高考化学复习知识点专解讲解与训练12---《化学实验热点》含答案及详细解析

高考化学复 1.下列实验中的颜色变化，与氧2.化工生产要遵守三大原则符合以上某原则的是( )

A ． 煅烧硫铁矿使用沸腾炉

B ． 制盐酸时将氢气在氯气中

C ． 制硫酸时使用热交换器

D ． 合成氨时氮气和氢气循环3.下列图示实验正确的是

( ) 化学复习知识点专解讲解与训练《化学实验热点化学实验热点》》

与氧化还原反应无关的是( )

原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境腾炉

氯气中燃烧

换器

气循环使用

与训练

护环境。下列描述不

4.用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4

A．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨

B．图2所示装置可萃取碘水中的碘

C．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

D．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

5.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时产生无刺激性、能使

澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)。

②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是 ( )

A．一定有SO32－离子

B．一定有C1—离子

C．一定有CO32－离子

D．不能确定HCO3－离子是否存在

6.下列实验设计及描述不正确的是()

A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱7.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A．用图1装置验证化学能转化为电能

B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．用图3装置制备氢氧化亚铁

D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

8.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()

A． Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2

B． Cu CuO Cu(NO3)2

C． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2

D． Cu CuSO4Cu(NO3)2

9.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()

A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致

10.下列有关化学实验的操作或者说法中，正确的是（）

A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，即可提纯甲烷D．用湿润的pH试纸测定氯水的pH

11.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()

A．已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度

C．实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴

D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

12.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()

A ． 图1所示装置可制备氢氧

B ． 图2所示装置可电盐

C ． 图3所示装置可验证氨气

D ． 图4所示装置与操作可13.某同学想用实验证明以下实验方案。请你判断下列A ． 观察氯化钾溶液没有颜色B ． 在氯化钾溶液中加入C ． 在高锰酸钾溶液中加入D ． 将高锰酸钾晶体加热分14.下列实验方案正确且

能达到

备氢氧化亚铁

解食盐水制氯气和氢气 证氨气极易溶于水

作可除去苯中的苯酚

高锰酸钾的紫红色是Mn 的颜色,而不是K 断下列方案与本实验目的无关的是( )

有颜色,表明溶液中的K +无色

入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,热分解,所得的固体质量减轻

能达到相应实验目的的是(

) +的颜色,他设计了锌与K +不反应 表明Mn

为紫红色

15.同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是()

A．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

16.下列实验设计、实验现象及解释均正确的是()

A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精

C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2