 2 CO 3溶液中OH -、K +、Cl -、SO D．NaHCO 3溶液中OH -、Ba 2+、NO 、Cl -5.下列说法正确的是①由一种元素组成的物质是单质②Al2(SO4)3•12H2O是混合物③含有氧元素的化合物是氧化物④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应⑤酸性氧化物都是非金属氧化物⑥根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等⑦有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物⑨蔗糖和水分别属于非电解质和电解质⑩盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物A．⑦⑧⑨B．①②③④⑤C．①⑧⑨⑩D．⑥⑦⑧⑨6.下列离子方程式书写正确的是(已知还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)A．向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH - +CO 2 =CaCO 3↓+H 2 OB．少量Cl 2通入FeI 2溶液中：Cl 2 +2I - =2Cl - +I 2C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba 2+ +HCO +OH - =BaCO 3↓+H 2 OD．碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca 2+ +2HCO +2OH - =CaCO 3↓+CO +2H 2 O7.已知反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列关于该反应的说法正确的是A．Na 2 O 2中的氧元素全部被还原B．氧化性：Na 2 O 2＜Na 2 FeO 4C．每生成1个Na 2 FeO 4，反应有4个电子转移D．Na 2 O为还原产物8.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2)A．在含CO 、SO 、OH -的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：SO 、CO 、OH -B．含等量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+C．含等量的Ba(OH) 2、KOH的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH、Ba(OH) 2D．在含Fe 3+、H +、NH 的溶液中逐滴加入烧碱溶液：H +、Fe 3+、NH9.已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中x的值为A．1 B．2 C．3 D．410.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：下列说法正确的是A．反应1的氧化剂为Ce 4+，还原产物为Mn 3+B．推测不可发生反应：Ce 4+ +Fe 2+ =Ce 3+ +Fe 3+C．反应3的离子方程式为：Fe 3+ +2I - =I 2 +Fe 2+D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce 4+ >Mn 3+ >Fe 3+ >I 211.下列说法错误的是A．已知硝酸铵在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH 4 NO 3 =3N 2↑+2NO 2↑+8H 2 O，其中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的个数之比为1:1B．4Zn+10HNO 3 =4Zn(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +3H 2 O中，氧化剂和还原剂个数之比为5:2C．3I 2 +6KOH 5KI+KIO 3 +3H 2 O中，被氧化和被还原的碘原子个数之比为1:5D．2FeS+6H 2 SO 4 (浓) Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2↑+2S↓+6H 2 O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫原子个数之比为2:312.对于下列事实和相应解释有错误的是13.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(FeS2中S为-1价)，下列结论正确的是A．FeS 2既不是氧化剂，又不是还原剂B．Cu 2 S既是氧化产物，又是还原产物C．被氧化的硫和被还原的个数比是7：3D．被CuSO 4氧化的硫占全部被氧化的硫的14.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属的粉末放入与的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。
高一化学期末试卷带答案解析
高一化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.一定条件下，可逆反应N 2+3H 22NH 3（放热反应）达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是( )A ．加催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B ．加压，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数C ．增大氮气的浓度，H 2的平衡转化率增大D ．降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数大于v 逆减小的倍数2.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列说法正确的是A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol ／（L·s ）B ．反应开始到10s ，Y 的转化率为79.0％C ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol ／LD ．反应的化学方程式：X （g ）＋Y （g ）Z （g ）3.可逆反应：3A （g ）3B （？）+C （？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A ．若C 为固体，则B 一定是气体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．B 和C 可能都是固体D ．B 和C 不可能都是气体4.化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol –1）P –P ：198 P –O ：360 O=O ：498 则反应P 4（白磷）+ 3O 2==P 4O 6的反应热△H 为（ ）A ．+1638KJ·mol –1B ．–1638KJ·mol –1C ．+126KJ·mol –1D ．–126KJ·mol –1 5.在标准状况下，与12gH 2的体积相等的O 2的 ( ) A ．质量为12g B ．物质的量为6mol C ．体积为22．4L D ．物质的量是12mol6.下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是 A ．浓硝酸 B ．乙醇 C ．烧碱 D ．小苏打7.在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）A ．浓盐酸B ．浓氢氧化钠溶液C ．浓硫酸D ．浓盐水 8.下列说法正确的是( )。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
石家庄市高一上学期段考化学试卷(10月份)(I)卷
石家庄市高一上学期段考化学试卷（10月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共12题；共25分)1. （2分） (2016高一上·成都期中) 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（）A . 剧毒品B . 易燃液体C . 氧化剂D . 腐蚀品2. （2分） (2016高三上·德州期末) 2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A . 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B . 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C . 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D . 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列实验现象和结论相符的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）5. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法中，正确的是（）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比7. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B . 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中9. （2分） (2016高三上·济宁期中) 下列说法正确的是（）A . 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B . 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C . 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D . 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防10. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列离子方程式书写正确是（）A . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3﹣═3Fe 3++2H2O+NO↑B . 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC . 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO 4+2Cl﹣═SO2↑+Cl 2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑11. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（）A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O212. （3分）在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A . BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B . Cl2通入NaOH溶液中C . NaOH溶液与CuSO4溶液反应D . Cl2通入NaI溶液中二、填空题 (共4题；共32分)13. （9分）(2016·余干模拟) 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：苯甲醛白色糊状物试根据上述信息回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶主要成分是________．（2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________．（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________．（4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________，收集产品乙醚的适宜温度为________．14. （12分） (2015高一上·潍坊开学考) 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1） 98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________;（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整①用20mL量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复至室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）．（4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水________③定容时，俯视液面________（5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）A . 溶液中H2SO4的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中SO42﹣的数目D . 溶液的密度（6）在容量瓶上，下列标记不存在的是（填字母）A . 标线B . 温度C . 浓度D . 容量规格．15. （4分） (2017高一上·腾冲期末) A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F．请回答下列问题：（1）写出E、F的化学式：E________，F________．（2）写出B和E反应的化学方程式：________．（3）写出D和A反应的离子方程式：________;16. （7分） (2017高一上·济南期末) 根据问题填空：（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，同条件下密度比________．（2）下列物质中：①Cl2mL②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸属于电解质的是________，属于非电解质的是________．①和④反应的离子方程式________．参考答案一、单项选择题 (共12题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、填空题 (共4题；共32分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、。
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石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A . 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B . Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2. （2分） (2016高二上·广州期末) 过程一定有化学变化的是（）A . 盐溶于水B . 酒精挥发C . 水结成冰D . 铁器生锈3. （2分） (2018高二上·太原期末) 通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（）A . 玻璃、陶瓷、水泥B . 塑料，合成纤维、橡胶C . 青铜、碳素钢、硬铝D . 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷4. （2分） (2018高一上·南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55. （2分） (2018高一上·静宁期中) 下列实验操作或装置错误的是（）A . 蒸馏B . 过滤C . 萃取D . 转移溶液6. （2分） (2015高二下·苏州期末) 为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（）A . 氨水B . 氧化铝C . 氢氧化钠D . 氢氧化铁7. （2分） (2018高三上·长沙月考) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 常用的食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯B . 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”＂的还原性比铜片更强C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键8. （2分） (2018高一上·薛城期中) 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述错误的是（）A . 金属先熔化，能呈现明亮的小球B . 剧烈燃烧时产生乳白色的雾C . 燃烧时火焰为黄色；D . 燃烧后生成浅黄色固体物质9. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B . 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水10. （2分） (2015高一上·永新月考) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .12. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥13. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①②③④⑤B . 只有①④C . 只有②③D . 只有③④⑤14. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列试剂能使pH试纸变红色的是（）A . 久置氯水B . 氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 次氯酸钠溶液15. （2分） (2018高三上·莆田期中) 下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料C . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D . 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性16. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③17. （2分） (2018高二上·惠来期末) 要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（）A . 称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB . 称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C . 称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D . 用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入烧杯中加一定量水稀释，再移入100mL容量瓶中定容至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀18. （2分） (2019高一下·宁波期中) 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是（）A . NaB . H2OC . NaOHD . H219. （2分） (2019高一上·长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（）A . SO2B . NH3C . H2D . NO20. （2分） (2019高一上·济南期末) 下列反应中，水作氧化剂的是（）A . SO3 +H2O=H2SO4B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑21. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A . NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-B . K+、Na＋、NO3-、AlO2-C . K+、MnO4-、NH4＋、NO3-D . Fe2+、K＋、SO42-、NO3-22. （2分）(2018·长宁模拟) 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A . NaOH 溶液B . 酸性 KMnO4 溶液C . KSCN 溶液D . Cu23. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋3H2↑B . 氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===AlO＋H2OC . 向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH24. （2分） (2016高二下·北京月考) 化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 镁条在空气中燃烧B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀盐酸反应D . 灼热的炭与CO2的反应25. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2 Si+2CO↑，下列说法正确的是（）A . SiO2是氧化剂B . SiO2发生氧化反应C . C表现出氧化性D . C被还原26. （2分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液27. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化28. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+二、多选题 (共2题；共6分)29. （3分） (2016高一上·海南期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A . NaHCO3B . Fe2O3C . Al2O3D . SiO230. （3分） (2019高一上·临高期中) 下列叙述正确的是（）A . 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。
B . 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。
C . 新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。
D . 钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的还原性三、实验题 (共1题；共7分)31. （7分） (2016高一上·沈阳期中) 用质量分数98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制480mL0.92mol•L ﹣1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________、________．（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取________mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是．A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D . 往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________．①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容．四、综合题 (共2题；共12分)32. （5分） (2018高一上·宿州期中) 碳、钠、氯、铁等元素形成的单质及化合物在社会生活中应用广泛。