循环伏安法细则

利用循环伏安确定反应是否为可逆反应

1.氧化峰电流与还原峰电流绝对值相等，即二者绝对值比值始终为一，与扫描速率，换向电势，扩散系数无关。

2.氧化峰与还原峰电位差约为59mV

利用循环伏安确定反应是否为可逆反应

1.氧化峰电流与还原峰电流之比的绝对值等于1

2.氧化峰与还原峰电位差约为(59/n)mV (25摄氏度时)

一般这两个条件即可

判断扩散反应或者是吸附反应：

改变扫描速率，看峰电流是与扫描速率还是它的二次方根成正比~~ 若是与扫描速率成线性，就是表面控制过程~

与二次方根成线性，就是扩散控制~~

偶认为，，，

给6楼纠正下，是59/n,n为电子转移量（亚铁-铁，n=1）温度一般是293K下确定，但是一般我们实验时候不是在这个温度下，因此用这个算是有误差的，一般保证其值在100mv以下都算合理的误差，随着扫描速度的变大，这个值 ...

循环伏安测试的基本电位条件设定是根据你的研究电机与参比电极决定

利用循环伏安确定反应是否可逆

1：氧化峰和还原峰的电流比是否相等，若相等则可逆。

有时对同一体系，扫描速率不同也会在一定程度上影响其可逆性的

一般而言，扫速越大其电化学反应电流也就越大。

2：氧化峰和还原峰电位差等于59/nmV,若大于，则是准可逆体系。

这种确定onset potential的方法的依据是什么呢？我看有的文献上直接是作一条切线，但这样误差也很大，很主观随意。不知道Electrochimica Acta 53 (2007) 811–822这篇文献中的这种求onset potential的方法的依据是什么。

Quote:

Originally posted by crossin at 2009-4-28 17:29:

The onset is defined as the potential at which 10% or

20%

of the current value at the peak potential was reached.

(Electrochimica Acta 53 (2007) 811–822)

不是“依据(accord)”，而是“定义（define）”

以前我们老师上电极过程动力学的时候说准确的onset potential其实是很难被确定的。

只能估计大致的范围。

求法可以说有好几种，据我所知就有两种，一种是楼上说的切线法，一种是我说的10％或20％法

哪种方法不重要，重要的只在自己的样品之间比。

另外，

我不知道你的样品是什么，就我所熟知的电催化剂而言，

其实评价它的好坏，起始电位固然重要，但更看重它的峰形以及质量单位电流密度。

、切线法是有这个问题，所以用峰高的10％来定，人为因素要小一些啦。

其实说来说去又变成了起始电位测不准啦！所以起始电位只能拿来作一个辅助的参考指标

具体到发文章，具体样品的表征还是要根据文献中人家通用的标准是什么。你说对吧！？

求助循环伏安曲线已有7人参与

问一下循环伏安曲线中，正电流对应着是氧化峰还是还原峰，没转过弯来。谢谢

很多书上都把还原反应电流规定为正，一般不说正电流或负电流，而说阳极电流或阴极电流。阳极反应的电流是阳极电流，对应的峰为氧化峰，阴极反应的电流是阴极电流，对应的峰为还原峰。

电流的正负是人为规定的，习惯上还原峰电流规定为正，氧化峰电流为负，但是也有相反的情况，不能按照电流的正负来区分氧化峰或还原峰，从电位上可以判断，通常氧化峰位于还原峰较正的位置上，也就说，峰电位较正的峰是氧化峰，峰电位较负的峰是还原峰，这是极化造成的结果。

看扫描方向，由正向负方向扫出的峰就是还原峰，由负往正方向扫就是氧化峰，也就是对应的负扫和正扫

我们用的是上海辰华的工作站，也是颠倒的，一般我们把数据导出再用ORIGIN75处理数据，把图形倒过来。

习惯上，将流入电极表面的电流，定义为负，流出电极表面的电流定义为正，前者为阴极，还原，后者为氧化。

仪器的cv图，可以根据扫描电位的方向，向负电位方向扫，肯定是先出现的还原电流峰，所以哪个先出来，就是还原峰，不用拘泥于坐标轴。

请问，怎么求循环伏安过程中的总电荷，是曲线下的面积吗，谢谢660C是可以直接读取过程中的总电量的，这个数值它会自动记录下来的，数据文件里就有。如果要自己求可以用软件里自带的求积分的命令，实在不会还可以导出到origin里求积分

660C 每个数据都是这样的

Potential/V, Current/A, Charge/C

Segment 1:

0.050, 2.389e-5, 4.779e-7

最后一个就是电量，是这个电位以前的积分而不是对应这个电位下的电量。跟你自己积出来的结果应该是一样的。

借你的楼层说说循环伏安测试的原理：

1.若电极反应为O＋e←→R，反应前溶液中只含有反应粒子O、且O、R在溶液均可溶，控制扫描起始电势从比体系标准平衡电势(φ平)正得多的起始电势(φi)处开始势作正向电扫描，电流响应曲线则如附图所示。

2.当电极电势逐渐负移到(φ平)附近时，O开始在电极上还原，并有法拉第电流通过。由于电势越来越负，电极表面反应物O的浓度逐渐下降，因此向电极表面的流量和电流就增加。当O的表面浓度下降到近于零，电流也增加到最大值Ipc，然后电流逐渐下降。当电势达到(φr)后，又改为反向扫描。

3.随着电极电势逐渐变正，电极附近可氧化的R粒子的浓度较大，在电势接近并通过(φ平)时，表面上的电化学平衡应当向着越来越有利于生成R的方向发展。于是R开始被氧化，并且电流增大到峰值氧化电流Ipa，随后又由于R的显著消耗而引起电流衰降。整个曲线称为“循环伏安曲线”。

循环伏安应用还是很多的

（1）电极可逆性的判断循环伏安法中电压的扫描过程包括阴极与阳极两个方向，因此从所得的循环伏安法图的氧化波和还原波的峰高和对称性中可判断电活性物质在电极表面反应的可逆程度。若反应是可逆的，则曲线上下对称，若反应不可逆，则曲线上下不对称。（2）电极反应机理的判断循环伏安法还可研究电极吸附现象、电化学反应产物、电化学—化学耦联反应等,对于有机物、金属有机化合物及生物物质的氧化还原机理研究很有用。

测试的时候，以等腰三角形的脉冲电压加在工作电极上，得到的电流电压曲线包括两个分支，如果前半部分电位向阴极方向扫描，电活性物质在电极上还原，产生还原波，那么后半部分电位向阳极方向扫描时，还原产物又会重新在电极上氧化，产生氧化波。因此一次三角波扫描，完成一个还原和氧化过程。循环，

你好，循环伏安法是一种测试方法，不是电镀的一种手段。

循环伏安一般是给电极施加恒定扫描速度的电压持续的观察电极表