《分子的立体构型》第二课时参考教案1

（1）sp杂化：一个s轨道和一个p轨道间的杂化。如：BeCl2、CO2

（2）sp2杂化：一个s轨道和两个p轨道间的杂化。如：SO2、BF3

（3）sp3杂化：一个s轨道和三个p轨道间的杂化如：CH4、H2O、NH3

【讲解】让学生观看教材上的插图，适当解释sp杂化sp2杂化与sp3杂化。

【归纳】

3、确定中心原子的杂化类型：

（1）确定中心原子价电子对数

（2）判断分子的VSEPR模型

（3）根据VSEPR模型与杂化类型的一一对应关系找出杂化类型：

直线型——sp杂化；

平面型——sp 2杂化；

四面体——sp3杂化。

【小结】

【思考】

变抽象为直观，便于学生理解。

归纳需要注意的问题，知识得到升华、学以致用。

3、杂化类型的判断课堂小结

小结：

课堂训练1、下列分子中心原子是sp2杂化的是

A 、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O

2、关于原子轨道的说法正确的是

A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B 、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D 、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

A、C原子的四个杂化轨道的能量一样

B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据